1、九年級化學第三章課題原子的結構課件第一頁，共47頁。我們都是我們都是金屬金屬制成的制成的原子原子構構成成第二頁，共47頁。威力巨大的威力巨大的原子彈原子彈能量來自于微小的能量來自于微小的原子原子。第三頁，共47頁。大部分大部分粒子粒子在穿過金屬箔片；在穿過金屬箔片；少數的少數的粒子方向明顯發生大角度改變粒子方向明顯發生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實心球體。原子不是簡單而不可分割的實心球體。第四頁，共47頁。一、原子的構成一、原子的構成原原 子子電電 子子原子核原子核質質 子子中中 子子（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） （帶負電）（帶負電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電）

2、 1、原子的結構、原子的結構第五頁，共47頁。第六頁，共47頁。原子種類原子種類 質子數質子數 中子數中子數核外電子數核外電子數核電荷數核電荷數原子序數原子序數氫氫10111碳碳66666氧氧88 888鈉鈉1112111111氯氯1718171717觀察表格觀察表格( (表表3-1),3-1),思考下列問題思考下列問題1.不同原子之間有哪些區別？不同原子之間有哪些區別？2.所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？原子里質子數不同，原子種類也不同。原子里質子數不同，原子種類也不同。不是所有的原子都有中子。如氫原子不是所有的原子都有中子。如氫原子第七頁，共

3、47頁。原子種類原子種類 質子數質子數 中子數中子數核外電子數核外電子數核電荷數核電荷數原子序數原子序數氫氫10111碳碳66666氧氧88 888鈉鈉1112111111氯氯1718171717觀察表格觀察表格( (表表3-1),3-1),思考下列問題思考下列問題3. 質子數、中子數在數量上有什么關系？質子數、中子數在數量上有什么關系？4.質子數、電子數、核電荷數、原子序數有什么聯系？質子數、電子數、核電荷數、原子序數有什么聯系？質子數不一定等于中子數。質子數不一定等于中子數。質子數質子數=核外電子數核外電子數=核電荷數核電荷數=原子序數原子序數第八頁，共47頁。、以氧原子為例，說明構成原、

4、以氧原子為例，說明構成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構成的？為什么整個原子不顯電構成的？為什么整個原子不顯電性？性？第九頁，共47頁。構成原子的微粒有質子、中子和構成原子的微粒有質子、中子和電子電子；在氧原子中在氧原子中8個中子和個中子和8個個質子構成了原子核，質子構成了原子核，8個電子在個電子在核外運動，從而構成了氧原子。核外運動，從而構成了氧原子。因為原子核所帶電量與核外電子所因為原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。原子不顯電性。第十頁，共47頁。課堂練習課堂練習將將分子原子質子中子電子等粒子用序號

5、分別填分子原子質子中子電子等粒子用序號分別填 入下入下列適當空格中：列適當空格中： （1 1）構成物質的基本粒子是）構成物質的基本粒子是_（2 2）構成原子的基本粒子是）構成原子的基本粒子是_（3 3）顯示電中性的粒子是）顯示電中性的粒子是_（4 4）帶正電的粒子是）帶正電的粒子是_（5 5）化學反應中一定發生變化的粒子是）化學反應中一定發生變化的粒子是_（6 6）原子中數目一定相等的粒子是）原子中數目一定相等的粒子是_ 第十一頁，共47頁。你知道嗎？你知道嗎？ 原子核的半徑為原子半徑原子核的半徑為原子半徑的十萬分之一的十萬分之一原子核的體積為原子體積原子核的體積為原子體積的千億分之一的千億分

6、之一 所以在原子核外有很大的空間，電子就在所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運動。這廣闊的空間里高速運動。第十二頁，共47頁。 原子核外的電子是如何運動的？原子核外的電子是如何運動的？1、高速運動高速運動2、無規則運動無規則運動3、分層運動分層運動第十三頁，共47頁。 電子在原子核外一定區域內出現，這些區域叫作電子在原子核外一定區域內出現，這些區域叫作叫做叫做“電子層電子層”, ,核外電子是在不同的電子層內運核外電子是在不同的電子層內運動的，此現象叫做核外電子的分層排布。動的，此現象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運動的特征原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特

7、點，沒有核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經常出現的區域固定的軌道，但卻有經常出現的區域第十四頁，共47頁。原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布第十五頁，共47頁。原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布第十六頁，共47頁。原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布第十七頁，共47頁。原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布第十八頁，共47頁。二二 原子核外電子的排布原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的電子層電子層 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q離核遠近離核遠近: 近近遠遠能量高低

8、能量高低:低低高高第十九頁，共47頁。（2）第一層最多排第一層最多排2個，第二層最多排個，第二層最多排8個；個；（3）最外層最多排最外層最多排8個電子個電子 (只有一個電子層時最多只有一個電子層時最多 2個電子個電子)；（1）先先 “里里”后后“外外” .(能量最低原則能量最低原則)2.核外電子分層排布的規律核外電子分層排布的規律(僅限前僅限前3層）層）（4）每個電子層最多容納每個電子層最多容納2n2個電子個電子 （n代表電子層數）代表電子層數）. .第二十頁，共47頁。11+原子核原子核電荷種類電荷種類質子數質子數電子層電子層128第二層第二層第一層第一層第三層第三層最外層最外層該層的電子數

9、目該層的電子數目鈉原子結構示意圖鈉原子結構示意圖次外層次外層3.原子結構示意圖原子結構示意圖 第二十一頁，共47頁。畫法畫法: :畫圓圈畫圓圈, ,標核電標核電, ,弧線呈扇面弧線呈扇面, ,數字一條線。數字一條線。 Na3.原子結構示意圖原子結構示意圖 第二十二頁，共47頁。例如：例如：O和和P的原子結構示意圖：的原子結構示意圖：OP第二十三頁，共47頁。氫氫 H 氦氦He鋰鋰 Li 鈹鈹 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氬氬Ar金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素 找找規

10、律找找規律 這三大類元素的原子最外層這三大類元素的原子最外層電子數有什么規律？電子數有什么規律？第二十四頁，共47頁。元素的分類元素的分類最外層電最外層電子數子數穩定性穩定性得失電得失電子趨勢子趨勢化學性化學性質質一般一般4易失去易失去電子電子一般一般4易得到易得到電子電子 容易容易發生化發生化學反應學反應等于等于8( (氦等于氦等于2) )穩定結構穩定結構 難發難發生化學生化學反應反應金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元稀有氣體元素素穩定穩定不穩定不穩定不穩定不穩定4.4.元素的性質與原子最外層電子數的關系元素的性質與原子最外層電子數的關系元素的化學性質與元素的化學性質與原子核外電

11、子的排布，特別是最外層電子數最外層電子數有密切關系有密切關系。第二十五頁，共47頁。 在同一周期中，從左到右，原子的在同一周期中，從左到右，原子的電子層數相同（核外電子層數等于周期電子層數相同（核外電子層數等于周期數），最外層電子數依次增大。數），最外層電子數依次增大。 在同一族中，最外層電子數相同但電在同一族中，最外層電子數相同但電子層數從上到下依次遞增。子層數從上到下依次遞增。 同族元素原子的最外層電子數相同，同族元素原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質。具有相似的化學性質。第二十六頁，共47頁。1、“嫦蛾一號嫦蛾一號”的任務之一是探測月球上的氦的任務之一是探測月球上的氦-3資源，資

12、源，He-3的的原子原子結構示意圖為結構示意圖為 ，圖中，圖中x為為( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB2、下列下列原子原子結構示意圖所表示的元素，化學性結構示意圖所表示的元素，化學性質最穩定的是質最穩定的是( )。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11ABCDA第二十七頁，共47頁。4. 下列具有相似化學性質的元素組別是下列具有相似化學性質的元素組別是( )( )。A.D.C.B. 3.這是磷原子的結構示意圖這是磷原子的結構示意圖 , ,該原子的核該原子的核電荷數是，共有個電子層，第二電子

13、層上有電荷數是，共有個電子層，第二電子層上有個電子，最外層上的電子數是。個電子，最外層上的電子數是。15385CD第二十八頁，共47頁。 5.已知碘元素已知碘元素(I)原子結構示意圖原子結構示意圖為為 ，請回答下列問題：，請回答下列問題： x 的值為的值為; (多選多選)一般情況下一般情況下,元素原子最外層電子數相同元素原子最外層電子數相同,具有相似化學性質具有相似化學性質.碘元素的化學性質與下列元碘元素的化學性質與下列元素的化學性質最相似的是素的化學性質最相似的是( ).A.B.C.D.53AB第二十九頁，共47頁。鈉原子鈉原子氯原子氯原子鈉鈉+氯氣氯氣 氯化鈉氯化鈉加熱加熱三三 離子的形成

14、離子的形成第三十頁，共47頁。NaNa失去失去e-2 8 7+172 8 8+17ClCl得到得到e-鈉與氯氣反應生成氯化鈉的形成過程鈉與氯氣反應生成氯化鈉的形成過程NaCle-第三十一頁，共47頁。NaNa+ 失去失去 1個電子個電子Mg 失去失去 2個電子個電子Mg2+Al 失去失去 3個電子個電子Al3+原子原子陽離子陽離子金屬原子金屬原子 陽離子陽離子失去電子失去電子原子結構原子結構離子結構離子結構鈉原子鈉原子鈉離子鈉離子鎂原子鎂原子鎂離子鎂離子鋁原子鋁原子鋁離子鋁離子第三十二頁，共47頁。ClSP 得到得到 1個電子個電子8Cl - 得到得到 2個電子個電子8S2- 得到得到 3個電

15、子個電子P3-8原子原子陰離子陰離子原子結構原子結構離子結構離子結構氯原子氯原子氯離子氯離子硫原子硫原子硫離子硫離子磷原子磷原子磷離子磷離子非金屬原子非金屬原子 陰離子陰離子得到電子得到電子第三十三頁，共47頁。三三 離子的形成離子的形成離子離子:帶電荷的帶電荷的原子原子或或原子團原子團叫做叫做離子離子。1.離子的定義離子的定義陽離子陽離子：帶：帶正電荷正電荷的的原子原子或或原子團原子團。 2.離子的分類離子的分類陰離子陰離子：帶：帶負電荷負電荷的的原子原子或或原子團原子團。第三十四頁，共47頁。3.離子的表示方法離子的表示方法用離子符號來表示離子。用離子符號來表示離子。氫離子氫離子 鈉離子鈉

16、離子 鉀離子鉀離子 鎂離子鎂離子 鋁離子鋁離子 銨根離子銨根離子 H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ 陽離子陽離子:陰離子陰離子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根離子硝酸根離子 氫氧根離子氫氧根離子 碳酸根離子碳酸根離子 硫酸根離子硫酸根離子NO3- OH- CO32- SO42-氟離子氟離子 氯離子氯離子 氧離子氧離子 硫離子硫離子第三十五頁，共47頁。 先寫出元素符號，再在右上角標明先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數，注意該離子帶的電荷數，注意“+”+”、“-”-”緊跟在數字后面。緊跟在數字后面。離子的寫法離子的寫法鎂離子鎂離子: Mg2 +；5個硫酸根離子個

17、硫酸根離子:5 SO42-4.離子符號的意義離子符號的意義2Mg2+ 表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷個單位的正電荷 表示表示2個鎂離子個鎂離子3.離子的表示方法離子的表示方法第三十六頁，共47頁。1.1.說出下列離子符號前面的數字和右上角說出下列離子符號前面的數字和右上角數字的含義。數字的含義。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl- -原原 子：子：質子數質子數 核外電子數核外電子數陽離子：陽離子：質子數質子數 核外電子數核外電子數陰離子：陰離子：質子數質子數 核外電子數核外電子數+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.說出下列

18、四個符號的含義及完成填空。說出下列四個符號的含義及完成填空。=第三十七頁，共47頁。44、離子也是構成物質的一種粒子、離子也是構成物質的一種粒子物質物質 元素元素分子 原子原子 離子離子宏宏觀觀微微觀觀只講種類只講種類不講個數不講個數既講種類既講種類又講個數又講個數組成組成構構成成構構成成構成構成形成形成總稱總稱構構成成第三十八頁，共47頁。+ 11128+ 17287+8鈉原子鈉原子氯原子氯原子Na+Cl-NaCl 陰、陽離子由于陰、陽離子由于靜電作用靜電作用而形成的化合物而形成的化合物.可見可見,離子也是構成物質的離子離子也是構成物質的離子.5.離子化合物的形成過程離子化合物的形成過程第三

19、十九頁，共47頁。【拓展拓展】我們再看看我們再看看氯化鎂氯化鎂的形成過程：的形成過程：陽離子和陰離子由于靜電作用而結合生成化合物。陽離子和陰離子由于靜電作用而結合生成化合物。第四十頁，共47頁。 原子和陰原子和陰, ,陽離子之間是怎樣陽離子之間是怎樣相互轉化的相互轉化的? ?失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子原原子子陽陽離離子子陰陰離離子子第四十一頁，共47頁。1.某粒子的結構示意圖如圖所示某粒子的結構示意圖如圖所示,則則m= ,n= , x= 。該粒子是。該粒子是 （填粒子的化學符號）（填粒子的化學符號）2.某粒子的結構示意圖如圖所示，若該粒子帶某粒子的結構示意圖如圖所示，若該

20、粒子帶2個單位個單位負電荷，它的化學符號是負電荷，它的化學符號是 ；若該粒子帶；若該粒子帶2個單位個單位正電荷，它的化學符號是正電荷，它的化學符號是 ；若該粒子不顯電性；若該粒子不顯電性，它的化學符號是，它的化學符號是 。1628SO2-Mg2+Ne第四十二頁，共47頁。粒子種類粒子種類電性電性質量質量(kg)(kg)質子質子1 1個單位正電荷個單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個單位負電荷個單位負電荷質子質量的質子質量的1/18361/1836四四 相對原子質量相對原子質量( 閱讀上表閱讀上表 (表表3-2)，能得出什么結論？能得出什么結論？1、質子和中子的質量很小且很接近，、質子和中子的質量很小且很接近，但比電子大很多。但比電子大很多。2、整個原子的質量主要集中在原子核、整個原子的質量主要集中在