1、.課時作業十四范圍：第八章8.2第1課時常見的酸稀酸的化學性質建議用時：25分鐘一、選擇題1以下溶液中，不能使紫色石蕊溶液變紅的是A稀硫酸 B食醋 C燒堿溶液 D雪碧2濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中A溶質的質量分數都變小B溶液的質量都增大C溶質的質量分數都變大D溶質的質量分數前者變大，后者變小32019廣州改編以下關于硫酸性質的描繪中，不屬于酸的通性的是A使紫色石蕊溶液變紅 B與碳酸鈉反響放出二氧化碳C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D與鎂反響放出氫氣42019上海以下可用作除鐵銹的試劑是A氯化鈉溶液 B稀鹽酸C氫氧化鈉溶液 D水5如圖K141所示，在小燒杯乙和丙中分別放入不同的物

2、質后，立即用大燒杯甲罩住小燒杯乙和丙。以下有關說法錯誤的選項是圖K141A乙和丙中分別放入濃鹽酸和石蕊溶液后，丙中石蕊溶液會變紅B乙和丙中分別放入濃氨水和酚酞溶液后，丙中酚酞溶液會變紅C乙和丙中分別放入濃鹽酸和硝酸銀溶液后，乙中產生白色沉淀D乙和丙中分別放入水和濃硫酸后，丙中溶液的溶質質量分數會減小6將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱，外表變黑。將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中一段時間。有關說法不正確的選項是A銅絲外表變黑，質量增加B變黑的銅絲插入稀硫酸，外表恢復紅色C變黑的銅絲插入稀硫酸，銅絲質量不變D變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質量增加二、填空題7用化學方程式說明問題。1用鹽酸除鐵銹：_。2

3、燒水的鋁壺中常結有一層水垢水垢的主要成分是CaCO3，用適量的稀鹽酸可以將它除去，反響的化學方程式是_；假設鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，反響的化學方程式是_。8對知識的歸納和總結是學好化學的重要方法。通過學習和查閱資料，小紅同學總結了鹽酸的五條化學性質如圖K142所示，即鹽酸與圖中五類物質可以發生化學反響，請你填空。圖K1421補齊缺少的物質的類別名稱：_。2判斷鹽酸可以和常見金屬反響的條件是_。3鹽酸可用于除鐵銹，該反響中生成的鐵的化合物的名稱是_。4實驗室常用鹽酸與另一種物質反響制取二氧化碳，該反響的化學方程式為_。92019眉山有三瓶失去標簽的溶質質量分數為15%、10%、5%的鹽酸。選

4、擇以下儀器和藥品，設計兩種不同的方案，區分出三瓶鹽酸。實驗儀器：溫度計、量筒、秒表、燒杯、試管、剪刀、鑷子。藥品：鎂條。提示：鎂條和鹽酸反響速率很快，通過觀察放出氣泡的速率很難準確判斷鹽酸濃度的大小。1寫出鎂與鹽酸反響的化學方程式：_。2實驗的關鍵是控制三個變量：在一樣的環境溫度下進展實驗。取一樣質量、足量的鎂條。取_。3你的方案是：方案一：_。方案二：_。10某化學實驗小組欲探究酸溶液的化學性質，取七支試管，分別用AG編號后，選用稀鹽酸做了如圖K143所示的實驗。請答復以下問題。圖K1431通過試管A和B中的現象，鑒別稀鹽酸和蒸餾水可選用_填試劑名稱。2試管C和D中可觀察到的現象是_，由此可

5、以確定鎂比銅的金屬活動性強，還可以通過_填序號進一步得到驗證。將鎂片放入硫酸銅溶液中將銅片放入硫酸鎂溶液中將鎂片、銅片分別放入硝酸銀溶液中3通過比照試管E和F中的現象，可確定實驗室制取二氧化碳的最正確方案，其反響的化學方程式為_。4試管G中發生反響的化學方程式為_。三、計算題11實驗室中常需要使用硫酸。198%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將_沿燒杯壁緩慢地注入盛有_的燒杯里，并用_攪拌，此時假設用手輕輕觸碰燒杯外壁，有_的感覺。249 g質量分數為20%的稀硫酸與足量鋅反響，最多生成氫氣的質量是多少？寫出計算過程12019重慶食醋里通常含有3%5%的醋酸CH3COOH。食醋與雞蛋殼反響產生能

6、使澄清石灰水變渾濁的氣體。以下說法不正確的選項是A產生的氣體是二氧化碳B加水稀釋食醋，溶液的pH變小C醋酸在水溶液里能解離出HD不宜用鋁制容器盛裝食醋22019河北如圖K144所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的選項是圖K14432019濟寧在一樣質量、一樣質量分數的稀硫酸中，分別參加足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發生反響的質量關系如圖K145所示。圖K145讀識上圖并判斷，下面推論合理的是反響速率：MgFeZn反響生成氫氣的質量：MgFeZn反響后溶液質量：MgFeZn反響后溶液中溶質的質量分數：MgFeZnA B C D詳解詳析【課時作業】達標穩固1C2A解析 濃鹽酸具有揮發性

7、，易揮發出溶質氯化氫而導致溶液變稀。濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀。3C解析 濃硫酸使白紙碳化變黑只是濃硫酸的特性，其他酸溶液無此性質。4B解析 鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸能與氧化鐵反響生成氯化鐵和水，能用作除鐵銹的試劑。5C6. C解析 氧化銅和稀硫酸反響生成硫酸銅和水，有一部分銅進入溶液，銅絲質量減少。71Fe2O36HCl=2FeCl33H2O2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22Al6HCl=2AlCl33H281鹽2在金屬活動性順序表中，金屬排在氫的前面3氯化鐵4CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2解析 1酸可以與指示劑、活潑金屬、堿、金屬氧化物、

8、某些鹽反響，故缺少的物質的類別名稱為鹽。2在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬可置換出鹽酸中的氫。3氧化鐵和鹽酸反響生成氯化鐵和水。4實驗室制取二氧化碳的原理是碳酸鈣和鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。91Mg2HCl=MgCl2H22一樣體積的鹽酸3方案一：測定不同濃度的鹽酸和鎂條反響所需的時間方案二：測定不同濃度的鹽酸和鎂條反響后所得溶液的溫度101紫色石蕊溶液2C中的鎂片外表產生大量氣泡，D中無明顯現象3CaCO32HCl=CaCl2H2OCO24CuO2HCl=CuCl2H2O111濃硫酸水玻璃棒熱或燙2解：49 g稀硫酸中含

9、H2SO4的質量為49 g20%9.8 g。設最多生成氫氣的質量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 982 9.8 g xx0.2 g答：最多生成氫氣的質量是0.2 g。直擊中考1B2C解析 銅的金屬活動性排在氫的后面，不會與稀硫酸反響生成氫氣。等質量且足量的Zn中參加等質量、不同濃度的稀硫酸，濃度大的稀硫酸反響生成氫氣多。向等質量且足量的Mg和Zn中參加等質量、等濃度的稀硫酸，生成的氫氣質量相等；鎂的金屬活動性比鋅的強，所以鎂的反響速率比鋅的快。3D解析 根據鎂、鋅、鐵的活動性及與一樣的酸反響生成氫氣的質量、鹽的質量分析。從圖中可以看出，與19.6 g硫酸反響，消耗的鎂、鋅、鐵的質量分別是4.8 g、13.0 g、11.2 g。反響中消耗的硫酸質量一樣，那么生成的氫氣質量一樣，設生成氫氣的質量為x。H2SO4H298 2196 g xx0.4 g根據質量守恒定律知：鎂與硫酸生成硫酸鎂的質量為：196 g4.8 g0.4 g24 g；鋅與硫酸反響生成硫酸鋅的質量為：196 g13.0 g0.4 g32.2 g；鐵與硫酸反響生成硫酸亞鐵的質量為：196 g11.2 g0.4 g30.4 g。三種金屬的活動性順序為：MgZnFe，所以反響速率：MgZnFe；硫酸質量一樣，那么硫酸