1、.人教版選修2課時訓練2.2.2 海水中提取溴、鎂和重水1.許多國家非常重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就可以從海水中獲得的物質是A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水解析:此題以海水資源的利用方法為考察對象。獲得A、B、C中的金屬或非金屬單質需參加氧化劑或電解制取,均為化學變化;而D中的食鹽和淡水是利用蒸發原理制取的,為物理變化。答案:D2.從海水中提取單質鎂,以下途徑正確的選項是A.海水MgOH2MgB.海水MgCl2MgC.海水MgOH2MgCl2MgD.海水MgCl2Mg解析:首先向制鹽剩下的苦鹵里參加熟石灰,得MgOH2,再用鹽酸溶解MgOH2得MgCl2,電

2、解MgCl2制得Mg。答案:C3.由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:在一定條件下脫水枯燥;加熟石灰;加鹽酸;過濾;濃縮結晶。其先后順序正確的選項是A.B.C.D.解析:此題是由海水制備無水氯化鎂,主要步驟是先將海水中的成分氯化鎂轉變為氫氧化鎂,即步為第一步驟,過濾得到氫氧化鎂,再用加鹽酸的方法,將其變為氯化鎂溶液,濃縮結晶,在一定條件下脫水枯燥即可得到無水氯化鎂。答案:B4.從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質是A.MgB.KC.Br2D.I2解析:只有Br2在常溫下為液體,其余都是固體。答案:C5.以下可被工業上采用的冶煉方法是A.電解熔融的氯化鋁制鋁B.電解熔融的氯化鎂制鎂C.電解氫氧

3、化鈉溶液制鈉D.高溫下用H2復原氧化鎂制鎂解析:氯化鋁是共價化合物,熔融狀態下以分子形式存在,其中沒有自由挪動的離子,根本不導電,故不能用電解熔融氯化鋁的方法制鋁。Na+在水溶液中電解時,電子被H+得到而不能制得金屬單質。比Al活潑的金屬很難用一般的復原劑如CO、H2、C等把它們從化合物中復原出來;工業制取鎂是采用電解熔融的MgCl2的方法。答案:B6.以下關于海水綜合利用的表達中不正確的選項是A.利用空氣吹出SO2吸收法從海水中提溴時,直接將海水氯化,然后再進展吹出、吸收可得到溴產品B.從海水中提取的重水可作原子能反響堆的中子減速劑和傳熱介質C.鹽田法制鹽時,所用的鹽田一般分成貯水池、蒸發池

4、、結晶池三部分D.利用電滲析法、冷凍法制鹽,同時也可以得到淡水答案:A7.為了探究月球上是否有生命存在的痕跡,需要分析月球巖石中是否包藏有碳氫化合物。當然這僅僅是探究的第一步科學家用氘鹽酸即DCl和重水D2O溶液處理月球的巖石樣品,對搜集的氣體加以分析。結果只發現有一些氣體狀態的碳氘化合物。這個實驗不能用普通鹽酸的理由是A.普通鹽酸的酸性太強B.普通鹽酸具有揮發性C.普通鹽酸無法和巖石中的碳化物反響D.無法區別巖石中含有的是碳化物還是碳氫化合物解析:此處用DCl和D2O的目的,是利用D區別于H,便于區別月球巖石中含有碳化物還是碳氫化合物。應選D。答案:D8.目前以下工藝過程沒有直接使用離子交換

5、技術的是A.硬水的軟化B.電解飽和食鹽水制造NaOHC.電滲析法淡化海水D.海水中提取金屬Mg解析:選項A,硬水軟化常用離子交換樹脂脫去其中的鈣、鎂離子;選項B,電解飽和食鹽水常用離子交換膜來阻止氣體分子或陰離子通過;選項C,電滲析法淡化海水也用陽離子交換膜和陰離子交換膜;選項D,不用離子交換膜,參加熟石灰后生成氫氧化鎂沉淀過濾,然后再參加鹽酸進展濃縮結晶,再在氯化氫的氣氛中脫水,最后用電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂。答案:D9.鎂及其合金是一種用處很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:1為了使MgSO4轉化為MgOH2,試劑可以選用填化學式,要使MgSO4完全轉化為

6、沉淀,參加試劑應填“過量或“少量; 2參加試劑后,可以別離得到MgOH2沉淀的方法是; 3試劑可以選用填名稱; 4無水MgCl2在熔融狀態下,通電后會產生Mg和Cl2,寫出該反響的化學方程式:。 解析:1海水中的MgSO4的濃度較低,要首先進展富集,從得到的沉淀是MgOH2推理,應當在海水中加堿,如CaOH2、NaOH、KOH等,但從材料的價格、來源等來看最好選用CaOH2,而且要過量,使Mg2+全部轉化為沉淀;2別離沉淀的方法就是過濾;3實現從MgOH2到MgCl2的變化的試劑是鹽酸;4遷移學過的電解熔融的NaCl制取金屬鈉的方法可以寫出反響的化學方程

7、式。答案:1CaOH2過量2過濾3鹽酸4MgCl2Mg+Cl210.海水中溴元素以Br-形式存在,工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下所示:1步驟反響的離子方程式是。 2步驟反響的化學方程式是。 3Br的原子序數是,在元素周期表中位于周期族。 4步驟蒸餾的過程中,溫度應控制在8090 ,溫度過高或過低都不利于消費,請解釋原因:。 5為什么不直接用“溴水混合物而要用“溴水混合物進展蒸餾得到液溴?。 解析:空氣吹出法是用于工業規模海水提溴的常用方法,其中一種工藝是在預先酸化的濃縮海水中用氯氣與海水中的溴離子反響,使之成為單質溴:2Br-+

8、Cl22Cl-+Br2,繼而通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發生反響轉化成氫溴酸:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,以到達富集的目的。然后,再用氯氣將其氧化:2HBr+Cl22HCl+Br2,最后蒸餾得到液溴。答案:12Br-+Cl2Br2+2Cl-2SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4335第四第A4溫度過高,大量水蒸氣隨溴蒸出,溴蒸氣中水增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,回收率低5“溴水混合物中雖然含有溴單質,但濃度低,假如直接蒸餾,處理量大,消費本錢高;經過“空氣吹出、SO2吸收、氯氣氧化等步驟實際上是將溴水濃縮了11.下面是從海水提取鎂的流程圖:請答復以下問題:1從海水提取鎂要用到海灘上的貝殼。那么,貝殼在消費流程中起什么作用? 其主要成分發生化學變化的化學方程式為。 2從海水中的鎂離子到金屬鎂,經歷了哪些化學變化?用離子方程式表示。 3在用上述方法提鎂的過程中,采用了哪些措施來進步經濟