1、電解質在水溶液中的反應離子反應教學設計桂林中學于清蕾（一）指導思想與理論依據 以提高學生科學素養為主旨的中學化學新課程降低了對化學事實性知識的學習要求，突出了對科學學習過程與方法的體驗和基本觀念的形成。化學學習的重心從背誦、記憶具體事實及概念原理轉移到理解可遷移的核心概念和對更為根本的學科知識結構進行深層理解上。 培養學生的思維能力是高中化學教學的重要任務之一。有序思維是指思考和解決化學問題時遵循一定的順序、按照特定的線索和步驟去探索的一種思維方式。合理的、科學的、優化的思維程序能夠加速解決問題的思維進度，提高思維活動的實際效益；有利于優化學生的思維品質，快速發展學生的思維

2、能力。這種思維方式有利于解決較復雜的開放性問題，避免盲目地或純憑經驗來解決問題。 （二）教學背景分析 1.教學內容分析 本節教材是人教版必修1第二章第二節第2課時內容。2.學生學習情況分析 知識基礎： 實驗基礎： （三）本課教學目標設計 1. 教學目標： 知識與技能：  過程與方法：  情感態度與價值觀： 2. 教學重點、難點 教學重點：  教學難點：  3. 教學方法與手段 任務驅動下實驗討論的探究模式。

3、 （四）教學過程與教學資源設計 1教學設計總體思路  2教學流程圖      3教學資源實驗儀器：實驗藥品：電教設備：電腦、投影儀新聞員：據前線記者報導，我們桂林的母親河漓江正在受到嚴重威脅，部分化工廠違反國家規定肆意排放有毒物質。某某專家您好，您能為我們解答一下這些工廠排放的污水對我們有哪些危害么？專家：漓江上游的XX化工廠排放的污水對漓江水質造成了嚴重的污染，據測定，其污水中含大量的Ag+、Fe3+、NO3，（在視頻中打出幾個字，XX化工廠：Ag+、Fe3+、NO3）漓江下游的YY化工廠排放的污水也對漓江水質造

4、成嚴重污染，據測定，其污水中含大量的K+、Cl_OH-（在視頻中打出幾個字，YY化工廠：K+、Cl_OH-），這些重金屬直接排放切換畫面小記者：據悉，環保局勒令兩廠停止生產，以保護漓江，（在視屏中打出兩個字：停產）環保專家：（在視頻中推掉”停產“兩個字）只要將甲廠和乙廠建在一起，廢水按比例排放就能降低污染，保護漓江，沒必要停產了。小于：究竟是什么原因呢，學完了這節課，我們都能成為環保專家了。（在視頻中打出幾個字：你們能成為環保專家嗎？讓我們從一個大家熟悉的反應通過實驗來分析一下。  4教學過程設計教學過程教師活動學生活動設計意圖環節一：情景設置【引入】一位護士遇到了一個難題，她在給病

5、人輸液時發現一瓶NaCl注射液和一瓶葡萄糖注射液的標簽脫落了，能否用一種簡便的化學方法幫她將這兩瓶注射液分開呢？【評析】1與2錯誤和正確的原因，對3進行實驗驗證。【演示實驗】NaClAgNO3【設疑】NaCl 和AgNO3都是我們上節課學習的電解質，它們在水溶液中主要以什么形勢存在？【追問】白色沉淀是什么成分？大家猜想一下它是如何產生的？ 【討論思考、回答】1、 品嘗味道；2、 導電性實驗；3、 加入AgNO3溶液  【觀察】有白色沉淀產生 【思考、回答】NaCl在水溶液中能電離出Na和Cl，AgNO3在水溶液中能電離出Ag和NO3。【思考回答】溶液中自

6、由移動的Ag和Cl重新組合，形成了AgCl沉淀。從生活中的情景引入。  環節二：理論預測【過渡】我們從微觀的角度做出的猜測對嗎？我們從一個大家熟悉的反應通過實驗來分析一下。【實驗演示】向稀硫酸中加入酚酞溶液，按圖所示連接裝置，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液,觀察溶液中的現象和電流計指針的變化（或者用燈泡）。【討論】ppt展示四個問題：1、稀硫酸與Ba(OH)2溶液存在哪些離子？電流計指針讀數(或燈泡亮度)的變化說明了什么問題？2、溶液顏色的變化是什么原因引起的？3、白色沉淀的成分是什么，如何形成的？4、兩電解質溶液混合反應的實質是什么？【講述】可見，電解質溶于水后電離

7、成為離子，電解質溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應我們稱作離子反應。  【觀察總結現象】1、電流計讀數由大變小（或者燈泡亮度由亮變暗）2、溶液的紅色逐漸變淺到消失3、在溶液中出現了白色沉淀【交流后回答問題】通過分析電離方程式，發現出現上述現象的原因是由于溶液中的離子相互進行了反應，進而引起了離子濃度的降低而發生的。       有意識的培養學生從離子的角度認識物質的性質 順利地進入離子反應的概念和離子反應的實質。滲透離子方程式的書寫。環節三：實驗探究【提問】離子反應若要發生需要具備哪些條件？電

8、解質溶液中的離子是否全部參加了離子反應？下面請大家通過分組實驗探究出離子反應發生的條件。 實驗試劑：CuSO4、NaOH、Na2CO3、HCl、NaCl、酚酞【實物投影】 2個小組的實驗成果【動手實驗】 動手設計實驗：1、CuSO4NaOH2、Na2CO3 HCl 3、NaOHHCl、4 、CuSO4NaCl【匯報】各小組成果展示，互相點評。環節四：問題遷移 【提問】能說出你們設計的實驗各自的反應實質么？離子反應若要發生需要具備哪些條件？【回答】分別具體分析3個實驗中各種離子濃度的變化，得出反應條件：1、生成沉淀2、放出氣體3、生成水通過進一步的實驗，使

9、學生體會成功的喜悅。為后面實驗探究打下基礎。通過前面知識與方法的準備，讓學生自行思考設計出實驗探究的思路與方案。 通過對實驗方案和思路的匯報總結能更好地指導學生進行實驗探究活動。環節五：應用與反思【活學活用】 離子反應我們用離子方程式來表達。如何書寫離子方程式？我們以稀硫酸與Ba(OH)2溶液發生的反應為例，學習離子方程式的書寫。 （1）寫出反應物在水溶液中的電離方程式，明確溶液中存在的微粒。H2SO42HSO42 溶液中存在著H和SO42Ba(OH)2Ba22OH溶液中存在著Ba2和OH（2）判斷上述微粒中哪些能夠相互作用生成沉淀、水或氣體。（3）綜合（1）和（

10、2），寫出離子方程式，并配平（電荷守恒以及微粒種類和數量守恒）。Ba2H+ + OH- +SO42-= BaSO4+H2O Ba22H+ + 2OH- +SO42-= BaSO4+2H2O  【討論】對上述各離子方程式進行比較，你發現了什么？你能說出離子方程式與化學方程式有哪些區別嗎？  【方法引導】離子方程式的另一種寫法，自學課本32頁內容。【實踐應用】學習到這，我們可以解決實際問題了。漓江上游的XX化工廠排放的污水對漓江水質造成了嚴重的污染，據測定，其污水中含大量的Ag+、Fe3+、NO3，漓江下游的YY化工廠排放的污水也對漓江水質造成嚴重污染，據測定，其污水

11、中含大量的K+、Cl_、OH-，環保局勒令兩廠停止生產，以保護漓江，環保專家說只要將甲廠和乙廠建在一起，廢水按比例排放就能降低污染，保護漓江，沒必要停產了。究竟是什么原因呢？  【討論、分析】跟著老師模仿學習離子方程式的書寫。【練習】 請你按照上述方法書寫下列反應的離子方程式：1、NaOH溶液與H2SO4溶液的反應2、KOH溶液與鹽酸的反應3、BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應4、Ba（NO3）2溶液與Na2SO4溶液的反應【討論、交流、匯報】 利用所學的知識進行遷移，讓學生更快的掌握并利用所學知識解決實際問題。 環節六：結論【歸納總結】 

12、電解質在水溶液中發生的化學反應實際上是離子間的反應，這類反應發生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一就能發生。離子反應是  環節七：作業    結論                               

13、0;         （五）學習效果評價1.學生學習效果：  2.教師自身教學效果  （六）教學反思 電解質在水溶液中的反應離子反應教學設計2桂林中學于清蕾【引課】同學們，我們生活的城市桂林美不美啊？（美！）（展示圖片1）據悉，第四屆桂林國際山水文化旅游節將于10月21日隆重開幕，你們想不想看一看？（想！）的確，每一個聽說過桂林的人，都想要親身感受這座城市的美麗，特別是她那有著山青、水秀、洞奇、石美“四勝”之譽的漓江風光。（邊講邊展示圖片2、3、4）漓江是養育我們桂

14、林人民的母親河，一直是我們的驕傲，可是，最近我們桂林中學“科學保護漓江”研究性學習小組在調查中卻有了一些新的發現。下面請看他們發回的報道。（播放視頻）【過渡】究竟是什么原因呢？學完了這節課，我們都能成為環保專家了。讓我們先從一個熟悉的反應入手，通過實驗來一探究竟。【演示實驗】Ba(OH)2與稀H2SO4反應實質的研究燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，向其中加入酚酞溶液，攪拌均勻。觀察到了什么？（溶液變紅）為什么？（溶液呈堿性）Ba(OH)2是電解質嗎？（是）它的水溶液能導電嗎？（能）為什么？（它在溶液中發生了電離，產生了能夠自由移動的離子）導電能力的大小與什么有關？（離子濃度）接通直流電源后，

15、我們觀察到電流計的指針（指針偏轉），然后滴加稀硫酸溶液，直至恰好反應完全，請注意觀察溶液中的現象和電流計指針的變化。【學生觀察并描述現象】1、電流計讀數由大變小；2、溶液的紅色逐漸變淺到消失；3、溶液中出現了白色沉淀。【過渡】請把這些現象整理在學案上。【設疑】為什么會出現這些現象？請大家互相交流，通過分析以下問題，找出產生上述現象的原因。【PPT】1、稀硫酸與Ba(OH)2溶液存在哪些離子？2、電流計指針讀數的變化說明了什么？ 3、溶液顏色的變化是什么原因引起的？ 4、白色沉淀的成分是什么？【學生自由討論】（誰來說說自己的看法?）【學生回答】（一個回答，一個補充）1、在水分子的作用下硫酸電離出

16、了H和SO42，Ba(OH)2電離出了Ba2和OH。（副板書寫電離方程式）2、加入稀硫酸后，Ba2和SO42結合生成沉淀，H和OH結合生成水，溶液中自由移動的離子少了，導電能力降低，電流減小。3、氫氧根離子濃度降低。4、白色沉淀是Ba SO4。（學生邊講老師邊在副板書寫出分析模式）【點評】兩個同學都表達了自己的想法，雖然語言組織上有所不同，但都從微觀角度注意到了離子。（點ppT）他們首先分析了溶液中的離子情況，發現參與化學反應的是離子，電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，像這樣的反應我們又稱作離子反應。【板書】離子反應1、定義：有離子參加的反應【講述】反應因為生成了BaSO4沉淀和H2

17、O，使得溶液中的SO42、Ba2、H和OH濃度減小了。我們可以用一個等式來表達，（點擊PPt）像這樣用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式。【板書】離子反應表達式離子方程式【過渡】如果把試劑Ba(OH)2換成BaCl2還是不是離子反應？（是）此時溶液中的離子反應情況又如何？請大家參照剛才的方法，分析BaCl2和稀硫酸的反應過程。（請一個學生到黑板上書寫）【學生活動】參照副板書的模式寫出分析過程【補充離子方程式】從他的分析來看實際參加反應的離子是SO42和Ba2，H和Cl呢？【學生】沒有參加反應【追問】它們以什么形式存在于哪里？濃度變化了嗎？【學生】以離子的形式從在于溶液中。濃度沒有

18、變化。【設問】比較兩個反應，可以歸納離子反應的實質了嗎？（從微觀角度概況）【學生回答】【板書】2、實質：反應物某些離子濃度的減少【提問】由初中化學知識可知，剛才我們分析的兩個反應都屬于什么類型？（復分解反應）【講述】這個是根據反應物和生成物的類別，以及反應前后物質種類的多少來劃分的，如果換一個分類角度，從是否有離子參加，我們又可以把它們叫做離子反應。【追問】這兩個反應為什么能發生？（生成了沉淀和水）這屬于復分解反應發生的條件。離子反應有沒有條件？是不是所有的電解質溶液混合都能發生離子反應？ 【學生猜想】有吧【設疑】如果有條件限制，我們怎樣證明？【學生回答】做實驗【提問】可以設計哪些類型的實驗？

19、【學生回答】導電性試驗（觀察反應前后電流變化情況）；任意選擇兩種電解質溶液混合觀察現象判斷反應是否發生（易操作）【講述】老師給你們挑選了一些試劑，任意選擇兩種電解質溶液混合，再通過實驗觀察是否發生了化學反應。是離子反應的進行對比分析，歸納離子反應的條件。【PPT】如果給你下列試劑，你能探究出離子反應發生的條件么？ BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH、酚酞【學生分組實驗】【講述】實驗結束，請各小組派代表匯報實驗成果。【學生方案】1、BaCl2Na2CO3 （沉淀）2、Na2CO3HCl（氣體）3、HClNaOH酚酞（水）其余不反應【提問】剛才大家設計的反應都是離子反應么？【學生回答】分析

20、：1中電解質電離出來的Ba2、Cl、Na、CO32重新組合，Ba2與CO32結合生成沉淀，離子濃度減少；Cl和Na沒有參加反應，該反應為離子反應。（其余分析類似，由學生獨立回答）【過渡】既然都是離子反應，如何書寫它們的離子方程式呢？請自學課本32頁離子方程式的書寫方法，并在學案空白處將這三個反應的化學方程式改寫成離子方程式。【學生活動】自學離子方程式的書寫【提問】能用幾個簡單的字概括離子方程式的書寫步驟么？【學生回答】寫、拆、刪、查【提問】能說說剛才你在寫離子方程式的時候有哪些體會么？【學生回答】主要談書寫時的注意事項【提問】從這些方案中你們發現了什么？【學生】離子反應發生的條件是：生成沉淀、

21、放出氣體或生成水【總結】酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應屬于離子反應，這類離子反應發生的條件正如大家總結的那樣。【板書】3、離子反應（復分解型）條件：生成沉淀、氣體或水【游戲鞏固】第一組：K2CO3+HCl Na2CO3+HCl K2CO3+ H2SO4 Na2CO3+ H2SO4 同組的四種離子，請兩兩結合組成鹽或三大酸 組合后的電解質溶液混合，不參加化學反應的離子站到本組離子的后面第二組：NaOHHCl KOHHCl NaOHH2SO4 KOHH2SO4同組的四種離子，請兩兩結合組成酸或堿組合后的電解質溶液混合，不參加化學反應的離子站到本組離子的后面【提問】大家組合的反應有什么共同點？反應實質是什么？離子方程式有什么特點？【總結】都是酸堿中和反應，反應的實質都是由酸電離出來的H和堿電離出來的OH結合