1、X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說2.【2016年高考海南卷】(雙選)由反應物 法正確的是()A.由X Y反應的AH=E5-E2B.由X Z反應的A H<0C.降低壓強有利于提高 Y的產率 D .升高溫度有利于提高Z的產率3.【2016年高考江蘇卷】通過以下反應均可獲 下列有關說法正確的是()太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2 (g) + O2 (g) AH1=+571.6kJ mol 1焦炭與水反應制氫：C (s) + H2O(g) = CO (g) + H2 (g) AH2=+131.3kJ mol T甲烷與水反應制氫：CH4 (g) + H2O(g) = CO (g

2、) +3H2 (g) AH3=+206.1kJ mol 1A.反應中電能轉化為化學能B.反應為放熱反應C.反應使用催化劑，A H琳小D.反應 CH4 (g) = C (s) +2H2 (g)的 A H=+74.8kJ mol 14.【2016年高考新課標n卷】聯氨(又稱聯隊，N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：(1)聯氨分子的電子式為 ,其中氮的化合價為 。(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為 。 (3) 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)AH1 N2(g)+2H2(g尸N2H4(l)AH2 O2(g)+2H2(g)=2

3、H2O(g)AH3 2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)AH4=-1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系式為Hdn，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為。6.12015廣東理綜】用 O2將HCl轉化為Cl2,可提高效益，減少污染。 (1)傳統上該轉化通過如下圖所示的催化循環實現。HQH v CuO(S)Cl摳)H/Xk) CuCM" A。麻)其中，反應為 2HCl(g) + CuO(s) 1= H2O(g) + CuCl2(s) A H1反應生成1 mol Cl2的反應熱為 A H2,則總反應的熱化學方程式為 ,(反應熱用 A H1

4、和A H維示)。(2)新型RuO2催化劑對上述 HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性， 實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的a HCkT曲線如下圖： 則總反應的AH 0(填法”、或之”)A、B兩點的平衡常數 K(A)與K(B)中較大的是 。在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應a HCT曲線的示意圖，并簡要說明理由 。下列措施中，有利于提高a (HCl)的有。A.增大n(HCl) B.增大n(O2) C.使用更好的催化劑 D.移去H2O(3) 一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數據如下：t/minror"2.0""T40T6.

5、08.0n(Cl2)/10 -3 mol01.83.75.47.2計算2.06.0 min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率(以mol min 1為單位,寫出計算過程)。(4)Cl2用途廣泛，寫出用 C12制備漂白粉的化學方程式。1 .【2016年高考北京卷】下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A.抗氧化劑 B.調味劑C.著色劑 D,增稠劑word.2 .【2016年圖考四川卷】一定條件下，CH4 與 H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g) 一CO(g)+3H2(g),設起 始n(H2O)n(CH4) =Z,在恒壓下，平衡時的關系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應

6、的烙變AH>0C.圖中X點對應的平衡混合物中(CH4)的體積分數與 Z和T (溫度) )B.圖中Z的大小為a>3>bn(H2O)n(CH4)=3D.溫度不變時，圖中 X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小3 .【2016年高考江蘇卷】(雙選)一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應 2H2(g)+CO(g)=二CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是()容器溫度K物質的起始濃蛙itid 1物質的平衡濃度/mo"< (H.)r(CO)r( H/)H)< (< H/1H)r4000.2(1(0.0K0n4000.400.200in5 o

7、nQ0OJO0.025A.該反應的正反應放熱B.達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器n中的大C.達到平衡時，容器n中c(H2)大于容器m中c(H2)的兩倍D.達到平衡時，容器出中的正反應速率比容器I中的大4 .【2016年高考海南卷】順-1, 2-二甲基環丙烷和反-1, 2-二甲基環丙烷可發生如下轉化:該反應的速率方程可表示為:v(正尸k(正)c(順)和v(逆尸k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數，分別稱作正，逆反應速率常數。回答下列問題：(1)已知：t1溫度下，k(正)=0.006s1, k(逆)=0.002s1,該溫度下反應的平衡常數值K1=;該反應的活化能 Ea(正)

8、小于Ea(逆)，則 H 0(填小于”等于“或 大于“ J(2) t2溫度下，圖中能表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線是 (填曲線編 號)，平衡常數值K2=;溫度t2t1(填 小于”等于“或 大于”判斷理由是 。5 .【2016年高考上海卷】隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。完成下列填空：(1)目前國際空間站處理 CO2的一個重要方法是將 CO2還原，所涉及的反應方程式為：Rli .CO2 (g) +4H2 (g) CH4 (g) +2H2O (g)已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加。若溫度從300c升至400C,重新達到平衡，判斷下列表格中各物

9、理量的變化。(選填增大”、減小”或不變”)v正v逆平衡常數K轉化率a(2)相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表:/mol L-1/mol L-1/mol L-1/mol L-1平衡Iabcd平衡nmnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為 。 (3)碳酸： H2CO3 , Ki1=4.3M0-7, Ki2=5.6 M0-11 草酸：H2C2O4 , Ki1=5.9 M0-2 ,Ki2=6.4 10-50.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH 0.1 mol/L Na2c2O4 溶液的 pH。(選填 大于"小于”或 等于“)等濃度廣東

10、草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H+ HCO3-'H2CO3 ,當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象。6 .【2016年高考天津卷】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g) =±MHx+2y(s) A H<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是 。a.容器內氣體壓強保持不變b.吸收y mol

11、H2只需1 mol MHxc.若降溫，該反應的平衡常數增大d.若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為 。7.【2016年高考新課標I卷】元素銘(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：(2) CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。 室溫下，初始濃度為1.0 mol L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。黃哈日xo'd

12、'F1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 ijiuPL1)離子方程式表示 Na2CrO4溶液中的轉化反應 。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率 (填 揩大 減小”或 不變" J根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為 。升高溫度，溶液中 CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的AH(填 夭于“小于”或等于” J8 .【2016年高考新課標n卷】丙烯睛(CH2=CHCN )是一種重要的化工原料，工業上可用丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛(CH2=CHCHO )和乙睛CH3CN等，回答下列問題：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛

13、( C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g尸C3H3N(g)+3H2O(g)H=-515kJ/mol C3H6(g)+ O2(g尸C3H4O(g)+H2O(g)AH=-353kJ/mol兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是 ;有利于提高丙烯睛平衡產率的反應條件是 ;提高丙烯睛反應選擇性的關鍵因素是(2)圖(a)為丙烯睛產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為 460OC.低于460OC時，丙烯睛的產率 (填 是”或者 不是”)對應溫度下的平衡產率，判斷理由是;高于460OC時，丙烯睛產率降低的可能原因是 (雙選， 填標

14、號)A .催化劑活性降低B.平衡常數變大C.副反應增多D.反應活化能增大圖(Ga (b)(3)丙烯睛和丙烯醛的產率與 n (氨)/n (丙烯)的關系如圖(b)所示。由圖可知，最佳 n (氨)/n (丙烯)約為 ,理由是。進料氨、空氣、丙烯 的理論體積約為。9 .【2016年高考新課標出卷】煤燃燒排放的煙氣含有 SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣，采用 NaClO2溶液作為吸收劑 可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1) NaClO2的化學名稱為 。(2)在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為 323 K, NaClO2溶液濃度為5X10-3mol L-1。反應一段時

15、間后溶液中離子濃度的分析結果如下表離于SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-(mol L-1)8.35X10-46.87 X 10-61.5 X 10-41.2 X 10-53.4 X 10-3寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強，NO的轉化 率 (填提高"不變"或降低”)。隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸 (填 提高"不變"或 降低”)。由實驗結果可知，脫硫反應速率 脫硝反應速率(填 大于"或小于")。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 。(3)在不同溫度下，NaClO2溶液

16、脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓Px如圖所示。由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均 (填蹭 大“不變“或減小”)。反應ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常數K表達式為。10.【2016年高考浙江卷】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO催化劑 存在下，CO2和H2可發生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：CO2 (g) +3 H2 (g) 1 CH3OH (g) +H2O (g) A H1=53.7kJ mol-1ICO2 (g) + H2 (g)CO (g) +H2O (g)

17、A H2 II某實驗室控制 CO2和H2初始投料比為1:2.2,經過相同反應時間測得如下實驗數據:T (K)傕化劑匚5轉化率甲第選擇性<%>543Cat J12,312.354JCat.210 972.7553Cat.l15.339.155312,071.6【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的 CO2中生成甲 醛的百分比已知：CO和H2的標準燃燒熱分別為 -283.0kJ mol-1和-285.8kJ mol-1H2O (l) H2O (g) A H3=44.0kJ mol請回答(不考慮溫度對 AH的影響)：(1)反應I的平衡常

18、數表達式 K=;反應II的AH2=kJ mol-1。(2)有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有。A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑 Cat.2 C.降低反應溫度D.投料比不變，增加反應物的濃度E.增大CO2和H2的初始投料比(3)表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是施J(4)在右圖中分別畫出I在無催化劑、有 Cat.1和由Cat.2三種情況下 反 串 應過程-能量”示意圖。 O1 .【2016年高考海南卷】向含有 MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數值變小的是()A. c(CO32-)B.

19、c(Mg2+)C. c(H+)D. Ksp(MgCO3)2 .【2016年高考江蘇卷】下列圖示與對應的敘述不相符合的是().反應工可甲網電總錄分子巴號電彳 _一也時而丙曾用常的體歸TA.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線3 .【2016年高考江蘇卷】(雙選)H2c2O4為二元弱酸。20c時，配制一組 c ( H2c2O4 ) +(HC2O4-) + c (C2O42-) =0.100 mol L-1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨

20、pH的變化曲線如右圖所示。 下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一 定正確的是()A. pH=2.5 的溶液中：c (H2c2O4) +c (C2O42-) > c (HC2O4-)B. c (Na+) = 0.100 mol L-1 的溶液中：c (H+) +c (H2c2O4) = c (OH-) +c (C2O42-)C. c (HC2O4-) = c (C2O42-)的溶液中：c (Na+) > 0.100 mol L-1+c (HC2O4-)D. pH=7 的溶液中：c (Na+) > 2c (C2O42-)4 .【2016年高考上海卷】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

21、()A. CH3COOH溶液與Zn反應放出 H2B. 0.1mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7C. CH3COOH溶液與NaCO3反應生成 CO2D. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊變紅5 .【2016年高考四川卷】向 1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧 化碳，隨n(CO2)增大，先后發生三個不同的反應，當 0.01mol<n(CO2)0.015時發生的反應是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3 J +Na2CO3 下列對應關系正確的是()選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質的量濃度

22、A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)D0.03c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)6.【2016年高考天津卷】下列敘述正確的是()A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(AH)B.金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關C.原電池中發生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的

23、小7.【2016年高考天津卷】室溫下，用相同濃度的 NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數關系：KHA>KHB>KHDB.滴定至 P 點時，溶液中：c(B )>c(Na + )>c(HB)>c(H + )>c(OH )C. pH=7時，三種溶液中： c(A 尸c(B 尸c(D )D.當中和百分數達 100%時，將三種溶液混合后： c(HA) + c(HB) + c(HD尸c(OH -)-c(H+).1. 18.【2016年高考新課標I卷】298K時，在20.0mL 0.10mol L氨水中滴入0.10 mol L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知1 -0.10 mol L 氨水的電離度為 1.32%,下列有關敘述正確的是()A .該滴定過程應該選擇酚酬:作為指示劑B. M點對應的鹽酸體積為 20.0 mLC. M 點處的溶液中 c(NH4+)