1、高三化學二輪復習計劃 一、指導思想以考綱規定的知識、能力要求為目標，準確把握，合理搭配好必考模塊與選考模塊的復習力度并確定好選考模塊，進一步發展和完善學生的認知結構，使之概括化、網絡化和系統化；以高考化學學科命題的指導思想和原則為指導，進一步增強二輪復習的針對性和實效性；以科學的訓練、反饋、矯正、鞏固為手段，提高學生分析問題、解決問題的能力；以分層施教、分類推進為基本原則，使尖子生、邊緣生、弱科生等不同層次的學生都得到應有的發展；努力提高學生的應試技巧、心理素質和規范意識。二、復習目的二輪復習的定位是以考綱的要求和學情實況的剖析為切入點，立足學情解決一輪復習存在的具體問題，正確處理好必考模塊和

2、選考模塊的關系，合理分配好時間，定好選考模塊，以知識整合和題型的特征歸屬為基本策略，立足思路和方法解決能力提高問題，以高考的能力要求為落腳點，立足考情解決針對性問題。二輪復習要達到三個目的：一是從全面基礎復習轉入重點復習，對重點知識強化，對易混知識歸類、比較，對易錯、易漏知識解析、鞏固。二是將第一輪復習過的基礎知識建立化學模型，能迅速將題目給的信息與化學模型建立聯系，從知識網絡中提取有用的知識解題，運用到實戰考題中去，將已經掌握的知識轉化為實際解題能力；三是要把握高考各類題型的特點和規律，掌握解題方法，總結答題的規范化要求，進行規范化訓練形成應試技巧。三、二輪復習內容及時間安排（6周24課時）

3、二輪復習從三月中旬開始至四月底結束，時間緊、任務重。按每周四課時計算，我們可用的課堂時間約為二十四課時，由于課時偏少，這就要求我們提前作好教學計劃，把原有的小專題進行整合，把教學任務的計劃細化到每一節課，確保教學任務的順利完成。我們將主干知識分為五大板塊：基本概念與基本理論、元素化合物、化學實驗、有機化學必修、物質結構選修。檢測、講評均計算課時。基本概念與基本理論（包括物質的量與物質分類、化學反應與能量變化、化學反應速率與化學平衡、溶液中的離子反應、電化學、物質結構必修）計劃共用10課時。元素化合物包括常見金屬元素的性質及應用、常見非金屬元素的性質及應用，計劃用5課時。物質的制備與分離提純、簡

4、單化學實驗設計評價、與改進,綜合性實驗探究（包括化學實驗儀器與基本操作）三個專題，計劃用5課時。有機化學和物質結構選修計劃共用4課時具體課時安排與學案編寫安排如下（每節課解決的重點與學案對應）：課時授課內容解決的重點、難點學案編寫教師暫定授課時間1一模試卷講評張、官3.120.5化學反應與熱能蓋斯定律、能量圖像理解，熱化學方程式有關知識宋、方3.141.5電化學原電池與電解原理在生產生活中的應用宋、方3.152化學反應速率與化學平衡化學反應速率、平衡常數、轉化率等的計算；外界因素對速率、平衡的影響，平衡狀態量的比較張、官2溶液中的離子反應Kw、Ka（Kb）、Ksp三種常數的表達與計算，三種離子

5、平衡的理解，圖像理解與應用宋、方3.213.231檢測考查物質的量、物質分類、分散系; 化學反應與熱能; 電化學、化學反應速率與化學平衡；溶液中的離子反應的理解掌握情況及與其他知識的綜合運用。專題復習中學生出現的易混點、易漏點、易錯點。張、官3.261講評3.281原子結構與元素周期律原子結構中幾個量的關系，結構、性質與表中位置關系宋、方3.294元素化合物與生產生活科技STS相結合；與化學實驗相聯系考查元素化合物知識或以上知識（包含重要離子反應的方程式書寫、重要實驗現象的描述）張、官1檢測考查元素化合物知識的掌握情況宋、方4.61講評4.91物質的制備與分離提純及常見氣體的實驗室制備常見氣體

6、的實驗室制備、除雜、干燥、檢驗、收集、性質探究、尾氣處理。張、官4.111簡單實驗設計、評價與改進物質的定性檢驗、定量測定的實驗設計、評價與改進宋、方4.121綜合實驗探究通過工業流程或綜合性探究實驗考察灼燒、過濾、萃取分液、結晶、蒸餾、酸堿中和滴定、物質的量濃度溶液配制所用儀器名稱及使用等注意、誤差分析、安全事故處理等事項張、官4.131檢測考查學生對化學實驗的掌握情況宋、方4.161講評4.181有機化學必修常見有機物成分的簡單構型、同分異構體的判斷、常見有機反應類型的判斷、常見有機物的性質判斷宋、方4.191物質結構選修原子核外電子（價層電子）排布式，元素的電離能、電負性，雜化類型，微粒

7、的空間構型，分子極性、微粒間作用力和晶體性質的判斷、晶胞的有關半徑、密度求算張、官4.201檢測有機化學必修；物質結構選修張、官4.231講評4.25復習進度專題劃分復習時間所用課時基本概念、基本理論9常見無機物及應用3.30-4.96化學實驗基礎4.11-4.185常見有機物及應用物質結構與性質（選考）4.19-4.254四、復習的原則、方式及策略1.復習的原則： 關注點、抓住線、忽略面如果二輪仍像一輪那樣就知識總結知識，如填表格總結，畫知識網絡圖等，實際上在重復一輪的復習。具體做法：在課堂教學中注意將知識的復習置于問題情境中進行，例題的選取即模型的建立至關重要，在題目解決過程中的拓展與歸類

8、或將題目變式更重要。課堂上教師盡量少講，多設置有層次、有思維容量的問題引導學生自己總結知識規律，并應用規律解決問題。力求使學生掌握一類題的解題思路，構建一種解題模型，關注一個高考熱點。學案設計注意選取高考中的難點作為復習重點，通過拓展與歸類，復習與這一點相關或相近的知識，即抓住線。不要面面俱到，重點復習易錯、已混、易漏點，要把點復習到位，把線梳理清楚。2.復習方式：（1）運用學案導學模式，分知識版塊，按小專題復習。在課時有限的前提下，專題的設定很重要。所設定的專題盡量與高考試題接軌，在高考試題的情境中復習知識才能激發學生興趣，培養學生解題能力，使學生做到活學活用。具體做法：實施學案導學模式，開

9、學初合理分工制定計劃和小專題，把整個二輪復習專題細分給每一位教師，兩位教師一組作為主備人。主備教師參考市大集備材料，提前一周精心編制完成學案初稿并發送給全體組員，全組教師利用集體備課時間討論，提出修改意見，主備人做好記錄，及時修改、定稿，最后由備課組長審核后印刷。導學案的設計分為【考綱解讀】、【課前預習區】、【課堂互動區】、【課后鞏固區】四大部分。【考綱解讀】使學生明確高考考什么。【課前預習區】呈現不必在課堂上重復的重要的知識點。【課堂互動區】主要按照如下模式編寫：典型例題（以高考題為主）規律總結拓展與歸類變式訓練通過典型例題使學生體會高考試題如何考查，從而梳理考點、總結規律、進而拓展歸類，通

10、過變式練習來應用感受規律。【課后鞏固區】注重學生對基礎知識的理解與掌握，對規律的總結與靈活應用。【導學案】元素及化合物 【高考熱點考向】： 結合生活生產、最新科技，通過生產流程以及某些特定情景下與STS相結合，考查元素化合物的應用。【課前預習區】一、常見重要物質的用途1干冰、AgI晶體人工降雨劑2AgBr照相感光劑3K、Na合金（l）原子反應堆導熱4鈉很強的還原劑，制高壓鈉燈5NaHCO3、Al(OH)3治療胃酸過多，NaHCO3還是發酵粉的主要成分之一6加碘食鹽中含碘物質-KIO37明礬凈水劑8重晶石“鋇餐”9SiO2纖維光導纖維（光纖）10.Si-計算機芯片11.鈦明星金屬12石膏制模型、

11、水泥硬化調節劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚（鹽析）；13乙烯果實催熟劑、有機合成基礎原料14甲醛35%40%的甲醛溶液用于浸制生物15苯甲酸及其鈉鹽防腐劑16維生素C、E等抗氧化劑17葡萄糖用于制鏡業、糖果業、醫藥工業等二、材料問題（1）棉、麻屬于纖維素，是多糖，只含有C、H、O三種元素；（2）絲、毛屬于蛋白質（3）人造纖維、合成纖維、塑料和橡膠都是有機高分子化合物；（4）合金材料：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。合金的硬度大、熔點低。（5）玻璃、陶瓷、水泥都屬于無機硅酸鹽材料三、影響環境的幾種污染物污染種類酸雨溫室效應臭氧層破壞赤潮和水華居室污染光化

12、學煙霧白色污染污染物SO2、NOxCO2、CH4氟氯代烴、NOx富含氮、磷的生活污水甲醛NOx、碳氫化合物塑料【課堂鞏固區】二. 結合生活生產、最新科技，通過生產流程以及某些特定情景下與STS相結合，考查元素化合物的應用。【例題1】（2008寧夏26 14分）某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是、；（2）寫出處發生反應的離子方程式；寫出處發生反應的化學方程式；（3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工

13、業上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。 (1)鐵屑稀硫酸稀硝酸氫氧化鈉氫氧化鈉(2)Fe+2H+Fe2+H22Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料【規律總結】常見與工業生產有關的化學反應工業制粗硅SiO2+2CSi+2CO制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O工業制硫酸 S + O2SO2 2 SO2+O22SO3 SO3+ H2O = H2SO4合成氨工業 N2 + 3 H22 NH3工業制硝酸4NH3

14、 +5O24NO + 6H2O 2NO + O2 =2NO2 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO氯堿工業2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2工業制玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2工業制純堿NaCl +CO2+H2O +NH3 = NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【變式練習】海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。 回答下列問題： (1)流程圖中操作a的名稱為。(2)工業上從海水中提取的NaC

15、l，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是（填化學式）。濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是。(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：。操作b是在氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式：。（4）食鹽是日

16、常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學式）。（5）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。圖中X、Y分別是、（填化學式），

17、分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a與b的大小；分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應正極：； 負極：；這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出2處）、。【答案】蒸發結晶（或蒸發）（2）NH3增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行,將NaHCO3轉化為Na2CO3而不析出。（3）用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產生,則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。 （答焰色反應也給分）HCl（氣流） MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O （4） BaCl2、NaOH 、Na2CO3（NaOH 溶液的加入順序及是否答NaOH 不影

18、響得分）（5）Cl2 H2a小于b O2+4e+2H2O4OHH22e+2OH2H2O 燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）【課后鞏固區】1.（2011山東高考9）化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B. BaSO4在醫學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體答案：D2.（2011天津高考）化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的B.為改善食

19、物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑C.使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養化問題D.天然藥物無任何毒副作用，可長期服用答案：A3.（2011福建高考6）下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是      ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體      B使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一      C節能減排符合低碳經濟的要求      D合理開發利用可燃冰(固態

20、甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺答案：A4.（2009山東13.）下列推斷合理的是 A.明礬KAl（SO4）2·12H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑高 B.金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應 C.濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發生劇烈反應 D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色5.（2011山東14分）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水無水CaCl2和Br2，流程如下：鹵水CaO無水CaCl2上層溶液X溶液WCl2操作下層溶液V溶液Z溶液

21、Y過濾煅燒酸化、結晶高溫脫水過濾貝殼Br2(1)操作使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是。用CaO調節溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數據可知，理論上可選擇pH最大范圍是 。酸化溶液Z時，使用的試劑為 。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-) =1.8mol·L-1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是。(4)常溫下，H2SO3的電離常數Ka1=1.2×10-2, Ka2=6.3×10-3，H2CO3的電離常數Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.

22、7×10-11。某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確，錯誤在于。設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現象和結論）。儀器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。【答案】(1) 四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO42- 11.0pH12.2 鹽酸(3)b、d(4)用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相

23、等；三種參考方案如下：方案一：配制相同物質的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。6.（2011江蘇高考16）（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2O22SO3，該反應的平衡常數表達式

24、為K；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為。（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、 。（3）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為 ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為寫離子方程式答案：（1）kc2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)SO2NaOHNaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3水解（3）Cl2Fe22ClFe3 Cl22OH-2Cl2ClO-2H2OHOH-H2O【整理升華】1.工業流程題中常用的關鍵詞原材料：礦樣（明礬石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土，燒渣），合金（含鐵廢銅），藥片（補血劑），海

25、水（污水）灼燒（煅燒）：原料的預處理，不易轉化的物質轉化為容易提取的物質： 如海帶中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、調節PH促進水解（沉淀）堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節PH促進水解（沉淀）氧化劑：氧化某物質，轉化為易于被除去（沉淀）的離子氧化物：調節PH促進水解（沉淀）控制PH值：促進某離子水解，使其沉淀，利于過濾分離煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣趁熱過濾：減少結晶損失；提高純度 2.化工生產的主要操作：過濾、結晶、重結晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復操作2-3次等。3.綠色化學理念：（1）環境污染問題；（2）原子的經濟性；（3）節約能源

26、（包括使用催化劑）；（4）原料應是可再生的（或者可循環使用）；（5）工藝的安全性4、常見物質的俗名及成分（可讓學生填寫）純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2CO3  小蘇打：NaHCO3  大蘇打：Na2S2O3  石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O   熟石膏：2CaSO4·.H2O   干冰：CO2 重晶石：BaSO4（無毒）   碳銨：NH4HCO3    石灰石、大理石：CaCO3  生石灰：CaO  堿石灰 CaO&#

27、160;NaOH 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2  芒硝：Na2SO4·7H2O 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH  綠礬：FeSO4·7H2O  雙氧水：H2O2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O  漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）  膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 剛玉：Al2O3  硅石、石英：SiO2   水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、赤鐵礦：Fe2O3 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、S

28、iO2磁鐵礦：Fe3O4  黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2  銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4  水煤氣：CO和H2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4明星金屬 Ti王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。  （2）適時安排進行各類檢測單元檢測單元檢測安排在每個板塊復習后，試題除了要考查學生對該板塊的掌握情況，還要聯系前一板塊的內容。由該部分學案編寫老師負責命題，做題時間限定在45分鐘，檢測安排在學生的課堂時間。周末作業進行限時訓練 安排在每周末學生自主學習時間，限時40分鐘。老師們平時從網上或各地資料中下載的最新試題，精心選編。題目類型考點分布題目數量選擇題（7）9、化學與生活110、氧化還原反應、離子反應（離子共存、離子方程式的判斷）111、物質結構和元素周期律112、阿佛加德羅常數說法判斷113、有機化學基礎114、化學反應原理115、圖像等其他知識1非選擇題（必做）28、基本概念和理論129、工業流程圖130、化學實驗1選做題物質結構與性質1按照學校統一安排進行理綜訓練日常課堂的5分鐘限時選擇題檢測3.復習策略（1）選題：試題設計力求緊扣知識點，難度、題型、分值、時間設