1、.第2課時金屬的活動性順序見B本15頁1金屬與鹽發(fā)生反響1鐵與硫酸銅反響的化學方程式：_FeCuSO4=FeSO4Cu_。現(xiàn)象：_鐵外表有紅色固體析出；溶液由藍色為淺綠色_。2銅與硝酸銀反響化學方程式：_Cu2AgNO3=CuNO322Ag_。現(xiàn)象：_銅外表有銀白色固體析出；溶液由無色變?yōu)樗{色_。2金屬活動性順序及應用1一種活動性較_強_的金屬能把另一種活動性較_弱_的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。2排在氫_前面_的金屬可以把酸里的_氫_置換出來。這些反響都是置換反響。3電子轉(zhuǎn)移：金屬與酸或鹽發(fā)生置換反響時，金屬 _失去_電子變成 _離子_進入溶液，原溶液中的另一種金屬離子_得到_電子變?yōu)榱?/p>

2、一種單質(zhì)，置換反響的本質(zhì)是 _電子轉(zhuǎn)移_的過程。4鐵生銹的條件和防銹方法1生銹條件：與_氧氣和水_等物質(zhì)接觸。2防銹方法：_覆蓋保護膜_法或改變_內(nèi)部構(gòu)造法_。A練就好根底根底達標1以下事實能說明鐵的金屬活動性比銅強的是DA. 鐵的年產(chǎn)量比銅高 B銅在潮濕的空氣中能生銹C鐵的硬度比銅大 D一樣條件下，鐵比銅更易被腐蝕2硫酸銅溶液能用于植物滅菌治病。配制好的溶液，假設用鐵制容器盛放，鐵制容器內(nèi)壁上會產(chǎn)生一層紅色物質(zhì)。以下解釋和結(jié)論正確的選項是BA. 鐵的外表被腐蝕了，使鐵生銹，該紅色物質(zhì)是鐵銹B鐵的金屬活動性比銅強，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅C鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反響，紅色物質(zhì)是鐵銹D鐵與硫酸銅發(fā)

3、生了復分解反響，紅色物質(zhì)是銅3根據(jù)金屬活動性順序FeCuAg判斷，以下說法錯誤的選項是AA. 反響CuFeSO4=FeCuSO4可以發(fā)生B反響Fe2AgNO3=2AgFeNO32可以發(fā)生C銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無色變成藍色D鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲外表有紅色物質(zhì)析出4金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，以下化學反響不能發(fā)生的是AA. FeMnSO4=FeSO4MnBMgMnSO4=MgSO4MnCMn2HCl=MnCl2H2DMnCuSO4=MnSO4Cu5以下說法符合圖中漫畫情景的是B第5題圖A. 此反響可能是復分解反響B(tài)假設金屬1是鋅，金屬2可能是銀C此反響可能是Cu2AgCl

4、=2AgCuCl2D此反響可能是2NaMgSO4 =MgNa2SO46化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如下圖實驗方案。第6題圖以下說法不正確的選項是DA. 由實驗甲可知金屬活動性：AlCuB由實驗乙可知金屬活動性：CuAgC由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：AlCuAgD實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完本錢實驗探究7如圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗鐵釘在不同環(huán)境中，實驗一段時間后，得出的結(jié)論正確的選項是B第7題圖A. 丁中鐵釘生銹最嚴重B丙中的鐵釘不生銹C鐵釘生銹快慢的順序為：乙甲戊丁D實驗證明，鐵生銹的主要條件是與水直接接觸8以下現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作

5、出合理解釋的是A大小一樣的金屬鎂、鋁與等濃度的稀鹽酸反響，鎂反響更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強在鐵船底部鑲上鋅塊可以防止船身被腐蝕盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬銀、鉑、金以單質(zhì)形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強。A. BC DB更上一層樓才能提升9向ZnNO32和CuNO32混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后，過濾。向濾渣中再參加稀鹽酸，有氣體放出。以下說法正確的選項是BA. 濾渣中一定有鋅B濾渣中一定有銅C所得溶液中一定有Zn2、Cu2D所得溶液中一定有Cu2、Fe210現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，假如把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氣

6、泡，X、Z不反響；假如把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X外表有銀析出，而Z沒有變化，那么X、Y、Z的金屬活動性順序為AA. YXZ BXYZCZYX DXZY11分別向a、b兩支試管中參加形狀和大小完全一樣的鐵片，再向a中參加植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管內(nèi)為紅墨水開場時兩端液面程度，如下圖。放置一段時間后，下面說法錯誤的選項是C第11題圖A. 植物油用于隔絕氧氣和水Ba試管中鐵片不易被腐蝕CU形玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾逥U形玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋?2銀能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物質(zhì)。某課外活動小組利用廢棄電子器件的鍍銀焊片和鍍銀導線制取硝酸銀和硝酸銅，其步驟

7、如下圖。第12題圖1B步驟中應參加的藥品是_粗銅絲_。2寫出B步驟中發(fā)生反響的化學方程式：_Cu2AgNO3=CuNO322Ag_。3B步驟在過濾之前，必須進展的操作是什么？把粗銅絲從溶液中取出來，將粗銅絲上的銀刮下13向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中參加一定質(zhì)量的鋅粉，反響停頓后過濾，得濾渣A和濾液B，向濾渣A中參加稀鹽酸，有氣泡冒出。那么濾渣A中一定有_Ag、Cu、Fe_；濾液B中一定有的金屬離子是_Zn2_；一定沒有的金屬離子是_Ag、Cu2_。C開拓新思路拓展創(chuàng)新第14題圖14為了比較甲、乙兩種金屬的活動性強弱和相對原子質(zhì)量大小，小吳設計了一套實驗裝置如下圖，他取兩種金屬外表積一樣各m g，分別參加足量的稀硫酸一樣質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)進展反響，在一樣條件下測定不同時間內(nèi)搜集到的氣體體積，實驗記錄如下表：反響時間s20406080100120140搜集到的氣體體積mL甲金屬256095130160170170乙金屬30751201501501501501由實驗結(jié)果可知：金屬活動性較強的是_乙_。2為了使得到的實驗數(shù)據(jù)準確