1、階段重點突破練(二)一、氮及其氧化物重要性質及相關計算1.(2020張家界市高一上期末)下列關于氮及其化合物的說法正確的是()A.N2化學性質穩定，可用作保護氣B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩定存在C.NO、NO2均易溶于水D.NO、NO2均能與水發生反應答案A解析氮氣的化學性質穩定，因此可作為大多數物質的保護氣，A項正確；一氧化氮會與氧氣反應，因此不能在空氣中穩定存在，B項錯誤；一氧化氮不溶于水，C項錯誤；一氧化氮不與水發生反應，D項錯誤。2.(2020撫順市六校協作高一期末考試)反應3NO2H2O=2HNO3NO中，當有6 mol e發生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物

2、質的量之比為()A.11 B.12 C.21 D.31答案C解析NO2與水發生反應3NO2H2O=2HNO3NO，反應中只有氮元素的化合價發生變化，由4價升高為5價，由4價降低為2價，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產物中氮元素的化合價，可知作氧化劑與還原劑的NO2物質的量之比為12，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比為21。3.(2020江西上饒市高一自招班期末)將a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內氣體全部消失，則abc不可能是()A.111 B.211C.374 D.152

3、答案B解析根據發生的反應：4NO3O22H2O=4HNO3,4NO2O22H2O=4HNO3，若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應，全部生成了硝酸，a mol NO，b mol NO2和c mol O2在反應中a mol NO失去3a mol電子，b mol NO2失去b mol電子，c mol O2得到4c mol電子生成HNO3，根據反應中電子得失守恒，應該有3ab4c成立，只有B項比例不能使關系式成立。二、氨及銨鹽4.如圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶內分別充滿氨和氯化氫，燒杯內盛裝滴有石蕊溶液的蒸餾水。下列說法錯誤的是()A.在實驗室中，可用濃氨水和生石

4、灰制備氨，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B.在實驗室中制備干燥的氨和氯化氫時，可選用相同的干燥劑C.實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍色和紅色噴泉D.噴泉結束后，將燒瓶內溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體答案D解析用濃氨水和生石灰制備氨，屬于固體和液體反應、不加熱的制氣類型，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫，利用濃硫酸的吸水性，A正確；在實驗室中制備干燥的氨和氯化氫時，可選用相同的干燥劑，如無水硫酸鈉等中性干燥劑，B正確；實驗中同時打開止水夾a、c、d，a導管中少量氨和氯化氫相互作用，使兩燒瓶內壓強減小，氨溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性，即可分別形成藍色和紅色噴泉，C正確；氯化銨受熱分解

5、，蒸干得不到氯化銨固體，D錯誤。5.厭氧氨氧化(Anammox)法是一種新型的氨氮去除技術，下列說法正確的是()A.1 mol NH所含的質子總數為10NAB.1 mol NH經過過程、，得到氮氣的體積約為11.2 L(假設每步轉化均完全)C.該過程的總反應是NHNO=N22H2OD.該方法每處理1 mol NH需要的NO為0.5 mol答案C解析1 mol NH所含的質子總數為11NA，A錯誤；由圖可知，經過過程、，1 mol NH和1 mol NH2OH發生氧化還原反應生成1 mol N2，標準狀況下的體積為22.4 L，B錯誤；由圖可知，該過程的總反應是NHNO=N22H2O，C正確；每

6、處理1 mol NH，需要的NO為1 mol，D錯誤。6.(2020蘭州期末)實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A.氨 B.一氧化碳C.二氧化氮 D.氯化氫答案A解析收集裝置，短導管進氣，長導管出氣，相當于采用向下排空氣法收集，收集的氣體，其密度小于空氣，且不與氧氣反應，有防倒吸裝置，在水中溶解度非常大。7.如圖所示，利用培養皿探究NH3的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是()選項實驗現象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與HCl反應生成NH4Cl固體B濃硫酸附近無現象NH3與濃硫酸不反應

7、C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是可溶性堿答案A8.(2020紹興市柯橋區高一期末)將NH4HCO3置于干燥的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有()A.NH3，O2 B.H2O，O2C.CO2，O2 D.O2答案A解析NH4HCO3分解生成NH3、CO2和H2O，將混合氣體通過Na2O2，CO2、H2O和Na2O2反應生成O2，再通過堿石灰干燥，最終剩余氣體為NH3和O2。9.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是()A.NH4Cl和NaHCO

8、3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應D.圖中所涉及的反應均為氧化還原反應答案C解析NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項錯誤；NH4Cl、HNO3受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解，B項錯誤；NO2與NH3可以發生反應6NO28NH37N212H2O，該反應是氧化還原反應，C項正確；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和H2O，該反應是非氧化還原反應，D項錯誤。三、硝酸的性質和計算10.(2020蘭州市聯片辦學高一上學期期末)下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是()A.常溫下都不可用鋁制容器貯存B.露置在空

9、氣中，容器內酸液的質量都減輕C.常溫下都能與銅較快反應D.露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低答案D解析常溫下鋁遇兩種濃酸均發生鈍化，所以可用鋁制容器貯存，A項錯誤；濃硫酸具有吸水性，溶液質量增加，硝酸易揮發，質量減小，B項錯誤；銅與濃硫酸反應需要加熱，而與濃硝酸不需加熱即可反應，C項錯誤；放置在空氣中，濃硝酸揮發，導致溶質減少，最終濃度會降低；濃硫酸吸水，導致濃度也會降低，D項正確。11.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現象解釋或結論將過量的Fe粉加入稀HNO3中，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3濃HNO3久置或光照變黃色HNO3

10、不穩定易分解鋁箔插入稀HNO3中無現象鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強氧化性A. B. C. D.答案D解析將過量的鐵粉加入稀HNO3中，生成Fe2，加入KSCN溶液時，顏色不變，故錯；濃HNO3久置變黃是因為HNO3分解產生的NO2溶于濃HNO3所致，故正確；鋁箔遇濃HNO3鈍化，遇稀HNO3會溶解，故錯；濃HNO3具有酸性和強氧化性，可使藍色石蕊試紙先變紅色后褪色，故正確。12.下列說法正確的是()A.常溫下可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸B.在0.1 molL1的鹽酸中，Na、Fe2、SO、NO能大量共存

11、C.56 g Fe與硝酸發生氧化還原反應時，轉移的電子數一定是3 molD.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定，見光易分解答案D解析在常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁等金屬鈍化，但鐵、鋁在常溫下能與稀硝酸反應生成硝酸鹽，所以不能用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸；在0.1 molL1的鹽酸中存在大量的H，在H存在下，Fe2與NO因能發生氧化還原反應而不能大量共存；因Fe與硝酸反應的相對量不知道，Fe是否完全反應或反應后生成Fe3還是Fe2都無法確定，故轉移的電子數無法確定；濃硝酸不穩定，見光易分解，生成的NO2溶于硝酸而使硝酸變黃。13.0.3 mol Cu2S與HNO3溶液恰好完全反應，生成Cu(NO

12、3)2、H2SO4、NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質的量是()A.1.0 mol B.1.2 molC.0.3 mol D.2.2 mol答案B解析未被還原的HNO3中的氮原子的物質的量反應后Cu(NO3)2中氮原子的物質的量。由Cu2S2Cu(NO3)2得，nCu(NO3)20.6 mol，所以未被還原的HNO3的物質的量是1.2 mol。14.向13.6 g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250 mL，當固體物質完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入0.5 molL1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀的質量為19.6 g，此時溶液呈中性且金屬離

13、子已完全沉淀。下列有關說法正確的是()A.原固體混合物中Cu和Cu2O的物質的量之比為11B.原稀硝酸中HNO3的物質的量濃度為1.3 molL1C.產生NO的體積為2.24 LD.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余的HNO3為0.1 mol答案D解析生成的沉淀為Cu(OH)2，質量為19.6 g，其物質的量為0.2 mol。設Cu、Cu2O的物質的量分別為x、y，則x2y0.2 mol,64 gmol1x144 gmol1y13.6 g，解得x0.1 mol，y0.05 mol，Cu與Cu2O的物質的量之比為21，A錯誤；Cu和Cu2O中的銅元素都變為2價的Cu2，轉移電子的物質的量為(0.12

14、0.052) mol0.3 mol，根據得失電子守恒可知，生成的NO的物質的量應為0.1 mol，但未注明是否為標準狀況，故氣體體積不一定為2.24 L，C錯誤；n(NaOH)0.5 mol，生成0.2 mol Cu(OH)2時消耗了0.4 mol NaOH，另外0.1 mol NaOH中和了剩余的0.1 mol硝酸，D正確；硝酸的總物質的量為0.1 mol(剩余的)0.1 mol(表現氧化性的)0.4 mol(表現酸性的)0.6 mol，其物質的量濃度為2.4 molL1，B錯誤。四、氮及其化合物的綜合實驗15.(2020江西上饒市高一自招班期末)氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合

15、物的性質對于生產、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：.(1)圖1為制取氨的裝置和選用的試劑，其中合理的是_(填字母)。A. B. C. D.(2)實驗室制備氨的化學方程式是_。.圖2為銨鹽的受熱分解裝置：(1)被加熱的鉑絲處發生反應的化學方程式為_。(2)B中出現的現象為_。(3)如圖3：將上述燒杯C中反應得到酸的足量濃溶液與Cu反應，實驗完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為_(寫化學式)。答案.(1)C(2)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3.(1)4NH35O24NO6H2O(2)無色氣體變成紅棕色(3)NO解析.(1)NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當

16、溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干燥管的機會不多，故錯誤；向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨逸出，故正確；固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產生的水能夠流出，以免損壞試管，故錯誤；濃氨水易揮發，用濃氨水加熱制取NH3的方法是正確的，氨是堿性氣體，可用堿石灰干燥，故正確。(2)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的方法制取氨，二者反應生成氯化鈣、氨和水，反應的化學方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3。.(1)在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨和氧氣發生氧化還原反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為

17、4NH35O24NO6H2O。(2)一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，反應的化學方程式為2NOO2=2NO2，所以看到的現象是無色氣體變成紅棕色。(3)HNO3是強電解質，具有強氧化性，可與銅反應，反應的離子方程式為Cu4H2NO=Cu22NO22H2O，生成的NO2氣體與水反應生成NO氣體，故實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO。16.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體是否為NO，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示，夾持裝置已略去(已知NO2、NO和NO2的混合物能與NaOH溶液反應)：(1)設計裝置A的目的是_，為達此目的應進行的操作是_。(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置B中的現象是_；B中反應的離子方程式是_。(3)將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變為紅棕色，該實驗的目的是_。(4)D裝置的作用是_。答案(1)利用生成的CO2將裝置內的空氣趕盡，排除對氣體產物觀察的干擾打開K，當裝置C中產生白色渾濁時，關閉K(2)銅絲表面