1、化學反應速率、化學平衡基本題型及其解題思路歸納 1有關化學反應速率的計算 (1)公式：C/t 單位： mol/(L·S) 或 mol·(L·S)-1 (2)反應物： C=C0-Ct 生成物：C=Ct-C0 (3)對于反應：A(氣)B(氣) pC(氣)D(氣) v(A)v(B)v(C)v(D) = mnpq例1合成氨反應：N2 + 3H2 2NH3，其反應速率分別用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，下列關系式正確的是 ( )A. v(H2) = v(N2)= v(NH3) B. v(N2)= 3v(H2) C. v(NH3)= 1.5v(H2) D. v(N

2、H3)= 2v(N2)例2一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中，某 反應中的X、Y、Z三種 物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A. 該反應的化學方程式為：3X + Y2Z B. 1min時，正反應速率小于逆反應速率C. 2min時，Z的濃度是Y濃度的2倍D. 4min時，反應體系處于平衡狀態 例3如圖所示，有兩個極易導熱的密閉容器a和b，a容器體積恒定，b容器體積可變，壓強不變。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質的量的NO2，發生反應：2NO2 N2O4+Q，則以下說法正確的是A反應起始時兩容器的反應速率va和vb的關系：vavbB反應過程中兩容

3、器內的反應速率va和vb的關系：vavb C兩容器內反應達到平衡所需用的時間一定相同D反應達到平衡，兩容器的NO2的轉化率相同2.有關化學平衡的標志基本思路：從達平衡的原因判斷：V+ = V- (正、逆反應速率均用同一物質表示)從達平衡的結果來判斷：反應混合物中各組分的百分含量保持一定反應混合物中各組分的百分含量保持一定。在一定溫度下密閉容器中進行的某可逆反應，只要各物質的物質的量保持一定、各物質的濃度保持一定，則反應混合物中各組分的百分含量就保持一定，此時達到了化學平衡。當反應體系中僅有氣態物質時，對于化學方程式左、右兩邊氣體體積相等的可逆反應，壓強或平均分子量恒定時，不能確定該反應是否已經

4、達到平衡狀態。但對于化學方程式左、右兩邊氣體體積不等的可逆反應，壓強或平均分子量恒定時，可以確定該化學反應已經達到平衡狀態。例4在一定溫度下，反應 A2(g) + B2(g) 2AB(g)，達到平衡的標志是 （ ）A. 單位時間生成 n mol A2 同時生成 n mol ABB. 容器內的總壓不隨時間變化C. 單位時間生成 2n mol AB 同時生成 n mol B2D. 單位時間生成 n mol A2 同時生成 n mol B2例5在反應2SO2 + O2 2SO3 的平衡體系中，加入少量18O2，再達到新的平衡時，下列說法正確的是( ) A只有O2中含有18O B只有SO3中含有18O

5、C只有O2和SO3中含有18O D三種物質中均含有18O例6、江蘇理綜0515哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是（ ）A達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零3.有關化學平衡的移動基本思路:已知 “外界條件的改變反應方程式平衡移動方向（平衡移動的結果）”三個變量中任意兩個，利用勒沙特列原理，就可判斷出第三個

6、變量。例7某溫度下，反應 N2O4（g） 2NO2（g）；H>0，在密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（ ）A加壓時，體積變小，將使正、逆反應速率均增大B保持體積不變，加入少許 NO2，將使正反應速率減小，因此平衡向左移動。C保持體積不變，加入少許 N2O4 ，再達平衡時顏色變深D保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深例8、（全國春0312）反應：A（氣）3B（氣）2C（氣）；H0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）A正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C正反應速率和逆反應速率變小，平衡

7、向正反應方向移動D正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應方向移動例9、（遼寧綜合0328）恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2（氣）N2O4（氣） 達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數（ ）A不變 B增大 C減小 D無法判斷 例10、在相同條件下（溫度500k）相同體積的甲、乙兩容器中，甲中充入1克SO2、1克 O2，乙中充入2克SO2、2克O2，甲、乙兩個容器均發生2SO2 + O2 2SO3。下列敘述不正確的是（ ）(A) 反應速率：乙 > 甲 （B）平衡混合物SO2中的體積分數 ：乙>甲(C) SO2 的轉化率：乙 > 甲

8、(D) 平衡氧氣的體積分數：甲 >乙4.有關化學平衡模式的基本計算注意：(1)轉化率C/C0×100% = n/n0×100% (2)氣體的分子量計算 T ,P相同時,氣體的分子量之比氣體密度之比 標況下，氣體摩爾質量氣體標況的密度×22.4 混合氣的平均摩爾質量(4)基本解題格式及思路: 例11恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，則a=_。（2）反應達平衡時，混合氣

9、體的體積為716.8L(標準狀況)，其中NH3的體積分數為25%。則平衡時NH3的物質的量為_。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比n(始)n(平) = 。（4）原混合氣體中，ab = 。（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，(N2) (H2)= 。（6）平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。例121 mol N2 和3 mol H2 在一定條件下進行反應 N2 + 3H2 2NH3，達平衡時混合氣體的平均式量為10，下列正確的是（ ）A. 平衡混合氣中，N2 的體積分數為 12.5 B. N2 的轉化率為 30C. 平衡混合氣中，H2 為 2.7 molD.

10、平衡混合氣中, N2、H2、NH3的物質的量之比為1325平衡移動和混合氣的平均式量的關系 M(平均) = (1)反應物、生成物均為氣體，則氣體的總質量守恒，M 1/n (2)反應前后氣體的物質的量不變, 則M m (3)反應前后氣體的總質量和物質的量均變化, 分別計算反應物和生成物的平均式量.例13下列可逆反應達平衡后，升高溫度可使混合氣平均相對分子質量增大的是（ ） A2HI(g) H2(g) I2(g)；H>0 B2SO3(g) 2SO2(g) O2(g)；H>0 CN2(g) 3H2(g) 2NH3(g)；H<0 D4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O

11、(g)；H<0例14在密閉容器中進行的反應達平衡后，再壓縮體積，混合氣體平均式量增大的是( )AFe2O3(s) + 3CO(g) 3Fe(s) + 3CO2(g)B4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)C2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)DC（s）+ H2O（g） CO（g） + H2（g） 6.平衡體系中通入惰性氣體的問題 (1)恒容體系：不影響反應物和生成物的濃度，不影響正逆反應速率，因此，平衡不移動。 (2)恒壓體系：通入惰性氣體將使體系的體積增大，因此，反應物和生成物的濃度均減小，相當于反應體系整體減壓對平衡移

12、動的影響。例15在密閉容器內將PCl5加熱氣化，并發生反應: PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)，填寫下表 中的空白：壓強變化平衡移動方向五氯化磷的分解率（1）縮小容器體積（2）恒容充入PCl5（3）恒容充入Cl2（4）恒容充入N2（5）恒壓充入N27.轉化率問題(一)轉化率與平衡移動的關系：如果反應體系的起始量(n0)不變，當條件的改變(T、P)使平衡向正反應方向移動時，轉化率一定增大；反之，平衡向逆反應方向移動時，轉化率一定減小。例16在恒容密閉容器內，可逆反應：3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(l) + NO(g) ；H<0 ，達平衡后，下列措施能增大NO2

13、的轉化率的是 （ ） A通入少量氧氣 B升高溫度 C通入少量氮氣 D降低溫度(二) 恒容體系中兩種物質反應達平衡后，增大某一反應物濃度，平衡向正反應方向移動，此反應物的轉化率降低，但其平衡濃度也將增大，體積分數增大；而另一反應物的轉化率將升高，體積分數減小，平衡濃度將降 低；生成物的濃度增大。這是因為平衡移動的結果只能減弱外界條件的影響，不能抵消外界條件的影響 。例17在一定溫度下，將 1 mol 一氧化碳和 1 mol 水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發生如下反應：CO + H2O(g) CO2 + H2；反應達平衡后，得到 0.5 mol 二氧化碳，再加入 3 mol 水蒸氣并在相同條件

14、下達新平衡后，下列敘述正確的是 （ ）A. CO的轉化率增大，H2O的轉化率降低B. CO和H2O的轉化率均增大C. 平衡向正反應方向移動，CO2在平衡混合氣中的物質的量分數增大D. 平衡向正反應方向移動，H2O(g)的平衡濃度增大 例18在一定溫度和有催化劑的條件下，一氧化碳和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣，若甲容器內一氧化碳的起始濃度為2mol/l，水蒸氣的起始濃度為3mol/L時，一氧化碳的轉化率為60% 。乙容器內一氧化碳起始濃度也為2mol/L，水蒸氣的起始濃度為6mol/L，達平衡后二氧化碳的濃度為1.5mol/L，試通過計算判斷：(1)二氧化碳和水蒸氣的平衡濃度甲_乙 (2)一氧化

15、碳的轉化率甲_乙 (3)水蒸氣的轉化率甲_乙 (4)平衡后二氧化碳和氫氣在混合氣體中的體積分數甲_乙 (三)當反應物是一種時：1恒容體系中, 改變氣體反應物的起始量，對轉化率的影響 基本思路：氣體反應物的起始量不同，導致起始壓強不同，而不同特點的反應，起始壓強的變化對平衡的影響不同、對轉化率影響不同。 (1) 2SO3 2SO2 + O2 增大SO3的起始濃度, 轉化率將下降. (2) 2NO2 N2O4 增大NO2的起始濃度, 轉化率將升高.(3) 2HI H2 + I2 增大HI 的起始濃度, 轉化率不變.例19在恒容密閉容器中, 增大下列反應物的起始濃度, 轉化率將增大的是 （ ）A 2

16、SO3(g) 2SO2 (g) + O2(g) B 2NO2 N2O4 C 2HI H2 + I2(g) D 2NH3 3H2 + N2例20X1和X2分別為兩個恒容容器中平衡體系A(g) 2B(g) 和2A(g) C(g) 的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量。下列判斷正確的是( ) (A) X1降低，X2增大 (B) X1、X2均降低 (C) X1增大，X2降低 (D) 無法判斷2起始濃度相同時，恒容與恒壓體系轉化率的比較 基本思路：比較反應進行過程中，壓強的變化對平衡移動方向的影響。 (1) 2SO3(g) 2SO2 + O2 恒壓轉化率 > 恒容轉化率 (2) 2NO

17、2 N2O4 恒壓轉化率 > 恒容轉化率(3) 2HI H2 + I2 恒壓轉化率 = 恒容轉化率例21體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充入1mol的下列反應物, 在反應過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變. 下列說法正確的是 （ ） A反應物：SO3 反應：2SO3 2SO2 + O2 轉化率：甲<乙 B反應物：NO2 反應：2NO2 N2O4 轉化率：甲<乙 C反應物：HI 反應：2HI H2 + I2 轉化率：甲<乙 D上述三個反應體系的轉化率均是甲=乙8.等效平衡問題(1)等效平衡的含義：在不同容器中進行的同一反應, 如果它們的反應條件(濃度、壓強、

18、溫度)均相當，那么，達平衡時兩個體系的平衡特征相同，如：轉化率、組成成分的含量、濃度等。對于同一可逆反應，在同一條件下，無論反應是從哪個方向開始進行，只要起始所投入原料中元素的總物質的量相同，或原料中各元素的原子總數相等，就可達到同一化學平衡狀態。(2)等效平衡基本解題思路：要想達到等效平衡，每次反應中，各反應物的起始物質的量濃度保持不變。 (3)等效平衡題型： 恒溫、恒容條件下的等效平衡：要求起始的物質的量配比相同或相當，實質上是起始所投原料中各元素的原子個數不變。恒溫、恒壓條件下的等效平衡：要求起始的物質的量濃度配比相同或相當，實質上是起始所投原料中各元素的質量分數不變。 例22在一定溫度

19、下，把2mol SO2和1mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發生如下反應：2SO2O2 2SO3(g)，當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于平衡狀態。在該容器中，維持溫度不變，令、分別代表初始加入的二氧化硫、氧氣和三氧化硫的物質的量(mol) 。如果、取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時， 反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請填寫下列空白： (1) 若0 ，0 ，則。 (2) 若0.5 ，則，。 (3) 、取值必須滿足的一般條件是(用兩個方程式表示，其中一個只含a、c，另一個只含b和c)：_，_.例23在一固定容積的密閉容器中，充入2

20、mol A和1mol B發生反應：2A(g) + B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為W% 。若維持容器體積和溫度不變，按0.6mol A，0.3mol B和1.4mol C為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為W%，則x的值為( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4例24某可逆反應 2A(g) + 3B(g) xC(g) + 4D(g)，若按下列兩組配比：(1) 0.8 mol A、1.2 mol B、1.2 mol C、2.4 mol D；(2) 1.4 mol A、2.1 mol B、0. 6 mol C、1.2 mol D，分別在容積不變的同一密閉容器中，一

21、定溫度下反應達平衡后，C的質量分數相等。化學方程式中x為 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4例25有A、B兩容器，A容器容積固定，B容器容積可變。一定溫度下，在A中加入2mol N2、3mol H2、反應：N2 + 3H2 2NH3達平衡時，生成的NH3的物質的量為m mol。 (1)相同溫度下，在B中加入4mol N2、6mol H2。若B的壓強與A的壓強始終相等，B中反應達平衡時，生成的NH3的物質的量(從題后選項中選擇相應答案，填寫標號，下同) ；若B的容積與A的容積始終相等，B中反應達平衡時，生成的NH3的物質的量 。 (A)小于m (B)等于m (C)在m 2m之

22、間 (D)等于2m (E)大于2m(2)相同溫度下，保持B的容積為A的一半，并加入1molNH3，要使B中反應達平衡時，各物質的質量分數與上述A容器中達平衡時相同，則起始時應加入 mol N2和 mol H2 。例26某溫度下在V L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之發生反應：N2 + 3H2 2NH3，平衡后，測得平衡混合氣中N2、H2和NH3的濃度分別為M mol/l、N mol/L和G mol/L。若溫度不變，只改變初始物質的加入量，而且要求平衡時N2、H2和NH3的濃度仍為M mol/l、N mol/L和G mol/L。如果初始加入的N2、H2、NH3的物質的量分別

23、用x、y、z來表示，則三者間應滿足的關系是：(1)若x =0，y =0，則z = ；(2)若x = ， y =2.25mol，則z = ；(3)x、y、z取值必須滿足的一般條件(用含x、y、z的方程式來表示)，其中含x、z的是 ；含y、z的是 。若將上述反應條件改為恒溫、恒壓，其它條件均不改變：(4)若x =0，y =0，則 ；(5)若x = ， y = 2.25mol，則z ；(6)x、y、z取值必須滿足的一般條件是 例27 ()恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下發應：A(g) B(g) C(g)（1）若開始時放入1mol A和1mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的

24、物質的量為 mol。（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成C的物質的量為 mol。（3）若開始時放入x mol A，2mol B和1mol C，到達平衡后，A和C的物質的量分別是y mol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時，B的物質的量 （選填一個編號）A大于2 mol B等于2 mol C小于2 mol D可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是 。()若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。（5）開始時放入1mol

25、A和1mol B到達平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。Aab Bab Cab D不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是 。例28定溫下，于密閉容器中充入V L的N2、H2混合氣體，其中N2為1.0mol，H2為3.0mol，達平衡時測得NH3為0.6mol。若在該容器中開始時的N2為2.0mol，H2為6.0mol，則在V L該容器中的NH3為 ( ) (A)若為定容容器，NH3為1.2mol (B)若為定容容器，NH3為<1.2mol (C)若為定壓容器，NH3為1.2mol (D)若為定壓容器，NH3為>1.2mol9圖象問題基本思路：

26、看坐標，找關鍵點(起點、拐點、線與線的交點)，想變化，聯系反應。三類基本圖像：速率隨時間變化圖(v-t圖)例29在一定條件下，反應A(g) B(g) C(g)；H<0達到平衡后，根據下列圖象判斷 A B C D E (1)升溫，達到新的平衡的是( ) (2)降壓，達到新的平衡的是( ) (3)減少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑，達到平衡的是( )例30下列的平衡移動圖中，其中能表示由于減少反應物濃度引起化學平衡移動的是（ ）物質含量(或轉化率)隨時間變化圖例31在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g) + B(g) xC(g)，有如圖

27、所示 的關系曲線，下列說法正確的是 （ ） A溫度：T1 > T2B. 壓強: P1 > P2 C. 該正反應是吸熱反應 D. x的取值是: x=1例32現有可逆反應A(g)B(g) 3C(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不 同的條件下，生成物C在反應混和物中的百分含量(C%)和反應時間的關系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則 曲線是表示有催化劑時的情況。 (2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時的情況，則此可逆反應的正反應是 熱反應。 (3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則 曲線是表示壓強較大的情況。物質含量(或轉化率)隨溫度、