1、.多角度、多方位啟迪學生思維經歷談一堂普通的習題課，雖然已經過去很久了，但至今仍記憶猶新：某校化學課外活動小組，欲測定本地出產的一種赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數品位。他們進展了這樣一組實驗：實驗開場稱取了10g礦石樣品，放人硬質試管通入足量的CO加熱，使其中的氧化鐵完全反響，并將生成的氣體通人到事先稱量好的足量的澄清石灰水中，至不再產生沉淀止，過濾除去沉淀，再進展稱量，石灰水減輕了8.4 g，那么該鐵礦石中氧化鐵的質量分數是多少？鐵礦石中雜質不分解出CO2且也不會與CO發生反響生成CO2在指導學生完成讀題審題之后，按照一般思路進展了分析：方法一 高溫分析本次活動涉及的有關化學反響：3CO+Fe2

2、O3=Fe+3CO2 CO2+CaOH2=CaCO3+H2O涉及物質的質量：鐵礦石10g 澄清石灰水質量反響前后減輕了8.4g 計算思路： CaCO3CO2Fe2O3Fe2O3的質量分數此題解題關鍵是確定生成CaCO3解題步驟如下：解：設生成CaCO3的質量為x，參加反響的C0CO2+CaOH2=CaCO3+H2O44 100 溶液質量減輕100-44=56y x 溶液質量減輕8.4g100/x=56/8.4g x=15.0g44/ y=56/8.4g y=6.6g設10g鐵礦石中Fe2O3質量為zFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 132z 6.6g160/z=132/6.6g z=

3、8g所以此鐵礦石中F2O3的質量分數=8g/10g×100%=80%當我環顧全班，觀察學生理解情況時，一個平時成績比較理想的學生表情遲遲疑疑、猶豫不決，似想站出來，又似乎不敢，我意識到他理解上出了問題，于是我用鼓勵的語氣提示他英勇地站出來發表自己的意見，他終于鼓足了勇氣，站了起來，聲音小得幾乎難以聽見：“老師，您錯了，石灰水減少的質量8.4g就是生成的CaCO3的質量，所以生成的CaCO3的質量不是15g。他說完自己的意見后，長長地松了一口氣。當我再環視全班時，竟發現不少學生也點頭贊同。我意識到問題的嚴重性。于是，我又把該題分析思路更加詳細地講述了一遍，尤其重點講述了生成的CaCO3

4、質量的問題，當我再詢問是否聽懂時，他和不少學生仍一臉地茫然。事已至此，我真有點泄氣了，是避開該題還是繼續呢？那么繼續討論的途徑終究在那里 ，怎樣才能讓學生聽得明白這個問題呢？看來解決問題只有另辟蹊徑了，于是，我又采取了第二種方法元素分析法，詳細過程如下：首先，順從學生的思路，假設澄清石灰水減少的質量8.4g就是生成的CaCO3的質量，那么我引導學生分析石灰水中的元素共有Ca、H、O三種，而生成的CaCO3中卻有Ca、C、O三種元素，很明顯C元素非石灰水中的元素，可見石灰水減少的元素質量8.4g全部進入了CaCO3中，但不等于生成的CaCO3的質量，生成的CaCO3的質量應大于8.4g。所以開場

5、的假設不對。看到有些學生緊鎖的眉頭有了少許舒展，我趁熱打鐵，又采用了另外幾種方法對此題進展了分析：方法三：針對石灰水中物質質量改變著手分析 CO2+CaOH2=CaCO3+H2O在石灰水中每減少74質量的CaOH2，溶液質量必定增加18份質量，同時生成100份質量的CaCO3即CO2+CaOH2=CaCO3+H2O74 100 18 溶液質量減少74 18 =56x 溶液質量減少8.4g100/x=56/8.4g x=15.0g然后依次計算出CO2、Fe2O3的質量最后鐵礦石中Fe2O3的質量分數。方法四：針對CO2+CaOH2=CaCO3+H2O 中CO2質量變化著手分析CO2CaCO344 100每有44份質量的CO2參加反響時，必定生成100份質量的CaCO3，即CO2要從石灰水中結合100 44份質量的其它成分，那么石灰水的質量必定會減少100 44=56份CO2CaCO344 100 石灰水溶液質量減少74 18 =56y x 石灰水溶液質量減少8.4g最后 我又根據生活中的實例進一步闡述這個問題：假假設把一塊磁鐵放入一定質量的鐵屑中，汲取了鐵屑后的整塊磁鐵的質量絕不等于鐵屑減少的質量，而應等于原來的磁鐵加上減少的鐵屑的質量。當講完時，學生表情都舒展開