1、第2章化學鍵化學反應與能量考點一第第2 2節節化化學學反反應應的的快快慢慢和和限限度度設計1課前預習巧設計名師課堂一點通創新演練大沖關考點二設計2設計3課堂10分鐘練習 課下30分鐘演練 課堂5分鐘歸納 第第2 2課課時時化化學學反反應應的的限限度度考點三反應物濃度的減少反應物濃度的減少生成物濃度的增加生成物濃度的增加本身性質本身性質溫度溫度濃度濃度SO2H2OH2SO3快慢快慢 一、可逆反應一、可逆反應 1概念概念 在在 條件下同時條件下同時 的反應。的反應。 2特點特點 一定條件下，可逆反應有一定的限度，反應物一定條件下，可逆反應有一定的限度，反應物 轉化成產物。轉化成產物。不可能全部不可

2、能全部相同相同向正、反兩個方向進行向正、反兩個方向進行= 二、化學平衡二、化學平衡 1概念概念 在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物和在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度生成物的濃度 ，正反應速，正反應速率和逆反應速率率和逆反應速率 ，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡。達到化學平衡時，正、逆反應仍在繼續進行，化學平衡。達到化學平衡時，正、逆反應仍在繼續進行，因此化學平衡是一種因此化學平衡是一種 。不再隨時間的延長而發生變化不再隨時間的延長而發生變化相等相等動態平衡動態平衡 2化學平衡的移動化學平衡的移動 (1)實驗：將裝有二氧

3、化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶分實驗：將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶分別浸入冷水和熱水中，觀察到的現象分別是：浸到冷水中別浸入冷水和熱水中，觀察到的現象分別是：浸到冷水中時時 ，浸到熱水中時，浸到熱水中時， 。該實驗說。該實驗說明了溫度改變，平衡明了溫度改變，平衡 。 (2)概念：已達化學平衡的可逆反應，當條件改變時，原來概念：已達化學平衡的可逆反應，當條件改變時，原來的化學平衡被破壞，并在新的條件下建立起的化學平衡被破壞，并在新的條件下建立起 的過程。的過程。 3化學平衡移動的影響因素化學平衡移動的影響因素 影響化學平衡移動的因素有：影響化學平衡移動的因素有： 、反應物濃度、壓強等

4、。、反應物濃度、壓強等。氣體顏色變淺氣體顏色變淺氣體顏色變深氣體顏色變深發生移動發生移動新的化學平衡新的化學平衡溫度溫度分析：分析：可逆反應是指在相同條件下，反應同時向正、可逆反應是指在相同條件下，反應同時向正、反兩個方向進行的反應，以上兩個反應的反應條件不反兩個方向進行的反應，以上兩個反應的反應條件不相同，所以不是可逆反應。相同，所以不是可逆反應。答案：答案：不是可逆反應。不是可逆反應。答案：答案：不能。因為該反應是可逆反應，反應物不能完不能。因為該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故生成全轉化為生成物，故生成NH3的物質的量小于的物質的量小于2 mol。3對于可逆反應對于可逆反應

5、MN Q達到平衡時，下列說法正確達到平衡時，下列說法正確的是的是_。AM、N、Q三種物質的濃度一定相等三種物質的濃度一定相等BM、N全部變成了全部變成了QC反應物和生成物的濃度都保持不變反應物和生成物的濃度都保持不變D正、逆反應速率均為正、逆反應速率均為0分析：分析：一個可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應仍在不一個可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行，同時各組分的濃度保持不變，但不一定相等。斷進行，同時各組分的濃度保持不變，但不一定相等。答案：答案：C化學平衡狀態的特征概括為：逆、等、動、定、變，即：化學平衡狀態的特征概括為：逆、等、動、定、變，即： 例例1下列關于化學反應限度的說法中正

6、確的是下列關于化學反應限度的說法中正確的是 () A一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度件下所能達到的限度 B當一個可逆反應達到平衡狀態時，正向反應速率和當一個可逆反應達到平衡狀態時，正向反應速率和逆向反應速率相等且等于零逆向反應速率相等且等于零 C平衡狀態時，各物質的濃度保持相等平衡狀態時，各物質的濃度保持相等 D化學反應的限度不可以通過改變條件而改變化學反應的限度不可以通過改變條件而改變 解析解析平衡狀態就是一個可逆反應在該條件下所能達平衡狀態就是一個可逆反應在該條件下所能達到的最大限度，到的最大限度，A正確；反應達到平

7、衡時正確；反應達到平衡時v(正正)v(逆逆)0，各，各物質濃度保持不變但不一定相等，且當外界條件發生改變時，物質濃度保持不變但不一定相等，且當外界條件發生改變時，這種狀態可能會發生改變，這種狀態可能會發生改變，B、C、D錯誤。錯誤。 答案答案A 化學反應限度的特點化學反應限度的特點 (1)任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度。任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度。 (2)同一反應在不同條件下，反應的限度不同。同一反應在不同條件下，反應的限度不同。 (3)相同條件下，不同的可逆反應，其反應的限度不同。相同條件下，不同的可逆反應，其反應的限度不同。 (4)一定條件下，可逆反應達到化

8、學平衡時，該反應即達一定條件下，可逆反應達到化學平衡時，該反應即達到最大限度，此時反應物的轉化率達最大值。到最大限度，此時反應物的轉化率達最大值。2間接判斷依據間接判斷依據以以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)為例：為例：混合混合體系體系中各中各成分成分的含的含量量各物質的物質的量或各物質的物質各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定的量分數一定平衡平衡各物質的質量或各物質的質量分數各物質的質量或各物質的質量分數一定一定平衡平衡各氣體的體積或體積分數一定各氣體的體積或體積分數一定平衡平衡總體積、總壓強、總物質的量一定總體積、總壓強、總物質的量一定不一定不一定平衡平衡正、正、逆反逆反應速

9、應速率的率的關系關系在單位時間內消耗了在單位時間內消耗了m mol A同時生成同時生成m mol A，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡在單位時間內消耗了在單位時間內消耗了n mol B同時生成同時生成p mol C，均指，均指v(正正)不一定不一定平衡平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一定不一定平衡平衡在單位時間內生成了在單位時間內生成了n mol B，同時消，同時消耗耗q mol D，均指，均指v(逆逆)不一定不一定平衡平衡溫度溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，任何化學反應都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫在其他條件不變的

10、條件下，體系溫度一定時度一定時平衡平衡體系的密體系的密度度()密度一定密度一定不一不一定平衡定平衡特別提醒特別提醒 化學平衡的實質是同種物質的正、逆反應速率相等?；瘜W平衡的實質是同種物質的正、逆反應速率相等。用不同物質的正、逆反應速率判斷是否達到化學平衡狀用不同物質的正、逆反應速率判斷是否達到化學平衡狀態，要根據化學反應速率之比等于系數之比，轉化為同態，要根據化學反應速率之比等于系數之比，轉化為同種物質的速率進行比較。種物質的速率進行比較。 例例2在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)3B(g) 2C(g)達平衡時的特征的是達平衡時的特征的是 () (1)

11、C的生成速率與的生成速率與C的分解速率相等；的分解速率相等； (2)單位時間內生成單位時間內生成a mol A，同時生成，同時生成3a mol B； (3)A、B、C的濃度不再變化；的濃度不再變化； (4)A、B、C的壓強不再變化；的壓強不再變化； (5)混合氣體的總壓強不再變化；混合氣體的總壓強不再變化； (6)混合氣體的物質的量不再變化；混合氣體的物質的量不再變化； (7)單位時間內消耗單位時間內消耗a mol A，同時生成，同時生成3a mol B； (8)A、B、C的分子數之比為的分子數之比為1 3 2。 A(2)(8) B(1)(6) C(2)(4) D(3)(8) 解析解析本反應是

12、一個物質的總量改變的反應，氣體總本反應是一個物質的總量改變的反應，氣體總體積也在改變，總壓強也在改變，所以這些量不再改變也是體積也在改變，總壓強也在改變，所以這些量不再改變也是判斷平衡的標志之一。另外還要注意，本題要求選擇的是判斷平衡的標志之一。另外還要注意，本題要求選擇的是“不是達到平衡的標志不是達到平衡的標志”。 答案答案A (1)對于化學方程式兩邊氣體系數相等的反應，氣體的物對于化學方程式兩邊氣體系數相等的反應，氣體的物質的量不變、壓強不變，均不能作為達平衡狀態的標志。質的量不變、壓強不變，均不能作為達平衡狀態的標志。 (2)對于化學方程式兩邊氣體系數不相等的反應，氣體的對于化學方程式兩

13、邊氣體系數不相等的反應，氣體的物質的量不變、壓強不變，可作為達平衡狀態的標志。物質的量不變、壓強不變，可作為達平衡狀態的標志。 (3)對于全部由氣體參加和生成的反應，只要容器的容積對于全部由氣體參加和生成的反應，只要容器的容積不變，則氣體密度不變，因此氣體密度不變不能作為達平衡不變，則氣體密度不變，因此氣體密度不變不能作為達平衡狀態的標志。狀態的標志。1化學反應速率與化學平衡的建立化學反應速率與化學平衡的建立 可逆反應開始時可逆反應開始時v(正正)最大，最大，v(逆逆)為為0，隨著時間延長，隨著時間延長，v(正正)減小，減小，v(逆逆)增大，進行到一定程度，增大，進行到一定程度，v(正正)v(

14、逆逆)0，對任何一種物質，其消耗的速率等于其對任何一種物質，其消耗的速率等于其生成的速率，此時各種物質濃度不再生成的速率，此時各種物質濃度不再發生變化從而達到化學平衡狀態。用圖表示如右：發生變化從而達到化學平衡狀態。用圖表示如右：2反應速率對平衡的影響反應速率對平衡的影響(1)化學平衡的實質是化學平衡的實質是 v正正v逆逆0。(2)化學平衡移動的實質是：化學平衡移動的實質是： 特別提醒特別提醒 達到平衡狀態的化學反應，改變外界條件，若達到平衡狀態的化學反應，改變外界條件，若v正正和和v逆逆改變量相同，平衡不發生移動，若改變量相同，平衡不發生移動，若v正正和和v逆逆改變量不相同，平改變量不相同，

15、平衡會發生移動。衡會發生移動。 外界條件如溫度、濃度、壓強等會影響化學平衡，催外界條件如溫度、濃度、壓強等會影響化學平衡，催化劑會改變化學反應速率，但不影響化學平衡狀態?；瘎淖兓瘜W反應速率，但不影響化學平衡狀態。 例例3對可逆反應對可逆反應4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是() A達到化學平衡時，達到化學平衡時，4v正正(O2)5v逆逆(NO) B若單位時間內生成若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態則反應達到平衡狀態 C達到化學平衡后，若增加容器體積，則正反應速率達到化學平衡后，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大減小，逆反應速率增大 D平衡后，再充入平衡后，再充入NH3，由于其它物質濃度不變，反應，由于其它物質濃度不變，反應速度雖增大，平衡不會發生移動速度雖增大，平衡不會發生移動答案答案A點擊此圖片進入點擊此圖片進入課堂課堂1010分鐘練習分鐘練習1可逆反應必須同時滿足兩個條件：可逆反應必須同時滿足兩個條件：(1)相同反應條件；相同反應條件；(2)正、逆兩方向同時進行。正、逆兩方向同時進行。2化學平衡狀態的特征為：逆、等、動、定、變。化學平衡狀態的特征為：逆、等、動、定、變。 3判斷可逆反