1、九年級(jí)化學(xué)第三章第 6 節(jié)化合價(jià)人教版x,硝酸中1 / 5九年級(jí)化學(xué)第三章第 6 節(jié)化合價(jià)人教版【本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：化合價(jià)1. 了解化合價(jià)的涵義2. 熟記常見元素及根的化合價(jià)3. 能運(yùn)用元素的化合價(jià)書寫化學(xué)式4. 能根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價(jià)二.教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)：1. 化合價(jià)的涵義2. 化合價(jià)的應(yīng)用。三.教學(xué)過程：1. 化合價(jià)的涵義我們已知道，在化合物氯化氫（HCI）、氯化鈉（NaCI）、水（H20）、二氧化碳（C02）中，原子的個(gè)數(shù)比分別為1: 1、1:1、2: 1、1： 2。為什么有這樣的比例呢？這樣的比例使得化合物中原子的最外電子層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種化合物中原子個(gè)數(shù)有固定比例還可以

2、用化合價(jià)說明。我們把一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。在化合物里，氧通常顯-2 價(jià)，氫通常顯+1 價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)（但在非金屬氧化物中，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬元素顯 正價(jià)）。在+1 價(jià)的元素與-1 價(jià)的元素組成的化合物中，原子的個(gè)數(shù)比為 1 : 1,如 HCI、NaCI ；在+1 價(jià)的元素和-2 價(jià)的元素組成的化合物中，原子的個(gè)數(shù)比為2： 1,女口 H2O?；蟽r(jià)的表示方法，化合物中各元素的化合價(jià)通常是在各化學(xué)式元素符號(hào)的正上方標(biāo)+1 1出相應(yīng)的化合價(jià)。例如，在氯化氫中，氫元素的化合價(jià)顯+1 價(jià)，氯元素

3、顯-1 價(jià)，表示為H CI。在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。注意：元素的化合價(jià)是形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。因此，在單質(zhì)分子里，元素 的化合價(jià)為零。元素化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)的確定。化合價(jià)的類型化合價(jià)的數(shù)值正價(jià)負(fù)價(jià)離子化合物一個(gè)原子得失電子 的數(shù)目失電子的原子為 正價(jià)得電子為負(fù)價(jià)共價(jià)化合物一個(gè)原子所形成共 用電子對(duì)的數(shù)目共用電子對(duì)偏離 的原子為正價(jià)共用電子對(duì)偏向 的原子為負(fù)價(jià)注意： 有些元素有幾種化合價(jià)，這是因?yàn)檫@些元素的原子在不同條件下得失電子的數(shù)目 可以不同，因此生成的不同的化合物中表現(xiàn)出不同的化合價(jià)。2. 原子團(tuán)的化合價(jià)不僅元素表現(xiàn)出一定的化合價(jià)，某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)。硫酸

4、根、碳酸根為-2 價(jià)，硝酸根、氫氧根為-1 價(jià)，銨根為+1 價(jià)。3. 化合價(jià)的應(yīng)用根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價(jià)例如， 已知?dú)湓氐幕蟽r(jià)為 +1 價(jià)， 氧元素的化合價(jià)為-2 價(jià)。 試確定硫酸 （H2SO4） 和 硝酸 （HNO3）九年級(jí)化學(xué)第三章第 6 節(jié)化合價(jià) 人教版2 / 5中硫元素和氮元素的化合價(jià)。由于在化合物中。正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零?，F(xiàn)設(shè)硫酸中硫元素的化合價(jià)為氮元素的化合價(jià)為 y(+1)X2 + x +(-2)X4=0,x=+6(+1)+y +(-2)x3=0,y=+5所以，硫酸中硫元素顯 +6 價(jià)；硝酸中氮元素顯 +5 價(jià)。根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式 例如：已知硫酸根的化合價(jià)為 -2 價(jià)，在硫

5、酸亞鐵中鐵顯 +2 價(jià)，在硫酸鐵中鐵顯 +3 價(jià)。 試寫出硫酸亞鐵和硫酸鐵的化學(xué)式。寫出硫酸亞鐵的化學(xué)式 第一步：寫出元素符號(hào)，標(biāo)出化合價(jià)。一般正價(jià)的寫在左邊，負(fù)價(jià)的寫在右邊；把化合 價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的上方。第二步：求出正負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值的最小公倍數(shù)： 2 第三步：求鐵原子的數(shù)目和硫酸根的數(shù)目 鐵原子數(shù) =1硫酸根數(shù) =1第四步： 把原子數(shù)或原子團(tuán)數(shù)標(biāo)在相應(yīng)符號(hào)的右下角。 由于是可以省略不寫， 故硫酸亞 鐵的化學(xué)式為： FeSO4。寫出硫酸鐵的化學(xué)式 正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)為 6鐵原子數(shù) =6/3=2硫酸根數(shù) =6/2=3化學(xué)式為 Fe2( SO4)3(注意：當(dāng)原子團(tuán)的數(shù)目不是 1

6、 時(shí)，要用括號(hào)把原子團(tuán)括起來， 在括號(hào)的右下角標(biāo)出原子團(tuán)的數(shù)目)例 1. 在某種共價(jià)化合物中， M 元素的化合價(jià)顯 -2 價(jià)，這是由于A. 1 個(gè) M 原子得到 2 個(gè)電子B. 1 個(gè) M 原子失去 2 個(gè)電子C. M 原子形成了兩對(duì)共用電子對(duì)但偏離M 原子D. M 原子形成了兩對(duì)共用電子對(duì)但偏向 M 原子分析：共價(jià)化合物中， 化合價(jià)的數(shù)值等于其原子形成的共用電子對(duì)數(shù)， 化合價(jià)的正負(fù)由 共用電子對(duì)的偏離情況決定， 共用電子對(duì)偏離哪一方， 哪方顯正價(jià)， 則另一方顯負(fù)價(jià)。 因此， 本題答案為 D。例 2. 某元素氧化物的化學(xué)式為M2O3( M 化合價(jià)沒有變價(jià)) ，則下列化學(xué)式錯(cuò)誤的是A. MCl3

7、B. MSO4C. M2( SO4)3D. M ( OH)3分析： 從化學(xué)式 M2O3確定 M 的化合價(jià)為 +3 價(jià)。根據(jù)化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和 為零的原則，對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，答案為B。例 3. 氮的某種氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16，則此氧化物中氮元素的化合價(jià)為A. +2 B. +3 C. +4 D. +5分析：設(shè)其氧化物的化學(xué)式為NxOy。依題意：14x : 16y=7 : 16,則 x： y=1 ： 2，化學(xué)式為 NO2，氮元素的化合價(jià)為 +4。答案為 C。例 4. 下列化學(xué)式表示離子化合物的一組是A. NaCl 、CO2、NaB. H2O、HCl 、H2SO4C. N

8、H4Cl、NaCl、MgOD. O2、Al 、CO分析： 離子化合物是活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物, 但銨根離子與酸根離子、 金 屬陽離子與氫氧根離子也形成離子化合物。 A 選項(xiàng)中 CO2是共價(jià)化合物, Na 是單質(zhì), B 選 項(xiàng)三個(gè)都是共價(jià)化合物, D 選項(xiàng)中前兩個(gè)為單質(zhì)。答案為 C。模擬試題】一 . 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列化合物中，氯元素的化合價(jià)為 +5 價(jià)的是 （ ）九年級(jí)化學(xué)第三章第 6 節(jié)化合價(jià) 人教版3 / 5A. AlCl3B. KClO3C. HClOD. Cl2O72. A 元素的化合價(jià)為 n, B 元素的化合價(jià)為 m,故 A 和 B 化合后的化學(xué)

9、式可能是A. ABnB. AmBnC. AnBmD. AmB3. 某三價(jià)金屬元素 A，它在氧化物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則 A 的原子量為（）A. 16B. 32C. 27D. 564硒（Se）是一種非金屬元素，含適量硒的礦泉水對(duì)人體有益，在H2SeO4中 Se 的化合價(jià)為A. +2 B. -2 C. +4 D. +65. 下列物質(zhì)中,硫元素的化合價(jià)最低的是A. H2SO4B. Na2SC. SD. SO26. 在下列敘述中,對(duì)元素化合價(jià)的說法不正確的是A. 化合物中既含正價(jià)元素又含負(fù)價(jià)元素B. 只有正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等的兩種元素間才能形成化合物C. 兩種非金屬元素間形成的化合物中,比有一種元素

10、顯正價(jià)D. 由一種金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物中,金屬元素必顯正價(jià)。7. 有 6 種物質(zhì)按下列順序排列：XCI2HCIO KCIO3KCIO4。根據(jù)它們這種排列規(guī)律, X 應(yīng)該是下列的A. HCIO3B. NaCI C. CI2O7D. CI2O38. 關(guān)于 HNO3和 NH4NO3的說法中,錯(cuò)誤的是A. 都是由氫、氧、氮三種元素組成B. 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C. 銨根（NH4）的化合價(jià)為+1 價(jià)D. 硝酸根中氮元素的化合價(jià)為 +5 價(jià)9. 鋁（ AI ）是 +3 價(jià)的元素,下列化學(xué)式正確的是A. AI3CIB. AISO4C. AI2O3D. AI （OH）210. 在 KMnO4和

11、 K2MnO4中不相同的是A. 鉀元素的化合價(jià)B. 錳元素的化合價(jià)C. 氧元素的化合價(jià)D. 鉀元素和氧元素的化合價(jià)二 . 填空題1. 改正下列錯(cuò)誤的化學(xué)式：氧化鎂 MgO 2_氧化鈉 NaO _ 硫酸亞鐵 Fe2（SO4）3 _2. 已知鋁元素和碳元素的化合價(jià)分別為 +3 和+4 價(jià),這兩種元素的氧化物的化學(xué)式分別是3. 在下列物質(zhì)中： H2O, NaCI, CaF2, CO2, HCI, KCI ,屬于離子化合物的是 _屬于共價(jià)化合物的是 _。4. 某種牙膏中含有抗牙腐蝕的藥物，其化學(xué)式為Na2FPO3，已知 F 為-1 價(jià)，其核電荷數(shù)為 9。則該化合物中磷的化合價(jià)為 _,如果化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量為 144,求氟原子核內(nèi)有_ 個(gè)中子。5. 某元素 R 的氧化物的化學(xué)式為R2O3,則它的氯化物的化學(xué)式為 _ ，硫酸鹽的化學(xué)式為 _。三 . 計(jì)算題： 某金屬元素 R 和氯元素形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為 M ，相同價(jià)態(tài)該元素和硝酸根離子形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為N，求 R 元素的化合價(jià)。九年級(jí)化學(xué)第三章第 6 節(jié)化合價(jià) 人教版4 / 5【試題答案】二.1. MgONa?。FeSO42. Al2O3CO23. NaCI、CaF2、KCl; H2O、CO2、HCl.4. +5，105. RCl3R2（SO4）3三.解：設(shè) R 的化合價(jià)為+x，原子量為 y，則其氯