1、鎂、鋁及其化合物檢測題1、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說法中不正確的是 A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，常用于自來水的殺菌消毒B日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用C用Al（OH）3制胃酸過多D電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁2、將某些化學(xué)知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識中，不正確的是  3、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 Na2CO3   NaHCO3        Al2O3&#

2、160;  Al(OH)3A B     C    D4、下列反應(yīng)的離子方程式中錯誤的是（）A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+B向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO -2H2O=Al(OH)3 HCO3-C.將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42-=2BaSO4Al(OH)3A.C5、下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀

3、，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸ABCD6、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾7、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是（    ）AAl Al2O

4、3 Al(OH)3 NaAlO2    BSi SiO2 H2SiO3  Na2SiO3CN2 NO NO2 HNO3       DS SO3 H2SO4 MgSO48、某澄清透明溶液中可能含有Al3+；Mg2+；Fe3+；Fe2+；H+；C032-NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是： A   B C  D9、某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液

5、中可能含有Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、SO、HCO、OH、NO十種離子中的若干種，下列推斷正確的是()A當(dāng)溶液中有Al3生成時，溶液中可能存在：SO、NO、H、Mg2B當(dāng)溶液中有Al3生成時，溶液中一定存在：H、SO；可能存在Mg2C當(dāng)溶液中有AlO生成時，溶液中一定存在：OH、Ba2、NOD當(dāng)溶液中有AlO生成時，溶液中可能存在：OH、Ba2、NO、SO10、從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是()A此法的優(yōu)點之

6、一是原料來源豐富 B第步電解時陰極產(chǎn)生氯氣C步驟的目的是從海水中提取MgCl2 D以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)11、某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3 B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO Dn(H)n(Al3)n(Mg2)11112、鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法

7、中錯誤的是()A中除加試劑外，還需要進行過濾操作 Ba、b中鋁元素的化合價相同C中需要通入過量的氨氣 D進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁13、下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量)與對應(yīng)的選項相符合的是()A向1 L濃度均為0.1 mol·L1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4B向1 L濃度分別為0.1 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀NaOH溶液C向燒堿溶液中滴加明礬溶液 D向AlCl3溶液中滴加過量氨水14. 兩份

8、鋁屑，一份與過量HCl反應(yīng)，另一份與過量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:115. 將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 mol·L1的稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時，溶液的pH等于7B當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1D生成的H2在標準

9、狀況下的體積為11.2 L二選擇題 16、鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應(yīng)2的離子方程式為_。(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。(4)電解法制鋁的化學(xué)方程式是_，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。 17、如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉

10、淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請回答下列問題：(1)A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_。(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_。(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 mol·L1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。18.某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量

11、鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如下圖所示。(1)寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式(任寫一個)：。(2)物質(zhì)X的化學(xué)式為_。“堿溶”時反應(yīng)的離子方程式為_。(3)已知Fe3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得Al(OH)3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過程是 ，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al(OH)3(4)以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H

12、2O晶體。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因： · 18.(1)Al2O36H=2Al33H2O 【 或Fe2O36H=2Fe33H2O 】(2)CO2 Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe(OH)3后(4)AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡AlCl3·6H2O(s)Al3(aq)3Cl(aq)6H2O(l)，通入HCl氣體使溶液中的c(Cl)增大，平衡向析出固體的方向移動，從而析出AlCl3·6H2O晶體。 19、工業(yè)煉鋁的流程鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分

13、是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法討論回答下列問題：(1)寫出、兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 (2)步驟中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是_。 (3)步驟中得到較純的Al2O3，可能含有_雜質(zhì)，在電解時它不會影響鋁的純度的原因：_。二、計算題 24、有AlCl3和MgCl2的固體混合物，取一定量的該混合物加水溶解配成溶液，實驗測知Cl-的物質(zhì)的量為0.70摩爾，如向該混合

14、溶液中逐滴加入8.00mol/L的氫氧化鈉溶液（密度為1.27g/mL），加入氫氧化鈉溶液的體積(V)和沉淀的質(zhì)量(m)有右圖所示的關(guān)系。求：（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)？（2）AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量分別是多少？       評卷人得分三、實驗,探究題（每空？ 分，共？ 分）10、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)       

15、;           D.2:17、將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子是（）AAlO2、OH、Na+、ClBNa+、OH、Al3+、ClCAlO2、OH、Mg2+、ClDNa+、Mg2+、Al3+、Cl23、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無色溶液中：ClO、MnO、Al3、KB1.0 mol·L1的NaAlO2溶液中：Cl、HCO、K、Ca2C在強堿性環(huán)境中：AlO、SiO、Na、KD能使甲基橙顯紅色的溶液中：NH、Al

16、O、Na參考答案一、選擇題1、 【知識點】分散系的特征  鈉及化合物性質(zhì)  鋁及化合物性質(zhì) C1  C2  H4 【答案解析】B  解析：A、膠體分散質(zhì)粒子直徑在1到100納米之間，溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1納米，濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100納米，故A正確；B、醋酸溶液加水稀釋溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，故B錯誤；C、向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸先后發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，開始無氣體，后來才產(chǎn)生氣體，且前后所加鹽酸的體積比為1:1故C正確；D、先后發(fā)生的反應(yīng)為：A

17、lCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀過程消耗的NaOH與沉淀溶解消耗的NaOH體積比是3:1故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了常見分散系的特征，反應(yīng)先后順序，按照先后順序?qū)懗霭l(fā)生的反應(yīng)是分析的關(guān)鍵。2、考點：鈉的重要化合物；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物 專題：元素及其化合物分析：二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；向AlCl3溶液中逐滴加入氫氧化鈉，先生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過量時氫氧化鋁繼續(xù)反應(yīng)生成偏鋁酸

18、鈉；鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng)解答：解：向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過飽和溶液，所以會析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故正確；向NaAlO2膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，偏鋁酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強酸溶液，所以氫氧化鋁和鹽酸能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故錯誤；AlCl3溶液中滴入氫氧化鈉溶液，開始AlCl3可以和氫氧化鈉反

19、應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁可以溶解于過量氫氧化鈉中，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故錯誤；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng)，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故正確；故選C點評：本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，量不同反應(yīng)現(xiàn)象不同3、考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、金屬鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的鹽；B、氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均

20、不能溶于弱堿氨水中；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氫氧化鈣溶液；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，向其中通入過量的二氧化碳反應(yīng)會生成氫氧化鋁沉淀解答：解：A、金屬鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的鹽，所以鎂粉中混有少量鋁粉，可以加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，然后過濾、洗滌、干燥即可，故A正確；B、Fe3+和Al3+均和氨水反應(yīng)分別生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均不能溶于弱堿氨水中，故不能實現(xiàn)，故B錯誤；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和乙醇的沸點相差較大，可以通過加熱蒸餾，分離出乙醇，故C正確；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生

21、成偏鋁酸鈉溶液，過濾出氫氧化鎂，向濾液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀，實現(xiàn)除雜的目的，故D正確故選B點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分離和除雜的方法，要求學(xué)生掌握化學(xué)實驗的基本操作知識，學(xué)以致用4、考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：A、氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿溶液中；B、硝酸能將金屬鐵氧化為三價；C、鋁能和強堿反應(yīng)生成鹽和氫氣；D、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)時，鹽酸少量會出現(xiàn)沉淀，鹽酸過量沉淀溶解解答：解：A、氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿溶液中，氯化鋁溶液中加入過量的氨水會生成白色沉淀，故A正確；B、硝酸能將金屬鐵氧化為三價，鐵片放入過量的稀硝酸中反應(yīng)為Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O

22、，故B錯誤；C、鋁能和強堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故C正確；D、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)時，鹽酸少量會出現(xiàn)沉淀，即2AlO2+2H+3H2O=2Al（OH）3+H2O，鹽酸過量沉淀溶解，即AlO2+4H+=Al3+2H2O，故D正確故選B點評：本題主要考查學(xué)生離子方程時的書寫知識，要注意原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒的思想，是現(xiàn)在考試的熱點5、考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；鎂的化學(xué)性質(zhì) 專題：元素及其化合物分析：將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，生成氯化鎂、氯化鋁，再加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鎂沉淀，溶液中還有剩余的NaOH解答

23、：解：將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，生成氯化鎂、氯化鋁，再加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鎂沉淀，溶液中還有剩余的NaOH，所得的溶液中主要存在的離子有：AlO2、OH、Na+、Cl，故選A點評：本題考查金屬性質(zhì)、離子共存等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握6、考點：鎂、鋁的重要化合物 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、膠體能凈化水；B、氧化鋁能保護內(nèi)部金屬；C、Al（OH）3與酸反應(yīng)；D、電解AlCl3飽和溶液，生成氫氧化鋁解答：解：A、明礬中含有鋁元素，鋁能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物所以能凈水，故A正確；B、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，

24、對內(nèi)部金屬起保護作用，故B正確；C、Al（OH）3與酸反應(yīng)生成鹽和水，可治療胃酸過多，故C正確；D、電解AlCl3飽和溶液，生成氫氧化鋁，故D錯誤故選D點評：本題考查了化學(xué)知識在日常生活中的應(yīng)用，難度不大，易錯選項是A，注意氫氧化鋁膠體具有吸附性7、C8、B9、答案B解析A項，用作治療胃酸過多的是NaHCO3、Al(OH)3等；C項，液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑；D項，明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。10、D11、D12、B13、C14、C15、答案B解析據(jù)題意可知溶液中一定不含有Cu2、HCO。當(dāng)溶液中有Al3生成時，原溶液中含有H，不含有NO(產(chǎn)生的氣體為NO)、SO

25、、OH，據(jù)電中性原理知其中必定含有SO，于是不能存在Ba2、Ag，可能含有Mg2，A項錯誤，B項正確；當(dāng)溶液中有AlO生成時，原溶液含有OH，肯定沒有H、Ag、Mg2，據(jù)電中性原理知其中必定含有Ba2，于是不能存在SO、SO，可能含有NO，C、D項錯誤。16、答案B解析電解熔融的MgCl2時，陰極產(chǎn)生鎂，陽極產(chǎn)生氯氣，B錯。17、答案B解析由知溶液中一定含有H，一定沒有CO、NO，由及圖像知溶液中一定含有Mg2、Al3和NH，且n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 m

26、ol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根據(jù)Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有選項B正確。18、答案B解析A項中鋁在空氣中會與O2反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜；C項中明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，具有吸附色素和雜質(zhì)的性能，通常用作凈水劑，但不能用于殺菌消毒；D項中銨鹽都溶于水。19、答案D解析氫氧化鋁不能溶于氨水，A對；偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，B正確；SO恰好完全沉淀時，Al3與OH的物質(zhì)的量之比為14，應(yīng)生成AlO，D錯。20、答案B解析鋁罐容易受食醋中的醋酸腐蝕而破裂，無法久盛食醋，A錯；明礬用作凈水

27、劑是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，涉及化學(xué)變化，C錯；鋁與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)前后都是固體，質(zhì)量不變，D錯。21、答案C解析反應(yīng)后的體系中含有固體二氧化硅，需要過濾除去，反應(yīng)后的體系中含有氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，A正確；a、b中Al元素分別以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中鋁的化合價都是3價，B正確；由NaAlO2制備氫氧化鋁需要通入過量二氧化碳，C錯誤；由氫氧化鋁制備氧化鋁，加熱即可，D正確。22、答案A解析A項，Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4，發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O、AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al3

28、3H2O，所以加1 L H2SO4時，Ba(OH)2反應(yīng)完，再加0.5 L H2SO4時AlO參加反應(yīng)，再加1.5 L H2SO4時，Al(OH)3全部溶解，A正確；B項，向1 L濃度分別為0.1 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al33OH=Al(OH)3、OHNH=NH3·H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O，所以沉淀Al3和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比為31，而圖像上看到的是11，B錯誤；C項，向燒堿溶液中滴加明礬溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al34OH=AlO2H2O、Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，C錯誤；D項，AlCl3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會溶解，D錯誤。 23、答案C解析A項MnO有顏色，ClO與Al3可發(fā)