1、.例析溶液中離子組成的判斷方法電解質在水溶液中的反響實際上是離子之間的反響，能發生反響的離子在溶液中是不能大量共存的。根據溶液特征判斷溶液中離子組成是高中化學常考題型之一，是離子反響重要的考察方式，不同題意方法有多種，今就判斷溶液離子組成的幾種常用方法進展解析，從中體會解題的一般思路，培養良好的思維習慣。一、“肯定+否認法判斷溶液離子組成例1、一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl、I-、NO3-、CO32-、SO42-離子，取該溶液進展以下實驗：1取pH試紙檢驗，溶液呈酸性。2取出部分溶液，參加少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫

2、色。3另取部分溶液逐漸參加少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生。4取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生。5將3得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是_； 肯定不存在的離子是_；還不能確定是否存在的離子是_。解析：溶液呈酸性肯定有H+，所以肯定不含有CO32-；參加少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫色，一定含有I，所以肯定不含有NO3-；參加NaOH溶液，過程中和滴加完畢溶液均無沉淀產生，肯定不含有Mg2和Al3；上述堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生，

3、肯定含有Ba2+，肯定不含有SO42；將3溶液加熱，有使潮濕的紅色石蕊試紙變藍氣體放出，肯定含有NH4+。綜合以上，溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I、NH4+ ；肯定不存在的離子是CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、SO42 ；不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl。這種“肯定+否認相關聯的方法確保了思維的嚴密性，是正確解答問題的根底。二、“陽離子+陰離子法判斷溶液離子組成例2、某無色透明溶液，與鋁反響放出氫氣，以下離子：Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42，SO32，HCO3，OH，NO3，試判斷以下兩種情況何者能存在于此溶液中。當生成Al3+時，可能存在_。當生

4、成AlO2時，可能存在_。解析：無色透明溶液，一定不含Cu2+；與鋁反響放出氫氣，那么溶液可能酸性也可能堿性，一定不含HCO3；當生成Al3+時溶液呈強酸性，含有H+，由此排除OH，SO32，NO3HNO3和Al反響不放氫氣存在，溶液中至少有一種陰離子，所以一定含有SO42，根據SO42的存在排除Ba2+和Ag+，溶液中還可能含有Mg2+。當生成AlO2時溶液呈強堿性，含有OH，由此排除H+，Mg2+，Ag+存在，溶液中至少有一種陽離子，所以一定含有Ba2+，根據Ba2+的存在排除SO42和SO32，溶液中還可能含有NO3。溶液中至少有一種陰離子或陽離子可以使好多貌似難解的題目變得豁然開朗，是

5、解決此類習題有效的隱形助手。三、“定性+定量法判斷溶液離子組成例3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的假設干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，現取三份100 mL溶液進展如下實驗：1第一份參加AgNO3溶液有沉淀產生2第二份加足量NaOH溶液加熱后，搜集到氣體0.04 mol3第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、枯燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的選項是 。A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32C.Cl-可能存在 D.Ba2一定不存在，Mg2+可能存在解析：此題是一

6、個定性加定量的判斷題。加足量NaOH溶液搜集到氣體0.04 mol，溶液中一定含有NH4+且為0.04 mol；根據參加BaCl2溶液得沉淀，經鹽酸洗滌后沉淀部分溶解，溶液中一定含有CO32、SO42，不含Mg2+Mg2+和CO32不共存nSO42=2.33 g/233 g·mol-1=0.01 mol，nCO32=6.27 g-2.33 g/137 g·mol-1=0.02 mol。K+的存在是此題的難點，從定性的角度沒有涉及K+的反響現象，但從電荷守恒角度分析，溶液中0.04 mol NH4+、0.01 mol SO42-、0.02 mol CO32-不是電中性溶液，所

7、以溶液中一定含有K+且為0.02 mol。至于Cl-，可能有也可能沒有，假如有，K+更多。選A、C。四、“瞻前+顧后法判斷溶液離子組成例4、某無色溶液，可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的假設干種組成。取該溶液進展以下實驗：1取適量試液，參加過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；2在1所得溶液中參加過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；3在2所得溶液中參加過量BaOH2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出；那么溶液中一定不存在的離子是_；一定存在的離子是_，判斷沉淀乙成分的方法是_。解析：此題注重的不僅僅是離子之間的反響，更應注

8、重在題設條件下離子之間的隱含反響，如過量的試劑帶來的反響，如離子反響后新生成離子的反響，要把離子反響與實驗現象“瞻前顧后結合起來分析。參加過量鹽酸，有氣體生成，一定含有CO32-，同時排除Ag+、Ba2+、Al3+的存在；第二步是此題的難點，在1所得溶液中參加過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀，應該是Al3+和HCO3-的雙水解才會產生的現象，不過Al3+已經在第一步被排除，結合第一步，Al3+應該是AlO2-和過量H+反響生成的；打破這一點，此題題意變得明朗，在2所得溶液中參加過量BaOH2溶液，也有氣體生成NH3，并有白色沉淀乙析出，由于沒有涉及SO42-的反響，乙那么可能是碳酸鋇也可能是硫酸鋇。答案：Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-