1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié).精品文檔.第九單元 溶液課題一 溶液的形成知識(shí)點(diǎn)一 溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。基本特征：均一性指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性外界條件不變（溫度、壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā)）時(shí)，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會(huì)析出固體。溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液。如果沒(méi)有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。【拓展延伸】1.判斷某物質(zhì)是否是溶液，一般看以下兩點(diǎn):(1)是否是均一、穩(wěn)定的混合物;(2)一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。 2.有些物質(zhì)(如蔗糖等)在溶液中是以分子的

2、形式存在，還有些物質(zhì)(如氯化鈉等)在溶液中是以離子的形式存在。 【易錯(cuò)警示】1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是無(wú)色的。如CuSO4溶液為藍(lán)色，氯化亞鐵溶液為淺綠色，高錳酸鉀溶液為紫紅色。2.溶液是混合物，因此均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。知識(shí)點(diǎn)二 溶液的組成溶液由兩部分組成溶劑和溶質(zhì)。溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。常見的溶劑有水、酒精、汽油。溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。注意區(qū)分溶劑和溶質(zhì)： 固體（或氣體）與液體混合固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。 液體和液體混合一般把量多的看作溶劑，量少的看作溶質(zhì)。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。

3、【拓展延伸】1.在溶液中,溶質(zhì)可以是一種,也可以是兩種或兩種以上,但溶劑只能是一種。溶質(zhì)和溶劑可以是固體、液體或氣體。2.對(duì)于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的判斷,應(yīng)以反應(yīng)后生成的物質(zhì)和反應(yīng)物的量來(lái)確定。如鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)應(yīng)該為反應(yīng)生成的ZnSO4【易錯(cuò)警示】1.溶液的質(zhì)量等于溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量之和,但溶液的體積不等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。2.在計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量是指已被溶解的那部分的物質(zhì)的質(zhì)量,而未溶解的部分不能計(jì)算在內(nèi)。【實(shí)驗(yàn)9-2】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:碘幾乎不溶于水,卻可以溶于汽油形成紫色溶液;高錳酸鉀幾乎不溶于汽油,卻可以溶于水形成紫紅色溶液。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

4、:物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)有關(guān),同種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力不同,不同物質(zhì)在同一溶劑里的溶解能力不同。知識(shí)點(diǎn)三 乳濁液和乳化現(xiàn)象乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。其特點(diǎn)是不均一、不穩(wěn)定,靜置后會(huì)分層。乳化現(xiàn)象： (1)乳化劑和乳化作用:人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫做乳化劑,乳化劑所起的作用叫做乳化作用。常用的乳化劑有各種日用洗滌劑、化妝品等。(2)乳化作用的應(yīng)用:用洗滌劑去除衣服、餐具上的油污,清洗試管內(nèi)的油污。拓展延伸 溶液、懸濁液、乳濁液 常見混合物有溶液和濁液兩大體系,溶液是均一的、穩(wěn)定的,濁液是不均一、不穩(wěn)定的。

5、濁液分懸濁液和乳濁液,固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液,小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。懸濁液和乳濁液振蕩后都呈渾濁狀態(tài),靜置后懸濁液中固體會(huì)沉淀下來(lái),乳濁液會(huì)分層。 知識(shí)點(diǎn)四 溶解過(guò)程中的熱現(xiàn)象擴(kuò)散過(guò)程溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散吸收熱量。水合過(guò)程溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）放出熱量。如果擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，溶液的溫度就會(huì)升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）如果擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，溶液的溫度就會(huì)降低。（例如硝酸鉀）氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。課題二 溶解度知識(shí)點(diǎn)一 飽和溶液與不飽和溶液 l 定義：在

6、一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。注意：由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，可升高溫度。 最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過(guò)濾濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系： 飽和溶液不一定是濃溶

7、液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。混合物的分離和提純 n分離可溶物和不溶物：過(guò)濾法（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥） n 鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引 n除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑） n除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過(guò)濾） （結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫結(jié)晶） n 后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。 l 蒸發(fā)

8、溶劑時(shí)溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時(shí)溶液濃度變小。 在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。 在60和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20，若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。知識(shí)點(diǎn)二 固體的溶解度 l 定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。單位通常是g。 影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）溫度，一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，固體的溶解度越大有關(guān)溶解度曲線的常見試題 t3時(shí)A的溶解度為 80g 。 P點(diǎn)的的含義是： 在該

9、溫度時(shí)，A和C的溶解度相同 。 N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀?曲線上的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的不飽和溶液。 加溶質(zhì)相當(dāng)于把點(diǎn)向正上方移動(dòng)（但是點(diǎn)不能被移動(dòng)到圖象上方），加溶液相當(dāng)于向下豎直移動(dòng)，降溫相當(dāng)于向左水平移動(dòng)，升溫相當(dāng)于向右水平移動(dòng)。 n t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序 C>B>A 。 n 從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結(jié)晶 的方法。n 從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。 nt2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有 A和B ，無(wú)晶體析出的有 C

10、，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B 。 n 除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與少量B的混合物，用結(jié)晶法知識(shí)點(diǎn)三 氣體的溶解度 l 定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 氣體的溶解度沒(méi)有單位。 l 氣體溶解度的影響因素： （內(nèi)因）氣體、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強(qiáng)。 一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。明礬化學(xué)式為：KAl（SO4）212H2O。具有良好的凈水效果，能吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清課題三 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)使用該公式時(shí)的注意事項(xiàng)： n 溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒(méi)有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。（計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要考慮溶解度） n 溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。 n 上下的單位要統(tǒng)一。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 用固體配制溶液 u儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 u 步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。 n 用濃溶液稀釋 u儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 u 步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。溶液的混合計(jì)算 依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。 l 如果用固體配制溶液時(shí)，固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏