1、2011學(xué)年度第二學(xué)期普陀區(qū)高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷 2012.4考生注意： 1、本考試設(shè)試卷與答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求。所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上，做在試卷上一律不得分。2、答題前，務(wù)必在答題紙上填寫(xiě)準(zhǔn)考證號(hào)和姓名，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。3、答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。4、本試卷分為第I卷和第卷兩部分。考試時(shí)間120分鐘，試卷滿(mǎn)分150分。相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 Na23 第I卷 （共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題紙上。）1

2、華裔科學(xué)家高錕發(fā)明的光導(dǎo)纖維被稱(chēng)為信息時(shí)代的神經(jīng)。光導(dǎo)纖維屬于A無(wú)機(jī)非金屬材料 B金屬材料 C有機(jī)高分子材料 D復(fù)合材料2生活中處處有化學(xué)。下列相關(guān)表述正確的是 A天然橡膠的主要成分是異戊二烯B苯酚能用于環(huán)境消毒C乙醇是不可再生的能源 D通過(guò)物理變化將煤氣化和液化，能高效清潔地用煤3化工生產(chǎn)需要用到各種原料，其中與事實(shí)相符合的是A用乙醇和濃硫酸制乙烯 B用電解水獲得的氫氣來(lái)合成氨 C用曬鹽后的鹵水制溴單質(zhì) D用氫氧化鈉和二氧化碳制碳酸鈉 4科研、生產(chǎn)、生活中離不開(kāi)溶液的濃度，相關(guān)物質(zhì)的濃度描述可信的是A5mol/L 氫硫酸溶液 B18.4mol/L 鹽酸溶液 C含乙酸12%的食醋溶液 D含甲醛

3、40%的福爾馬林溶液5下列化學(xué)用語(yǔ)只能用來(lái)表示一種微粒的是AC3H8 B C二氯乙烷 D二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題紙上。）6油脂在NaOH稀溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是 A反應(yīng)液使酚酞試液變紅色 B反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅色C有大量固體析出 D反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層7能用鍵能大小解釋的事實(shí)是A硝酸比磷酸易揮發(fā) B金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高C惰性氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D通常情況下單質(zhì)溴呈液態(tài)、碘呈固態(tài)8某溶液中存在五種離子：NO3、SO42、Fe3+、H+和一種未知離子（OH忽略不計(jì)），它們物質(zhì)的量濃度之比為2：3：1：3：1，則

4、未知離子可能為AFe2+ BBa2+ CC1 D M g2+9利用電化學(xué)原理保護(hù)鋼閘門(mén)的某裝置如圖所示，關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是A輔助電極的材料可以用鋅B鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連C該裝置的原理是“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法” D陰極的電極反應(yīng)式：2Cl-2eCl210 a濃硫酸按如圖實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 b c d(BaCl2溶液) (石蕊溶液) (淀粉-KI溶液) 銅絲 a濃硫酸 銅絲Aa裝置中有白色固體 Bb裝置中產(chǎn)生白色沉淀Cc裝置中溶液先變紅后褪色 Dd裝置中溶液變藍(lán)色11任意混合組內(nèi)溶液，發(fā)生的反應(yīng)均可用離子方程式 Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O來(lái)表示的是ANaHC

5、O3 (aq)與Ca(OH) 2(aq) BCa(HCO3) 2(aq)與NaOH(aq)CCa(HCO3) 2(aq)與Ca(OH) 2(aq) DMg(HCO3) 2(aq)與NaOH (aq)12依據(jù)有關(guān)化學(xué)原理推斷正確的是A常溫常壓下，弱酸A的濃度小于弱酸B，則A的電離程度一定大于B B晶體A易溶于CCl4，則A一定是分子晶體 C在溶液中單質(zhì)A能置換出金屬B，則單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬 D能量越低越穩(wěn)定，故自然界的物質(zhì)都以能量最低的形態(tài)存在13相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)+ 92.4 kJ。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)

6、的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ下列敘述正確的是 A反應(yīng)的平衡常數(shù): B達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù): C放出的熱量（kJ）：ab92.4 D反應(yīng)得到1mol NH3(l)，放出熱量46.2kJ1425時(shí)，Kw =1.0×1014；100時(shí)，Kw =5.4×1013。對(duì)有關(guān)溶液pH說(shuō)法正確的是A100時(shí)，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7 B100時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2

7、mol/L HCl(aq)等體積混合，所得溶液的pH=7C25時(shí)，0.2 mol/L NaOH(aq)與0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7 D25時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH715化學(xué)方程式是一種重要的化學(xué)用語(yǔ)。所寫(xiě)的化學(xué)方程式不能用來(lái)正確解釋化學(xué)過(guò)程或事實(shí)的是A熔融燒堿時(shí)不能使用石英坩堝：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OB在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2： 2I- +3H2O2 + 2H+ I2 + O2+ 4H2O C紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：

8、 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2D“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用時(shí)會(huì)放出氯氣：ClO-Cl-2H+ Cl2H2O16-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與溴發(fā)生加成反應(yīng)，得到的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A6種 B7種 C8種 D9種17某化工廠(chǎng)的廢水中含1%的H2SO4，采用邊排放邊處理成化肥硫銨的方法變廢為寶（如圖所示）。若處理后廢水中的硫酸恰好全部轉(zhuǎn)化為硫銨，則所用的20%氨水的流量為A1.98×10-3m3/s B5.49×10-4m3/s C1.90×10-4 m3/s D9.52

9、15;10-5 m3/s 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫(xiě)在答題紙上。）18室溫時(shí)，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過(guò)量，有關(guān)敘述正確的是A實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度的變化是先增大后減小 B當(dāng)溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)恰好完全 C當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗NaOH溶液10mL D呈堿性時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)19利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是20苯甲醇在熱的銅催化下能制得苯甲醛。

10、可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)所獲是否純凈物的方法是A定量分析測(cè)沸點(diǎn) B定性分析滴入酸性高錳酸鉀溶液C定量分析使用銀氨溶液 D定性分析與新制氫氧化銅懸濁液共熱21已知硫鐵礦（主要成分FeS2）在沸騰爐中煅燒，通入沸騰爐中的氣體原料是空氣，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.8，則沸騰爐排出的氣體中SO2 的體積分?jǐn)?shù)不可能為A0.10 B0.12 C0.16 D0.20 22向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)可能發(fā)生的是A6Fe2+ + 2I+ 6Br+7Cl2 6Fe3+ + I2 + 3Br2 + 14Cl B2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4C

11、lC6Fe2+ + 4I+ 5Cl2 6Fe3+ + 2I2 + 10ClD10Fe2+ + 8I+ 4Br+ 11Cl2 10Fe3+ + 4I2 + 2Br2 + 22Cl第卷 （共84分）四、(本題共8分)在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Na2CO3 + CaCO3 + 3SiO22Na2SiO3 + CaSiO3 + 3CO223某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于_晶體。24上述反應(yīng)里，有兩種元素在周期表中位置相鄰，它們的原子半徑_(填元素符號(hào))；處于周期表中同一周期的元素，它們的名稱(chēng)是_。25反應(yīng)產(chǎn)物里金屬性最強(qiáng)的短周期元素，其原子核外有_種不同能量的電子，其單質(zhì)在O2中

12、充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)。26H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下（“”表示化學(xué)鍵）：其中過(guò)程是_過(guò)程（填“吸熱”、“放熱”或“沒(méi)有能量變化”）。圖中產(chǎn)生了由極性鍵構(gòu)成的_分子（填“極性”或“非極性”）。 五、(本題共8分)高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。27有下列變化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一個(gè)變化與“MnO4-Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的配平的離子方程式_。28不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+5e+8H+Mn2+4H2OMnO4-+3e+2H2OMnO2+4OH-MnO4-+eMnO42- 由此可知，高錳酸根

13、離子（MnO4-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與有關(guān)。29高錳酸鉀可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。30高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為個(gè)。六、(本題共8分)將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：CO2(g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) +49.0 kJ。反應(yīng)在2分鐘時(shí)達(dá)到了平衡

14、。31用H2與CO2濃度的變化表示該反應(yīng)的速率，以它們的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡的關(guān)系式是_。 32當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。a逆反應(yīng)速率先增大后減少 b正反應(yīng)速率先增大后減少c某反應(yīng)物的體積百分含量減小 d化學(xué)平衡常數(shù)K值增大33達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P）， 反應(yīng)混合物中CH3OH的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是 (填序號(hào))。aP3P2 T3T2 bP2P4 T4T2cP1P3 T1T3 dP1P4 T2T3 34平衡時(shí)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.30，則用H2O(g)的物質(zhì)的量濃度變化來(lái)表示該反

15、應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 mol L-1 min-1。七、(本題共12分)海水中有豐富的鹵素資源，含量最高的食鹽（NaCl）不但是人類(lèi)生活不可缺少的物質(zhì)，而且是重要的化工原料。35實(shí)驗(yàn)室里常用NaCl制取HCl。請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器用于發(fā)生HCl氣體：（填寫(xiě)儀器編號(hào)）。 36在實(shí)驗(yàn)室里使用與制取HCl相同的實(shí)驗(yàn)裝置和條件，將濃硫酸滴入NaBr(s)，可以觀察到的現(xiàn)象是 。37產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。38收集HCl(g)和HBr(g)時(shí)不可缺少的實(shí)驗(yàn)操作是。39除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，還需要試劑（填寫(xiě)至少需要的試劑的化學(xué)式），就能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯、溴、碘的化

16、學(xué)活潑性。40工業(yè)上可用食鹽作為一種主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）與氨堿法（索氏制堿法）相比，其優(yōu)點(diǎn)是：、和避免產(chǎn)生大量含CaCl2的廢液。八、（本題共12分）六水合高氯酸銅 Cu(C1O4)2 ·6H2O是一種藍(lán)色晶體，易溶于水，120時(shí)開(kāi)始分解。用硫酸銅粗產(chǎn)品（含少量FeSO47H2O）在實(shí)驗(yàn)室里制備少量高氯酸銅晶體的流程如下：離子溶液pH值開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7Cu2+5.26.4已知：41寫(xiě)出AB過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。42溶液C中加入稀硫酸調(diào)至pH=1的目的是_。43若欲檢驗(yàn)溶液C中雜質(zhì)是否已除凈，其操作是

17、 。44蒸發(fā)至_(填寫(xiě)現(xiàn)象)，然后經(jīng)過(guò)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、 （填寫(xiě)操作名稱(chēng)），得到純凈的藍(lán)色晶體。45為了測(cè)定硫酸銅粗產(chǎn)品的純度，某同學(xué)稱(chēng)量硫酸銅粗產(chǎn)品2.000g，經(jīng) 、 （填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟）、過(guò)濾、洗滌沉淀、在空氣中灼燒至固體的質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗Q(chēng)得固體質(zhì)量為0.919g 。46該樣品的純度為_(kāi)。如果樣品的實(shí)際純度為93.2%，則測(cè)定的相對(duì)誤差為_(kāi)。九、（本題共8分）胡椒酚甲醚（ ）醫(yī)學(xué)上又叫升白寧，對(duì)腫瘤患者化療和放療所致的白細(xì)胞減少癥有較好的療效。根據(jù)題意完成下列填空：47、胡椒酚 ( )與甲醇合成升白寧，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。在水中的溶解度：胡椒酚 苯酚。（填：大于、等于或小于）48、寫(xiě)出

18、升白寧分子中不含氧原子的官能團(tuán)的名稱(chēng) 。49、胡椒酚有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且一溴代物最少的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。50、寫(xiě)出升白寧與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。十、（本題共12分）某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下（部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件略去）。已知：根據(jù)題意完成下列填空： 51、反應(yīng)的條件是 ；反應(yīng)的類(lèi)型為 。 52、寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ；扁桃酸 。 53、反應(yīng)步驟不能對(duì)換，其理由是 。54、寫(xiě)出AE的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。55、寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。56、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。十一、（本題共16分）硫磺在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。石硫合劑是一種很好的植物殺