1、授課時間: 課題 1 1 原子的構成 學習目標 1.1. 知道原子是由質子、中子和電子構成的。 2.2. 理解原子不顯電性的原因。 3.3. 初步了解相對原子質量的概念，學會查相對原子質量表。 知識準備（學生口述交流） 1.1. 分子與原子的本質區別是什么？ 2.2. 原子是不是在任何情況下都是不可分割的實心小球呢？ 學習研討 （一）原子的構成 【自主學習】 1.1. 閱讀課本第 70717071 頁原子的構成一段文字，觀察圖 4 4- -1 1 后同桌互相描述一下原子 的結構。（提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。） _ _ 原子_ 2.2. 分析教材第 7070 頁表 4 4 1

2、 1、4 42 2,思考并回答下列問題： 構成原子的三種粒子的電性、質量如何？整個原子的質量主要集中在哪部分? 原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電 ？為什么？ 是否所有原子核內都有中子？ 同種原子核內的質子數和中子數是不是一定相等 ？ 不同種類原子質子數有何不同？ 交流反饋 （二）相對原子質量 【自主學習】 11閱讀教材第 7171 頁的相關內容。結合下表體會為什么采用相對原子質量。 原子種t原 、子質量（單位：kg） 氫 1.6701.670X 1010-27 氧 2.6572.657X 1010-26 碳 1.9931.993X 1010-26 鐵 9.2889.288X 1010-

3、26 22請用公式的形式表示出原子的實際質量與相對原子質量的關系。 3.3. 運用這個式子，計算上表中任意兩種原子的相對原子質量。 【交流反饋】 【思考討論】 1.1. 相對原子質量有沒有單位？ 2.2. 結合上面第 3 3 題回答：兩種原子的質量之比與其相對原子質量之比是何關系? 3.3. 分析下表，思考各原子相對原子質量的近似值與該原子的質子數、中子數有 何關系？ 原子種類 質子數 中子數 核外電子相對 寸原子質量 （近似值 氫 1 1 0 0 1 1 1 1 碳 6 6 6 6 6 6 1212 氧 8 8 8 8 8 8 1616 鈉 1111 1212 1111 2323 鐵 262

4、6 3030 2626 5656 44課后習題 4 4 【合作學習】 同桌互相提問，從元素周期表中或 154154 頁附錄中查出一些原子的相對原子質量。 【當堂檢測】 課后習題 1 231 23 授課時間： 課題 2 2 元素 學習目標 1.1. 理解元素的概念，統一對物質的宏觀組成與微觀結構的認識 2.2. 知道元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的 元素符號 3.3. 初步認識元素周期表，能根據原子序數，在元素周期表中找到指定元素和有關 該元素的一些其他信息。 知識準備 電解水的實驗說明水是由什么組成的？ 學習研討 （一）元素 【自主學習】 1.1. 觀察、比較下

5、表中兩種碳原子和三種氫原子在結構上有何共同點 幾種原子的構成 原子 名稱 質 子 數 中 子 數 相對原 子質量 碳 6 6 6 6 1212 碳 6 6 8 8 1414 氫 1 1 0 0 1 1 氫 1 1 1 1 2 2 氫 1 1 2 2 3 3 2.2. 上表中有兩種元素，你能試著說說什么叫元素嗎 ？（同桌交流） 追問：元素能否論個數？ 33閱讀課本 7373 頁圖 4 4- -4 4 及 7474 頁資料，進一步理解元素的概念 填空：地殼中含量居前四位的元素是： _ 、 _ 、 生物細胞中居前兩位的元素是： _ 、 _ 【合作學習】 1.1. 討論課本 7373 頁的問題，思考：

6、物質是由元素組成的，物質在發生化學變化時 元素會不會發生變化呢？ 3 3 分鐘 2.2. 我們在看電視的時候，經常看到為健康勸人們“補鐵”、“補鈣”、“補鋅”、“加 碘”的廣告，這里的“鐵”、“鈣”、“鋅”、“碘”指的是什么？ 3.3. 元素與原子的區別與聯系 原子 =1 兒糸 區別 聯系 （二）元素符號 【自主學習】 閱讀課本 7474 頁一 7676 頁第一段，完成下列問題: 1 1 為什么要使用元素符號？國際上對元素符號是怎樣規定的？ 2.2. 書寫元素符號時應注意什么？ 3.3. 一個元素符號能表示幾個涵義？ 4.4. 元素可分為幾類？你能通過元素名稱確定氧、鐵、硫、氦四種元素分別屬于

7、哪 一類嗎？ 【交流反饋】 當堂訓練】 1 1P P、 5P 5P 分別表示什么意義？ 2 2課后習題 1 1- -4.4. （三）元素周期表簡介 【自主學習】 閱讀課本 76 76 頁，完成下列填空： 1 1元素周期表共有 7 7 個橫行， 18 18 個縱行。每個橫行叫做一個 個縱行叫做一個 _ 。 2 2元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號， 元素原子核電荷數在數值上相同。 【活動探究】 完成課本 76 76 頁“活動與探究”中的內容 【合作學習】 同桌互相檢查元素符號的記憶情況 _ ，每一 叫做 _ , , 它 課題 3 3 離子 第一課時 授課時間： 學習目標 1. 1

8、. 知道原子核外電子是分層排布的。 2.2.觀察 I I1818 號元素的原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數與元 素性質的關系。 學習研討 （一）核外電子的排布 【自主學習】 11閱讀學生作品科普小論文漫游原子世界，思考以下問題。 我是一個小、 小、小電子， 在原子內部很大的空間中圍繞著原子核這 個小老頭不停地轉動； 我們在飛， 卻怎么也飛不高。 因為這老頭長得 很特別：雖然占據原子中央很小的地盤， 卻是由中子和質子構成， 中 子不帶電，質子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好 把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。 思考：猜想一下原子核外電子是如何運動的呢？向你

9、的同學說一說你 想象中核外電子如何運動？它們能否掙脫原子核的吸引呢？ 【合作學習】 2. 2. 閱讀課本 7878 頁圖文。 5 5 分鐘 科學家是怎樣定義電子層的？同桌交流 (1)(1)氫原子結構圖 (2)(2)氧原子結構圖(含有 8 8 個電子的氧原子中，這 8 8 個電子究竟怎樣 繞核外高速運動呢 ? ?)。 3.3. 用原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子的結構。觀察課本表 4 4- -4 4 中一些原子結構示意圖，你能說出其中每一部分代表的內容嗎？ (學生上黑板試畫核電荷數從 1 118 18 的各元素的原子結構示意圖。 ) 4.4. 從課本上找出什么是相對穩定結構？ 思考：不同原子

10、的核外電子排布有無一定規律 ？ 原子核外第一層最多有幾個電子？ 原子核外第二層最多有幾個電子？ 原子核外最外層最多有幾個電子？ 1 1 1818 號元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素 ？它 們的最外層電子數有何特點？ 決定元素化學性質的是什么？ 【思考交流】 （列表比較）元素的最外層電子數與元素的性質 3 3 分鐘 兀素種類 最外層電 子數 得失電子趨 勢 化學性質 金屬兀素 非金屬兀素 稀有氣體元 素 當堂訓練 課后習題 1. 1. (1 1) (2 2) (3 3) 2.2.課題 3 3 離子 第二課時 授課時間： 學習目標 1.1. 探究分析 NaCl NaCl 的形成過程，

11、了解離子的形成，初步認識離子是構 成物質的一種粒子。 2.2. 理解物質與構成粒子間的關系。 知識回顧 11畫出 NaNa 與 MgMg、F F 與 ClCl 原子結構示意圖，思考這兩組元素的化學 性質如何 ? ? 2.2.想一想：由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩 定結構，在化學反應中容易失、得電子，從而達到穩定結構。那么， 得失電子的結果怎樣呢 ? ? （二）離子的形成 【自主學習】 1.1.提供信息：鈉與氯氣反應生成氯化鈉。鈉和氯的原子結構示 意圖 通過觀察原子結構示意圖， 討論：要趨向穩定結構的鈉原子和氯原子 該如何變化來達到穩定呢？。 2. 2. 閱讀課本 7979

12、頁第二段圖文。 6 6 分鐘 找出離子、陰離子、陽離子的概念，并舉兩例說說書寫離子符號應注意的事項。 【思考交流】 比較原子與離子 閱讀課本 7979 頁最后圖示 歸納出：元素、原子、分子、離子、單質、化合物之間的關系 化合物 同種元素 單質 組成 元素 表示符四單素符號物質構成的奧秘 元素周期表 化合價 意義【知識網絡】 不同種元素 物質 表示符號一化學式 相對分子質量 原子核 核外電子 相對原子質量 陰離子 陽離子 根據化學式的計算 質子 中子 金屬 非金屬 稀有氣體 化合物 氧化物 -酸 堿 鹽 構成 分子 原子 離子 結構 分類純凈物 單質 單元測試題 一、選擇題（下列各題只有一個正確

13、選項，每小題 2 2 分，共計 2020 分） 1 1小華用涼開水養魚，不久魚兒全死了。下列解釋合理的是（ ） C C.涼開水中幾乎不含水分子 D D .涼開水中幾乎不含氧氣 2 2.下列符號只具有微觀意義的是（ ） A A . H H2 B B. H H2SOSO4 C C. 2H2H2O O D D. C C2H H2 3.3. 氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分, 受高溫，可用于制造業、航天業等領域。已 氮、硅的原子結構示意圖分別如下圖。請推測氮化硅的化學式為 （）（） A A. SiSi3N N4 B B. SiSi4N N3 C C. SiSi3N N7 D D. SiSi?”？ 4

14、.4. 下列關于 FeFe、FeFe2+、FeFe3+的說法中，正確的是（ ） A A .它們結合其他原子的個數相同 B B .它們的質子數不同 5.5. 我國在 19931993 年成功制取了一種由相對原子質量為 1818、核電荷數為 8 8 的氧原子構成的雙原子分子氣體，下列說法正確的是（ ） A A .種氣體的相對分子質量是 3232 B B .這種氧原子和氫原子構成的水分子，其相對分子質量為 2020 C C.這種氧原子的核內質子數為 1010 A A .涼開水中幾乎不含氧元素 B B .涼開水中幾乎不含氧原子 能承 8 4 知 C C.它D D.它們的核外電子數不同 D D .這種氧

15、原子的核外電子數為 1010 6.6. 測得某溶液中僅含有 NaNa*、MgMg2+ SOSO42、ClCl四種離子，其中離子個 數比為 NaNa*： MgMg2+ : ClCl = 4 = 4 : 5 5 : 8 8,若設 NaNa*為 4n4n 個，則 SOSO42 的離子 數為（） 如上圖，這四位同學描述的可能是下面的同一個化學符號 （） A. HCIO B A. HCIO B . O C.NOO C.NO 2- D D . H H2O O F F 列各組原子結構示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學性質的 B.B.O O； A A. 2n2n 7 7. B B . 3n3n C C. 6n6n D D . 8n8n 袤示一子 中有三*卑F ) C C. O Q D. & ； :*總由質沖 尤堀組皮 A A .相同分子 B B .相同原子 C C.相同元素 D D.相同單質 1010.下圖是表示物質分子的示意圖。圖中“”和“O”分別表示兩種含 二、填空 n個水分子 _ ，2 2 個鐵離子 _ ，2 2 個銨根離子 _ 22右面是四種粒子的結構示意圖：序號填空: