1、第 31 頁 共 31 頁無機化學1一、選擇題 ( 共50 題 每題 分，共 分 )1. 有可逆反應(假設是基元反應) A + 2B = 2C，已知某溫度下，正反應速率常數k正 = 1，逆反應速率常數k逆 = 0.5，下述體系中處于平衡狀態的是（ ）(A) A = 1 moldm-3 B = C =2 moldm-3 (B) A = 2 moldm-3 B = C =1 moldm-3 (C) A = C =2 moldm-3 B = 1 moldm-3 (D) A = C =1 moldm-3 C = 2 moldm-3 2. 將0.10 moldm-3 HAc與0.10 moldm-3 N

2、aOH等體積混合，其pH值為(Ka(HAc) = 1.76 10-5) （ ） (A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.493. 下列量子數組合y，不能作為薛定諤方程合理解的一組是 （ ） n l m(A) 5 3 -3(B) 3 2 0(C) 4 4 2(D) 2 1 -14. 某溫度下，反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 的Kc = 0.56，若設法使(g) = 0.1 moldm-3、(g) = 0.2 moldm-3、= 0.05 moldm-3，按熱力學角度則反應是 （ ） (A) 正向進行 (B) 達到平衡狀態 (C) 逆向進行 (D) 方向

3、無法判斷5. CaF2的Ksp = 3.9 10-11，在F- 離子濃度為3.0 moldm-3的溶夜中，Ca2+ 離子可能的最高濃度為 （ ） (A) 1.3 10-11 moldm-3 (B) 4.3 10-12 moldm-3 (C) 2.0 10-6 moldm-3 (D) 6.2 10-6 moldm-36. 下列離子半徑變小的順序正確的是 （ ） (A) F- Na+ Mg2+ Al3+ (B) Na+ Mg2+ Al3+ F- (C) Al3+ Mg2+ Na+ F- (D) F- Al3+ Mg2+ Na+7.下列試劑中能使PbSO4(s) 溶解度增大的是（ ） (A) Pb(

4、NO3)2 (B) Na2SO4 (C) H2O (D) NH4Ac8. 量子力學中所說的原子軌道是指 （ ） (A) 波函數 (B) 電子云 (C) 波函數 (D) 概率密度9. 0.36 moldm-3 NaAc溶液的pH為(HAc：Ka = 1.8 10-5) （ ）(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.8510. 下列各組量子數中，合理的一組是 （ ） (A) n = 3， l = 1， ml = +1， ms = + (B) n = 4， l = 5， ml = -1， ms = + (C) n = 3， l = 3， ml = +1， ms = - (D

5、) n = 4， l = 2， ml = +3， ms = -11. 在Cu-Zn原電池中下列敘述不正確的是 （ ）(A) 鹽橋中的電解質可保持兩個半電池中的電荷平衡(B) 鹽橋為原電池構成一個閉合回路，使兩電極反應能繼續進行(C) 鹽橋中的電解質不能參與電池反應(D) 電子通過鹽橋流動12. pH = 1.0 和pH = 3.0 兩種強酸溶液等體積混合后溶液的pH值是 （ ） (A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.513. 關于下列元素第一電離能的大小的判斷，正確的是 （ ） (A) N O (B) C N (C) B C (D) B Be 14. 對于電極反應O2 +

6、 4H+ + 4e-2H2O來說，當= 101.3 kPa時，酸度對電極電勢影響的關系式是 （ ） (A) j =+ 0.0592 pH (B) j =- 0.0592 pH (C) j =+ 0.0148 pH (D) j =- 0.0148 pH15. 已知：Ksp(AgCl) = 1.8 10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.0 10-12。在含Cl- 和濃度均為0.3 moldm-3的溶液中，加AgNO3應是 （ ） (A) Ag2CrO4先沉淀，Cl- 和能完全分離開 (B) AgCl先沉淀，Cl- 和不能完全分離開 (C) AgCl先沉淀，Cl- 和能完全分離開 (D) A

7、g2CrO4先沉淀，Cl- 和不能完全分離開16. 下列元素第一電離能大小順序正確的是 （ ）(A) B C N O (B) N O B C(C) B C O N (D) C B O N17. 在+ I- + H+ Cr3+ + I2 + H2O 反應式中，配平后各物種的化學計量數從左至右依次為 （ ） (A) 1，3，14，2，1，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，1，1418. 用0.20 moldm-3 HAc和0.20 moldm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的緩沖溶液，需取

8、0.20 moldm-3 HAc溶液為 （ ）(pKa(HAc) = 4.75) (A) 6.4 102 cm3 (B) 6.5 102 cm3 (C) 3.5 102 cm3 (D) 3.6 102 cm319. 在H原子中，對r = 52.9pm 處的正確描述是 （ ） (A) 該處1s電子云最大 (B) r是1s徑向分布函數的平均值 (C) 該處為H原子Bohr半徑 (D) 該處是1s電子云界面20. y (3, 2, 1)代表簡并軌道中的一個軌道是 （ ） (A) 2p軌道 (B) 3d軌道 (C) 3p軌道 (D) 4f軌道21. 以下第二周期各對元素的第一電離能大小次序不正確的是（

9、 ） (A) Li Be (B) B C (C) N O (D) F Ne22. 下列關于量子數的說法中，正確的一條是（ ）(A) 電子自旋量子數是，在某個軌道中有兩個電子，所以，總自旋量子數是1或者是0 (B) 磁量子數m = 0的軌道都是球形軌道 (C) 當角量子數是5時，可能有的簡并軌道數是10 (D) 當主量子數n = 5時，就開始出現g分層23. 下列元素中， 原子半徑最接近的一組是 （ ） (A) Ne，Ar，Kr，Xe (B) Mg，Ca，Sr，Ba (C) B，C，N，O (D) Cr，Mn，Fe，Co24. 反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) = -92kJmol-

10、1，從熱力學觀點看要使H2達到最大轉化率，反應的條件應該是 （ ） (A) 低溫高壓 (B) 低溫低壓 (C) 高溫高壓 (D) 高溫低壓25. 基態原子的第五電子層只有2個電子，則原子的第四電子層中的電子數 （ ） (A) 肯定為8個 (B) 肯定為18個(C) 肯定為8 18個 (D) 肯定為8 32個26. 如圖所示為（ ）(A) dxy的y的角度分布圖 (B) 的y的角度分布圖(C) dxy的y2的角度分布圖 (D) 的y2的角度分布圖27. Fe (NO3)3 水溶液的pH值比較低，解釋這個現象的最恰當理由是（ ） (A) 水總是要電離出H3O+ (B) Fe3+與OH-生成沉淀，多

11、出H3O+ (C) Fe3+ 本身是路易斯酸 (D)要離解放出H3O+28. 下列反應中釋放能量最大的是 （ ） (A) CH4(l) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) (B) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) (C) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l) (D) CH4(g) +O2(g)CO(g) + 2H2O(l) 29. 下列物質中，屬極性分子的是（ ） (A) PCl5(g) (B) BCl3 (C) NCl3 (D) XeF230. 在合成氨反應達到平衡時，有a mol N2(g)，b mol H2(g)，c

12、mol NH3(g)。則NH3在反應混合物中的體積分數應是 （ ） (A) 100 % (B) 100 % (C) 100 % (D) 100 %31. 用反應Zn + 2Ag+2Ag + Zn2+ 組成原電池，當Zn2+和Ag+均為1 moldm-3，在298.15 K時，該電池的標準電動勢Ey為（ ） (A)= 2(Ag+/Ag) (Zn2+/Zn) (B)= (Ag+/Ag)2 (Zn2+/Zn) (C)=(Ag+/Ag) (Zn2+/Zn) (D)=(Zn2+/Zn) (Ag+/Ag)32. 氣體反應 CO + H2O = CO2 + H2，此反應的rGm和與體系總壓的關系是（ ） (

13、A) rGm與均與體系總壓無關 (B) rGm與均與體系總壓有關 (C) rGm與體系總壓有關，與總壓無關 (D) rGm與體系總壓無關，與總壓有關33. 氯代甲烷CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3沸點高低順序是（ ）(A) CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 (B) CH3Cl CHCl3 CH2Cl2(C) CH2Cl2 CH3Cl CHCl3 (D) CHCl3 CH2Cl2 0 H 0 S 0 (C) H = 0 V = 0 S 0 G 0 V 0 G 0 44. 下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（ ） (A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D)45.已知在20

14、，H2O(l)H2O(g)，= 9.2kJmol-1，H2O(l)的飽和蒸氣壓為2.33 kPa，則（ ） (A) 0，H2O(g)將全部變為液態 (B) 20，H2O(l)和H2O(g)不能達到平衡 (C) 20時，= 2.33 kPa，體系的rGm= 0 (D) 水蒸氣壓為100 kPa時，平衡向形成H2O(g)的方向移動46. 過渡金屬和許多非金屬的共同點是（ ） (A) 有高的電負性 (B) 許多化合物有顏色 (C) 多種氧化態 (D) 許多順磁性化合物47. 反應2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) 的速率常數k的單位是dm6mol-2s-1，則此反應級

15、數是（ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 348. 已知 Zn(s) +O2(g) = ZnO(s) 1 = -351.5 kJmol-1 Hg(l) +O2(g) = HgO(s，紅) 2 = -90.8 kJmol-1 則 Zn(s) + HgO(s，紅) = ZnO(s) + Hg(l) 的為(kJmol-1)（ ） (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 49. 互為等電子體的是（ ） (A) CO，NO，NaH，N2 (B) SO2，NO2+，OCN- (C) ，BCl3，SO3 (D) NH3，PH3，HCl，C250. 已

16、知H2O2的電勢圖：1.77 V0.67 V 酸性介質中 O2 H2O2 H2O 0.87 V-0.08 V 堿性介質中 O2 H2O2 2OH- 說明H2O2的歧化反應（ ） (A) 只在酸性介質中發生 (B) 只在堿性介質中發生 (C) 無論在酸堿介質中都發生 (D) 無論在酸堿介質中都不發生二、填空題 ( 共10 題 分 )51. 理想氣體向真空膨脹過程中，下列熱力學數據W、Q、U、H、S和G中，不為零的是 。若過程改為液態H2O在100、1.013 105 Pa下蒸發，上述熱力學數據中為零的是 。52. 已知反應 2Cl(g) = Cl2(g) T / K 600 800 2.08 1

17、015 9.62 109 = kJmol-1ClCl鍵焓 = kJmol-153. 將Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化還原反應設計為一個原電池。則電池的負極為_，正極為_，原電池符號為_。已知(Ni2+ / Ni) = -0.25 V，(Ag+ / Ag) = 0.80 V，則原電池的電動勢為_，為_，該氧化還原反應的平衡常數為_。54. 下列物質：CO、CO2、H2CO3、H2O、NH3、N2、SCN-、HAc，在BCl3中可作為質子酸的有_，可作為路易斯堿的有_。55. CuCuSO4(aq)和ZnZnSO4(aq)用鹽橋連接構成原電池。電池的正極是_，負極是_。在CuS

18、O4溶液中加入過量氨水，溶液顏色變為_，這時電動勢_；在 ZnSO4 溶液中加入過量氨水，這時電池的電動勢_。56. 反應N2O4(g)2NO2(g) 中，因為NO2是紅褐色而N2O4是無色，NO2分壓可利用光吸收來測定。 如果35平衡體系總壓力為202 kPa，= 66 kPa，則該溫度下的為_。34. 2 分 電子的波性可用_實驗現象來證實。因此電子和光一樣具有_二象性。57. 反應C(g) + O2(g) = CO2(g)的298 0，在一恒容絕熱容器中C與O2發生反應，則該體系的T_于零，G_于零，H_于零。58. OF2分子的中心原子是采用_雜化軌道成鍵的。該分子的空間構型為_。59

19、. 對化學反應而言，GT是 的判據，是 的標志，若GT =，則反應物和生成物都處于 狀態。60. CO、HBr、H2O等化合物，在它們各自的分子間作用力分布中，取向力最大的是_，最小的是_；誘導力最大的是_，色散力最大的是_。三、計算題 ( 共 8題 分 任選 題)61.已知五氧化磷蒸氣按下式進行分解： PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) 當溫度為523 K和平衡總壓力為202.65 kPa時，有69%的PCl5發生了分解，求該溫度下反應的平衡常數和。62. 250 時，PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g) 的 = 0.54，在一密閉容器中裝入1.00 mol的 PCl3

20、 和1.00 mol的Cl2，若達到平衡時，總壓力為100 kPa，求各物質的摩爾分數。63. 某溫度下，a 粒子以1.50 107ms-1的速率運動，h = 6.63 10-34Js，計算其波長(m)。64. 氧化鐵FexO 中Fe3+/Fe2+ = 0.1，試計算氧化鐵晶體中的x值。65.現有pH為3.00，5.00，10.00的強酸或強堿溶液： (1) 將pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH = ？ (2) 將pH = 5.00和pH = 10.00 的溶液等體積混合，混合溶液的pH = ？66. 2N2O5(g)2N2O4 (g) + O2(g) 已知

21、：T1=298.15K, k1=0.46910-4s-1 T2=318.15K, k2=6.2910-4s-1求：Ea及338.15K時的k367.通過計算說明下列氧化還原反應能否發生；若能發生寫出其化學反應式。(已知(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，(Sn2+/Sn) = +0.15 V，lgK穩(FeF3) = 12.06，設有關物質的濃度都為1.0 moldm-3) (1) 向FeCl3溶液中加入SnCl2；(2) 先向FeCl3溶液中加入NaF，然后再加入SnCl2 。68. 已知HBr(g) 的 為 -53.43 kJmol-1，在298 K、總壓力為標準壓力時，對于H2(

22、g) +Br2(g) = HBr(g) 反應，若H2(g) 和Br2(g) 的分壓分別為0.051和0.010 MPa， 求這種條件下反應的rGm 。四、問答題 ( 共 8題 分 )69. 在氣相反應中和r G m有何不同？在液體的正常沸點時，能否用 = 0來表示該體系達到平衡？為什么？70. Fe2+ 在水溶液中被Cl2氧化，總的方程式是：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- 實驗發現：當Fe3+ 和Cl- 濃度增加時，總反應速率下降，試論證哪一種機理可能符合實驗觀測事實？k1k1 (1) Fe2+ + Cl2Fe3+ + Cl- + Cl 快速達到平衡 k2 Fe2+ + Cl

23、Fe3+ + Cl- 逆反應速率可忽略 k3k3 (2) Fe2+ + Cl2Fe (IV) + 2Cl- 快速達到平衡 k4 Fe(IV) + Fe2+2Fe3+ 逆反應速率可忽略 71. 寫出下列物質與水作用的反應方程式：NCl3，KO2，B2H6，Mg3N2，SOCl272. 將氫原子核外電子從基態激發到2s或2p所需要的能量有無差別? 若是氦原子情況又會如何?73. 簡述什么是填隙缺陷？什么是空位缺陷？什么是置換缺陷？74. 在 25，一個容器中充入總壓為 100 kPa ，體積為 1:1 的 H2 和 O2混合氣體，此時兩種氣體單位時間內與容器器壁碰撞次數多的是 H2還是 O2?為什

24、么?混合氣體點燃后(充分反應生成水,忽略生成水的體積),恢復到 25, 容器中氧的分壓是75.寫出以下反應的Qp或Qc： (1) 2NOCl(g)2NO(g) + Cl2(g) (2) Zn(s) + CO2(g)ZnO(s) + CO(g) (3) MgSO4(s)MgO(s) + SO3(g) (4) Zn(s) + 2H+(aq)Zn2+(aq) + H2(g) (5) NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g)76. 中和50.00 cm3，pH = 3.80的鹽酸溶液與中和50.00 cm3，pH = 3.80的醋酸溶液所需的NaOH的量是否相同？為什么？(K(HAc) = 1.

25、8 10-5)無機化學2一、選擇題 ( 共20題 40分 每題2分 )1. 已知下列前三個反應的K值，則第四個反應的K值為（ ） (1) H2(g) +O2(g)H2O(g) K1 (2) N2(g) + O2(g)2NO(g) K2 (3) 2NH3(g) +O2(g)2NO(g) + 3H2O(l) K3 (4) N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) K (A) K1 + K2 - K3 (B) K1 K2 / K3 (C) K1 K3 / K2 (D) K13 K2 / K3-0.25 V+0.36 V+1.00 V2. 釩的電勢圖為V(V) V(IV) V(III) V(II)

26、已知：(Zn2+/Zn) = -0.76 V，(Sn4+/Sn2+) = +0.15 V (Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，(S/H2S) = +0.14 V 欲將V(V) 還原到V(IV)，在下列還原劑中應選用（ ） (A) FeSO4 (B) Zn (C) SnCl2 (D) H2S3. 若將AgNO2放入1.0 dm3 Ph = 3.00的緩沖溶液中，AgNO2溶解的物質的量是(已知 AgNO2：Ksp = 6.0 10-4， HNO2：Ka = 4.6 10-4)（ ） (A) 1.3 10-3 mol (B) 3.6 10-2 mol (C) 1.0 10-3 mol (D

27、) 不是以上的數值4. 下列各組元素的電負性大小次序正確的是 （ ）(A) S N O F (B) S O N F (C) Si Na Mg Al (D) Br H s3 s2 s1 s4 (B) s3 s0 s1 = s2 s4(C) s3 s0 s2 s4 s1 (D) s3 s0 s2 s1 s410. 把100 cm3 0.1 moldm-3 HCN (Ka = 4.9 10-10)溶液稀釋到 400 cm-3，氫離子濃度約為原來的 （ ） (A)倍 (B)倍 (C) 2倍 (D) 4倍11. 如圖所示為 （ ）(A) dxy的y的角度分布圖 (B) 的y的角度分布圖(C) dxy的y

28、2的角度分布圖 (D) 的y2的角度分布圖12. 0.5 dm3的0.6 moldm-3 HF溶液，欲使電離度增加到原先的4倍，應將原溶液稀釋到（ ） (A) 4 dm3 (B) 5 dm3 (C) 6 dm3 (D) 8 dm313. 在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag組成的原電池的正負極中，加入一定量的氨水，達平衡后NH3H2O = 1moldm-3，則電池的電動勢比未加氨水前將 （ ） (Cu(NH3)的K穩 = 2.1 1013，Ag(NH3)的K穩 = 1.1 107) (A)變大 (B)變小 (C) 不變 (D) 無法判斷14. 向0.030 moldm-3的醋酸溶液中加入足量的固體

29、醋酸鈉，使溶液中醋酸鈉濃度為0.10 moldm-3 (忽略固體加入時的體積變化)。 醋酸的電離常數為1.8 10-5，溶液中pOH接近于 （ ） (A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.015. 在各種不同的原子中3d和4s電子的能量相比時 （ ） (A) 3d一定大于4s (B) 4s一定大于3d (C) 3d與4s幾乎相等 (D) 不同原子中情況可能不同16. 關于原子結構的敘述中： 所有原子核均由中子和質子構成；原子處于基態時，次外層電子不一定是8個；稀有氣體元素，其基態原子最外層有8電子；最外層電子數為2的原子一定是金屬原子。其中正確敘述是 （ ） (A) (B)

30、 (C) 只有 (D) 只有17. 下列各組表示核外電子運動狀態的量子數中合理的是 （ ）(A) n = 3，l = 3 ，m = 2，ms = (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，ms = (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，ms = (D) n =0，l = 0 ，m = 0，ms =18. 已知某反應的 0，則該反應的平衡常數值 （ ） (A) 0 (B) 1 (D) 119. 在298 K時，其pOH值小于7的溶液是 （ ） (A) 0.1 moldm-3 NH4Cl (B) 0.1 moldm-3 HAc和0.1 moldm-3 NaAc (C) 0.1 mold

31、m-3 AgNO3 (D) 0.1 moldm-3 NaHCO320. 電子的波動性是 （ ） (A) 一種機械波 (B) 一種電磁波 (C) 一種概率波 (D) 電子運動時呈波浪式的前進二、填空題 ( 共 3題 15分 )21. 5 分 對化學反應 M + N = 2P 來說，下列各圖中斜率m各代表什么？ (1) m =_ (2) m =_(3) m =_ (4) m =_(1) (2) (3) (4) 22. 5 分 可逆反應 2A(g) + B(g)2C(g) 0，反應達到平衡時，容器體積不變，增加B的分壓，則C的分壓 _ ，A的分壓 _ ；減小容器的體積，B的分壓 _ ，Kp_ ；升高

32、溫度，則Kp_ 。 23. 5 分 (1) Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各離子濃度均為0.10 moldm-3，往溶液中滴加K2CrO4試劑，各離子開始沉淀的順序為_。 (2) 有Ni2+、Cd2+濃度相同的兩溶液，分別通入H2S至飽和，_開始沉淀所需酸度大，而_開始沉淀所需酸度小。 PbCrO4 Ksp = 1.77 10-14 BaCrO4 Ksp = 1.17 10-10 Ag2CrO4 Ksp = 9.0 10-12 NiS Ksp = 3 10-21 CdS Ksp = 3.6 10-29 三、計算題 ( 共 4題 40分 任選2題)24. 10 分 由二氧化硫制備三氧化

33、硫的反應是工業上制備H2SO4的重要反應，已知 SO2(g) SO3(g) / kJmol-1 -296.8 -396.7 / kJmol-1 -300.2 -371.1求反應在25時的及，并計算反應在25 時的平衡常數及400下的平衡常數。 25.10分 NaOH ，達到平衡時保持的半電池中加入 ?)FeFe( ,Lmol0.1)OH(231=+-求此時Ec，108.2)(OH) Fe(393sp=-K V769.0)FeFe( 23=+，已知EFeFe 1086.4)(OH) Fe(23172sp=+-組成和，在K?)(OH) Fe/Fe(OH)(23=E26. 10 分 用AgNO3、N

34、H3H2O、NH4NO3 配制成的 1.0 dm3溶液中，其濃度依次為1.0 10-2，8.0 10-2，2.0 moldm-3。25時，Ka() = 10 9.70，假設配離子產物只有Ag(NH3)，其穩定常數為K穩 = 107.16。計算該溶液的pH值及Ag+ 和NH3的平衡濃度。27. 10 分 利用下列熱力學數據計算AlCl3(s)的。物質 狀態 / kJmol-1 / kJmol-1 / Jmol-1K-1Al s 0 0 28.33AlCl3 s ? -628.9 110.7Cl2 g 0 0 222.96四、問答題 ( 共 4題 25分 )k128. 10 分 有一反應的機理如下：k1 A + BC + D (1)k2 C + E F (2) 試從穩定態近似的方法導出反應的速率方程表達式，并討論在什么情況下可有下列關系： ，= k (A) (B)29. 5 分 白磷是熱力學規定的穩定單質，PCl3(g) = -287.0 kJmol-1 2P(s, 白)+ 3Cl2(g) = 2PCl3(g) (1