1、 高一化學第二學期（專業班）期中考試試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共150分，考試時間120分鐘。注意事項：1 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題紙各題目指定區域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。2 考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將答題卡交回。可能用到的原子量：Zn 65 第一部分 選擇題（共70分）一選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1化學反應中能量變化的根本原因是A反應溫度的改變B化學鍵的斷裂和形成C分子間距離的變化D物質組成發生變

2、化一（8）班梁正宇、葉偉騰2下列化合物中，陰離子和陽離子半徑之比最大的是ACsI B NaI C LiI D KCl一（8）班朱海明3 鐵在下列情況下腐蝕最快的是A鐵放入海水中B鐵和鋅連接放入海水中C鐵和錫連接放入海水中D鐵和錫連接放入淡水中一（8）班陳業鵬4100ml2mol/L的鹽酸與過量的鋅反應，為加快反應速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是A加入適量的6mol/L鹽酸B加入數滴氯化銅溶液C加入適量的蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液一（8）班盧遠立、陳星鵬5下列各組指定的原子序數的元素，不能形成XY2型化合物的是A6和8 B16和8 C12和9 D11和16一（8）班廖艷銀6下列哪個事

3、實能說明氯化氫是共價化合物A氯化氫溶于水B液態氯化氫不導電C氯化氫溶于水發生電離D氯化氫不易分解一（8）班林基毅、黎國靖7若短周期中的兩種元素可以形成原子個數比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是A1B3C5D6一（8）袁楚紅8下列晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是AH2O、CO2BMgF2、H2O2CNaOH、Ba(OH)2D NaCl、KCl9下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 AH2O BBF3 CCCl4 DHCl 10隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是 AI2 、Br2 、Cl2 、F2  B F2 、Cl2 、Br2、I2C

4、F 、Cl 、Br、I  D Li、Na、K、Rb二選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11關于如圖所示裝置的敘述，正確的是A兩裝置中鋅片都發生氧化反應B兩裝置中溶液的pH均增大C兩裝置中銅片的質量均逐漸減小D兩裝置中銅片表面均無氣泡產生12航天技術上使用一種氫氧燃料電池，它具有高能輕便、不污染環境等優點，該電池總反應方程式為：2H2+O22H2O，該電池的正極反應可表示為A 4H+4e2H

5、2B O2+2H2O+4e4OH C 4OH4eO2+2H2O D 2H24e4H 13下列物質的變化過程，屬于吸熱變化的是A干冰(CO2晶體)汽化 BNaOH溶于水C濃H2SO4溶于水 DCO燃燒14下列反應中，產生氫氣速度最快的是 A常溫下鋁與6mol/L的硝酸 B常溫下鎂與3mol/L的醋酸C常溫下鐵與3mol/L的鹽酸 D常溫下鎂與3mol/L的硫酸15反應4NH3(氣)+5O2(氣) 4NO(氣)+6H2O(氣)在10L容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,此反應的平均速率V(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為 Av (NH3)=0.010mol/

6、L·s B v (O2)=0.00125mol/L·s Cv (NO)=0.0010mol/L·s D v (H2O)=0.045mol/L·s16可逆反應N23H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是A 3v正（N2）v正（H2） B v正（N2）v逆（NH3）C 2v正（H2）3v逆（NH3） D v正（N2）3v逆（H2）17無機化學命名委員會（國際組織）在1999年作出決定，把長式周期表原先的主副族序號取消，由左到右按原順序編為18列，稀有氣體為第18列，按這個規定，下列說法正確的

7、是 A第三列所含元素最多B從上到下第一列元素單質熔點逐漸升高，而第17列元素單質熔點逐漸降低C從上到下第一列元素單質密度逐漸升高，而第17列元素單質密度逐漸降低D第18列最外層電子數均為8，化學性質十分穩定18 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)此反應達到平衡的標志是A 容器內壓強不隨時間變化 B 容器內各物質的濃度不隨時間變化C 容器內X、Y、Z的濃度之比為122 D 單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ19 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解

8、液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是A 電池工作時，鋅失去電子B 電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D 外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g20下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是81017 36 D121119 C145 15 B3512 20 A第二部分非選擇題（共80分）三本題包括3小題，共27分21（14分）（1）決定化學反應

9、速率的主要因素是 ，影響反應速率的條件有 、 、 、等。 （2）人們使用很多方法來保存食物，如用冰箱保存食物，這是因為 。 （3）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_ 種元素， 種原子， 種分子。 22（10分）根據組成原電池的條件，試以反應：Fe+Cu2+=Fe2+Cu設計一個原電池，畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子的流向（畫在下面方框中），寫出電極反應式。供選用的電解質溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液。供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨。電極材料及電極反應式：負極材料： ，電極反應式： 正極材料： ，電極反應式： 電解質溶

10、液： 。23（3分）已知元素的電負性和元素的化合價、原子半徑等一樣，也是元素的一項基本性質，下表中列出了14種元素的電負性：元素AlB BeCClFLiMgNNa電負性1.52.02.52.52.84.01.01.23.00.9元素OPSSi電負性3.52.12.51.7請分析判斷表中信息的規律，說明不同元素之間電負性變化的規律是。一（9）班莫思浩四本題包括3小題，共35分24（14分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答所列有關問題。周期族AAAAAAA023（1）在所示八種元素中，最活潑的非金屬元素是 ，最活潑的金屬元素是 。（均填元素符號）（2）在所示八種元素的最高價氧化物對應的水化物中

11、，酸性最強的酸是，堿性最強的堿是，呈兩性的氫氧化物是 。（均填化學式）（3）用電子式表示與形成的化合物的形成過程 與形成的化合物的電子式。25 （共7分）下表列有四種物質的沸點物質NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸點升華）57.6從表中的數據，結合學過的化學知識，你能得到的規律是 。以上四種物質中，屬于共價化合物的是 。若你得到的規律具有普遍性，則以下兩種物質的沸點高低是：LiCl BCl3（填“>”、“=”、“<”）。（8分） 化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd2N

12、iO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是 以上反應是可逆反應 以上反應不是可逆反應 充電時化學能轉變為電能 放電時化學能轉變為電能A B C D （2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，有資料表明一節廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為 (3)另一種常用的電池是鋰電池（是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量（單位質量電板材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成；電池總反應可表示為：LiMnO

13、2LiMnO2試回答：鋰電池比容量特別大的原因是 鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液？請用化學方程式表示其原因 26（6分）二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。右圖中的嗎線表示二氧化氮分解反應在前25秒內的反應進程。（1）請計算前25秒內氧氣的平均生成速率：（2）若反應延續至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應進程曲線。（3）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應進程曲線。五本小題包括1小題，共10分27（10分）某課外興

14、趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應實驗中反應速率與哪些因素有關。請填寫下列空白： （1）實驗原理： （用化學方程式表示）。（2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導管、水槽、 、 （填寫所缺的實驗用品）；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水（3）實驗裝置 （圖中鐵架臺等夾持儀器略去） （4）實驗方法 按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性。取3塊鋁條加入到試管中。在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。測量試管中溶液的溫度。收集反應產生的氫氣。（5）數據處理及問題討論實驗結束后，課外興趣小組成員將產生氫氣的體積與時間作了如下的圖。試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少

15、。OE： ；EF： ；FG： 。寫出這三段時間內產生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG表示），并解釋原因。速率大小比較： ；原因解釋： 。六選做題，本題共8分考生注意：28、29題為選做題，考生可任選一題。28（8分）下列物質結構圖中，代表原子序數從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，每共用一對電子用一根短線表示（示例：F2 ）：A B C根據各圖表示的結構特點，寫出該分子的化學式：A：；B：；C：。29（8分）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電

16、子體的結構相似、物理性質相近。（1）根據上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：N2和；N2O和。（填化學式）（2）此后，等電子原理又有所發展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與互為等電子體的分子有：、 。（填化學式）高一化學第二學期（專業班）期中考試試題姓名座號班級第一部分 選擇題（共70分）一、 二選擇題（共70分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第二部分非選擇題（共80分）三本題包括3小題，共27分21（1

17、4分）（1） ， 、 、 、 。（2） 。 （3）_ ， ， 。 22（10分） ， ， , 。23（3分）四本題包括3小題，共35分24（14分）（1），（2），（3），。25 （共7分） 。 。LiCl BCl3（8分）（1）（2）（3），。26（6分）（1）（2）（3）五本小題包括1小題，共10分27（10分）（1）（2），（5）OE： ；EF： ；FG： 。速率大小比較： ；原因解釋： 。六選做題，本題共8分考生注意：28、29題為選做題，考生可任選一題。28（8分）A：；B：；C：。29（8分）（1），（2），高一化學第二學期（專業班）期中考試試題第一部分 選擇題（共70分）一、 二

18、選擇題（共70分）題號12345678910答案BCCBDBDBCB題號11121314151617181920答案ABBADBCCAABCD第二部分非選擇題（共80分）三本題包括3小題，共27分21（14分）（1）溫度降低，食物腐敗的速率降低 （2）反應物本身的性質；溫度、濃度、壓強、催化劑（3）3,7，5 G Fe C 22（10分）Fe Fe-2e=Fe2+ 石墨或銅片 Cu2+2e=Cu 氯化銅或硫酸銅溶液CuSO4溶液23（3分）隨著元素的原子序數的遞增，元素的電負性呈同期性的變化24（每空1分，共7分）（1）；（2）；（3）略25（共7分）（1）第三周期元素的氯化物，自鈉到硅，鍵型由離子化合物過渡到共價化合物，沸點顯著地降低。（2分） SiCl4、AlCl3（2分） （1分） （共8分）（1）B （2）Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。（3）鋰的摩爾質量小 ：2Li2H2O = 2LiOHH226（6分）（1）4.8×10-4mol·L-1·s