1、第八單元 金屬和金屬材料 【中考透視】 1本單元知識在中考中涉及的主要考點有：常見金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；生鐵的冶煉原理；根據化學方程式進行有關不純物質的計算；鐵生銹的條件及其防護其中金屬的化學性質，金屬活動性順序的應用，鐵生銹的條件及防護的實驗探究，有關不純物質的計算一直是中考的熱點 2中考對本單元的考查常與生活和社會生產相聯系，所占分值較高，常以選擇、填空、實驗、計算等題型為主，約占l0分，難度適中，重在考查學生發現問題、分析問題和解決問題的能力，計算題常將化學原理、化學計算和生產實際緊密地結合起來，考查邏輯思維能力和靈活運用知識的能力 3中考對各考點的檢測，不是放在知識的

2、簡單記憶和重現上，而是放在分析和解決問題的實際能力中如吉林、哈爾濱、徐州等地就出現了結合生活中常見的現象考查金屬活動性順序和生鐵冶煉知識的試題 【知識網絡圖示】純金屬：常見的有鐵、銅、鋁，鈦、金等金屬材料 合金：常見的有鐵合金(生鐵、鋼)、銅合金(青銅、黃銅)、鋁合金、鈦合金金屬的物理性質：大多數具有導熱性、導電性，延展性，有金屬光澤等金屬的用途與氧氣反應 干燥的空氣中穩定置換反應：A+BC=B+AC金屬的化學性質（以Fe為例） 潮濕的空氣中生銹(主要成分為Fe2O3xH2O) 純氧氣中點燃3Fe+2O2Fe3O4金屬和金屬材料與酸 Fe+2HClFeCl2+H2 在金屬活動性順序中排在反應

3、Fe+H2SO4FeSO4+H2 H前的金屬能置換酸中的H 鹽是可溶于水的；只有排在前 面的金屬能把它后面的金屬從其鹽 溶液中置換出來；K、Ca、Na除外金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、A1，Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au存在形式：金、銀以單質形式存在，其他大多數金屬以化合物形式存在鐵的冶煉 原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2金屬資源的利用和保護 有關含雜質物質的計算 生銹條件：與O2、H2O同時接觸金屬資源的保護 防止鐵生銹的措施：刷漆、涂油、烤藍、制成合金等 防止金屬銹蝕保護金屬資源的有效途徑 金屬資源的回收和利用 有計劃地合理開采礦物 尋找金屬代

4、用品 【名師解讀】 一、知識性專題 專題1 金屬材料 【專題解讀】 金屬材料包括純金屬和合金 (1)金屬的物理性質：大多數金屬具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性，在室溫下除汞外，金屬都是固體，但各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點、導電性和導熱性等性質差別較大，因此它們的用途也有較大區別金屬的性質在很大程度上決定了它們的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮金屬的用途時，還要考慮價格、資源、制成品是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素 (2)合金：在一種金屬中熔合某些金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質叫做合金常見的合金有：生鐵、鋼、

5、鋁合金、黃銅、鈦合金等合金與純金屬相比的優點有：合金有許多優良的物理、化學和機械性能，在許多方面不同于各成分金屬，例如，合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數合金的熔點一般比它的各成分金屬的低使用不同的金屬，改變原料的配比，改變生成合金的條件等可以制得具有不同性能的合金，因此，合金較純金屬有更廣泛的用途 例1 請依據物質的性質、用途填空： (1)在高層建筑的頂端都裝有鐵質避雷針；這是應用鐵的 . (2)家用鐵質水龍頭通常鍍鉻或鋅，原因是 分析 鐵在空氣中接觸氧氣和水會生銹，鐵質水龍頭露置在空氣中且經常與水接觸，容易生銹，鍍鉻或鋅會在鐵質水龍頭表面形成一層保護膜而防止鐵生銹解答此題應了解物質的

6、性質決定物質的用途及防止鐵器銹蝕的措施 答案：(1)導電性 (2)形成保護膜，隔絕空氣和水(答案合理即可) 專題2 金屬活動性順序的含義及應用 【專題解讀】 根據金屬與稀鹽酸或稀硫酸能否發生化學反應及反應的快慢，一種金屬能否將另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可判斷金屬的活動性并加以應用 金屬活動性順序為：K Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強到弱 金屬活動性順序的正確應用： (1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 (2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀H2SO4中的氫 (3)在金屬活

7、動性順序里，位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來 位置越靠前的金屬，其金屬活動性越強，即金屬原子越容易失去電子而成為金屬陽離子 例2 北京2008奧運會金牌為金鑲玉某化學興趣小組對金牌中金屬成分提出猜想：甲認為該金牌由金銀合金制成，乙認為該金牌由金鋅合金制成為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質粉末少量進行實驗，下列試劑不能證明甲、乙猜想正確的是（ ） A. 硫酸銅溶液 B鹽酸 C. 硫酸鋅 D硝酸銀溶液 分析 此題考查金屬活動性順序的驗證方法活潑的金屬可將相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，金、銀都不能從上述溶液中置換出單質，但如果是乙的猜想，

8、材質粉末中的鋅能從CuSO4溶液中置換出銅從鹽酸中置換出氫氣，能從硝酸銀溶液中置換出銀，不能與硫酸鋅反應故選C 【解題策略】 在金屬活動性順序中，前面的金屬(除鉀、鈣、鈉外)能從后面金屬的鹽溶液中將其置換出來 專題3 金屬資源的利用與保護【專題解讀】 (1)一氧化碳還原氧化鐵的實驗如圖8-34所示 實驗步驟：檢查裝置的氣密性；裝入藥品并固定裝置；點燃酒精燈；通入一氧化碳；點燃酒精噴燈；熄滅酒精噴燈；停止通入一氧化碳，熄滅酒精燈實驗現象：紅色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰化學方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca(OH) 2CaCO3+H2O，2CO+O22

9、CO2. (2)工業煉鐵 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石等 設備：高爐 化學原理：CO2CO2，CO2+C2CO，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2. (3)鐵的生銹、除銹和防銹： 生銹條件：鐵與氧氣、水等共同作用 鐵銹性質：疏松、易吸水的紅褐色固體，不溶于水，但溶于酸 防銹原理：保持潔凈且隔絕空氣或防水 防銹措施：保持潔凈、干燥、在表面涂上保護膜等除銹方法 物理方法：刀刮、砂紙打磨、高壓水除銹 化學方法：酸洗，但酸不能過量 (4)保護金屬資源的途徑 防銹、回收利用、有計劃并合理地采礦、尋找金屬的替代品例3 礦物的儲量有限，而且不能再生根據已探明的一些礦物的儲藏量，并根據目前這些金屬的消耗速度，有

10、人估計一些礦物的開采的年限如圖8-35所示(不包括今后新探明的礦物儲量、一些國家的金屬儲備量和金屬的回收利用等)回答下列問題： (1)寫出工業上利用CO還原赤鐵礦(Fe2O3)的化學方程式 . (2)根據你平常的所見所聞及所學的化學知識，寫出保護金屬資源的方法(要求至少寫出兩種不同方法) ； 分析 CO具有還原性，可將Fe2O3中的Fe還原出來金屬資源是有限的，要合理、有計劃地開采 答案：(1)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe (2)回收利用廢舊金屬；防止金屬銹蝕(或尋找金屬的代用品、合理開采礦物等) 二、規律方法專題 專題4 鐵的氧化物中鐵元素質量分數大小的比較 【專題解讀】 先令各氧化物

11、中氧原子個數相同，再比較鐵原子個數鐵原子個數越多，鐵元素的質量分數越大例4 現欲比較FeO、Fe2O3、Fe3O4三種鐵的氧化物中鐵元素質量分數的大小，下列方法中最簡單的是（ ） A. 分別計算、比較三種物質中鐵元素的質量分數 B分別計算、比較三種物質中鐵元素的質量 C. 分別計算、比較三種物質中氧元素的質量 D分別計算、比較當氧原子個數相同時，鐵原子的質量之和 分析 化學計算的方法和結果同樣重要，本題不求計算結果，旨在考查對化學計算方法的靈活應用和深刻理解化學計算的方法并不唯一，最重要的是如何用簡單的方法，以最快的速度，最不易出錯的方式解決問題本題看似計算三種鐵的氧化物中鐵元素的質量分數，實

12、質是比較當氧原子個數相同時，鐵原子的質量之和的大小，上述物質的化學式可變形為12FeO、4Fe2O3、3Fe3O4當氧原子個數相同時，三種物質中鐵原子的質量比是1289故正確答案為D 專題5 置換反應 【專題解讀】 金屬發生置換反應一般有兩個類型，金屬與酸溶液和其他化合物溶液的反應金屬發生置換反應時，要遵循金屬的活動性順序在金屬活動性順序中，排在氫以前的金屬能置換出來稀鹽酸和稀硫酸中的氫，排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來金屬的以上反應規律可以遷移到非金屬 例5 (2009煙臺)置換反應是化學反應的基本類型之一 (1)金屬與化合物溶液之間的置換反

13、應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為 . (2)非金屬單質也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其化合物溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應： Cl2+2NaBr2NaC1+Br2；I2+Na2S2NaI+S；Br2+2KI2KBr+I2由此可判斷： S、Cl2、I2、Br2活動性由強到弱的順序是 下列化學方程式書寫錯誤的是( ) AC12+2NaI2NaCI+I2 BI2+2KBr2KI+Br2 CBr2+Na2S2NaBr+S DC12+K2S2KC1+S 分析

14、根據題意，活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從它的化合物溶液中置換出來C12可從NaBr溶液中置換出Br2，證明C12活動性比Br2強；I2可從Na2S溶液中置換出S，證明I2活動性比S強；Br2可從KI溶液中置換出I2，證明Br2活動性比I2強則S、C12、I2、Br2活動性由強到弱的順序是Cl2Br2I2S反過來，根據S、Cl2、I2、Br2活動性順序可判斷某些反應能否發生，Br2比I2活潑，I2不能從KBr溶液中置換出Br2，故B中的反應不能發生 答案：(1)Cu+2AgNO3Cu(NO2)2+2Ag (2)C12Br2I2S B 【解題策略】 把金屬置換反應的規律遷移到非金屬中來

15、，判斷非金屬的活動性 三、思想方法專題 專題6 科學探究的方法 【專題解讀】 發現與提出問題、猜想與假設、設計實驗方案、進行實驗、收集證據、解釋與交流，這是科學探究的幾個基本環節要善于從問題情境中提取一些有價值的可探究的問題，再圍繞問題作出自己的猜想或假設，值得注意的是猜想一定要有事實根據或科學依據，是建立在一定知識基礎上的猜想，不能胡思亂想，漫無邊際然后根據所學知識設計合理、可行的實驗方案，從實驗中找到有力的證據，并對所提出的問題作出科學的解釋，得出正確的結論最后還要善于反思，如實驗不成功，要找出失敗的原因，將自己的實驗成果與同學們進行交流 例6 某課外小組為探究鋼鐵制品生銹的條件，進行了研

16、究性學習他們準備了以下實驗用品：剛洗凈的4支試管、3枚鐵釘、植物油、久置的蒸餾水、稀鹽酸、鑷子、濾紙，還需要的實驗用品有 等 做實驗時，發現鐵釘上有銹，為了迅速除去鐵銹，他們進行了下列實驗操作： 取一支試管，將生銹的鐵釘放入試管中；向試管中倒入2 mL稀鹽酸；用試管夾夾持試管，在酒精燈上加熱；當鐵釘上的銹消失并變得光亮時，將試管內的廢液倒入廢液缸中；用鑷子夾取鐵釘，并用蒸餾水沖洗干凈，在酒精燈外焰上烘干鐵釘 (1)你認為上述操作中存在的問題是什么?應該怎樣做? (2)除了給鐵釘除銹外，上述給出的實驗用品還有哪些不符合實驗要求?應該怎樣處理? 分析 為了驗證空氣與水是鐵生銹的條件，三支試管中的鐵

17、釘可設計為：第一枚鐵釘既與水接觸，又與空氣接觸；第二枚鐵釘只與水接觸；第三枚鐵釘只與空氣接觸其中第二枚鐵釘為了隔絕空氣，需在水面上覆蓋植物油，第三枚鐵釘為了在干燥的試管中密封放置，因此需要橡皮塞另外，除銹時，夾持試管需要試管夾；加熱需要酒精燈、火柴(1)除銹后用蒸餾水沖洗過的鐵釘沒有擦拭，而放在酒精燈上加熱為一處錯誤應用濾紙吸干鐵釘表面的水分(2)由于久置的蒸餾水中會溶有氧氣，將影響實驗效果，應將蒸餾水煮沸并冷卻后使用本實驗中還要用到一支干燥的試管，而所提供的試管全部是剛洗凈的，內壁殘留有水分，這是本實驗的不足之處答案：橡皮塞、試管夾、酒精燈、火柴 (1)除銹后用水沖洗過的鐵釘，不能在酒精燈上

18、烘干，應該用濾紙吸干 (2)久置的蒸餾水中溶有氧氣，應該煮沸冷卻后使用；本實驗需要一支干燥的試管，剛洗凈的試管應該用酒精燈烘干【沙場點兵】 可能用到的相對原子質量：Fe：56 O：16 C：12 一、選擇題 1下列屬于合金的是（ ） A. 黃銅 B黃金 C. 石墨 D氧化鐵 2下列說法正確的是（ ） A鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B金屬的活動性：ZnAgCu C合金屬于純凈物 D鋁是地殼中含量最多的元素 3鐵是應用最廣泛的金屬之一下列物質中不能與氧化鐵反應生成鐵的是（ ） A木炭 B氫氣 C. 一氧化碳 D氧氣4下列金屬中一定以化合物形態存在于礦物之中的是（ ） A金 B銀 C. 鉑 D鐵 5.

19、 “綠箱子環保計劃廢棄手機及配件回收聯合行動”已在全國40個重點城市中開展了近兩年，下列有關廢棄手機中的金屬材料回收利用的說法不正確的是（ ） A. 可以節約金屬資源 B可以節約冶煉相關金屬所消耗的能源 C. 可以減少對環境的污染 D回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值 6將鐵片分別放入下列溶液中充分反應，反應后溶液質量比反應前減輕的是（ ） AAgNO3 BH2SO4 CHCl DFeSO4 7. 人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關于鐵的說法正確的是（ ） A鐵是由鋼冶煉成的 B生鐵是含有碳的鐵合金 C. 煉鐵的過程是把鐵礦石變成氧化鐵 D被腐蝕后的鐵制品屬于不可回收垃圾 8鈦合金是

20、21世紀的重要材料，工業上制取鈦的一個反應是：TiCl4+2MgTi+2MgC12，該反應類型屬于 A. 化合反應 B分解反應 C置換反應 D以上都不對 9下列防止鐵生銹的方法中，不恰當的是（ ） A. 保持鐵鍬干燥 B在鐵護欄上刷一層油漆 C. 將精密鋼鐵零件放入油中 D使用后的菜刀用濕抹布蓋上 10我國在西漢時期就已經發明濕法煉銅的方法，到宋朝已把此方法用于生產中，并形成了一定的生產規模此反應屬于（ ） A. 化合反應 B分解反應 C. 置換反應 D氧化反應 11關于金屬物品的使用正確的是（ ） A. 鋁合金門窗變舊變暗后使用砂紙或鋼絲球打磨 B鐵桶中加入CuSO4溶液和石灰乳配制殺菌劑波

21、爾多液 C. 鋁壺內的水垢用質量分數為18的熱鹽酸長時間浸泡 D校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹蝕 12將甲、乙兩種金屬片分別放入CuSO4溶液中，甲表面析出金屬Cu，乙表面沒有發生反應，據此判斷，三種金屬的活動性順序是（ ） A. 甲銅乙 B銅甲乙 C. 乙銅甲 D甲乙銅 13下列物質中，不能用金屬跟鹽酸反應來制取的是（ ） A. 氯化鋅 B氯化鎂 C. 氯化鐵 D氯化亞鐵 14為比較4種金屬X、Y、Z、W的活動性，小剛進行了一系列實驗，結果如下表所示其中能反應的記為“”，不能反應的記為“”，無標記的表示未做該實驗參加反應的物質XYZWW(NO3) 2溶液2NO3溶液稀鹽酸則它

22、們的金屬活動性順序為（ ） AYWXZ BYWZX C YXWZ DXYWZ 二、填空題 15已知汽車、機器上的齒輪、門把手、鋸條、鐵洗臉盆、鐵柜、鐵軸、剪刀等常見的鐵制品，以上物品的防護措施有以下幾種，用序號填空 (1)在表面刷一層油漆 ； (2)在表面涂上機油 ； (3)在表面鍍上一層其他金屬 ； (4)在表面燒制搪瓷 ； (5)使其表面形成致密的氧化膜 16某校實驗室有一批生銹的鐵架臺，該校初三(1)班化學興趣小組設計了一個鐵架臺翻新“三步驟”方案：用砂紙打磨鐵架臺；用適量稀酸清洗，水洗，晾干；防銹處理請回答：(1)的目的是 (2)中所用的稀酸是 ，其除銹的化學方程式為 (3)寫出的具體

23、做法： 17Cu、Fe、Al、Ag、Au是生產生活中常用的金屬下面是學習小組關于這幾種金屬的學習交流請你參與交流并回答問題： (1)李明同學在對上述金屬分類時，他根據金屬的某種化學性質相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類你認為X是 (2)請你寫出上述一種金屬與AgNO3溶液反應的化學方程式： 三、簡答題 18.(學科內綜合題)(1)鋁是一種化學性質比較活潑的金屬，但通常鋁制品卻很耐腐蝕，這是因為 (2)實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，其原因是 . (3)工人師傅在切割鋼板時，常用CuSO4溶液畫線是因為(用化學方程式表示) . 19.如圖836所示，先在錐形瓶中放入幾小片已用稀鹽酸除去銹斑的

24、鐵絲網，然后向其中加入34 mL濃食鹽水潤濕鐵絲網，塞緊帶導管的單孔塞，導管另一端伸入水中若干分鐘后，請你觀察并回答： 實驗現象及相應解釋 請寫出你觀察到的現象并作出相應解釋： (1) ；其原因是 (2) ；其原因是 得出結論 由此實驗你得出結論： 20有一批鐵質螺絲釘已經開始生銹，你能用化學方法除銹，并做防銹處理嗎?請簡要寫出你的做法 四、實驗題 21.下表是生活中某種常見金屬X的部分性質：顏色狀態硬 度密 度熔 點導電性導熱性延展性銀白色固體軟7.9 g/cm31525良好良好良好 將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成 根據上述信息，回答下列問題： (1)試推斷金屬X可能的一種用途 . (2

25、)將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現象是 . (3)請自選試劑，設計實驗比較金屬X與Mg的活動性強弱完成下表：你的一種猜想操 作現 象結 論假設成立，金屬X的活動性比鎂弱 22.同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案請你和他們一起完善探究方案并回答有關問題 (1)填表實驗步驟觀察到的現象在試管中加入少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用在所得的溶液中插入 ，充分作用 無明顯現象無明顯現象在所得的溶液中插入 ，充分作用 結論：金屬活動性AlFeCu (2)將鋁絲插入前應進行的操作是 (3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要

26、補充一個實驗，就可得出活動性AlFe HCu的結論小華要補充的實驗是 (4)小強同學認為要得到活動性AlFeHCu的結論，不必做補充實驗，只需將小剛同學的方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是 . 五、計算題 23.(學科內綜合題)小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器 (1)你認為能測出其中銅的質量分數的是 合金 (2)小華取該合金的粉末325 g，與足量該鹽酸充分反應，經測定，產生了04 g氣體，請求出該合金中銅的質量分數 24.(2009宜昌)某鋼鐵廠每天需消耗1000 t含氧化鐵(Fe2O3)80的

27、赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵96的生鐵的質量是多少?(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)參考答案1A提示：黃金、石墨、氧化鐵是純凈物，黃銅是銅鋅合金，是混合物 2A提示：金屬活動性ZnCuAz；合金屬于混合物；鋁是地殼中含量最多的金屬元素，含量最多的元素為氧；故B、C、D錯 3D提示：木炭、氫氣、一氧化碳都具有還原性，可將氧化鐵還原成鐵故正確答案為D 4D提示：鐵的化學性質比較活潑，與自然界中的物質反應形成化合物 5D提示：回收利用廢舊金屬，既節約資源，又減少環境污染故正確答案為D) 6A提示：鐵的相對原子質量小于銀的相對原子質量，所以在反應Fe+2AgNO3Fe(NO3) 2+2Ag過

28、程中溶液質量減輕；而Fe的相對原子質量大于氫氣的相對分子質量，所以Fe與稀HC1、稀H2SO4反應后溶液質量均增加Fe與FeSO4不反應，故正確答案為A 7B提示：鐵是由鐵礦石煉制而成的，所以A項錯誤煉鐵的過程不是把鐵礦石變成氧化鐵，鐵制品被腐蝕后可回收利用，所以C、D都錯生鐵是含碳的鐵的合金故正確答案為B 8C提示：置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，反應物Mg為單質，TiC14為化合物；生成物Ti為單質，MgC12為化合物 9D提示：鐵在潮濕的空氣中易生銹 10C提示：濕法煉銅的原理：Fe+CuSO4Cu+FeSO4，一種單質和一種化合物反應，生成另一種單

29、質和另一種化合物的反應是置換反應 11D提示：鋁制品表面的氧化膜不能用砂紙或鋼絲球打磨；CuSO4能和鐵反應腐蝕鐵桶；用鹽酸長時間浸泡會損壞鋁壺 12A提示：甲能將CuSO4溶液中的Cu置換出來，說明甲比銅活潑，而乙不與CuSO4溶液反應，說明銅比乙活潑 13C提示：Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵 14A提示：Y和W都能與鹽酸反應，而X、Z不能，可知Y和W在金屬活動性順序中都排在氫的前面，而X和Z排在氫的后面，Y又能置換出W(NO3) 2中的W，說明Y的活動性強于W，同理X能置換出ZNO3中的Z，說明X的活動性強于Z，即金屬活動性：YWXZ故正確答案為A15(1) (2) (3) (4) (5)

30、提示：本題是一道知識應用題，主要考查金屬防銹的知識，在考慮防銹措施時，要根據不同情況采取不同的方法根據鐵制品生銹的條件，防止鐵制品生銹的基本思路是破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品隔絕空氣和水防止鐵制品銹蝕的具體方法：保持鐵制品表面潔凈、干燥；在鐵制品表面覆蓋保護膜，如油、油漆、搪瓷等；通過化學反應使鐵制品表面生成一層致密的氧化物薄膜 16(1)除鐵銹 (2)稀鹽酸(或稀硫酸)；Fe2O3+6HCl2FeC13+3H2O或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (3)刷上防銹漆等提示：(1)用砂紙打磨的目的是除去鐵架臺表面的鐵銹；(2)除去鐵銹可用稀鹽酸或稀硫酸；(3)防銹的措施有涂油、刷漆、鍍上一層金屬、改變金屬的結構等 17(1)Ag (2)Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2；Al+3AgNO33Ag+A1(NO3)3提示：將Au、Cu與X根據化學性質相同劃為一類，則Au、Cu化學性質不活潑，所以將化學性質不活潑的Ag與Au、Cu劃為一類，Fe、Cu、A1均比Ag活潑，都可以與AgNO3溶液反應 18(1)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化 (2)為了防止酸將下水道腐蝕 (3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu提示：此題考查了金屬的化學性