1、復分解反應-導學單一、學習目標：（1）通過學習幾種反應規律，掌握復分解反應的概念、實質和發生的條件。（2）能夠根據復分解反應發生的條件判斷常見酸、堿、鹽之間的反應是否能發生?！咎骄炕顒右弧?（要求：根據課堂實驗完成化學方程式） 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 稀鹽酸與碳酸鈉粉末 碳酸鈉溶液與澄清石灰水硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液與氯化鋇溶液 二1.定義： 化合物互相 ，生成另外兩種 的反應2基本特征 3反應實質 4復分解反應發生的條件 5復分解反應的分類 （完成橫線上的反應）酸+金屬氧化物鹽+水 HCl + NaOH = NaCl+ H2O酸+鹽新酸+新鹽 2NaOH +CuSO4 = Cu(O

2、H)2 + Na2SO4鹽+鹽新鹽 + 新鹽 酸堿性溶解性口訣表鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部溶于水中間；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇，鈣銀是微溶；碳酸鹽大多都不溶，溶者只有鉀鈉銨；鉀鈉氨鋇堿可溶， 氫氧化鈣是微溶。小試牛刀：【例1】在鐵、硫酸、氫氧化鈉，氯化銅四種物質之間，能發生化學反應的個數是（ ）其中能發生復分解反應的有（ ）三、復分解反應的應用【題型一】判斷復分解反應能否發生 H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2KNO3 + NaOH【題型二】判斷離子能否共存解題思路：分析判斷陰、陽離子能否形成沉淀、氣體或水） 2 下列各組中的物質，能在溶液中共存的是 （ ）A.KN

3、O3 、NaCl 和 NaOH B. KOH、Na2CO3 和HCl C.KNO3 、NaOH和 FeCl3 D.AgNO3 、 BaCl2 和HNO3【探究活動二】根據復分解反應的發生條件和酸堿鹽的溶解性的信息，判斷稀硫酸與四種化合物溶液之間能否發生反應？NaOH溶 液 NaCl溶 液K2CO溶 液 Ba(NO3)2溶液稀硫酸 判斷依據（注意分析生成物） 請寫出能發生反應的化學方程式課后達標1、判斷下列復分解反應能否發生：H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl22HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH2、寫一寫，比一比氯化鋇與硫酸反應： 石灰石與鹽酸反應純堿與石灰水反應： 燒堿與硫酸銅反應：氯化鈉與硝酸銀反應： 硫酸鈉與硝酸鋇反應：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液 氫氧化鉀溶液與鹽酸34、.能在水中大量共存的一組離子是（ ） ANH4 、 Na、Cl、SO42 BH、Na、 NO3 、CO32CK、Ba2、OH、SO42 DK、Ag、NO3 、Cl5小波用實驗方法區別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產生無色氣體。則A是 發生的化學方程式為 。（2） 他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液， B溶液中的現象是 。（3）他還用了下