1、書寫下列化學方程式 ：一、 氧氣的性質： （1）單質與氧氣的反應：（化合反應） 點燃1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 = 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2= Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：4. 鋁在空氣中燃燒：5. 氫氣中空氣中燃燒：6. 紅磷在空氣中燃燒7. 硫粉在空氣中燃燒：8. 碳在氧氣中充分燃燒9. 碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：11. 甲烷在空氣中燃燒： 二、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 0 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 1 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 2. 銅

2、在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 3. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 4. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 5. 鐵和稀硫酸 6. 鎂和稀硫酸 7. 鋁和稀硫酸 8. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 9. 鐵和稀鹽酸 10. 鎂和稀鹽酸 11鋁和稀鹽酸 （3）金屬單質 + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 12. 鐵和硫酸銅溶液反應：13. 鋅和硫酸銅溶液反應：14. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

3、 三、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 1. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化鐵和稀硫酸反應：3. 氧化銅和稀鹽酸反應：4. 氧化銅和稀硫酸反應：（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應） 60鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：63. 硫酸和燒堿反應 （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 （復分解反應）64大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = Ca

4、Cl2 + H2O + CO2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應: 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應： 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應： 2、堿的化學性質 （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 +

5、 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學性質 （1）鹽（溶液） + 金屬單質- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

6、+ AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl O2的化學性質 化學方程式基本反應類型反應現象用途2H2+O2=2H2O化合反應氫氣在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰H2是最清潔的燃料4P+5O2=2P2O5化合反應紅磷在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成大量白煙。火柴盒、發令槍、驗證空氣中氧氣的體積分數3Fe+2O2=點燃=Fe3O4化合反應鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射放出大量的熱，生成黑色固體。驗證空氣中氧氣的體積分數2Mg+O2=2MgO化合反應鎂在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，發出耀眼的強光。制煙花（需

7、要其他強氧化劑如硝酸鉀、高氯酸鉀）CH4+2O2->CO2+2H2O化合反應甲烷在氧氣（或空氣）中燃燒，發出藍色明亮的火焰，放熱。天然氣的主要成分，主要的燃料2Hg+O2=2HgO化合反應部分銀白色的液態汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積減少1/5拉瓦錫最早驗證氧氣在空氣中體積分數的方法二.O2的制法 化學方程式基本反應類型反應現象用途2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2分解反應生成黑色固體（二氧化錳）和深綠色固體（錳酸鉀）實驗室制取氧氣MnO2催化并加熱2KClO3= 2KCl+3O2分解反應氯酸鉀逐漸融化 過去用來實驗室制取氧氣，由于比例混合不當容易爆炸，現在被公安部禁

8、用，但教材未刪掉。2H2O2=2H2O+O2分解反應產生大量無色氣泡實驗室制取氧氣2H2O=2H2+O2分解反應正負電極上分別產生無色氣泡，負極上產生的氣體體積是正極上產生氣體體積的兩倍太陽能制氫2HgO =2Hg+O2分解反應粉紅色固體漸消失，產生銀色液體工業從氧化汞礦中三.C的化學性質1.可燃性 化學方程式基本反應類型反應現象用途C+O2（過量）=點燃=CO2化合反應碳在氧氣里燃燒，發出白光，并放出熱量，燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁（二）煤，木炭的主要成分，做燃料點燃 2C+O2=2CO 另有C+CO2=2CO化合反應碳在空氣里燃燒，發出紅光，并放出熱量，燃燒后生成的無色氣體有

9、毒常用于工業冶鐵（碳為焦炭）2.還原性 化學方程式基本反應類型反應現象用途CO2+C=高溫=2CO化合反應該反應吸熱，固體變少煤爐中的反應之一C+2CuO=2Cu+CO2置換反應黑色固體逐漸變成紅色，且生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體工業冶銅2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2置換反應紅色物質逐漸變黑，有氣體生成工業高爐煉鐵四. CO的化學性質1.可燃性 化學方程式基本反應類型反應現象用途2CO+O2=2CO2化合反應一氧化碳在空氣中燃燒，發出藍色火焰，并放出熱量，燃燒后生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體煤氣主要成分，做燃料2. 還原性 化學方程式基本反應類型反應現象用途CuO+CO=Cu+

10、CO2黑色的氧化銅逐漸變紅，且生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體還原CuO（冶煉銅）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2紅色固體逐漸變為黑色還原Fe2O3（煉鐵）Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2無變化還原Fe3O4（煉鐵）高爐煉鐵對比： H2+CuO=Cu+H2O置換反應黑色固體變紅色，管壁有水珠精煉Cu五.CO2的化學性質1.與H2O反應 化學方程式基本反應類型反應現象用途CO2+H2O=H2CO3化合反應將CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變紅制碳酸飲料H2CO3=H2O+CO2分解反應加熱上述溶液產生氣泡，且變回紫色(H2CO3不穩定)2.與（中）強堿的反應 化學方程式基本反應類型反應現

11、象用途Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O復分解反應產生白色沉淀。（石灰水變渾濁）用石灰漿粉刷墻壁；實驗室檢驗二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O復分解反應無明顯現象工業上吸收廢氣六、CO2的制取 化學方程式基本反應類型反應現象用途CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2復分解反應產生無色氣泡，大理石逐漸溶解實驗室制取二氧化碳，在大理石上"刻字"Na2CO3+2HCl（過量）=2NaCl+H2O+CO2 對比：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3復分解反應反應劇烈，產生大量氣泡，白色固體溶解可治療胃酸過多CaCO3+H2SO4=Ca

12、SO4+H2O+CO2復分解反應開始產生無色氣泡，過一會兒，反應逐漸停止 大理石與硫酸在常溫下反應，生成微溶于水的硫酸鈣、水和二氧化碳，微溶的硫酸鈣會覆蓋在大理石表面，使反應停止。酸雨腐蝕建筑物方程式CaCO3=CaO+CO2分解反應工業上用石灰石制取生石灰金屬活動性順序：常用： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au. 金屬活動性順序中排在越前面的金屬，活潑性越強，金屬就越容易失去最外層電子，從而金屬的金屬性就越強。 置換反應 化學方程式基本反應類型反應現象用途Fe+H2SO4 =FeSO4+H2置換反應鐵釘表面有少量無色氣泡生成，無色溶液逐漸變成淺綠色廢鐵回收制取七水硫酸亞鐵晶體Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置換反應反應較劇烈，產生無色氣泡，鋅粒逐漸溶解實驗室制取