1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上合肥市2020年高三第一次教學質(zhì)量檢測化學試題(考試時間：90分鐘 滿分：100 分)注意事項：1.答題前。務必在答題卡和答題卷規(guī)定的地方填寫自己的姓名、準考證號和座位號后兩位。2.答第I卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答第II卷時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卷規(guī)定的位置繪出，確認后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試

2、結(jié)束，務必將答題卡和答題卷一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 Cl2 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56第I卷 選擇題(第I卷包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與人類社會生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似D.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5N

3、AB.常溫常壓下，2gD2O中含有電子數(shù)為NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAD.1 mol Na完全與O2反應生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA3.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A.分子式為C10H18O B.分子中所有碳原子不可能共平面C.既屬于醇類又屬于烯烴 D.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生氧化反應4.在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4、Al3、NO3、SO42C.c(OH)/c(H)1012的溶液中：NH4

4、、K、Cl、HCO3D.由水電離的c(H)1.0×l013 mol·L1溶液中：K、Al3、SO42、CH3COO5.下列離子方程式表達正確的是A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3 2HI 2Fe2 2H I2B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4SO42Ba2OHNH3·H2OBaSO4C.Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：Ca22OH2HCO3CaCO32H2OCO32D.3 mol·L1 Na2CO3溶液和1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液等體積混合：2Al33CO323H2O2Al(OH)

5、33CO26.利用下列實驗裝置及藥品，能實現(xiàn)相應實驗目的的是A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2 B.用圖2所示裝置制備膽礬C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗 D.用圖4所示裝置制取純凈的NH37.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學設(shè)計如圖所示分析方案。下列分析正確的是A.已知m1>m2，則混合物M中一定含有Al2O3B.生成藍綠色溶液的離子方程式為CuFe3Cu2Fe2C.固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D.要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入過量NaOH溶液8.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如下圖所示的變化

6、，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是A.單質(zhì)Y為N2 B.a不能溶于b中 C.a和c不可能反應 D.b比c穩(wěn)定9.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是10.反應XYZ(H>0)分兩步進行：XYW(H<0)，WZ(H>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是11.LiAlH4和LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在125時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是A.LiAlH4中AlH4的結(jié)構(gòu)式可表示為：B.1 mol LiAlH4在12

7、5完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子C.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化劑D.LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，其反應可表示為：LiAlH42H2OLiAlO24H212.含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.電子流向：N極導線M極溶液N極B.M極的電極反應式為C6H5CleC6H6ClC.每生成l mol CO2，有3 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移D.處理后的廢水酸性增強13.已知：25時，Ka(HA)>Ka(HB)。該溫度下，用0.100 mol·L1鹽酸分別滴定濃度均為0.100 mol·

8、L1的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同B.25時，Ka(HA)的數(shù)量級為1011C.當pH均為6時，兩溶液中水的電離程度相同D.P點對應的兩溶液中c(A)c(HA)<c(B)c(HB)14.某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為2價)，既含有Fe2又含有Fe3。將一定量的該磁黃鐵礦與100 mL的鹽酸恰好完全反應(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3。則下列說法不正確的是A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5 m

9、ol·L1 B.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為9.52LC.該磁黃鐵礦FexS中，x0.85 D.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2的物質(zhì)的量為0.15 mol第II卷 非選擇題(第II卷 包括5小題，共58分)15.(7分)W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)元素Y在元素周期表中的位置是 ；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是 (用離子符號表示)。(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為 。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因

10、是 (用離子方程式表示)。16.(8分)丙烯是重要的有機化工原料，它與各有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題：(1)E中官能團的名稱為 ；C的結(jié)構(gòu)簡式為 。(2)由A生成D的反應類型為 ；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有 種(不考慮立體異構(gòu))。(3)寫出D與F反應的化學方程式： 。17.(14分)PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：I.PCl3的制備如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。回答下列問題：(1)儀器乙的名稱是 ；與自來水進水管連接的接口編號是 (填“a”或“b”)。(2)實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2，然后加熱，再通入干燥C

11、l2。干燥管中堿石灰的作用主要是： ； 。(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為 ；實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是 。II.測定PCl3的純度測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量0.1000 mol·L1 20.00 mL碘溶液，充分反應后再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3H2OI2H3PO42HI，I22Na2S2O32NAINa2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其它反應。(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)

12、，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為 ；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分數(shù) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。III.PCl3水解生成的H3PO3性質(zhì)探究(5)請你設(shè)計一個實驗方案，證明H3PO3為二元酸： 。18.(15分)某科研小組采用如下方案對廢舊光盤金屬層中的少量Ag進行回收(金屬層中其它金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解；常溫時N2H4·H2O(水合肼)能還原Ag(NH3)2：4Ag(NH3)2N2H·H2O4AgN24NH44NH3H2O回答下列問題：(1)“氧化”階段需在80條件下進行，控制在該溫度下反應的原

13、因是 。(2)NaClO溶液與Ag反應生成白色沉淀和無色氣體，該反應的化學方程式為 ；從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是 。(3)“濾液”中可循環(huán)的物質(zhì)是 ；為提高Ag的回收率，需對“過濾II”的濾渣進行洗滌，并 。(4)已知溶液中銀離子易與氨水中氨分子結(jié)合生成Ag(NH3)2，請寫出“溶解”過程中反應的離子方程式： ；常溫下，其反應的平衡常數(shù)K 。已知：常溫下，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) Ksp1.8×1010Ag(NH3)2(aq)Ag(aq)2NH3(aq) Kd6.0×108(5)從“過濾II”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2

14、 mol·L1水合肼溶液后，后續(xù)還需選用下列試劑有 (填序號)；反應完全后獲取純凈的單質(zhì)銀，還需再進行的實驗操作方法主要有 。1 mol·L1 H2SO4 10%氨水 1 mol·L1 NaOH溶液19.(14分)氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應具有重要意義。回答下列問題：(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應，生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61.25kJ，則該反應的熱化學方程式為 。(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaNO2等物質(zhì)，該反應的離子方程式為 。(3)在773K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應時間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 (選填字母)。a.v正(N2)3v逆(H2) b.體系壓強不變c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變在此溫度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)t的曲線上相應的點為 (選填字母)。(4)在373 K時，向體積為2L