1、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子【教學目標】知識與技能：1 .了解化學沉淀法的原理，指導學生進行粗鹽提純的實驗，使學生進一步提高過濾的操作 技能，并初步學會運用化學沉淀法對物質進行分離。2 .使學生更加明確酸、堿、鹽之間發生反應的規律及其應用。過程與方法：通過讓學生參與粗鹽提純過程，培養學生實驗操作能力，并學會對實驗過程 進行細致觀察和實驗結果的表達。情感態度與價值觀：培養學生一絲不茍、嚴肅認真的科學態度。養成耐心、細致的品質。【教學重難點】重點：明確酸、堿、鹽之間發生反應的規律及其應用。難點：初步學會運用化學沉淀法對物質進行分離。【教學方法】策略方法：實驗法，自學討論法教學媒體選擇：多媒體、

2、鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、量筒、 托盤天平【教學過程】預習檢查：1 .粗鹽提純的步驟：溶解：玻璃棒的作用是O過濾：玻璃棒的作用是O操作的要點是、O一貼：濾紙要緊貼在上，中間不要留有氣泡；二低：液面要低于 邊緣，濾紙邊緣低于 邊緣;三靠：玻璃棒一端要斜靠在 處；傾倒液體的燒杯嘴要緊靠在±漏斗的末端要緊靠在上。蒸發：玻璃棒的作用是:攪拌時玻璃棒向一個方向攪動；當出現 停止加熱，利用余熱把食鹽烘干2 .樣將粗鹽中的MgCb、CaC12> Na2so4等雜質除去，得到純凈干燥的食鹽？交流展示:1和2組評價4和9組評價8和10組評價問題一：小組3和5問題二：小組7

3、和6問題三：小組12和11教師活動創設問題情景：海水“曬鹽”得到的是粗鹽，往往含有可溶性雜質如：氯化 鎂、氯化鈣等和不溶性雜質如：泥沙，如何將粗鹽進行分離和提純，用于生產、生活中呢?一、除去粗鹽中的不溶性雜質教師活動提問：粗鹽要提純變成精鹽？學生活動結合多媒體課件，分組討論，交流，小結教師活動投影：想一想？1 .什么方法可將粗鹽中的使用泥沙除去？2 .除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？下面首先討論：使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？學生活動根據教師提供的儀器設計實驗方案，并分組交流、評價。學生活動實驗探究：1 .溶解：量取15ml蒸馀水，倒入燒杯中。稱取5、0g粗鹽，邊攪拌邊將粗鹽逐漸

4、加入燒 杯中，至粗鹽不再溶解，觀察現象。2 .過濾：制作過濾器，連接裝置，進行粗鹽溶液的過濾。3 .蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。教師活動指導學生實驗，待實驗結束后投影：我會分析？1 .粗鹽提純的基本步驟有哪些？其中，使用次數最多的儀器有哪些？各有何作用？2 .過濾過程中需要注意哪些問題？3 .蒸發過程中需要注意哪些問題？學生活動思考，分組討論，交流表達，并小結“一貼、二低、三靠”。教師活動通過過濾除去了粗鹽中泥沙等不溶性雜質，追問:如何除去SO4以 Ca2Mg2+等可溶性雜質？二、除去粗鹽中的可溶性雜質學生活動閱讀課文：1 .設計實驗方案并與同學交流；2 .把實驗方案

5、交給指導教師檢查，經老師允許后，完成實驗：3 .觀察記錄實驗現象，寫出實驗報告。教師活動提問：1.應用化學沉淀法除去雜質離子，選擇試劑時應考慮哪些問題，依據 什么確定試劑的用量4 .去除粗鹽中多種雜質離子需用多種試劑，這些試劑應按照怎樣的順序加入？5 .上述活動中發生了哪些反應？6 .發生的反應BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 I + 2NaClCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 I + 2NaClBaCb + Na2CO3= BaCO3 I + 2NaClMgCI2 + 2NaOH = Mg (OH) 2 I + 2NaClHC1 + NaOH = NaCl + H2O

6、7 .除雜質時所加試劑順序要求是：Na2cCh必須在BaCb之后加；過濾之后再加鹽酸。試劑 加入順序有多種選擇，如a.BaCb、NaOH、Na2co3、過濾、HC1b.BaCbs Na2co3、NaOH.過濾、HC1c.NaOH、BaCb、Na2cO3、過濾、HC1三、檢驗純化效果教師提問1 .純化后的食鹽水中可能還會有那些雜質離子？應分別使用哪些試劑檢驗？可能會觀察 到哪些實驗現象？2 .應按照怎樣的檢驗順序檢驗雜質離子的存在？學生活動設計方案并實施學生練習L粗鹽提純的操作步驟為：、。3 .粗鹽提純的實驗中前三個步驟均用到玻璃棒，它們的作用分別是（填序號）：（1）溶解時的作用是（）（2）過濾

7、時的作用是（）（3）蒸發時的作用是（）A.加速溶解B.加速蒸發且防止液滴飛濺C.引流，防止飛濺3 .將澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，恰好完全反應。分離反應后的生成物，可用 法，濾紙上的物質是，濾液里的物質是o4 .在粗鹽提純的實驗操作中，下列操作錯誤的是（）A.粗鹽溶液過濾后，如果濾液仍然渾濁，應該再過濾一次B.把蒸發皿放在鐵圈上，直接用酒精燈加熱C.加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體D.蒸發皿中的水全部蒸發干時，就要停止加熱5 .怎樣將粗鹽中的MgCb、CaCl2. Na2sO4等雜質除去，得到純凈干燥的食鹽？【板書設計】粗鹽的純化一、粗鹽提純1 .儀器：鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、量筒、托盤天平2 .步驟：溶解、過濾、蒸發3 .注意問題：（1） “一貼、二低、三靠”（2）玻璃棒的作用二、除去粗鹽中SO4 Ca2 Mg2+等可溶性雜質BaCh + Na2sO4 = BaSO4 I + 2NaClCaCh + Na2cO3 = CaCO3 I + 2NaClBaCh + Na2co3 = BaCO3 I + 2NaClMgCb + 2NaOH = Mg (OH) 2 I + 2NaClHC1 + NaOH = NaCl + H