1、硫和氮的化學方程式一、硫1 .硫與金屬的反應（1）硫與銅反應：2Cu+Sf Cu2s （硫化亞銅，難溶于水的黑色固體） （2）硫與鐵反應：Fe + SfFeS （硫化亞鐵，難溶于水的黑色固體） （3）硫還可以與鈉、鎂、鋁等金屬反應：2 Na + S Na2s Zn + S - ZnS Mg + S - MgS Hg + S . HgS 2A1 + 3S - Al2s2 .硫與非金屬的反應（1）硫與氫氣反應：Hz+S2 H2s （硫的氧化性）（2）硫與氧氣反應：S +fSO?（硫的還原性）3 .硫與化合物反應S + 2H2sol （濃）-3S0" + 2H。S + 6HN0;t （濃）

2、 6N02 f + H2soi + 2H203S + 6 NaOHf 2Na2s + Na2SO3 + 3壓0S + 2KN03 + 3C f K2S + N2 t +3C02 t （黑火藥）4 .硫的性質硫是淡黃色晶體，俗稱硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 （CSJ；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在試管上的硫可用二硫化碳除 去。硫在火山口以游離態形式存在。5 .硫的用途（1）用于制造硫酸。（2）用于制造黑火藥、焰火、火柴。（3）用于制造農藥（如石灰硫黃合劑）（4）醫學上用于制硫黃軟膏。二、硫化氫(一)、氣體性質1.可燃性(1)不完全燃燒：2H2s + 02f 2HQ + 2S(2)

3、完全燃燒：2H2s + 302f 2H20 + 2s0?2 .不穩定性H2S-H2 + S (把H2s加熱到30(TC左右，就會分解)3 .強還原性(1) HzS+Cl 2f S +2HC1現象：H2s能使氯水褪色，并有淡黃色沉淀生成(2) HzS+Bm- S +2HBr現象：H2s能使溟水褪色，并有淡黃色沉淀生成(3) LS+12f S +2HI現象：H2s能使碘水褪色，并有淡黃色沉淀生成(4) 5H2s+2KMn0i+3HzSOl K2soi+2MnS(h+5s I +8H2現象：H2s能使酸性KMnOi溶液褪色，并有淡黃色沉淀生成(5) H2S+H2SOK濃)f S I+SOM +2H2

4、。現象：有淡黃色沉淀生成(6) H2s+8HN0K濃)-H2S0,+8N02 t +4H20現象：有棕色NO?氣體產生(7) 3H2s+2HN0K稀)-3S I+2N0 f +4H#現象：有淡黃色沉淀生成(8) H2s+2FeCLLFeCL+S I +2HC1現象：通入出S后，溶液由黃色變成淺綠色，有淡黃色沉淀生成(9) 2H2S+SO2f 3s I +2壓0現象：兩種氣體混合后，瓶壁有淡黃色沉淀生成4 . H2s氣體與某些重金屬鹽溶液反應產生硫化物沉淀(1) H2S4-CuS0, f CuS I +H2SO 現象：通入比s后，生成黑色沉淀(2) H2s+2AgN0；1f Ag2s I +2H

5、N0：, 現象：通入H2S后，生成黑色沉淀(3 ) HB+Pb (NO3) 2f PbS I + 2HNO3現象：通入H2s后，生成黑色沉淀（PbS為黑色沉淀，用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗H2s氣體）（二）、溶液性質1 .弱酸性與減反應：H2S + NaOH f NaHS+ H20H2s + 2NaOH - Na2S+ 2H20與鹽反應:H2s + CuSOt -* CuS+HgH2s + Pb(NO：/ PbS+ 2HNO：12 .還原性（S2-的性質）2H2S+02=2H20+2S l （氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化，溶液變渾濁。）此反應說明了下面四個問題：（1）氫硫酸久置空氣中變渾濁；（2）的氧

6、化性大于S的氧化性；（3）氣態氫化物壓0比H2s穩定。（4）氫硫酸使用時應現制現用，不能長期存放3 .氧化性：（H的性質）H2s + Zn - ZnS + H"（三）、硫化氫的實驗室制法原理：金屬硫化物與稀硫酸或稀鹽酸反應FeS + HQ - FeSOt + HE tFeS + 2HC1 - FeCl2 + H2S t裝置：啟普發生器或簡易發生裝置（與制氫、制二氧化碳相同）收集：向上排空氣法干燥：無水氯化鈣或五氧化二磷檢驗：使濕潤的醋酸鉛試紙變黑尾氣處理：CuSOi溶液（四）、說明1 . H2s具有很強的還原性，能與濃HBOi和HNO：,發生反應，實驗室制HE不能 用具有氧化性的濃H

7、2soi和HN03,只能用稀HSOi和鹽酸與FeS反應制得。 也不能用濃H2soi干燥H?S。2 .對比反應 H2S+CuSO（t ->H2SOi+CuS I 與 FeS+H2soi -FeSO+H2st ,可以發 現反應方向不同，原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀， 而FeS能溶于稀硫酸。所以只能用稀H2soi和鹽酸與FeS反應制得H2S, 而不能用稀H2soi和鹽酸與CuS反應制得H?S。（五）、硫化氫物理性質無色有臭雞蛋氣味的氣體，劇毒，能溶于水（常溫常壓下1 ： 2. 6 ）,制 取和使用硫化氫時必須在密閉或通風櫥中進行。三、二氧化硫1. SO?與比0的反應S02 +

8、 H20 - H2s。3 （亞硫酸）so?是酸肝，是酸性氧化物。S02 + 2 NaOH = Na2S03 + H20S02 + NaOH = NaHSO；,2. SO?還原性S02 + 02 f SO3 （SO,是硫酸的酸酊）S02 + Br2 + 2 比0- H2SO< + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2 f H2SO4 + 2HC13. SO2的氧化性S02 + 2 H2S f 3 S I + 2 H24. SO2的漂白性S02與某些有色物質化合生成無色物質，但是這些無色物質不穩定，容易 分解而恢復原來的顏色o （化合漂白）5. 二氧化硫的用途（1）制造硫酸（2）可以漂白

9、白紙漿、毛、絲、草編制品等。（3）殺滅霉菌和細菌。（4）作食物和干果的防腐劑。6. 酸雨（1）當雨水的pH小于5. 6時就稱為酸雨。（2）正常的雨水的pH 一般小于7大于5. 6,這是由于溶解了二氧化碳 的緣故。（3）空氣中分量的二氧化硫在催化劑作用下被氧化成三氧化硫，三氧化 硫溶于水形成硫酸（4）酸雨的危害：使鋼鐵表面生銹，建筑物受損，雕塑和古代遺址受腐 蝕，對人體健康也有危害。7. 二氧化硫物理性質無色無味有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水在常溫、常壓下，1體積水 大約能溶解40體積的S0?工業上二氧化硫用一水合氨吸收四、硫酸1 .物理性質純硫酸是一種無色油狀液體。硫酸是一種難揮發的強酸，易

10、溶于水且溶 解時放出大量熱。常用濃硫酸的質量分數為98樂密度為1.84g/cnf2 .濃硫酸吸水性濃硫酸中的硫酸分子能強烈地吸收濕存水、結晶水和空氣中的水分生成 一系列水合物（可做干燥劑，堿性氣體不能用濃硫酸干燥）3 .濃硫酸的脫水性濃H2soi可將許多有機物中的氫和氧原子按水分子的組成（HQ）比例脫去。如濃H2s（，使糖類、蛋白質等有機物脫水而碳化（化學變化）4 .濃硫酸的氧化性Cu+H2soi （濃）fCu0 + S0"+H。（氧化性）CuO+H2soi （濃）fCuSCh + H20（酸性）常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化，如加熱，則可以發生氧化還原反 應。5 .與非金屬反應C+2H2soi （濃）f 2H2O+2SO2 t+C0"2P+5H2sO4 （濃）-2H3Po4+5SO2 > +2H20S+2H2soi （濃）f 3S021 +2H26 .與化合物反應HR+H2sol （濃）f S +SO2 +2H92HBr+H2sol （濃）-Br2+S02 +2比08HI+H2soi（濃）f4h+H2s +4H2O說明:由于以上反應的存在，實驗室不能用濃硫酸制取HR、HBr、HI 等還原性氣體，也不能干燥H?S、HBr、HI等還原性氣體.7 .稀硫酸強酸性的用途（1）制取氫氣（2