1、無機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)原子與分子結(jié)構(gòu)無機(jī)化學(xué)的主線是化學(xué)平衡，故先從原子和分子結(jié)構(gòu)部分開始復(fù)習(xí)，逐步復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)。1、描述波函數(shù)的三個量子數(shù)及其意義2、原子核外電子排布規(guī)則： 3、寫出29號元素的基態(tài)電子排布式4、原子與原子之間通過某種作用力組合成分子，這些作用力包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵等。離子鍵、共價鍵的特征？5、分子的極性舉出幾個極性分子，非極性分子。6、分子間力：也稱范德華力，包括定向力、誘導(dǎo)力、色散力；氫鍵試分析在甲醇的水溶液中，分子之間的相互作用情況。 7、簡述氫鍵的形成條件及特征，并將分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵各舉一例。H1、下列用量子數(shù)描述的可以容納電子數(shù)最多的電子亞層是 A. n =

2、 2, l = 1 B. n = 3, l = 2 C. n = 4, l = 3 D. n = 5, l = 02、碳原子最后一個電子的四個量子數(shù)為A. 2,1,0,+1/2 B. 2,0,0,-1/2 C. 2,0,1,-1/2 D. 1,0,1,+/23、29號元素的價電子排布式為A. 4s24p4 B. 3d94s2 C. 3d54s1 D. 3d104s14、24號元素的價電子排布式及其在周期表中的位置是A. 3d54s1,d區(qū) B. 3d44s2,ds區(qū)C. 3d54s1,ds區(qū) D. 4s24p4,p區(qū)5、A、B兩元素，A原子的M層和N層電子數(shù)比B原子的M層和N層電子數(shù)多8個和3

3、個 ,則 A、B分別為A. As、Ti B. Ni、Ca C. Sc、Ne D. Ga、 Ca6、p亞層最多可以容納幾個電子A. 2 B. 4 C. 6 D. 87、d軌道有幾種空間取向A. 1 B. 3C. 5 D. 78、對氫原子來說，下列各軌道的能量大小比較正確的是A.E2p>E2s B.E3d>E4s C.E3d<E3p D.E3d<E4s9、某一元素的原子序數(shù)是30，則該元素原子的電子總數(shù)是多少，價電子構(gòu)型是怎樣的？A. 15, 3d104s2 B. 30, 3d104s2 C. 15, 3d104s1 D. 30, 3d104s1 10、下列各組量子數(shù)不合理

4、的是A、（1,0,0） B、（2,1,0） C、（3,3,0） D、（4,1,1）11、共價鍵的特征是A. 有方向性，無飽和性B. 無方向性和飽和性C. 無方向性，有飽和性D. 有方向性和飽和性12、下列化合物中的哪個化合物的中心原子不是采用sp3雜化類型A. CCl4 B. BF3 C. H2O D. PH313、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔點(diǎn)依次降低是因為A. 陽離子半徑依次增大 B. 陽離子極化力依次增大C. 陽離子結(jié)合的陰離子多 D. 陰離子變形性增加14、下列原子中不能與氫原子形成氫鍵的是A. F B. O C. I D. N15、離子鍵的特征是A. 有方向性，無飽和性 B.

5、 無方向性和飽和性C. 無方向性，有飽和性 D. 有方向性和飽和性16、CCl4分子中的C原子采取的雜化類型是A. sp雜化 B. sp2雜化 C. sp3雜化 D. sp3d雜化17、下列分子中的中心原子屬于不等性sp3雜化的是A. CCl4 B. BF3 C. H2O D. BeCl218、下列分子中屬于極性分子的是A. CCl4 B. CO2 C. CO D. O219、下列相互作用中不屬于化學(xué)鍵的是A. 離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D氫鍵20、維持蛋白質(zhì)的高級結(jié)構(gòu)起重要作用的分子間相互作用是A. 離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D氫鍵21、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高，但HF的熔沸

6、點(diǎn)卻比HCl高，原因是A. HF分子間能形成氫鍵 B. HF分子內(nèi)有離子鍵C. HF分子間能有疏水相互作用 D. HF分子內(nèi)有共價鍵22、根據(jù)分子軌道理論下列結(jié)構(gòu)中無順磁性的是 A、O2 B、O2- C、O22- D、O2+23、下列分子中有極性的是 A、BF3 B、CO2 C、PH3 D、SiH424、氨分子的空間構(gòu)型是A、角形 B、三角錐形 C、平面三角形 D、 四面體形25、下列化學(xué)鍵屬于極性共價鍵的是A、C-C B、H-H C、C-H D、Na-Cl26、CO與CO2分子間存在的相互作用方式有A、色散力 B、色散力、誘導(dǎo)力 C、色散力、定向力 D、色散力、誘導(dǎo)力、定向力27、某元素的2

7、氧化態(tài)離子的核外電子結(jié)構(gòu)為1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是 A、第四周期 B族 B、第三周期 B族C、第四周期 族 D、第三周期 A族判斷題 1、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測第八周期將包括50種元素。X 2、原子核外電子排布只遵循能量最低原則。X 3、元素的電負(fù)性越大金屬性越強(qiáng)。X 4、多電子原子核外電子中，主量子數(shù)n值較大的電子只能在離核較遠(yuǎn)的地方出現(xiàn)。O 5、氫原子的能級中，4s = 4p = 4d = 4f，而多電子原子中，4s < 4p < 4d < 4f。X 6、電負(fù)性相差較大的兩種元素原子容易形成共價化合物。氣體與溶液1、理想氣體：2、標(biāo)準(zhǔn)狀

8、況：3、理想氣體狀態(tài)方程？摩爾氣體常數(shù)（包括單位）？4、道爾頓分壓定律5、溶液濃度的表示方法？計算公式及單位6、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的通性？選擇題1、有關(guān)道爾頓分壓定律表示錯誤的是（pi和Vi表示分壓和分體積）A. p總= pi B. piV總= niRTC. piVi= niRT D. pi/ p總= ni/ n總3、0.288 g某溶質(zhì)溶于15.2 g己烷C6H14中，所得溶液為0.221 molkg-1，該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為A. 85.7 B. 18.9 C. 46 D. 964、哪種真實氣體與理想氣體較相近A. 高溫高壓 B. 低溫低壓 C. 高溫低壓 D. 低溫高壓5、冰水中加少許

9、食鹽，則溶液的凝固點(diǎn)A. 不變 B. 改變 C. 上升 D. 下降6、常壓下，難揮發(fā)物質(zhì)的水溶液沸騰時，其沸點(diǎn)A100ºCB. 高于100ºC C低于100ºC D.無法判斷7、稀溶液依數(shù)性的核心性質(zhì)是A. 溶液的沸點(diǎn)升高B. 溶液的凝固點(diǎn)下降C. 溶液具有滲透壓D. 溶液的蒸氣壓下降 8、關(guān)于溶液依數(shù)性規(guī)律，下列敘述中不正確的是A. 稀溶液有些性質(zhì)與非電解質(zhì)溶液的本性無關(guān)，只與溶質(zhì)的粒子數(shù)目有關(guān),稱依數(shù)性B. 非電解質(zhì)的稀溶液都遵循依數(shù)性規(guī)律C. 遵循依數(shù)性規(guī)律的主要原因是由于溶液的部分表面被難揮發(fā)的溶質(zhì)粒子占據(jù)，單位時間內(nèi)逸出液面的溶劑分子數(shù)減少，引起蒸發(fā)壓降

10、低D. 依數(shù)性的性質(zhì)包括有蒸氣在壓降低，沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低9、在1 L水中溶有0.01 mol的下列物質(zhì)的溶液中，沸點(diǎn)最高的是A. MgSO4 B. Al2(SO4)3 C. CH3COOH D. K2SO410、 理想氣體狀態(tài)方程是A.pR = nVT B.pV = nRT C.VT = npR D.VR = npT判斷題1、所有非電解質(zhì)的稀溶液，均具有稀溶液的依數(shù)性。×2、在稀硫酸溶液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液至反應(yīng)終點(diǎn)，則該溶液的飽和蒸氣壓比原硫酸溶液的蒸氣壓（同一溫度下）高。 4、常壓下乙醇水溶液的沸點(diǎn)高于水的沸點(diǎn)。×5、鹽堿地里植物難以生長是因為鹽堿地的滲透壓較大

11、。6、水是由滲透壓大的水溶液向滲透壓小的水溶液滲透。×化學(xué)熱力學(xué)1、狀態(tài)函數(shù)？舉例 2、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：3、焓、熵、吉布斯自由能之間的關(guān)系？每個函數(shù)的單位？4、等溫等壓過程中，如何判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向？5、活度，活度商，范托夫等溫方程選擇題1、下列各種名詞的符號表達(dá)式中有錯誤的是A. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：fHm B. 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變：rHmC. 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變：rGmD. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵：rSm2、下列敘述中，正確的是A. 系統(tǒng)的焓等于恒壓反應(yīng)熱B. 不做非體積功時，系統(tǒng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱C. 只有等壓過程，才有化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)D. 單質(zhì)的生成焓等于零3、已知298K時，Sm (

12、HCl, g) = 186.8 Jmol1K1，Sm (H2, g) = 130.6 Jmol1K1，Sm (Cl2, g) = 223.0 Jmol1K1。則反應(yīng)2HCl(g)H2 (g) + Cl2 (s)的rSm=（ ）A. 20 Jmol1K1 B. 21 Jmol1K1C. 20 Jmol1K1 D. 166.8 Jmol1K14、等壓下，某反應(yīng)的rGm (298 K) = 10.0 kJmol1，這表明該反應(yīng)A. 在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、298 K時能自發(fā)進(jìn)行B. 在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、298 K時不能自發(fā)進(jìn)行C. 在任一非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下一定都能自發(fā)進(jìn)行D. 在任一非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下一定都不能自發(fā)進(jìn)行5、已知298K時，

13、某反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(l)+D(s)的rHm= 122 kJmol1，rSm= 231 Jmol1K1，則下列判斷中正確的是A. 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B. 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行C. 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、高溫時能自發(fā)進(jìn)行D. 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、低溫時能自發(fā)進(jìn)行6、1 mol水在其沸點(diǎn)100ºC下汽化，已知水的汽化熱為2.26 kJg1。則該過程的W是（ ）A. 3.1 kJ B. -3.1 kJ C. 40.7 kJ D. 109 kJ7、1 mol水在其沸點(diǎn)100ºC下汽化，已知水的汽化熱為2.26 kJg1。則該過程的H是（ ）A

14、. 3.1 kJ B. -3.1 kJ C. 40.7 kJ D. 109 kJ8、1 mol水在其沸點(diǎn)100ºC下汽化，已知水的汽化熱為2.26 kJg1。則該過程的Q是（ ）A. 3.1 kJ B. -3.1 kJ C. 40.7 kJ D. 109 kJ9、已知298K時，fGm (C2H5OH, g) = -168.6 kJmol1，fGm (C2H4, g) = 68.2 kJmol1，fGm (H2O, g) = -228.6 kJmol1。判斷反應(yīng)C2H5OH (g)C2H4 (g) + H2O (g)在25ºC下能否自發(fā)進(jìn)行A. 能 B. 不能 C. 不一定

15、 D. 無法判斷10、下列各物理量中，為狀態(tài)函數(shù)的是A. H B. Q C. H D. U11、某系統(tǒng)吸收了1.00×102 J熱量，并對環(huán)境做了5.4×102 J的功，則系統(tǒng)的熱力學(xué)能變化U = A. 640 J B. -440 J C. -640 J D. 540 J12、下列關(guān)于熱力學(xué)上的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的說法錯誤的是 A.分壓為標(biāo)準(zhǔn)壓力的氣體 B.濃度為1 mol·L-1的液體 C.與溫度無關(guān) D.與標(biāo)準(zhǔn)狀況相同13、若某過程低溫自發(fā)，而高溫不自發(fā)，則 A.H<0，S<0 B.H<0，S>0 C.H>0，S<0 D.H>0

16、，S>0判斷題1、功和熱是系統(tǒng)與環(huán)境間能量傳遞的兩種形式。×2、功和熱都是能量的傳遞形式，所以都是體系的狀態(tài)函數(shù)。×3、系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，無論有多少步驟，只要回到起始狀態(tài)，其熱力學(xué)能變和焓變（U和H）應(yīng)為零。4、氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況與物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是同一含義。×5、某一系統(tǒng)中，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其熵值一定是增加。6、如果一個反應(yīng)的rGm > 0，則反應(yīng)在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行。×7、放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。×8、熵值變大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。×9、活度即是濃度，大小和單位都一樣。×計算：1. 1 mol水在其沸點(diǎn)100

17、86;C下汽化，已知水的汽化熱為2.26 kJ·g1。求該過程的W、Q、H、S、U和G。2. Na2SO4·10H2O(s) Na2SO4 (s) + 10H2O(g)表示Na2SO4·10H2O的風(fēng)化過程，試判斷(1)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（2）在298K和空氣相對濕度為60%時，Na2SO4·10H2O是否風(fēng)化。已知：fGm(Na2SO4·10H2O)=-3644kJ·mol-1，fGm(Na2SO4)=-1267kJ·mol-1，fGm(H2O)=-228.6kJ·mol-1，298K水的飽和蒸汽壓為3.17kPa化學(xué)平衡和

18、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)平衡的特征2、K 和DrG 之間的關(guān)系，K 的計算公式 3、K 和Q之間的區(qū)別4、濃度、壓力、溫度對K 的影響5、質(zhì)量作用定律選擇題1、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)用下列計量形式表示A. 濃度 B. 活度 C. 分壓 D. 濃度或分壓2、零級反應(yīng)的速率A. 為零 B. 與反應(yīng)物濃度成正比C. 與反應(yīng)物濃度無關(guān) D. 與反應(yīng)物濃度成反比3、某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有一催化劑存在時，其轉(zhuǎn)化率為A. > 25.3% B. 不變 C. < 25.3%D. 接近100%4、對于催化劑特性的描述，不正確的是（ B ）A. 催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間而不

19、能改變平衡狀態(tài)B. 催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變C. 催化劑不能改變平衡常數(shù)D. 加入催化劑不能實現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)5、PCl5的分解反應(yīng)式為 PCl5 (g) PCl3(g) + Cl2(g)，在10 L密閉容器內(nèi)充入2.0 mol PCl5，700 K時有1.3 mol PCl5分解，則該溫度下的K為（ ）A. 10 B. 14 C. 16 D. 206、要降低反應(yīng)的活化能，可以采取的手段是A.升高溫度 B.降低溫度 C.移去產(chǎn)物 D.使用催化劑7、反應(yīng) H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在628 K時K = 54.5，現(xiàn)于某一容器內(nèi)充入H2和I2各0.200

20、 mol，達(dá)到平衡I2的轉(zhuǎn)化率為A. 0.157 B. 0.45 C. 0.58 D. 0.7858、已知反應(yīng) PCl5(g) PCl3(g) + Cl2（g）在523K時，K = 27。現(xiàn)將0.70 mol PCl5注入2.0 L的密閉容器中，平衡時PCl5分解百分率為（ ）A. 0.36B. 0.50C. 0.58D. 0.719、已知反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在1123 K時，K = 1.0，現(xiàn)將2.0 mol CO和3.0 mol H2O(g)混合，在該溫度下達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化百分率為（ ）A. 12%B. 50%C. 60%D. 71%10、平衡體

21、系 3H2(g)+N2(g) NH3(g) rHm=-92.2KJ/mol達(dá)到平衡時，下列操作可以使平衡向左移動的是A.PN2增大 B.PNH3減小 C.P總增加 D.升高溫度判斷題1、某反應(yīng)化學(xué)方程式配平后就可以根據(jù)化學(xué)計量關(guān)系寫出反應(yīng)速率方程式和化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。×2、溫度能影響反應(yīng)速率，是由于它能改變反應(yīng)的活化能。×3、對于基元反應(yīng)，可利用質(zhì)量作用定律從反應(yīng)方程式寫出速率方程。4、催化劑可改變反應(yīng)的活化能，也能改變rG。×5、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與活度商相等。×酸堿解離平衡1、酸堿質(zhì)子論，酸，堿，兩性物質(zhì)2、共軛酸堿對3、酸堿強(qiáng)度，酸解離常數(shù)K

22、a ，堿解離常數(shù)Kb ， 4、Ka 、 Kb 與Kw 之間的關(guān)系5、一元弱酸、弱堿的解離平衡計算公式6、 緩沖溶液及pH計算公式7、緩沖容量影響因素選擇題1、已知313 K時，水的Kw = 3.8×10-14，此時H+ = 1.0×10-7 molL-1的溶液是A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 緩沖溶液2、用純水把下列溶液稀釋10倍時，其中pH值變化最大的是A. 0.1 molL-1 HCl B. 1 molL-1NH3H2OC. 1 molL-1 HAc D. 1 molL-1HAc + 1 molL-1NaAc3、已知Kb(NH3) = 1.77×10

23、-5，求0.02 molL-1的NH4Cl溶液的pH值A(chǔ). 4.97 B. 8.20 C. 5.47 D. 6.804、下列化合物中，同濃度在水溶液，pH值最高的是A. NaCl B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. NH4Cl5、H2PO4-的共軛堿是A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43-D. OH-6、NH3的共軛酸是A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+7、H2O的共軛酸是A.OH- B. H3O+ C. H+ D. O28、下列常數(shù)量綱不是1的是A. 摩爾氣體常數(shù) B. 溶度積常數(shù)C. 酸解離常數(shù) D. 水的離子積常數(shù)9、0.1 mol

24、L-1的H2S溶液中，S2-的正確表示是哪一種A. S2- = H+ B. S2- = HS-C. S2- = Ka2 D. S2- = 0.1 molL-110、在HAc-NaAc緩沖溶液中，抗酸和抗堿成分分別是A. OH-，H+ B. NaAc，HAcC. Ac-，H+ D. Ac-，HAc11、已知弱酸HA的Ka = 1.77 ×10-4，則其共軛堿的Kb為A. 5.6 ×10-10 B. 5.6 ×10-11 C. 1.77×10-10 D. 1.77×10-1112、下列組合中不是共軛酸堿對的是A. H2PO4- HPO42- B.

25、NH4+ NH3C. H2CO3 HCO3- D. H+ OH-13、已知Ka(HAc) = 1.8 × 10-5，計算0.1 molL-1 NaAc溶液的pH A. 5.12 B. 7.5 C. 8.88 D. 2.8714、在含有0.1 molL-1 HAc和0.1 molL-1NaAc的混合溶液中加入少量強(qiáng)堿后，溶液的pH值將發(fā)生A. 顯著增加 B. 顯著降低C. 基本保持不變 D. 不變15、在HF溶液中加入一些NaF，由于( )會導(dǎo)致HF的解離度降低。A. 鹽效應(yīng) B. 同離子效應(yīng)C. 酸效應(yīng) D. 配位16、欲配制pH為9.50的緩沖溶液，問需多少固體NH4Cl溶解在50

26、0 mL的0.20 molL-1NH3H2O溶液中？已知Kb(NH3) = 1.77×10-5A. 3 g B. 4.5 g C. 6 g D. 11.2 g 17、下列溶液，0.1 molL-1 HCl，0.01 molL-1 HCl，0.1 molL-1 HF，0.01 molL-1 HF，其中H+最高的是A. 0.1 molL-1 HCl B. 0.01 molL-1 HClC. 0.1 molL-1 HF D. 0.01 molL-1 HF18、下列溶液，0.1 molL-1 HCl，0.01 molL-1 HCl，0.1 molL-1 HF，0.01 molL-1 HF，其

27、中解離度最低的是A. 0.1 molL-1 HCl B. 0.01 molL-1 HClC. 0.1 molL-1 HF D. 0.01 molL-1 HF19、下列物質(zhì)中不屬于兩性物質(zhì)的是（ ）A. NaHCO3 B. NaCO3 C. NH4CN D. NaH2PO420、一種酸的強(qiáng)度與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關(guān)A.濃度 B.解離度 C.解離常數(shù) D. 溶解度21、在純水中，加入一些酸，其溶液的（ ）A. H+與OH-乘積變大 B. H+與OH-乘積變小C. H+與OH-乘積不變 D. H+等于OH-22、由相同濃度的HB溶液與B- 溶液等體積混合組成的緩沖溶液，若B-的Kb = 1.0

28、×10-10，則此緩沖溶液的pH為A. 4.0 B. 5.0 C. 7.0 D. 10.023、NH3的共軛堿是 A、NH2- B、NH4+ C、NH4OH D、NH2- NH224、1.0 mol·L 1的NaOH溶液，其pH值為A、 pH10 B、pH1 C、pH7 D、pH = 1425、OH-的共軛酸是 A、H+ B、H2O C、H3O+ D、O2-26、1.0 molL 1的HCl溶液，其酸度可表示為 A、pH0 B、 pH0.1 C、 pH1 D、 pH = 10判斷題1、在濃度均為0.01 molL-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四種水溶液中，H

29、+和OH-離子濃度的乘積均相等。2、某一元弱酸若用等體積的水稀釋，H+將為原來的1/2。 × 3、兩種酸溶液HX和HY，其pH值相同，則這兩種酸溶液濃度也相同。×4、在共軛酸堿體系中，酸、堿的濃度越大，則其緩沖能力越強(qiáng)。5、物質(zhì)的量濃度相等的一元酸和一元堿反應(yīng)后，其水溶液呈中性。×6、將10 mL 0.1 molL-1 HAc溶液稀釋到100 mL，由于解離度增大，氫離子濃度必然增大。×7、HAc的酸性比HCN強(qiáng)，所以CN-的堿性比Ac-強(qiáng)。8、當(dāng)溶液極濃時，活度和濃度在數(shù)值上幾乎相等。×9、.。計算0.2 molL-1的NaAc溶液的pH值（

30、已知HAc的Ka=1.76×10-5）沉淀溶解平衡1、難溶物2、溶度積常數(shù)公式3、離子沉淀完全？4、沉淀溶解：FeS、CuS、HgS在濃度均為0.010 mol·L-1 K2CrO4和KCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，請問CrO42-和Cl哪個先沉淀？ Ksp(AgCl) = 1.6´1010 mol·L1，Ksp(Ag2CrO4) = 1.2´1012 mol·L1假設(shè)Mg(OH)2在飽和溶液中完全解離，請計算25時，在0.010 molL-1 MgCl2溶液中Mg(OH)2的溶解度(已知Ksp=1.2×10-1

31、1，溶解度以mol·L-1表示)。選擇題1、下列沉淀能溶解于鹽酸的是（ ）A. HgSB. Ag2SC. FeSD. CuS2、CuS沉淀可溶于 （ ）A. 熱濃硝酸B. 濃氨水C. 鹽酸D. 醋酸3、Ca(OH)2在純水中可以認(rèn)為是完全離解的，它的溶解度是（ ）A.(Ksp)1/3B.(Ksp/4) 1/3C.(Ksp/4) 1/2D. Ksp·H+/Kw5、25時，AgCl、Ag2CrO4的溶度積分別是1.56×10-10和9.0×10-12，這說明AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度（ ）A. 小B. 大C. 相等D. 2倍6、某溫度下，CaF

32、2飽和溶液的濃度為1.0×10-4 mol/L，它的溶度積常數(shù)是（ ）A. 4.0×10-8B.8.0×10-12C. 8.0×10-8D.4.0×10-127、某難溶電解質(zhì)AB2(M = 80)在常溫下，在水中的溶解度為每100 mL溶液含2.4×10-4 g，則AB2的溶度積是（ ）×10-13B. 1.8×10-9C.2.7×10-14D.1.5×10-108、常溫下Mg(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10-11，則其溶解度為（ ）A. 1.4 ×10-4 mol

33、83;L-1B. 2.0 ×10-4 mol·L-1C. 4 ×10-6 mol·L-1D. 4 ×10-8 mol·L-19、在濃度均為0.01 mol·L-1 K2CrO4和KCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，CrO42-和Cl-哪個先沉淀 其中Ksp(Ag2 CrO4) = 1.2 × 10-12，Ksp(AgCl) = 1.6 × 10-10 （ ）A. CrO42-B. Cl-C. 同時淀D. 無法斷10、在定量分析中，溶液中殘留離子的濃度不超過時可認(rèn)為沉淀完全，在100 mL 0.2

34、mol·L-1 CaCl2溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1 Na2C2O4溶液，溶液中的Ca2+能否沉淀完全（ ）A. 能B. 不能C. 不一定D. 無法判斷11、在定量分析中，溶液中殘留離子的濃度不超過時可認(rèn)為沉淀完全，在100 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液中加入150 mL 0.2 mol·L-1 Na2C2O4溶液，溶液中的Ca2+能否沉淀完全（ ）A. 能B. 不能C. 不一定D. 無法判斷2已知H2S的解離常數(shù)為Ka1 = 1.1 × 10-7，Ka2 = 1.0 × 10-14，Ag2S的溶度

35、積常數(shù)Ksp = 1.6 × 10-49。試計算下列反應(yīng)的K ，2Ag+(aq) + H2S (aq)Ag2S(s) + 2H+ (aq)A. 6.9 × 1027B. 1.4 × 1017C. 1.0× 10-16D. 2.8 × 1045判斷題1、兩種難溶強(qiáng)電解質(zhì)，溶解度大的溶度積也大。 （ × ）2、為了使溶液中的某一離子盡可能的沉淀下來，沉淀劑加的越多越好。（× ）3、用含氟牙膏刷牙可以起到保護(hù)牙釉質(zhì)的作用。（ ）4、齲齒是因為牙齒表面的牙釉質(zhì)被腐蝕了。（ 對）5、由于同離子效應(yīng)，AgCl在水中的溶解度比在NaCl溶

36、液中的溶解度大。（ 對 ）氧化還原平衡1、氧化、還原、氧化還原反應(yīng)2、常見元素在分子中的氧化3、離子電子法配平方程式4、原電池、正極、負(fù)極、鹽橋、原電池的書寫5、電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、能斯特方程6、電極電勢與電動勢、電動勢與rG7、電極電勢的應(yīng)用8、對角線規(guī)則原電池中鹽橋的作用是A. 傳遞電子B. 傳遞電流C. 保持兩個半電池的電中性D. 加速反應(yīng)欲使(-)PtFe2+(c1)，F(xiàn)e3+(c2)MnO4-(c3)，Mn2+(c4)，H+(c5)Pt(+)正極電極電勢 增大，應(yīng)選用的方法是A. 增大Fe3+的濃度B. 增大MnO4-濃度，減小H+的濃度C. 減小MnO4-濃度，增大H+的濃度D

37、. 增大MnO4-的濃度和H+的濃度已知 (Mn2+/Mn) =1.029 V，(Cu2+/Cu) = 0.342 V，(Ag+/Ag) = 0.799 V，判斷氧化劑強(qiáng)弱的順序是A. Ag+ > Mn2+ > Cu2+ B. Mn2+ > Cu2+ > Ag+C. Ag+ > Cu2+ > Mn2+D. Cu2+ > Mn2+ > Ag+含有Cl-、Br-的混合溶液，欲使Br-氧化而不使Cl-氧化，應(yīng)選已知：(Sn4+/Sn2+) = 0.15 V，(Cl2/Cl-) = 1.3583 V ，(Br2/Br-) = 1.087 V，(Cr2O7

38、2-/Cr3+) = 1.33 V，(MnO4-/Mn2+) = 1.51 V，(Fe3+/Fe2+) = 0.771 VA. SnCl4B. K2Cr2O7C. KMnO4D. Fe3+已知在298 K時，()Pt | Fe2+(1.0 molL-1)，F(xiàn)e3+(0.10 molL-1) | NO3-(1.0 molL-1)，HNO2(0.010 molL-1)，H+(1.0 molL-1) | Pt(+)，(Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V，(NO3-/ HNO2) = 0.94 V，該原電池的電動勢為A. 0.2874 VB. 0.169 VC. 0.158 VD. - 0.2

39、874 V已知在298 K時，()Fe | Fe2+(1.0 molL-1) | Cl-(1.0 molL-1) | Cl2(100 kPa)，Pt(+)，(Fe2+/ Fe) = 0.440 V，(Cl2 / Cl-) = 1.36 V，該原電池的電動勢為A. 1.80 VB. 0.919 VC. 1.80 VD. 0.94 V 已知在298 K時，()Pt | Fe2+(1.0 molL-1)，F(xiàn)e3+(1.0 molL-1) | Ce4+(1.0 molL-1)，Ce3+ (1.0 molL-1)|Pt(+)，(Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V，(Ce4+/ Ce3+) = 1

40、.61 V，該原電池的電動勢為A. 0.28VB. 0.84 VC. 0.84 VD.2.38 V 原電池：()PtSn2+，Sn4+Fe3+，F(xiàn)e2+Pt(+)，該電池的電池反應(yīng)式為（ ）A . Sn2+ + Fe3+ = Sn4+ + Fe2+B. Sn4+ + Fe2+ =Sn2+ + Fe3+C. Sn2+ + Fe2+ = Sn4+ + FeD. Sn4+ + Fe3+ = Sn2+ + Fe2+由電對MnO4/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池，已知電對MnO4/ Mn2+的大于Fe3+/Fe2+的值，若增大溶液的pH值，原電池的電動勢將A. 增大 B. 減小C. 不變D. 無

41、法判斷下列化合物中，碳原子的氧化數(shù)為2的是A. CHCl3 B. C2H2C. C2H4D. C2H6判斷題1、某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E0，這是指此氧化還原反應(yīng)的rGm0，K0。（×）2、(Cu2+/Cu)的值隨溶液中Cu2+濃度的增加而升高（×）3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)只在于電子的得失。（×）4、只有金屬和其相應(yīng)的金屬離子才能組成原電池的氧化還原電對。（×）5、標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢為零。（）6、越大，說明電對的氧化態(tài)氧化能力越強(qiáng)。（）配位解離平衡1、配位化合物2、配體、中心原子、配位原子、配位數(shù)、3、舉例 配體、配位原子4、螯合物、螯合物的穩(wěn)定性、舉

42、例5、內(nèi)軌型化合物、外軌型化合物、兩種化合物穩(wěn)定性比較6、標(biāo)準(zhǔn)積累穩(wěn)定常數(shù)及離子濃度計算1、Al3+與EDTA形成（ ）A. 非計量化合物B.聚合物C. 螯合物D. 夾心化合物2、配合物Cu(NH3)2(en)2+中，銅的氧化數(shù)和配位數(shù)為（ ）A. +2和3B. +2和4C. 0和3D. 0和43、在Cu(en)22+中，Cu()的配位數(shù)及配位原子分別為（ ）A. 2，NB. 4，NC. 6，ND. 4，C4、下列不能做為配位體的物質(zhì)是 （ ）A. C6H5NH2B. CH3NH2C. NH4+D. NH35、關(guān)于螯合物的敘述，不正確的是（ ）A. 螯合物的配位體是多齒配體，與中心原子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)B. 螯合物中環(huán)越多愈穩(wěn)定C. 螯合劑中有空間位阻時，螯合物穩(wěn)定性減小D. 螯合劑中配位原子相隔越遠(yuǎn)形成的環(huán)越大，螯合物穩(wěn)定性越強(qiáng)6、實驗測得配離子Ni(CN)42-的磁矩為零，由價鍵理論可知，該配離子的空間結(jié)構(gòu)為（ ）A.正四面體B.平面正方形C.正八面體D.三角雙錐7、基態(tài)Fe2+價電子的排布是（ ）A. B. C. D. 8、在0.1 molL-1 KAg(CN)2溶液中加入固體KCl，使Cl-的濃度為0.1 molL-1，可發(fā)生的現(xiàn)象（Ksp(AgCl) = 1.56 × 10-10，K Ag(CN)2- = 1.3