1、氨 硫酸 硝酸練習題在1mol·L1的氨水中( )A含有1molNH3分子B只含NH3和NH4兩種微粒C含有1molNH3·H2OD含NH3、NH3·H2O、H2O三種分子，還含有NH4、OH、H等離子下列關(guān)于氨水的敘述中錯誤的是( )A氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH4B氨水可使酚酞指示劑變紅C氨水中含三種分子和兩種離子D氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液密度越小下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是( )A B C D為了更簡便地制干燥的NH3，下列方法中適合的是( )ANH4Cl與濃H2SO4混合加熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥BN

2、23H22NH3，用燒堿進行干燥C加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥下列過程屬于人工固氮的是( )A分離液態(tài)空氣制氮氣 B發(fā)生雷電時N2轉(zhuǎn)化為NOC合成氨 D豆科植物的根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物下列說法中正確的是( )A所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈3價C銨鹽與濃NaOH溶液共熱都有NH3放出DNH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離下列有關(guān)濃硫酸的敘述中，正確的是( )A濃硫酸與銅片共熱的反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性B濃硫酸與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應生成的氣體一般為SO2，與氫前面的

3、金屬反應生成的氣體一般為H2C常溫下，鐵或鋁不與濃硫酸反應，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸D濃硫酸是不揮發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與Fe反應制取H2S氣體向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入過量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )A小于0.45molB等于0.45moC在0.450.90 mol之間D大于0.45mol將0.1 mol銅與31ml 13 mol·L1HNO3溶液充分反應后，溶液中含amolH，由此可知（ ）A生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48LB生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49LC被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

4、(0.2a)molD反應后溶液中所含NO3的物質(zhì)的量為0.2mol下列有關(guān)硝酸的認識中正確的是( )A濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性B銅和濃硝酸的反應屬于置換反應C在銅和濃硝酸的反應中，硝酸只體現(xiàn)了氧化性，沒有體現(xiàn)酸性D可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸、下列說法正確的是( )A液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學變化B濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品C濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D將可調(diào)調(diào)試的銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍，說明與稀HNO3發(fā)生置換反應38.4×103g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4×103L(標準狀況)，反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是( )A1.0

5、15;103molB1.6×103molC2.2×103molD2.4×103mol鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( )A2molB1molC0.5molD0.25mol今有一混全物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上

6、述實驗，以下推測正確的是（ ）AK一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32CCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在把質(zhì)量分數(shù)分別為3a%的H2SO4溶液和a%的H2SO4溶液等體積混合，如果混合溶液的密度為dg·mL1，則混合溶液的物質(zhì)的濃度是( )A等于mol/L B大于 mol/LC小于mol/L D無法計算把現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為10%的氨水和20%的氨水等體積混合，混合后氨水的質(zhì)量分數(shù)為( )A等于15% B大于15% C小于15% D無法確定在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉

7、狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是( )a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31mol/L鹽酸等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多是( )AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O4銅跟1mol·L1的硝酸反應，若c(NO3)下降0.2mol·L1，則c(H)下降（ ）A0.2mol/LB0.4mol/LC0.6mol/LD0.8mol/L已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X能與W發(fā)生反應生成一種易溶于水的鹽，則X可能是（ ）AN2 BNO2 CNH3 DNO如圖

8、所示是氨催化氧化制備硝酸的實驗裝置，下列有關(guān)敘述正確的是 ()A燒杯中的紫色石蕊溶液不變色B圓底燒瓶中的氣體一定為無色 C加熱后，通過三氧化二鉻的氣體由無色變?yōu)榧t棕色D三氧化二鉻起氧化作用某課外活動小組在實驗室用如下圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈的N2。請回答：（1）實驗前先將儀器按圖示連接好，然后檢查裝置的氣密性。怎樣檢查該裝置的氣密性？_。（2）燒瓶內(nèi)裝有生石灰，隨濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣。氨氣產(chǎn)生的原因是_。（3）實驗進行一段時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：_。這個反應說明氨氣具有_。A堿性B還原性 C氧化性 D不穩(wěn)定性（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是_。（5）在最后出氣管的導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是_。12345678910DCCCCCAACA11121314151617181920CCDACBCBDADC21C22.【解析】因為N2的密度與空氣的密度接近，所以不能用排空氣法收集，又因要得到干燥的N2，也不能用排水法收集。所以用塑料袋或球膽收集。【答案】(1)先關(guān)閉分液漏斗的活塞，向廣口瓶中加水，浸沒進氣導管口，用酒精