1、第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化新課程化學(xué)選修新課程化學(xué)選修4 4化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理我們知道我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化能量變化熱能熱能電能電能光能光能當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：例如例如-活潑金屬與水或酸的反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng)燃燒反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：例如例如-大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng) 銨鹽與堿的反應(yīng)銨鹽與堿的反應(yīng) 碳作還原劑的反應(yīng)碳作還原劑

2、的反應(yīng)1. 下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是( )A.生石灰生石灰 B.酒精酒精C.固體固體NaCl D.固體固體NaOH2. 下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是是吸熱反應(yīng)的是( )A.Ba(OH)2 8H2O與與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng)B.鎂與稀鹽酸鎂與稀鹽酸 C.灼熱的炭與灼熱的炭與CO2D.甲烷與甲烷與O2反應(yīng)反應(yīng)A DC3. 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( )A. NaOH與與HCl反應(yīng)反應(yīng) B. C和和CO2共熱共熱C. 碳酸鈣的分解碳酸鈣的分解 D. 制備水煤氣的反應(yīng)制備水煤氣的反應(yīng)A4 4、下列

3、說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A.A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；B.B.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)；任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)；C.C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱；應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱；D.D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)。吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)。CD 能量能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物物質(zhì)質(zhì)為基礎(chǔ)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以，二者密不可分，但以物質(zhì)為主物質(zhì)為主。能。能量的量的多少多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的

4、質(zhì)量為基礎(chǔ)質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化我們知道：我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒有關(guān)系呢？與能量有沒有關(guān)系呢？有有實(shí)驗(yàn)測(cè)得實(shí)驗(yàn)測(cè)得1molH2與與1molCl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放時(shí)放出出184.6kJ的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋184.6？化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收總能量化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收總能量=化學(xué)鍵形成時(shí)放出總能量化學(xué)鍵形成時(shí)放出總能量=679kJ862kJ反應(yīng)熱的計(jì)算：反應(yīng)熱的計(jì)算：H = 679k

5、J/mol 862kJ/mol= 183kJ/mol思思考考能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？移到哪里？體系的能量如何變化？升高還是體系的能量如何變化？升高還是降低？降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的規(guī)定放熱反應(yīng)的H 為為“”，是是站在誰的角度站在誰的角度？體系還是環(huán)境？體系還是環(huán)境？放熱反應(yīng)中放熱反應(yīng)中體系體系環(huán)境環(huán)境一、焓變一、焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨著能量的變化？化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨著能量的變化？從反應(yīng)物和生成物從反應(yīng)物和生成物具有的能量具有的能量去考慮去考慮放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：E反反 E生生

6、吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)： E反反 E生生能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物H放出放出熱量熱量能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物H吸收吸收熱量熱量從微觀角度去考慮：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)從微觀角度去考慮：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子斷鍵斷鍵時(shí)時(shí)吸收吸收的能量的能量從微觀角度去考慮：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)從微觀角度去考慮：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與形成化學(xué)鍵的斷裂與形成反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子斷鍵斷鍵時(shí)時(shí)吸收吸收的能量的能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)生成物分子生成物分子成鍵成鍵時(shí)時(shí)釋放釋放的能量的能量體系體系能量釋放給環(huán)境而自身能量降低能量釋放給環(huán)境而自身能量降低反應(yīng)熱的表示方法：反應(yīng)熱的表示方

7、法：H0，H為為“”吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)體系從環(huán)境吸收能量而自身能量升高體系從環(huán)境吸收能量而自身能量升高H=E吸吸E放放1 1、1molC1molC與與1molH1molH2 2O(g)O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的熱量，該反的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)的反應(yīng)熱為H=H= kJ/molkJ/mol。131.5131.5練練 習(xí)習(xí)HH2 2、拆開、拆開 lmol HHlmol HH鍵、鍵、lmol Nlmol NH H鍵、鍵、lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別

8、需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，則，則1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為。 -92kJ/mol-92kJ/mol-30.6kJ/mol-30.6kJ/mol練練 習(xí)習(xí)反應(yīng)熱和焓變的區(qū)別與聯(lián)系反應(yīng)熱和焓變的區(qū)別與聯(lián)系二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。系的化學(xué)方程式。1、定義：、定義：（閱讀課本例（閱讀課本例1與例與例2）與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？

9、與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？1)反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？2)在方程式中在方程式中H它表示了什么意義？它表示了什么意義？3)H它的值與什么有關(guān)系？它的值與什么有關(guān)系？1）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。2）H(kJ/mol)它表示它表示每摩爾反應(yīng)每摩爾反應(yīng)所吸收或所吸收或放出的熱量。放出的熱量。3）H它的值與方程式中的計(jì)量它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)系數(shù)有

10、關(guān)，有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其其H不同；也與物質(zhì)的聚集不同；也與物質(zhì)的聚集狀態(tài)狀態(tài)有關(guān)。有關(guān)。2.2.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)標(biāo)聚集狀態(tài)（標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）與方程式空格后寫反應(yīng)熱（與方程式空格后寫反應(yīng)熱（H =正負(fù)正負(fù)+數(shù)值數(shù)值+單位）單位）系數(shù)單位是系數(shù)單位是“mol”，而不是，而不是“個(gè)個(gè)”；系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化；系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，則反應(yīng)熱的絕對(duì)值當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，則反應(yīng)熱的絕對(duì)值不變而正負(fù)相反不變而正負(fù)相反 不寫條件不寫條件(一般是一般是25、

11、101KPa）；）；不用不用“”“”。3.3.熱化學(xué)方程式表示的意義熱化學(xué)方程式表示的意義反應(yīng)物和生成物的種類反應(yīng)物和生成物的種類反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比反應(yīng)中放出或吸收的熱量。反應(yīng)中放出或吸收的熱量。表示表示例例 題題 當(dāng)當(dāng)1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)H H2 2與與1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)ClCl2 2反應(yīng)生反應(yīng)生成成2mol2mol氣態(tài)氣態(tài)HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的熱量，的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H H2 2(g) + Cl(g) + Cl2 2(g) =2HCl(g) (g) =2HC

12、l(g) H H =-184.6 kJ/mol =-184.6 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) =HCl(g) H =-92.3 kJ/mol再如：寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、1molN2(g)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量；的熱量；2、2molCu(s)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuO(s)，放出放出314kJ熱量；熱量；N2(g) + O2(g) = 2NO (g) H=+68 kJ/mol2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) H=-314 kJ/mol3、 1g

13、 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。4、 4g CO在氧氣中燃燒生成在氧氣中燃燒生成CO2，放出，放出 9. 6kJ熱量，寫出熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。燃燒的熱化學(xué)方程式。S(s) + O2(g) = SO2(g) H=-299.52 kJ/molCO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H=-67.2 kJ/mol9.36329.675、已知、已知 (1)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol(2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O (

14、 g ) H2 = b kJ/mol(3)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol(4)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C注意：比較反應(yīng)熱注意：比較反應(yīng)熱H的大小要注意前面的的大小要注意前面的+、-號(hào)，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較；而比較反應(yīng)吸號(hào)，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較；而比較反應(yīng)吸收或釋放的能量大小則比較其絕對(duì)值。收或釋放的能量大小則比較其絕對(duì)值。6、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化

15、學(xué)方程式為：式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= 890 kJ/mol由由1mol 氫氣和氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。2066kJ 7. 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3C

16、O2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則，則氫氣和氫氣和丙丙烷的體積比為烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解 ：設(shè)：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1 x + y = 5 (571.6/2) x + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 moly = 1.25

17、mol8、已知在、已知在1105 Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是列熱化學(xué)方程式正確的是 A. H2O(g)H2 (g)1/2O2 (g) H+242kJmol-1 B. 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H484kJmol-1 C. H2 (g)1/2O2 (g)H2O(g) H+242kJmol-1 D. 2H2 (g)O2 (g)2H2O(g) H+484kJmol-1A2H2(g)O2(g)2H2O(g) HQ1kJmol-12H2(g)O2(g)2H2O(l) HQ2kJmol-1

18、Q1等于等于Q2嗎？嗎？Q1Q2Q1等于等于Q2嗎？嗎？（）A2H2(g)O2(g)2H2O(g) H12H2(g)O2(g)2H2O(l) H2試比較下列各組焓變的大小：試比較下列各組焓變的大小：BS(g)+O2(g)SO2(g) H1 S(s)+O2(g)SO2(g) H2H1H2H1H2（） 已知已知298K298K時(shí)，由時(shí)，由H H2 2和和N N2 2合成合成1molNH1molNH3 3氣，放熱氣，放熱46.11KJ46.11KJ，將下列方程式改成熱，將下列方程式改成熱化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： H2+ N2=NH3 3H2+N2=2NH3 NH3= H2+ N2 實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)

19、中和反應(yīng)中和反應(yīng) 反應(yīng)熱的測(cè)定反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法。中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法。實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯（大燒杯（500 mL500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL100 mL） 0.10.1刻度刻度的的溫度計(jì)、量筒（溫度計(jì)、量筒（50 mL50 mL）兩個(gè)、泡）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.5

20、5 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理問題問題1. 中和熱與反應(yīng)熱是否相同？中和熱與反應(yīng)熱是否相同？它們之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？它們之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 不同；任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所吸收或放出的不同；任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所吸收或放出的熱量都叫反應(yīng)熱，但中和熱僅指在熱量都叫反應(yīng)熱，但中和熱僅指在稀溶液稀溶液中，酸中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol1mol水水時(shí)的反應(yīng)熱。中時(shí)的反應(yīng)熱。中和熱是反應(yīng)熱的真子集。和熱是反應(yīng)熱的真子集。我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測(cè)出它們的反應(yīng)熱呢？請(qǐng)大家討論回答。 Q

21、 Q = =c m c m t tQQ: :中和反應(yīng)放出的熱量。中和反應(yīng)放出的熱量。mm：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c c：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。 t t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢？m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測(cè)出參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即可；c 需要查閱，t可用溫度計(jì)測(cè)出反應(yīng)前后的溫度相減得到。問酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們問酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。 問題問題2.我們利用什

22、么原理來測(cè)定酸、我們利用什么原理來測(cè)定酸、堿反應(yīng)的反應(yīng)熱堿反應(yīng)的反應(yīng)熱(也稱中和熱也稱中和熱)呢？呢？ Q = c （V酸酸酸酸V堿堿堿堿）（t2t1） 本實(shí)驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為本實(shí)驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50 mL，它，它們的濃度分別為們的濃度分別為0.50 mol/L和和0.55 mol/L。由于是。由于是稀溶液稀溶液，且且為了計(jì)算簡(jiǎn)便為了計(jì)算簡(jiǎn)便，我們，我們近似近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為均為1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為，且中和后所得溶液的比熱容為 4.18 J/（g)已知已知 V酸酸=V堿堿=50 mL。

23、 c酸酸=0.50 mol/L c堿堿=0.55 mol/L。 酸酸=堿堿=1 g/cm3 c=4.18J/（g）請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式,得出得出Q的表示式。其中熱量的的表示式。其中熱量的單位用單位用kJ。 得出結(jié)果。得出結(jié)果。Q = 0.418（t2t1）kJ 思考：思考：式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？為什么？式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？為什么？式的單位是式的單位是kJ,而反應(yīng)熱的單位是而反應(yīng)熱的單位是kJ/mol，故，故式式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱。不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱。問題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？問題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/m

24、ol因?yàn)橹泻头磻?yīng)放熱，故其因?yàn)橹泻头磻?yīng)放熱，故其H為為“”。中和熱是。中和熱是稀稀的酸、堿的酸、堿中和生成中和生成 1 mol水水的反應(yīng)熱，而的反應(yīng)熱，而50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉反應(yīng)后生氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有成的水只有0.025 mol，故中和熱應(yīng)用下式表示：，故中和熱應(yīng)用下式表示： 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：1.1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙?jiān)诖鬅撞繅|泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平杯口相平。然后再在大、小燒杯之間。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料填滿碎泡沫塑料（或

25、紙條），大燒杯（或紙條），大燒杯上用上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如右圖所示。和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如右圖所示。中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定問：大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙問：大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？答：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少答：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少熱量損失；填碎紙條

26、的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。2.用一個(gè)量筒最取用一個(gè)量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。問：溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液?jiǎn)枺簻囟扔?jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？能否倒入小燒杯？為什么？ 答：因?yàn)樵?/p>

27、溫度計(jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，答：因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，并使溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，并使所測(cè)堿液溫度偏高，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能所測(cè)堿液溫度偏高，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。3.用另一個(gè)量筒量取用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。溶液的溫度，記入下表。問：酸、堿混合時(shí)，為何要把量

28、筒中的問：酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？倒入小燒杯而不能緩緩倒入？答：因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲答：因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差，結(jié)果偏低。緩，將會(huì)使熱量損失而使實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差，結(jié)果偏低。4.4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合

29、溶液的最高溫度，記為終止溫度，記準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。入下表。問：實(shí)驗(yàn)中所用問：實(shí)驗(yàn)中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物質(zhì)的量比為何不是的物質(zhì)的量比為何不是1111而是而是NaOHNaOH過量？若用過量？若用HClHCl過量行嗎？過量行嗎？答：為了保證答：為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOH中和，采用中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。依據(jù)。 誤差分析誤差

30、分析議一議議一議你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若不是，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。分析產(chǎn)生誤差的原因。可能的原因有：可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50 mL的酸、的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL或小于或小于50 mL都會(huì)造成誤差）都會(huì)造成誤差）2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到

31、位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。差。6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使堿的溫度偏高而引起誤差。致使堿的溫度偏高而引起誤差。 討論下列問題 1.本實(shí)驗(yàn)中若把本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？答：答：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。故將使測(cè)得結(jié)果偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1