1、新高考化學一輪復習第24講化學平衡常數化學反響的方向作業A組根底題組1. 氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫反響：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) H<0。以下有關說法正確的選項是()A. 當4v(H2)=v(N2)時，反響到達平衡B. 升高溫度,正反響速率減小，逆反響速率增大D.化學平衡常數表達式為代：蹤需2. (2022 北京西城期末,14):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H二 92 kJ mol-1,以下列圖表示L 一定時,H2的平衡轉化率(a )隨X的變化關系丄(L1、L2)、X分 別代表壓強或溫度。以下說法中，不正確的選項是()B.

2、 L2>L1C. 反響速率:v(M)>v(N)D. 平衡常數:K(M)>K(N)3. (2022北京昌平期末,14)在1 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發生反響X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得實驗數據如下表：實驗起始時物質的量/mol平衡時物質的量/mol溫度/C編號n(X)n(Y)n(M)n(N)800800aa以下說法不正確的選項是()A. 實驗中,5 min達平衡,用X表示的平均反響速率v(X)=0.016mol/(L min)4. (2022北京海淀期中,14):+2H+Cr2+H2O 25 C時,調節初始濃度為1.0mol L-1的Na2CrO4

3、容液的pH,測定平衡時溶液中c(C 和c(H+),獲得以下 圖所示的曲線。以下說法不正確的選項是()2ceieA. 平衡時,pH越小,c(Cr2)越大B. A點CrO的平衡轉化率為50%C. A點CrO轉化為Cr2反響的平衡常數K=10140亍D. 平衡時，假設溶液中 c(Cr2)=c(Cr),那么 c(H+)>2.0 X 10-7 mol L-15. (2022 北京房山期末,25):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H二49.0 kJ mol-1。一定條件下,向體積固定為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g的濃

4、度隨時間變化的曲線如下列圖：一(1) 反響開始至第3分鐘時,CO2的反響速率v(CO2)=mol L-1 min -1。(2) 該條件下,反響的平衡常數K=;能使容器內n(CH3OH： n(CO2)增大的措施有。c.將H2O(g)沉著器中別離出去 當反響進行到10分鐘時，假設向該密閉容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,維持其他反響條件不變，那么對體系影響的以下觀點，正確的選項是c. 達平衡后c(CH3OH是10分鐘時的2倍d. 反響繼續放出熱能49 kJB組提升題組6. (2022北京西城二模,10)在一定條件下，利用CO2合成CH3O的反響如下：CO2(g)+3H2(g) CH

5、3OH(g)+H2O(g) H1 土研究發現，反響過程中會有副反響:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2溫度對CH3OH CO的產率影響如以下列圖所示。以下說法中，的是()A. H1V02 H2>0C. 生產過程中，溫度越咼越有利于提咼CH3O的產率D. 合成CH3O反響的平衡常數表達式是K=7. 羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO與H2S在一定條件下反響制得。在溫起始時平衡時n(CO)/mol恒容的密閉容器中發生反響CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),數據如下表所示：實度 / n(CO)/m n(H2S)/ n(COS)/ n(H2)/m 驗

6、°Col mol mol ol1 1502 1503 400以下說法正確的選項是()B. 實驗1達平衡時,CO的轉化率為70%D.實驗3達平衡后,再充入1.0 mol H2,K值增大,平衡逆向移動8. (2022北京東城一模,12)某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中通入H2和I2,發生反響：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反響體系中各物質濃度的有關 數據如下。卜丄起始濃度平衡濃度容器 c(H2)/mol L - c(I 2)/mol L -1c(HI)/mol L1 1甲 乙 丙 丁 以下判斷正確的選項是(B. 平衡時,H2的平衡轉化率：丁>甲C. 平衡時，乙中

7、H2的平衡轉化率等于20%D. 丙中條件下，該反響的平衡常數K=49. (2022北京東城二模,11)CO2經催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa 時，按 n(CO2) : n(H2)=1 ：3 投料，測得不同溫度下 平衡時體系中各物質濃度的關系如以下列圖。以下表達不正確的選項是()A.該反響的 H<0C. N點和M點所處狀態的c(H2)不一樣D. 其他條件不變,T1 C、0.2 MPa下反響達平衡時c(H2)比M點大10. 單質碘的提取及應用中有關的轉化關系如以下列圖所示。(1)可利用i中反響從海帶灰浸取液中提取單質碘，假設所

8、用試劑為雙氧水、稀 硫酸,其離子方程式是。ii中,2HI(g) H2(g)+I2(g)耳三種分子中化學鍵斷裂時的能量變化如圖1所示。其他條件相同,1 mol HI在不同溫度分解達平衡時，測得體系中I2 的物質的量隨溫度變化的曲線如圖 2所示。一圖1圖2比擬2ab+c(填“<“>或“二)，理由是 某溫度下該反響的平衡常數為，達平衡時,HI(起始參加量為1 mol)分解的轉化率為。日 假設利用此反響制備I2,那么能提高HI轉化率的措施是(填字母序號)。iii中，堿性條件下I2可以轉化為I。電解KI溶液制備KIO3的工作原理如下列圖。電解過程中觀察到陽極液變藍，一段時間后又逐漸變淺。a連

9、接電源的 結合實驗現象和電極反響式說明制備 KI03的原理：答案精解精析A組根底題組1. D A項，不同物質的正、逆反響速率之比等于化學計量數之比的狀態為平衡 狀態,當4v(H2)=v(N2)時,不能表達正、逆反響速率關系，不能判定平衡狀態；B 項,升高溫度,正、逆反響速率均增大；C項，催化劑不影響平衡，使用高效催化 劑,NO的平衡轉化率不變；D項,K為生成物濃度幕之積與反響物濃度幕之積的比，但S為純液體,不出現在平衡常數表達式中，故K二。.2. D A項,升高溫度,平衡逆向移動,H2的平衡轉化率(a )減小,故X表示溫 度;B項,相同溫度時，壓強越大,H2的平衡轉化率(a )越大，故L2&g

10、t;L1;C項，相同 條件下,壓強越大,反響速率越快，故v(M)>v(N);D項,溫度不變,平衡常數不 變。3. D A項,v(X)=v(M)=0.016 mol/(L min);B 項，實驗中：芒瓷，X(g) + Y(g)M(g)+N(s)三起始濃度(mol/L)0.100.40 0該反響的平衡常數K=12.5,又因為溫度不變，平衡常數不變，所以實驗中反 應的平衡常數K=12.5;C項，實驗相當于在實驗的根底上增大壓強，平衡正 向移動,因此a>2X 0.08=0.16;D項,900 C時，烏1爲/寫X(g) + Y(g)M(g)+N(s)三起始濃度(mol/L)0.10 0.15

11、 0f(M)0.061K=>12.5,說明升高溫度，平衡正向移動，那么正反響為吸熱反響4. D A項，從題給圖像看,pH越小，平衡時c(Cr2)越大;B項,A點c(Cr2)=0.25 mol L-1,反響的 c(CrO)=0.25 mol L-1X 2=0.5 mol L-1,CrO 的平衡轉化率為50%;C項,A點時，平衡常數K=1014;D項，假設溶液中c(Cr2)=c(Cr),那么二者 約為 0.33 mol L-1,此時,c(H+)<2.0 X 10-7 mol L-1。旳b活陽L爲A號岡5. 答案 (2)(3)c(4)b 氏丄解析(1)反響開始至第3分鐘時,CO2的平均反

12、響速率v(C02)=mol L-1 min -1。"曲空:Sntin g(2)利用“三段式計算：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)開始(mol/L):13 00故 K=o(3) a項，該反響正反響是放熱反響，升高溫度平衡向逆反響方向移動,n(CH3OH): n(C02)減小;b項,參加適當的催化劑，平衡不移動,n(CH30H)： n(C02)不變;c項,將H20(g)從體系中別離出去，平衡向正反響 方向移動,n(CH30H)： n(C02)增大;d項，充入He(g),使體系壓強增大，容器的 容積不變,反響混合物的濃度不變，平衡不移動,n(CH3OH): n(C0

13、2)不變。(4) 平衡常數K是溫度的函數，溫度不變,平衡常數不變,a錯誤;假設向該密閉 容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,相當于增大壓強，平衡正向移動,CO2的 轉化率增大，達平衡后c(CH3OH比10分鐘時的2倍大,b正確,c錯誤；該反響 為可逆反響，反響物不可能完全轉化為生成物，所以反響繼續放出的熱能小于49 kJ,d 錯誤。B組提升題組6. C A項,觀察圖像可知，升高溫度,CH3OH的產率減小,CO的產率增大，故 H1<0,A H2>0;B項,對于氣體反響，壓強越大，化學反響速率越快；C項，由圖 像可知,溫度越高越不利于提高CH3OI的產率;D項,由反響和化

14、學平衡常 數的定義知，合成CH3O反響的平衡常數表達式是 K二。7. C A項,比照實驗1和3可知,升高溫度，平衡逆向移動，故正反響是放熱反應;B項，實驗1達平衡時n(CO)=7.0 mol,CO 的轉化率為X 100%=30泊 項，實驗 1 中平衡時 n(CO)=7.0 mol,n(COS)二n(H2)=3.0 mol,n(H2S)=7.0 mol,化學平衡常數K=9/49,實驗2中,Qc=9/56<K,反響正向進行，所以平衡時n(CO)<7.0mol,即a<7.0;D項,K只與溫度有關，故實驗3達平衡后，再充入1.0 mol H2,K值不變。1 ftOiwl- TAnnl

15、10 (k>l8. A A項,由于反響是反響前后氣體體積不變的反響，且氫氣和碘蒸氣的化學計量數相等，故相對甲中反響來說，無論多加0.01 mol L-1的氫氣還是 0.01 mol L-l的碘蒸氣,平衡均向正反響方向移動，且移動程度相同，故HI的 平衡濃度:a=b>0.004;B項，甲和丁屬于等效平衡，故H2的平衡轉化率相同;C項, 甲中氫氣的平衡轉化率是20%乙中碘蒸氣的濃度比甲中大，平衡正向移動，氫 氣的平衡轉化率增大，所以乙中氫氣的平衡轉化率大于 20%;D項,化學平衡常 數只與溫度有關，因此可利用甲中數據進行計算，結果為0.25。9. C A項,由圖可知，溫度升高,氫氣的濃

16、度增大，說明平衡向逆反響方向移動， 所以正反響為放熱反響，即 H<O;B項，升高溫度,平衡向逆反響方向移動，那么 乙烯和水的濃度減小，結合乙烯和水的化學計量數可知，水蒸氣的濃度變化大 于乙烯,所以曲線b代表水蒸氣；C項,M點和N點對應的是同一平衡狀態，所以 這兩點所處狀態的氫氣的濃度一樣；D項,相當于在原平衡的根底上將容器體積 壓縮至原來的一半，所以氫氣濃度會增大。10. 答案 (1)H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O<=(2)根據圖2知,溫度升高,平衡正向移動，正反響為吸熱反響,2HI(g)H2(g)+I2(g) H>0,又 H=2a- (b+c)kJ mol-1&g

17、t;0,所以 2a>b+cN20%ac正I在陽極失電子,2I-2e- I2, 使陽極溶液變藍；陰極發生反響:2H2O+2e-H2f +2OH;OH-通過陰離子交換膜移向陽極，在陽極室I2與OH反響:3I2+6OH-5I-+I+3H2O,使陽極區域藍色變淺 解析(1)由得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出反響的離子方程式:H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O。(2)由圖2知,溫度升高,I2的物質的量增大,即平衡正向移動，故正反響是吸熱反響， H=2a-(b+c)kJ mol-1>0,那么2a>b+c。設參加反響的HI的物質的量為X。由“三段式法可知：2HI(g) H2(g)+I2(g) 三起始量1 mol 00反響量 X X X召平衡量1 mol-xx x那么K=,解得x二mol,那么HI的轉化率二X 100%