1、有機化合物組成的研究1.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的二氧化碳和水。則該有機物的組成必須滿足的條件是()A.分子中C、H、。的個數比為1:2:3B.分子中C、H的個數比為1:2C.該有機物的相對分子質量為14D.該分子中肯定不含氧2.設計實驗方案區分己烷、澳乙烷、乙醇三種液態有機物。參考答案分別取樣加水(或濱水、碘水)，溶解不分層的是乙醇；出現分層的，有機層在上的是己烷，有機層在下的是澳乙烷。3.某同學為測定維生素C中碳、氫的質量分數，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.352g,置于鉗舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流。用酒精噴燈持續加熱樣品，將生成物先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者

2、分別增重0.144g和0.528g,生成物完全被吸收。試回答以下問題：(1)維生素C中碳的質量分數是,氫的質量分數是O(2)維生素C中是否含有氧元素？。為什么？(3)如果需要你確定維生素C的分子式，你還需要哪些信息參考答案(1)40.91%4.54%(2)是因為氫、碳總質量加和小于原樣品質量(3)維生素C的相對分子質量4.某煌含氫元素的質量分數為17.2%,求此煌的實驗式。又測得該煌的相對分子質量是58,求該燒的分子式。-1-17.2%17.2%-_解1：n(C):n(H)=:=2:5該煌的實驗式為c2H5。121設該煌的分子式為(C2H5)n,(2X12+1X5)n=58,解得n=2，該燒的

3、分子式即為C4Hl0。解2:N(C)=58 (1-17.2%)12N(H)58 17.2%1二10該燒的分子式即為C4Hl0。解3：n(煽):n(C):n(H)=工：117.2%:172%=1:4:1058121，該燒的分子式即為C4Hio。5.室溫時某氣態燃10mL與過量氧氣混合，點燃爆炸后恢復至室溫，氣體體積比點燃前減少了25mL。再把這些氣體通過苛性鈉溶液，氣體體積又減少了30mL。試確定該嫌的分子式。GH,+G+學心3k+手HrO1m+1工壬1+才10設嗎叫嗑所以注睡片弁子丸浦tH,.6.(2005江蘇理科綜合315分)有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取3gA與4.48L氧氣(標準

4、狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g。回答下列問題：(1) 3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？(2) 通過計算確定該有機物的分子式。參考答案(3) n(H)=2n(HzO)=0.4mol(1分)n(C)=n(CO2)+n(CO)_4,4g,3g6.4g3.6g-4.4g-44g/mol28g/mol=0.15mol(1分)(4) 3gA中，n(H)=0.4mol,n(C)=0.15mol,n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2。)一2n(O2)=2X

5、0.1mol+0.05mol+0.2mol2X0.2mol=0.05mol(1分)所以，n(C):n(H):n(O)=3：8：1A的分子式為C3H8。(2分)7.燃燒某有機物A1.50g,生成1.12L(標準狀況)CO2和0.05molH2O。該有機物的蒸氣對空氣的相密度是1.04,求該有機物的分子式。(根據燃燒產物求)一一1.12L1解：n(C)=1n(CO2)=T=0.05mol,m(C)=0.05mol12gmol=0.6g22.4Lmoln(H)=2n(H2O)=20.05mol=0.1mol,m(H)=0.1mol1gmol1=0.1g該有機物含氧：m(O)=1.5g0.6g0.1g

6、=0.8g,n(O)=0.8g=0.05mol16gmolM(A) = 1.04X 29=30,n(A)=15gj=0.05mol30gmoln(A):n(C):n(H):n(O)=0.05mol:0.05mol:0.1mol:0.05mol=1:1:2:11A的分子式為CH2O9.為了測定一種氣態煌A的化學式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案，均認為根據自己的方案能求出A的最簡式。他們測得的有關數據如下(箭頭表示氣流的方向，實驗前系統內的空氣已排盡)：甲：燃燒產物一邈遐t增重2.52g-9T增重1.30g-生成CO21.76g乙：燃燒產物一二t增重5.60g-嗎增重0.64g-里處-*增重的試回答：(1)根據兩方案，你認為能否求出A的最簡式？（2）請根據你選擇的方案，通過計算求出A的最簡式。（3）若要確定A的分子式，是否需要測定其他數據?說明其原因。參考答案（1）甲方案能求出A的最簡式（2）CH4（3）不需要，因最簡式中H的含量已達到最大，最簡式就是A的分子式。4.在20C、1.0105的條件下，20mL某氣態燒與過量的02混合，完全燃燒后的產物通過濃H2so4再恢復到