1、56.1.2化學反應為什么有快有慢第2課時 影響化學反應速率的因素一、教學目標1 .理解外界因素對化學反應速率的影響。2 .能用實驗方法認識化學反應有快有慢。3 .能用比較的方法研究各種因素對化學反應速率的影響。4 .通過動手實驗、歸納整理、分析應用等學習過程，培養學生的動手能力和科學探究 精神。二、教材重點與難點重點：影響化學反應速率的外在因素。難點：壓強對化學反應速率的影響。三、教學用品儀器：燒杯、試管、量筒、膠頭滴管藥品：蒸儲水、熱水、鋅粒、塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣、1 mol/L的硫代硫酸鈉、0.5mol/L的鹽酸、1 mol/L的鹽酸、2 mol/L的鹽酸、4 mol/L的鹽酸、5%

2、的雙氧水、二氧化鎰四、教學過程（一）創設情境，引出課題【引入】化學反應速率是衡量化學反應快慢的。決定化學反應速率的內因是什么呢？反應物本身的性質和結構。那么，對于同一化學反應，其化學反應速率的影響因素又有哪些呢？我們今天一起來研究一下，影響化學反應速率的外界因 素。【問題引入】首先，大家來看一下這個問題，將過量的鋅粒投放到盛有10ml 1mol/L稀鹽酸的試管中發生置換反應，隨著反應的進行反應速率會如何變化呢？（畫 V-T-）一一隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，反應速率減小。通過實驗我們得到了這樣的圖像，這是為什么呢？一一說明有兩個影響因素。【演示實驗1】我們用化學實驗將這些影響因素進行一一的驗

3、證。如果要驗證其中的一個影響因素，我們要用什么方法？控制變量法， 控制其他的因素不變。老師先來用控制變量法做一個對比實驗。取同濃度同體積的鹽酸溶液分別與等量的塊狀和粉末狀的大理石反應。我們研究的是哪個影響因素固體顆粒大小。 根據反應的化學方程式，我們可以通過什么現象來判斷化學反應速率的快慢？產生氣體的快慢。 做一下， 請簡要的描述一下實驗的結論： 在其他條件不變時，固體顆粒物越小，反應速率越快。為什么呢？固體物質反應都在其表面進行，反應物接觸面積增大使化學反應加快。（二）實驗探究濃度對化學反應速率的影響【提問】在剛剛的題目中，已經有同學說出了濃度會對化學反應速率有影響。已知，硫代硫酸鈉溶液與鹽

4、酸溶液會發生下列反應，請大家利用實驗桌上已有的試劑設計一個對比實驗，注意控制變量，驗證濃度對化學反應速率的影響。說一說你的實驗是如何設計的？取三只試管， 加入等體積的鹽酸溶液，在分別加入等體積， 不同濃度的硫代硫酸鈉溶液。通過什么現象來觀察？產生沉淀的量。 大家一起動手做一下，注意填寫實驗現象，并給出你所得到的結論。【學生實驗1】現象：濃度大的硫代硫酸鈉溶液產生沉淀快，濃度小的硫代硫酸鈉溶液產生沉淀慢。結論 2：當其他條件不變時，增加反應物濃度，可以加快化學反應速率。解釋：濃度越大，單位體積內反應物微粒越多，相互反應的機會越多。那么，如果減小反應物濃度呢？反應速率減慢。注意： （ 1 ）濃度對

5、反應速率的影響，只適用于氣體與溶液，不適用于固體或純液體。我們不用濃度來描述固體和純液體，濃度是指兩組分中某一組分的含量，而固體和純液體是單一組分，濃度是一個定值。（三）探討壓強對化學反應速率的影響【思考】在一密閉容器中，加入SO2和O2發生2SO2+O2=2SO3的反應，（1）在一定條件下，增大壓強，使容器的體積變為原來的一半，對反應速率有何影響？影響因素：壓強。【講解】書本p42,圖6.18。在一定溫度下，一定量的氣體的體積與其所受壓力成反比。將圖 b 看作是參照物，增大壓強，氣體體積就縮小到原來的1/2，單位體積內的分子數就增加到原來的2 倍，即氣體反應物的濃度增大，反應速率增大。結論3

6、：對于有氣體參加的反應來說，當其他條件不變時，增大壓強，反應速率增大。注意： （ 1 ）壓強對反應的影響本質上是濃度的影響。（ 2）沒有氣體參與的反應，壓強的改變對反應速率沒有影響。【思考與討論】同樣是剛剛那道題目（2）恒溫恒容時，充入 SO2氣體，對反應速率有何影響？一一容器體積不變，反應物濃度 增大，反應速率增大。（ 3）恒溫恒容時，充入惰性氣體，對反應速率有何影響？氣氣容器體積不變，反應物濃度不變，反應速率不變。（四）實驗設計氣氣溫度對化學反應速率的影響【提問】如果改變溫度對化學反應速率會不會有影響，請大家舉一個日常生活中的例子。氣夏天，我們為什么要將食物放入冰箱中，為了讓食物腐敗得慢一

7、點。【引導】還是用剛剛的實驗藥品：硫代硫酸鈉溶液、鹽酸溶液、以及熱水，請大家設計一個對比實驗，注意變量的控制，驗證溫度對化學反應速率的影響。【實驗設計】取兩只試管，在試管中加入等體積的鹽酸溶液，將其中一只試管放于熱水浴中，再分別加入同濃度同體積的硫代硫酸鈉溶液。【引導】注意實驗現象和結論的填寫。【學生實驗2】現象：熱水浴中的溶液先產生沉淀。結論4：當其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大。解釋：溫度升高，反應物微粒運動加快（內能增加），反應物微粒碰撞的次數增多，反應的機會增多，使反應速率加快。【思考】已知C+CO 2=2 CO 是一個放熱反應，反應速率為V1， N2+3H 2=2NH 3是一個

8、吸熱反應，反應速率為 V2,當溫度升高時，上述兩個反應的反應速率怎么變？一一均變快。 無論是吸熱反應還是放熱反應，身高溫度，反應物的內能都會增大，運動加快，反應速率加快。注意：溫度對反應速率的影響，無論是放熱反應還是吸熱反應都適用。（五）催化劑對化學反應速率的影響大家還記不記得什么叫做催化劑？氣氣能加快化學反應速率， 其質量和性質在反應（大多數的催化劑是參與反應）【演示實驗2】我們再來做一下催化劑對化學反應速率的影響，寫一下雙氧水分解的化學反 應方程式，一般用二氧化鎰作催化劑。通過氣泡產生的快慢來觀察反應的快慢。分別將等體積等濃度的雙氧水放于兩只試管中，在其中一只試管中加入少量的二氧化鎰，觀察

9、實驗現象并得出實驗結論。結論5:在其他條件不變時，加入催化劑可以加快化學反應速率。【講述】那么，為什么加入催化劑可以加快化學反應速率呢？書上p40,圖6.13,看一下這幅圖，并從能量的角度解釋催化劑加快化學反應速率的原因。首先，這是一個放熱反應， 反應物能量高于生成物能量。反應物到生成物需要經過舊鍵的斷裂與新鍵的生成，舊鍵斷裂需要一定的能量才能完成。在沒有催化劑的條件下，反應物舊鍵斷裂的能量需要 E1才能完成。而在加了催化劑的條件下，反應物所需的能量降低了，從而 使得更多的反應物能夠轉變為生成物，加快化學反應的速率。 但是，其放出的能量是不會變的。催化劑降低了反應所需要的能量，從而使化學反應速

10、率增大。【提問】看一下這幅圖， 這是加了酶催化劑洗衣粉，并且指出，用溫水溶液浸泡更易洗干凈 衣服，這是為什么呢？一一注意：催化劑具有選擇性，在使用催化劑時，要注意催化劑的活 性溫度以及雜質對催化劑的影響。（六）小結和練習【思考】我們回到剛剛的問題，把過量的鋅粒投放到盛有稀鹽酸的試管中發生置換反應。發現H2發生的速率變化情況如圖所示，其中t1t2段速率變化的主要原因是 ; t2t3段速 率變化的主要原因是。【講述】除了以上五種影響化學反應速率的外因外，還有其他一些因素也會影響化學反應的 速率，如光、超聲波、放射線等。【小結】板書小結。【提問】我們今天研究了外界因素對化學反應速率的影響，那么，有什

11、么意義呢？其主要目的是在化工生產、日常生活和科學研究中，使一些需要發生的反應進行得快些、完全些，同時抑制一些不利的副反應，提高產品的產量和質量，實現盡可能好的經濟效益，使我們向節約型社會邁進。 如：氨氣的工業制法中， 是一個可逆反應，為了使反應物盡可能的轉化為生成物，我們需要高溫高壓催化劑。【反饋練習】用化學反應速率的知識解釋下列問題：(1)為什么木炭在純氧中比在空氣中燃燒劇烈？一一濃度(2)為什么NH4HCO3要保存在陰涼處？一一溫度(3)為什么膠卷要保存在暗處處？光(4)只有在較高溫度時，葡萄糖才能在空氣中燃燒。 可是在人體里，葡萄糖在正常體溫(37C)時就可以被氧化，這是為什么？一一催化

12、劑(5)工業上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率。一一接觸面積五、板書設計6.1.2影響化學反應速率的因素內因：反應物本身的性質和結構外因：固體顆粒大小、濃度、壓強、溫度、催化劑等1、固體顆粒：CaCO3+2HCl -CaCl2+H2O+CO2f ,在其他條件不變時，顆粒越小，反應速 率越快。2、濃度：Na2s2O3+2HCI -SJ+SO2T+2NaCl+H 2。，在其他條件不變時，濃度越大，反應 速率越快。3、壓強(氣體)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在其他條件不變時，壓強越大，反應速率 越快。4、溫度：Na2s2O3+2HCI -SJ+SO2T+2NaCl+H 2。，在其他條件不變時，溫度越高，反應 速率越快。5、催化劑：H2O2的分解，加快反應速率。6、其他因素六、反思本節課以學生熟悉的知識為抓手，從原有的知識遷移到新