1、一、非極性鍵和極性鍵三、分子間作用力二、非極性分子和極性分子第五節非極性分子和極性分子2下列物質中，含有共價鍵的化學式是下列物質中，含有共價鍵的化學式是_；只含有共價鍵的化學式是只含有共價鍵的化學式是_（填（填序號）？序號）？A、NaOH B、 NaCl C、NH4ClD、H2S E、 Cl2F、HClG、CO2 H、 Na2O2 原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。 D、 E、 F、 G、A、C、D、E、F、G、H、1什么是共價鍵？什么是共價鍵？H2和和HCl都是靠共價鍵形成的分子，其共價鍵是否相同呢？都是靠共價鍵形成的分子，其共價鍵是否相

2、同呢？請同學們從結構入手，閱讀課本請同學們從結構入手，閱讀課本P117頁第一段、第二段。閱頁第一段、第二段。閱讀完畢后，分別進行討論。讀完畢后，分別進行討論。 H2HCl特特 征征組成組成 原子吸引電子對能力原子吸引電子對能力 共用電子對位置共用電子對位置 成鍵原子電性成鍵原子電性 結結 論論 同種原子同種原子不同種原子不同種原子 相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一個原子一個原子 偏向吸引電子能偏向吸引電子能力強的原子一方力強的原子一方 不顯電性不顯電性 顯電性顯電性非極性鍵非極性鍵AA 極性鍵極性鍵AB 一、非極性鍵和極性鍵一、非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵非極性鍵：非極性鍵：兩同種

3、原子間形成的共價鍵是非極兩同種原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。性共價鍵，簡稱非極性鍵。極性鍵：極性鍵：兩種不同的原子間形成的共價鍵是兩種不同的原子間形成的共價鍵是極性共價鍵，簡稱極性鍵。極性共價鍵，簡稱極性鍵。一、極性鍵和非極性鍵一、極性鍵和非極性鍵 規律：規律：在單質分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，在單質分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。為非極性鍵。在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發生在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發生偏移，為極性鍵。偏移，為極性鍵。 化合物分子中的兩種原子得電子能力化合物分子中的兩種原子得電子能力相差相

4、差大則極性強。大則極性強。HHHClNa+ Cl有極性有極性（正負電荷重心（正負電荷重心不不重合）重合）離子鍵有很強極性離子鍵有很強極性（正負電荷分離）（正負電荷分離）極性增強極性增強極性增強極性增強練習：下列物質中，練習：下列物質中，1含離子鍵的物質是含離子鍵的物質是（ ）；）；2含非極性共價鍵的含非極性共價鍵的物質是（物質是（ ）；）；3含極性共價鍵含極性共價鍵的物質是（）。的物質是（）。A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、同種元素的原子同種元素的原子之間形成的之間形成

5、的共價鍵一定是共價鍵一定是非極性鍵非極性鍵；不同種元素的原子不同種元素的原子之間形成之間形成的共價鍵一定是的共價鍵一定是極性鍵極性鍵。判斷非極性鍵和極性鍵的依據：判斷非極性鍵和極性鍵的依據：思考：思考：某些分子中的共價鍵無極性，其分子是否一定無極性？某某些分子中的共價鍵無極性，其分子是否一定無極性？某些分子中的共價鍵有極性，其分子是否一定有極性？些分子中的共價鍵有極性，其分子是否一定有極性？既然共價鍵有極性鍵和非極性鍵之分，分子是否也有極性既然共價鍵有極性鍵和非極性鍵之分，分子是否也有極性分子和非極性分子之分？請同學們閱讀教材分子和非極性分子之分？請同學們閱讀教材P117P118非極性分子與非

6、極性分子與極性分子的比較極性分子的比較定義定義 電荷分布電荷分布是否對稱是否對稱 類別類別非極性分子非極性分子極性分子極性分子特特征征共用電子共用電子對是否偏對是否偏移移分子空間分子空間構型對稱構型對稱實例實例電荷分布均勻對稱的分子電荷分布均勻對稱的分子電荷分布不電荷分布不均勻不對稱均勻不對稱不偏移或對稱分布不偏移或對稱分布偏移，不偏移，不對稱分布對稱分布對稱對稱不對稱不對稱 對稱對稱不對稱不對稱 H2、Cl2、CO2、CS2、CCl4HCl、H2O、NH3等等二、非極性分子和極性分子二、非極性分子和極性分子 (一) 非極性分子：整個分子的電荷分布均勻的、正負電荷重心重合的分子是非極性分子。如

7、： H2、Cl2、N2、O2等。二、非極性分子和極性分子二、非極性分子和極性分子(二) 極性分子：整個分子中電荷分布不均勻、正負電荷重心不重合的分子叫做極性分子。如：HCl、H2O、NH3等。二、二、非極性分子與非極性分子與極性分子極性分子非極性分子：分子內電荷分布對稱非極性分子：分子內電荷分布對稱(正負電荷正負電荷重心重合重心重合)。極性分子：分子內電荷分布不對稱極性分子：分子內電荷分布不對稱(正負電荷正負電荷重心不重合重心不重合)。 非極性鍵非極性鍵化學鍵的極性與分子極性的關系化學鍵的極性與分子極性的關系非極性分子非極性分子如：如：H2、O2、N2、O3極性鍵極性鍵極性分子極性分子如：如：

8、HCl、H2O、NH3、HFSO2非極性分子非極性分子因為分子空間構型對稱，因為分子空間構型對稱，如：如：CH4CO2判斷非極性分子和極性分子的依據：判斷非極性分子和極性分子的依據：雙原子分子雙原子分子極性鍵非極性鍵多原子分子多原子分子都是非極性鍵有極性鍵幾何結構對稱幾何結構不對稱極性分子HCl，CO，NO非極性分子H2，O2，N2非極性分子如：CO2，CH4極性分子如：NH3，H2O非極性分子P4，C60一般對稱的幾何形狀：直線型、正三角形、正四面體。如直線型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面體分子CCl4、CH4等。 H不對稱的分子有：三角錐形、折線型。如NH3為三角

9、錐形，H2O、H2S等為折線型。HHOHNH常見分子的構型及其分子的極性常見分子的構型及其分子的極性X2型： H2類型 實例 結構 鍵的極性 分子極性N2 非極性鍵非極性鍵 非極性分子非極性分子均為直線型類型 實例 結構 鍵的極性 分子極性XY型 HFNO 極性鍵極性鍵 極性分子極性分子均為直線型類型 實例 結構 鍵的極性 分子極性X2Y型CO2SO2極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子極性鍵極性鍵極性分子極性分子直線型角形類型類型 實例實例 結構結構 鍵的極性鍵的極性 分子極性分子極性X2Y型H2OH2S極性鍵極性鍵極性分子極性分子均為角形類型 實例 結構 鍵的極性 分子極性XY3型BF3NH3

10、極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子極性鍵極性鍵極性分子極性分子平面三角形三角錐形類型 實例 結構 鍵的極性 分子極性XY4型CH4CCl4均為正四面體形極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子練習練習2、在下列物質中：、在下列物質中：含離子鍵的物質是含離子鍵的物質是 ；含有共價鍵化合物的是含有共價鍵化合物的是 ； 由極性鍵形成的非極性分子是由極性鍵形成的非極性分子是 ；由非極性鍵形成的非極性分子是由非極性鍵形成的非極性分子是 。A、Cl2B、NalC、 H2SD、 CO2E、 CaCl2F、 N2G、CCl4H、Na2OI、NH3J、HBr 1、下列說法正確的是（）、下列說法正確的是（）A離子化合物中一

11、定含有離子鍵離子化合物中一定含有離子鍵B、共價化合物中可能含有離子鍵、共價化合物中可能含有離子鍵C以極性鍵結合的分子一定是極性分子以極性鍵結合的分子一定是極性分子D化學鍵只存在于分子之間化學鍵只存在于分子之間B、E、H、C、D、G、I、J、G、 D、A、F、A三、分子間作用力三、分子間作用力分子間作用力比化學鍵弱的多。分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等影響很大。1、下列物質中含有非極性鍵的是： 極性鍵的是：A：H2O B：N2 C：NaI D：Na2O2 E：NaOH F：CO2練習鍵的極性與分子的極性的區別與聯系鍵的極性與分子的極性的區別與聯系概念概念鍵的極性鍵的極性分子的極性分子的極

12、性含義含義決定因素決定因素聯系聯系說明說明極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子1. 以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；2. 以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；3. 以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構型決定。鍵有極性，分子不一定有極性。分子間作用力與化學鍵的比較分子間作用力與化學鍵的比較思考：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點高低并說明理由思考：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點高低并說明理由作用微粒作用力大小意義化學鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學性質和物理性質影響物理性質（熔沸點等）相似相溶相似相溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑中。例如：碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。小結小結化學鍵離子鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵非極性分子極性分子非極性分子如何判斷化合物類型如何判斷化合物類型存在的鍵型存在的鍵型 物質的構成物質的構成離子化合物：指離子通過離子鍵直接構成物質離子化合物：指離子通過離子鍵直接構成物質(一定有一定有離子鍵、可能有共價鍵離子鍵、可能有共價鍵)。 共價化合物：原子間通過共價鍵構成分子，分子構成共價化合物：原子間通過共價鍵構成分子，分子構成物質物質(只有共價