1、2020年1月溫州市高二期末教學質量統一檢測化學試題卷（A）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。考生注意：1 .考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號等用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷 上。2 .選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。3 .非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應區域內，答案寫在本試 題卷上無效。可能用 到的相 對原子質量：H-1 C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27 P-31S-32 Cl-35.5K-39選擇題部分、選擇題（本大題共18小題，1-1

2、0每小題2分，11-18每小題3分，共44分。每小題 列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1 .下列說法不卿是A.紅外光譜及1H核磁共振譜均可以給出有機物分子結構的信息。B.鈦可制成飛船的外衣”，高溫時可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦。C.蠶絲被輕薄透氣，蠶絲的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物。D.從原子利用率的角度來看，加成反應符合綠色化學思想。2.下列表達或說法不.憚勺是B. NH 3的比例模型:D. 16O與18O互為同素異形體A .中子數為20的嵬離子：C. C2H5CI與 口互為同系物ABCD4 .下列有關物質的性質與用途正確， 屋翻酸睡A

3、.石英增竭耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體B.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白C.碳酸氫鈉溶液有堿性，可用于靜脈滴注緩解酸中毒D.鐵比銅金屬性強，FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板5 .下列說法中不通的是ch3chch2chch3A.CH， 系統命名為 2-甲基-4-乙基戊烷B.有三種化合物分別是乙酸、苯、硝基苯，可用水來鑒別C.鄰二甲苯只有一種結構說明苯分子中不存在單雙鍵交替D.等質量環丁烷（C4H8）和乙烯（C2H4）完全燃燒，消耗的氧氣量相等6 .已知反應：2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+CuSO4+（NH4）2SO4+2SO2+2H2O,下列說法正確的是A .該反應中H2

4、SO4作氧化劑B . NH 4CuSO3中硫元素被氧化C. 1 mol NH 4CuSO3完全反應轉移 1mol電子D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1 ： 1 7.下列說法正確的是A.甲、乙兩物質溶解度曲線如圖，要除去乙中少量雜質甲，可酒 用蒸發結晶的方法：B.往含有FeB2和Fel2的混合溶液中通入足量的氯氣，然阿r1后把溶液蒸干，得到FeCh固體1/ 乙c.做焰色反應實驗時，透過藍色鉆玻璃，觀察到火焰顏色為qz/f f色，證明被檢驗物一定含有鉀鹽語*向.第7題圖D.將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加硫氧化鉀溶液，溶液變為血紅色，可推知該樣品已經氧化變質8 .下列離子方程式書寫正確的是A.電解

5、飽和食鹽水：2cl*2H+Cl2? + HTB.向AlCl3 溶液中加入過量的 Na: Al3+4Na+2H 2OAlO 2 +4Na +2H2TC. Na2s 溶液中滴加少量 FeCl3 溶液：2Fe3+ S2 =2Fe2+ + S'D.用CH3COOH 溶解CaCO3： CaCO3+2H =Ca2 +H2O+CO2T9 .已知：CH4在一定條件下可發生一系列反應，如下圖所示:卜列說法不通的是-2 -第 9 題圖A . Hi>A H5B. H3=A H2-A H5C. Hi=AH2+AH3 + AH4D H 4>0-5 -10 . 某可充電的鋰離子電池以LiMn 2O4

6、為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li +導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn 2O4=Li 2Mn2O4。 下列說法正確的是A.放電時，正極反應為：Li+LiMn 2O4+e - = LMn2O4 B,放電時，Li +向b極遷移C.充電時，LiMn 2。4發生還原反應D.充電時，陽極反應為：Li +e -= Li 11 .下列說法中不典的是A. 常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次減少第10題圖CH3B.匚桶%)與澳按物質的量1 : 1發生加成反應，生成的產物有CTC.苯乙烯()與過量液澳混合后，加入鐵粉可發生取代反應限 戶c cD. 2-丁烯(H)的所有碳原子處于同一平面

7、12 .反應X(s)+2Y(g)=3 2W(g) AH = - a kJ mol 4 (a>0) 一定溫度下，在恒壓的密閉 容器中，加入1 mol X和2 mol Y發生反應，下列說法正確的是A.充分反應時，放出的熱量為 a kJ1 ： 1時，表明該反應一定已達到平衡B.當Y與W的物質的量濃度之比為C.當容器內氣體的密度不再改變時，表明該反應一定已到達平衡D.當達到平衡狀態時，X和Y的轉化率之比為1 ： 2.ctXHiiwI * L )13 .在恒容密閉容器中通入X并發生反咫12X(g)Y(g),八溫度12下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲飛、如圖所示，下列敘述正確的是土1A.正

8、反應的活化能大于逆反應的活化能hB. T2 下，在 0t1 時間內，v(Y) = abmol L 1 min 1t1:.C. M點的正反應速率 v正大于N點的逆反應速率v逆D. M點和W點的化學平衡常數為 K(M) >K(W)第13題14.短周期元素X、Y、Z、V、W原子序數依次增大，其中只有一種金屬元素。X元素族序數是周期數的2倍，Z是地殼中含量最豐富的元素，V的原子半徑大于Z,且V、W最外層電子數之差為6。下列說法一定正確的是A.最高價氧化物水化物的酸性：X>W B .氫化物的沸點： Y>XC. Z、W均可與V形成原子個數比1:1的化合物，它們熔化時克服的作用力不完全相同

9、D. W2Z為折線形分子，分子中每個原子的最外層都具有8電子穩定結構15. Na代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.紅磷是巨型共價分子，常見可能結構如圖，62g紅磷中君仆所含化學鍵數目約為3NA第12題圖8. 9 g OD含有的質子數目為 5NaC.室溫下，1 L pH=12的氨水中，由水電離出的OH-數目為O01NaD.常溫下56 g鐵片投入足量濃HNO3中轉移電子數約3 Na16 .吊白塊(NaHSO2HCHO 2H2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛。可采用Na2SO3、 SO2、HCHO和鋅粉為原料反應制備：溶解Zn粉 37%甲醛溶液濾液一蒸篙縮試劑%建虬固體粗產品 試劑

10、y|洗漆Zd(OH)2 等NaHSO； * HCHO 2H：O第16題圖已知：吊白塊易溶于水，微溶于乙醇，且具有強還原性,120C以上會分解。關于以上流程， 下列 說法不酈是A.綜合反應速率及產率等因素考慮，本實驗最好采用水浴加熱反應B.制備過程中發生的主要反應為：SO2+Na2SO3+H 2O=2NaHSO3 NaHSO3+Zn+HCHO+3H 2O=NaHSO2?HCHO?2H2O+Zn(OH) 2C.蒸發濃縮不能在敞口容器中進行，最好采用真空方式D.試劑 X可以是無水乙醇，試劑Y可以是水17 .室溫下，用0.1 mol粳1的鹽酸分別滴定20mL濃度均為0.1mol粳'的氫氧化鈉溶

11、液和氨水,是A.B.滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(鹽酸)的變化關系如圖所示。下列說法不聊 pH -H +13 ，一,12當滴定氨水消耗V (鹽酸)=10mL時，c (N>c (Cl )>c(NH 3 H2O)>c (OH )>c (H+) 86當分別消耗V (鹽酸)=20 mL時，兩溶液4O 1O 20304。-5 -建邊磁2中含有的離子總數 N( I)v N( n)C.當滴定氨水消耗 V (鹽酸)=30mL時，2c (Cl ) = 3c(NH 4+) + 3c(NH 3 H2O)D. 在逐滴加入鹽酸至40mL 的過程中，兩份溶液中水的電離程度均先增大后減小- 7

12、 -第17題圖18. pH=1 的某溶液 X 中僅含有 NH +、Al3+、Ba2+、Fe2 > 3Fe3 > CO2、S。2、SO2、Cl、NO一中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解 ），取該溶液進行連續實驗，實驗過-9 -第18題圖A.溶液X中一定含有H > Fe2+、SO2B.根據上述連續實驗不能確定溶液 X中是否含有Fe3+、Cl C.沉淀F可能為混合物D.若沉淀H中含有Al（OH）3,則溶液G中一餐沒有CO2非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共56分）19. （8分）根據要求填空（1）明磯的化學式 , HC1O的電子式 _4_°（2）使用焦炭和

13、SiO2制取粗硅的主要反應方程式：上 。（3）硫酸酸化的條件下可用草酸還原NaClO3制CIQ,填空并配平該反應：22 OH CO3 + DClO + n 2= D2C1O +DCO+ 口 （4）新修本草有云挈普1 eSO4?7H2O）本綠，新中窟未見訊者，正如再璃口夬孽隘琦宜胄回饋扒警 的販絡紙像狽幕X從A?。20. （8分）某鉀鹽X （摩爾質量介于200g mol,300 g - mol 1之間）具有強氧化性，由三常見強酸鹽A 1與X組成元素相同）鉀鹽KC 5.40g)隔絕空氣.白色沉淀（4.GGg）混合氣體B（672 mL已換算為標況）氣體單質C |（ 224 mL己頓算為標況）（,可使

14、帶火星木條復燃）種常見的元素組成，有如下轉化關系：第20題圖請回答下列問題：（1） X中除鉀元素外還含有元素 _4_、_4_。（填元素名稱）(2)混合氣體B的成分為、。(填化學式)(3)請寫出產生白色沉淀的離子反應方程式（4） X與水在一定條件下發生反應，生成兩種物質，一種為酸式鹽，另一種具有漂白性，請寫出X與水反應的化學方程式： 4 o21. (10分)高純ZnO可由粗ZnO含FeO、MnO、NiO、SiO2等雜質提純，工藝如下圖所示：HiSOiKMnCUZnNaiCOj粗ZnO一盤卜厘亙司一睡1 塞踵|過濾洗滌11I濾渣1濾渣2濾渣3第21題圖已知：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如

15、下:金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.56.26.9沉淀完全的pH10.18.32.88.28.9 氧化”除去Fe2+和Mn2+,不能氧化Ni2+,且高鎰酸鉀的還原產物是 MnO?。回答下列問題：(1)濾渣1”的主要成分是：;濾渣2”的主要成分是：MnO2和 。(2)洗滌”用水洗，寫出洗滌的實驗操作：A 。(3)寫出沉鋅”的離子方程式A 。(4)用滴定法測定所得產品中 ZnO的含量，稱取8.100g產品溶于稀鹽酸配成1000mL溶 液，取出20.00mL,用0.1000mol L 1 EDTA(Na 2H2Y 2H2O)標準溶液滴定至終點 (EDTA

16、不與雜質反應 )，消耗EDTA 標準溶液的體積為19.90 mL。滴定反應為 Zn2+ + H2y2 =ZnY2 + 2H ° 下列有關滴定實驗說法正確的是。A.移液管、滴定管、錐形瓶用蒸儲水洗滌后，都必須用待測液潤洗B.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失，會使所測ZnO量偏大C.滴定時如右圖操作滴定管D.滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸儲水洗下滴定管尖嘴口的半滴 標準溶液至錐形瓶中。ZnO的質量分數為。(保留四位有效數字)22. (10分)甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用。(一)CO和CO2可用于制備甲醇(CH3OH)已知：反應I :反應n ：CO2(g) +H2(

17、g)= CO(g) + H2O (g)AH = a kJ mol 1CO2(g) +3H2(g)CH30H(g)+H 2O (l)AH= bkJ mol 1反應出：H2O(lpH2O(g)AH = c kJ mol 1(1)則反應 CO(g)+2H2(g)=±CH30H(g)的 AH = kJ mol 1° 已知該反應能自發，則該反應在 （填 高溫”、低溫”或 任何溫度”）能自發進行。（2）某溫度下，將CO2和H2以體積比1 ： 1置于固定體積的密閉容器中，假設僅發生反應I ,其平衡常數為1.0,則該反應達到平衡時 CO的體積分數為_工。（二）工業上也可用天然氣先制備合成氣

18、，反應IV:CH4（g）+H2O（g）=三CO（g）+3H 2（g）AH>0再合成甲醇。圖1為在一定壓強下,1mol CH4（g）和1mol H2O（g）在三種不同催化劑作用下發生反應W,經歷相同時間時,CO的物質的量（n）隨溫度變化的關系。卜列說法正確的是A.在相同條件下，三種催化劑 1、2、3的催化效率由高到低的順序是 1>2 >3 B.溫度低于700c時，曲線上的點有可能已經到達平衡C.0c時，不同催化劑（1、2、3）作用下到達平衡時的 CO的物質的量相同(4)D.若溫度高于700c時，CO的物質的量保持不變 曲線中CO的物質的量隨溫度變化的原因可能是0.8*催化劑1在

19、催化劑2催化劑3200 300 400 500 600 7M 溫度/X?C LU 50.9 O' 0年M 0.60.5 0.4 0.3 0.2 0.1111191111dli11ii1* 1i1111411till 1111111一 r111111L一 1411111»il111111111q111111111I1111111III1|046 g 】。1214tAnin第22題圖1第22題圖2（5） 500c時，反應IV在催化劑的作用下10min時達到平衡，請在圖2中畫出0至12min內CO的物質的量的變化圖。1；123. （10分）氯苯（向）是燃料、醫藥、有機合成的中間體，

20、是重要的有機化工產品。實驗室按下圖裝置制取氯苯（加熱和固定儀器三三三去），反應器C中含有FeCl3和苯，其中FeCl3易潮解,100 c左右升華。第23題圖-15 -已知：制取氯苯過程中可能發生的反應:1 5 黑f +HC1C1(&+C12 -)+ HC1請回答問題（1）制氯氣反應無需加熱，則裝置 A中的固體反應物可以是 _工。（填序號）A . MnO2B. KMnO 4C.心必。7（2）裝置B的長導管F的作用；冷凝管E的進水方向是£ （填“由”）（3）反應器C中維持反應溫度40 C,主要原因：。（4） C中反應完成后，工業上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸儲獲得產品。堿洗

21、之前要水洗。其目的是。用NaOH溶液堿洗時發生氧化還原反應的化學反應方程式為： A24. （10分）某聚碳酸酯（G） 一種優良的工程塑料，一種合成路線如下：第24題圖請回答：化合物A的官能團名稱： ; A-B的反應類型是 _心。下列說法正確的是A.化合物A和化合物B不能用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別B. A-B的反應中，可能生成分子式也為 C9H12的副產物1C.化合物D和二甲醛（CH3OCH3）能用H核磁共振譜鑒別D.聚碳酸酯（G）是一種可降解的塑料，可減少白色污染寫出D+E-F的化學反應方程式 寫出化合物B（C9H12）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式含有苯環第帕2種不同化學環境的氫RNIb

22、 +X尸一定條件下,rn<R（H）+氏。R'R(5)已知:設計以苯和化合物D為原料合成N-異丙基苯胺）的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）2020年1月溫州市普通高中高二期末適應性測試化學試題（A卷）參考答案及評分標準、選擇題（本大題共18小題，1-10每小題2分，11-18每小題3分，共44分。每小題初中的皿小密那工而山口看一小臬容心廝日里Ke的弗、弗、左菩T弗的/、彳旦各、題號12345廣八 ，1 U6789答案CDCCADABB題號101112131415161718答案ABCCDADBD二、非選擇題（本大題共 6小題，共56分）19.（共8分）（1） KAl（SO 4

23、）2 12H2O （1 分）（可寫成 K2SO4 AlSOqg 24Hn。，不寫結晶水 0 分，11 ： 6 ： c 1 -j ci* 0*11K、A置前后可換：其它有錯不給分；）（1分：原子排位錯或點數錯不給分，點的排列不規范酌情給分。）迪 SiO22COT+ Si （2分）（條件寫成加熱給分，化學式有錯0分，未配平1分,沒條件1分，箭頭不扣分。）+ =2 ClO-（3）1 H2c2O4 + 2 ClO -+ 2 H - 2+2 CO2+ 2_H_2O （2 分）（H +和H?O都填寫正確給1分，配平正確再給1分，H+和H?O中有一處填寫錯不給分。）高溫（4） 2FeSO4 7H2OFe2O

24、3+SO2 T +SOT +14HO （2 分.化學式有錯 0 分.未配平1分.鮑中寫成HzSO4或H2SO3的.不給分。條件與箭頭不扣分）20.（8分）（1）硫 氧（各1分，寫成化學式或元素符號或有錯別字，不給分。）（2） SO3、O2（各1分，寫成名稱或化學式錯 0分）(3)2SO3+Ba +H2O=BaSO4+2H+ （化學式有錯0分，未配平給i分，寫化學方程式0分）（4） K2s2O8+2H2O=2KHSO 4+H2O2 （化學式有錯 0分，沒有配平給1分）21.（10分）（1） SiO2或二氧化硅（1分，化學式錯或有錯別0分）Fe（OH）3或氫氧化鐵（1分，化學式錯或有錯別字 0分）

25、（2）向漏斗中加蒸儲水至浸沒沉淀，等水自然流下，重復操作2到3次（2分，寫 加水浸沒”給1分，寫 重復”給1分，沒寫重復扣1分。其它描述意思清楚且意義相符，酌情給分。）（3） 2Zn2+22CO 2+ H O = Zn（QH） ?ZnC2O J+CO T （2 分）或 2Zn2+3CO32 X 2H2O=Zn（OH） 2?ZnCO>3 2HCO 一（2 分）（2分，化學式有錯 0分，未配平給 1分，寫化學方程式給1分，其它不給分）（4）BD （2分，選一個且正確給1分，有錯選不給分） 99. 50% （2分。寫0.9950也給分，寫成0.995或99.5%給1分，因為題中有說明保留有效數字四位。 其它不給分。）22.（10分）（1） b-a+c （1分，順序排列不同但正確也給分，） 低溫（1分）（2） 25% （2分。寫0.25或1/4等