1、浦東新區2019學年第一學期期末教學質量檢測高三化學 試卷考生注意：1試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2本考試分設試卷和答題紙，試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為綜合題。3答題前，考生務必在答題紙上填寫姓名、學校、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。第一部分的作答必須涂在答題紙上相應的區域。第二部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號對應的位置。相對原子質量： Li-7 C-12 O-16一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1 稀土元素銩（）廣泛用于高強度發光電源。有關它的說法正確的是A質子數為69B電子

2、數為100C相對原子質量為169D質量數為2382 中國是最早生產和研究合金的國家之一。春秋戰國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優于當時普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是A鈉合金B硬鋁C生鐵D鈦合金3 下列化肥長期施用容易導致土壤酸化的是A硫酸銨B尿素C草木灰D硝酸鉀4 有關鋁及其化合物的用途正確的是A氫氧化鋁：治療胃酸過多B氧化鋁：鋁熱劑C明礬：消毒凈水D鋁槽車：裝運稀硫酸5 有關海水提溴的說法錯誤的是A海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B可以利用氯氣氧化溴離子C可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴6 一定條件下，下列單質與水反應不產生氫氣的是ACl2 BFe CNaDC

3、7 根據元素周期律可判斷A穩定性：H2SH2OB最高化合價：FNC堿性：NaOHMg(OH)2D原子半徑：ClAl8 關于“硫酸銅晶體結晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是A在燒杯中稱量B在研缽中研磨C在蒸發皿中加熱D在石棉網上冷卻9 已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發生電化腐蝕，有關說法正確的是A腐蝕時電子從碳轉移到鐵B在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用C正極反應為O22H2O4e 4OHD鋼鐵在淡水中易發生析氫腐蝕10丁苯橡膠的化學組成為，其單體一定有A2-丁炔B1，3-丁二烯C乙苯D乙烯11利用右圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現沉淀的是氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫

4、硝酸銀12一定呈中性的是ApH7的溶液B25 ，Kw1.0×1014的溶液CH與OH物質的量相等的溶液D等物質的量的酸、堿混合后的溶液13甲烷燃燒時的能量變化如下圖，有關描述錯誤的是A反應和反應均為放熱反應B等物質的量時，CO2具有的能量比CO低C由圖可以推得：2CO(g)O2(g) 2CO2(g)283 kJD反應的熱化學方程式：CH4(g)3/2O2(g) CO(g)2H2O(l)607.3 kJ14NaHCO3和NaHSO4溶液混合后，實際參加反應的離子是A和HB和 C和D和H碳原子氫原子氧原子15某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是A名稱為乙酸乙

5、酯B顯酸性的鏈狀同分異構體有3種 C能發生取代、加成和消除反應D能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同16短周期中同主族元素的單質，晶體類型一定相同的是AA族BA族CA族DA族17下列有關可逆反應：m A(g)n B(?)p C(g)q D(s)的分析中，一定正確的是A增大壓強，平衡不移動，則mp B升高溫度，A的轉化率減小，則正反應是吸熱反應C保持容器體積不變，移走C，平衡向右移動，正反應速率增大D保持容器體積不變，加入B，容器中D的質量增加，則B是氣體1825時，某實驗小組同學向鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測得pH變化曲線如圖所示（B點開始出現白色沉淀

6、）。下列說法錯誤的是AA點前發生中和反應BBC段沉淀質量逐漸增加CD點后的反應為：Al(OH)3OH2H2ODE點溶液中溶質主要是NaAlO2和NaOH19由于氯化銨的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎上改進的工藝如下：有關該制堿工藝的描述錯誤的是AX可以是石灰乳B氨氣循環使用C原料是食鹽、NH3、CO2和水D產品是純堿和氯化鈣20某溶液中可能含有H、Fe2、Br，且物質的量濃度相同；取樣進行實驗，結果是：測得溶液pH2；加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是A一定含有Fe2 B一定含有BrC可能同時含Fe2、Br D一定不含二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）碳酸鋰是生產鋰離

7、子電池的重要原料。21碳酸鋰制取鋰的反應原理為：Li2CO3Li2OCO2；Li2OCCO2Li。鋰原子的電子排布式為 ；CO2的結構式為 ；反應中涉及的化學鍵類型有 。22氫負離子（H）與鋰離子具有相同電子層結構，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結構理論加以解釋。 電池級碳酸鋰對純度要求很高，實驗室測定Li2CO3產品純度的方法如下：稱取1.000 g樣品，溶于2.000 mol/L 10.00 mL的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至100 mL。取定容后的溶液10.00 mL，加入2滴酚酞試液，用0.100 mol/L標準NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00 mL。23定容

8、所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_和_。24滴定終點的判斷依據為_。樣品的純度為 _ 。（二）（本題共15分）最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常溫常壓發生反應：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)Q（Q0）。常溫下，實驗室在10 L恒容容器中模擬該反應，測得實驗數據如下：（mol）量的質物間時質物0 min2 min4 min5 min6 minN221.71.61.62.5H2O109.18.88.88.65O200.450.60.60.67525該反應的平衡常數表達式K ，02 min內NH3的平均生成速率為 。26若反應過程中氣體的密度不再發生變化，請解釋說明能否判斷

9、反應達到平衡。 27在56 min之間只改變了單一條件，該條件是 。28以NH3和CO2為原料可生產化肥碳銨（NH4HCO3）。生產過程中首先需往水中通入的氣體是 ，通入該氣體后溶液中存在的電離平衡有 （用方程式表示）。常溫下NH4HCO3溶液的pH7，由此判斷溶液中：c() c()（選填“”、“”或“”），理由是 。（三）（本題共16分）化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如下：29操作的名稱是 ，操作的主要儀器是 ；氧化步驟的離子方程式是 。30探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量，氧化了I2；淀粉；I2和淀粉。他們在沒有變藍色的溶

10、液中，滴加 （選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出現 現象，即可證明假設正確，同時排除假設。能同時排除假設的原因是_。31查閱資料：Cl2可氧化I2，反應的化學方程式為_Cl2_I2_H2O_HIO3_HCl。配平上述方程式，并標出電子轉移的方向和數目。32探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1 mL苯振蕩靜置，出現_（填實驗現象），證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_存在。33比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結論是氧化性：Cl2FeCl3，理由是_。（四）（本題共14分）乙酸是有機合

11、成的重要原料，由它合成蘇合香醇（香料）和扁桃酸（醫藥中間體）的途徑如下：已知：RCH2COOHCl2/P34A的結構簡式為 ，B中官能團的名稱是 。反應的反應類型是 。35反應的化學方程式為 。36芳香族化合物M（C10H10O4）可以水解生成扁桃酸和兩種只含一個碳原子的含氧衍生物，M的結構簡式為 。37聚丙烯酸（）在工業上可以抑制水垢的生成。根據已有知識并結合本題相關信息，設計由丙酸（CH3CH2COOH）為原料合成聚丙烯酸的路線。（合成路線常用的表示方式為：甲 反應試劑反應條件 乙 反應試劑反應條件 目標產物）浦東新區2019學年度第一學期期末教學質量檢測高三化學 參考答案一選擇題(每題只

12、有一個正確答案，共40分)題號12345678910答案ACAADACBCB題號11121314151617181920答案BCCDBDDDCA二、綜合題(共60分)（除標明的以外，每空2分）（一）(15分)211s22s1（1分）；O=C=O（1分）；離子鍵、共價鍵、金屬鍵（3分）22氫負離子和鋰離子具有相同的電子層結構（或核外電子數，或電子層數和最外層電子數相同），但是氫負離子的核電荷數（或核內質子數）比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負離子的半徑比鋰離子大。（3分）23玻璃棒（1分）；100 mL容量瓶（1分）。24當滴入最后一滴標準NaOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無

13、色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色（3分）。0.999。（二）(15分)25。0.03 mol/(L·min)。26能判斷，因為恒容容器的體積不變，而反應過程中氣體質量會發生變化，這樣隨著反應的進行，容器中氣體的密度會不斷變化，所以若密度不變，說明反應達到了平衡狀態。27增加了氮氣的量。28NH3，NH3H2ONH4OH、H2OHOH。（1分）。因為pH7，說明c(H)c(OH)，根據電荷守恒：c(H)c(NH4)c(HCO3)c(OH) 2c(CO32)，所以c(NH4) c(HCO3)。（或從水解角度回答：NH4水解呈酸性，HCO3水解呈堿性，pH7，說明水解程度NH4 HCO3，所以c(NH4) c(HCO3）。（三）(16分) 29過濾（1分）；分液漏斗（1分）。Cl22I I22Cl30碘水（1分），變藍（1分），加入碘水溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設。31_5_Cl2_1_I2_6_H2O_2_HIO3_10_HCl（配平2分，方向和數目各