1、精選優質文檔-傾情為你奉上2019年江蘇省蘇州市中考化學模擬專題匯編計算題1、（2019市區模擬）實驗室有一瓶過氧化氫溶液，標簽如圖。試回答：（1）實驗室制取氧氣時，通常要將30%的H2O2溶液稀釋，其可能原因是 反應的速率過快，不便于收集。（2）實驗中需用6%的過氧化氫溶液100g，需30%的H2O2溶液體積為18.2 mL，加水為80 mL。（3）某同學取6.8g上述稀釋后的溶液，用KMnO4溶液來測定其濃度，反應的化學方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+SO2+8H2O，恰好完全反應時消耗溶質KMnO4質量為0.632g，計算稀釋后溶液的實際濃度（寫

2、出計算過程）。（4）若溶液稀釋過程是正確的，則實際濃度偏低的可能原因是H2O2溶液濺出或稀釋的燒杯內壁有水 。2、（2019吳中區模擬）堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3用作農藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農藥中堿式碳酸銅的質量分數（假設雜質受熱不參與反應），充分加熱100g樣品，得到固體84.5g，試計算樣品中堿式碳酸銅的質量分數是多少？3、（2019張家港市模擬）工業上常采用“雙堿法”除去煙氣中的SO2，工業流程示意圖如圖。（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，化學反應方程式是 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大了接觸面積

3、（2）氧化室中，化學反應方程式是2CaSO3+O2=2CaSO4 。（3）已知部分原料的價格如表所示。試劑Ca（OH）2NaOH價格（元/kg）0.362.90上述工業流程中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是實現了NaOH的循環利用，減少了NaOH的用量 。（4）某中學化學興趣小組為測定工廠周圍的空氣中的二氧化硫含量是否符合國家標準，將2m3周圍空氣通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，經測定I2與二氧化硫恰好完全反應，該反應的化學方程式是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI通過計算說明此煙氣排放后周圍空氣中二氧化硫的濃度級別。【資料信息：我

4、國空氣質量標準對空氣中二氧化硫的濃度級別規定如下表所示（空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量表示）】。濃度級別標準（mgm-3）一級濃度0.15二級0.15濃度0.50三級0.50濃度0.704、（2019太倉市模擬）鹽酸是一種重要的酸。（1）工業上制備鹽酸的基礎原料是精制食鹽。粗鹽（含有可溶性雜質主要有MgSO4、CaCl2）精制過程如下：加入Ba（OH）2溶液可以同時除去兩種雜質離子，寫出反應的化學方程式： Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4+Mg（OH）2。檢驗所加Na2CO3溶液過量的方法是繼續往溶液中加入Na2CO3溶液，如果沒有沉淀生成，則Na2CO3溶液已

5、過量 。向溶液X中加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和調節溶液的pH 。（2）利用中和反應可以測定鹽酸的濃度。將40 g 0.8%氫氧化鈉溶液逐滴加入到20 g鹽酸中，邊滴加邊攪拌。隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液pH變化如圖所示。所用鹽酸的溶質質量分數為0.73% 。（3）用鹽酸測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。稱取10 g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質總質量為106.7 g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）5、（2019蘇州市平

6、江）石灰石在生產生活中有廣泛的用途。（1）工業上煅燒石灰石可制得活性 CaO為測定不同煅燒溫度對 CaO 活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設備中分別于 800、900和 1000條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示。 下列說法錯誤的是 BC。ACaO 與水反應會放出熱量B實驗中涉及到的反應類型有分解反應和置換反應C由圖可知，800煅燒所得 CaO 活性最高D要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是煅燒的時間相同（2）工業用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，

7、并制取石膏（主要成分為硫酸鈣）。簡易流程如圖2，主要的反應為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X請回答下列問題：反應中 X 的化學式為 CO2，硫元素的化合價在反應前后的變化為+4+6 。減 少 二 氧 化 硫 的 排 放，主要為了B （ 填 序 號 ）。A減緩溫室效應B減少酸雨形成C防止破壞臭氧層請你列式計算：按上述方法處理 2000 噸廢氣中的二氧化硫，至少需要含 5 噸碳酸鈣的石灰石漿參加反應。求廢

8、氣中二氧化硫的質量分數。6、（2019昆山市模擬）工業上用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏，簡易流程如圖所示，主要的反應為2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O（石膏）+2CO2 （1）將石灰石加水制成石灰石漿的目的是 增大反應物的接觸面積，使石灰石與二氧化硫充分反應。（2）減少二氧化硫的排放，主要是為了防止空氣污染 。（3）現將50t含雜質20%的石灰石制成石灰石漿，運用上述反應原理吸收SO2氣體（假設雜質不參加反應）。列式計算最多可以吸收SO2氣體的質量。最多生成石膏的質量為68.8t 。7、（2019高新區模擬）某化學小組同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉與酸

9、的反應進行探究。【實驗 1】向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得 pH 變化與時間的關系如圖1所示。（1）實驗1證明了氫氧化鈉能與鹽酸發生反應，其理由是 溶液pH由大于7變成小于7。【實驗 2】向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸，測得 pH 變化與時間的關系如圖 2、圖 3 所示。將圖 2 與圖 3 的陰影部分進行疊加，發現兩者基本重合。（2）實驗2中，b 點的溶質為 NaCl和HCl，c

10、點后發生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 。（3）依據實驗2獲取的信息，鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的實驗方案為取兩種固體加水配成溶液，分別逐滴加入鹽酸，若立即產生氣泡則為碳酸氫鈉，若開始無氣泡，一段時間后有氣泡，則為碳酸鈉 。【實驗 3】實驗小組對某純堿樣品的純度進行測定：將一定質量的該樣品（已知雜質只含NaCl）加水全部溶解后，得到52.2g 溶液，向該溶液中逐漸加入50g稀鹽酸恰好完全反應，產生的氣體與加入稀鹽酸的質量關系如圖 4所示，所得溶液的溶質質量分數為 6%。（4）求樣品中 Na2CO3的純度

11、。8、（2019工業園區模擬）某班兩組同學利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行了如下實驗：（1）第一小組同學測量9.8%的稀硫酸和10%的氫氧化鈉溶液中和反應過程中溫度的變化。第一步：關于溶液的配制和保存首先，該小組同學將配制好的10%的氫氧化鈉溶液，倒入帶 橡皮塞的細口瓶中，備用。其次，該組同學用如表標簽所示的濃硫酸配制100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸。請列式計算所需水的體積。硫酸化學式H2SO4相對分子質量98質量分數98%本試劑為無色透明的粘稠液體有腐蝕性!該小組同學量取了8組均為8mL的氫氧化鈉溶液，分別向其中加入一定體積的稀硫酸，測得溫度變化如表所示：實驗組別12345678加入稀硫酸

12、的體積（V）/mL246810121416溶液溫度上升（t）/4.88.411.211.113.111.410.29.2其中實驗組別為 4 （填實驗組別的序號）的一組數據明顯不合理，判斷理由是加入硫酸到10mL一直是升高溫度，而第4組實驗竟然比第3組實驗溫度低 。（2）第二小組同學計劃探究中和反應過程中的pH變化情況。他們取稀釋后的氫氧化鈉溶液25g，向其中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的質量與溶液pH的變化情況如圖所示。計算：當兩者恰好完全中和時，所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）已知：20時硫酸鈉的溶解度為19.5g。若要將反應后所得溶液恰好轉化為20時的

13、飽和溶液，最簡單的方法是 加入硫酸鈉至硫酸鈉不再溶解。9、（2019胥江模擬）實驗室常會產生含硫酸的廢水，需經處理至中性。某興趣小組同學配制一定質量分數的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。（1）定性檢測廢水檢測廢水呈酸性的方法是 取少量廢液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色。（2）配制200g質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液計算m（KOH）=11.2 g，V（H2O）=188.8 mL（水的密度近似為1.0gmL-1）稱取氫氧化鉀調節托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后A、B （按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。A 加砝碼，調游碼到相應刻度 

14、60;                 B 向左盤燒杯中添加氫氧化鉀固體量取水；溶解；轉移。（3）定量測定廢水取酸性廢水樣品100g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質量分數變化如圖所示。（假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀）P點對應溶液中一定存在的陽離子有 H+、K+（填離子符號）酸性廢水中硫酸的質量分數為4.9% （用百分數表示，保留到0.1%）計算當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質量分

15、數4.4% （寫出計算過程，結果用百分數表示，保留到0.1%）10、（2019常熟市模擬）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示：請回答下列問題：（1）反應生成的氣體質量為 4.4g；（2）該廢水中Na2CO3的質量分數和所用稀鹽酸溶質的質量分數。參考答案1、解：（1）實驗室制取氧氣時，通常要將30%的H2O2溶液稀釋，其可能原因是反應的速率過快，不便于收集。（2）設需30%的H2O2溶液的質量為x。100g×6%=30%×x，解得：x=20g&#

16、160; 需30%的H2O2溶液體積為：加水的質量是：100g-20g=80g，即水的體積為80mL（3）設6.8g上述稀釋后的溶液中含有過氧化氫的質量為y。2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O316           1700.632g        y解得：y=0.34g。稀釋后溶液的實際濃度是：（4）若溶液稀釋過程是正確的，則實際濃度偏低的可能原因是H2O2溶液濺

17、出或稀釋的燒杯內壁有水。故答為：（1）反應的速率過快，不便于收集；（2）18.2，80；（3）稀釋后溶液的實際濃度是5%（4）H2O2溶液濺出或稀釋的燒杯內壁有水。2、解：設樣品中堿式碳酸銅的質量分數為x，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2   固體差量222       160       222-160=62100gx        

18、0;      100g-84.5g=15.5g解得：x=55.5%答：樣品中堿式碳酸銅的質量分數是55.5%。3、解：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大吸收面積；（2）氧化室中通入氧氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，反應的化學方程式是：2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）兩種工藝中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應II實現了NaOH的循環利用，減少了NaOH的用量，所

19、以成本降低。（4）設2m3空氣中含SO2為xSO2+I2+2H2OH2SO4+2HI64    254x      2.54mg解得：x=0.64mg空氣中SO2濃度=0.64mg÷2m3=0.32mg/m3由于0.15mg/m30.32mg/m30.5mg/m3，說明此空氣中二氧化硫的濃度為二級。故答為：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，增大吸收面積；（2）2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）實現了NaOH的循環利用，減少了NaOH的用量；（4）此空氣中二氧化硫的濃度為二級。4、解：（

20、1）氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成碳酸鋇和氫氧化鎂，反應的化學方程式為：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4+Mg（OH）2；繼續往溶液中加入Na2CO3溶液，如果沒有沉淀生成，則Na2CO3溶液已過量；向溶液X中加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和調節溶液的pH；（2）由題意可知，當氫氧化鈉溶液加入20g時和鹽酸恰好完全反應。20g0.8%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質量為：20g×0.8%=0.16g設20g鹽酸中含溶質的質量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O  40     36.50.16g  

21、  xx=0.146g所用鹽酸的溶質質量分數為：（3）生成二氧化碳的質量為：10g+100g-106.7g=3.3g設生成3.3g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100                              

22、60;    44   y                                    3.3gy=7.5g該樣品中碳酸鈣的質量分數為：答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為75%。故答案為：（1）

23、Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4+Mg（OH）2；繼續往溶液中加入Na2CO3溶液，如果沒有沉淀生成，則Na2CO3溶液已過量；除去過量的碳酸鈉和調節溶液的pH；（2）0.73%；（3）75%5、解：（1）A根據反應過程溫度都升高可知，CaO 與水反應會放出熱量。正確；B煅燒石灰石，是碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，而生石灰和水反應生成氫氧化鈣是化合反應，所以實驗中涉及到的反應類型有分解反應和化合反應。錯誤；C根據圖可知，同樣情況下相同時間內，800煅燒所得 CaO和水反應溫度最低，所以 活性最低。錯誤；D要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是煅燒的時間相

24、同。正確；故選：BC。（2）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X，反應前現有：鈣原子2個，碳原子2個，氧原子12個，硫原子2個。反應后現有：鈣原子2個，氧原子8個，硫原子2個。缺少碳原子2個，氧原子4個，分布在2個X分子中，所以反應中 X 的化學式為 CO2二氧化硫中硫元素為+4價，而硫酸鈣中硫元素為+6價，所以硫元素的化合價在反應前后的變化為+4+6。減 少 二 氧 化 硫 的 排 放，而二氧化硫是造成酸雨的主要污染物，所以減少二氧化硫的排放主要為了減少酸雨的形成。故選：B。設廢氣中

25、二氧化硫的質量為 x。2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2 CO2。200         1285 t            xx=3.2 t二氧化硫的質量分數=答：廢氣中二氧化硫的質量分數為 0.16%。故答案為：（1）B、C；（2）CO2；+4+6；B；0.16%6、解：（1）將石灰石加水制成石灰石漿的目的是增大反應物的接觸

26、面積，使石灰石與二氧化硫充分反應。（2）由于二氧化硫由度能污染空氣，減少二氧化硫的排放，主要是為了防止空氣污染。（3）碳酸鈣的指令為50t（1-20%）=40t質量為x，生成的石膏的質量為y2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2CO2200        128                    &

27、#160;  34440t         x                            y解得：x=25.6t    y=68.8t故答為：（1）增大反應物的接觸面積，使石灰石與二氧化硫充分反應；（2）防止

28、空氣污染；（3）最多可以吸收SO2氣體的質量是25.6t；68.8t。7、解：（1）實驗1證明了氫氧化鈉能與鹽酸發生反應，其理由是溶液pH由大于7變成小于7，說明氫氧化鈉已經完全反應；（2）b點時溶液的pH7，溶液呈酸性，b的溶質有碳酸氫鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉和過量的鹽酸中的氯化氫；c點后，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（3）依據實驗2獲取的信息可知，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時，稀鹽酸先和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的實驗

29、方案為：取兩種固體加水配成溶液，分別逐滴加入鹽酸，若立即產生氣泡則為碳酸氫鈉，若開始無氣泡，一段時間后有氣泡，則為碳酸鈉；（4）設生成二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2  106                 117           &#

30、160; 44     x                    y              2.2g反應后溶液中氯化鈉的質量為：（52.2g+50g-2.2g）×6%=6g樣品中 Na2CO3的純度為：答：樣品中&#

31、160;Na2CO3的純度為97.2%。故答案為：（1）溶液pH由大于7變成小于7；（2）NaCl和HCl； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（3）取兩種固體加水配成溶液，分別逐滴加入鹽酸，若立即產生氣泡則為碳酸氫鈉，若開始無氣泡，一段時間后有氣泡，則為碳酸鈉；（4）97.2%。8、解：（1）首先，該小組同學將配制好的10%的氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉和玻璃能反應，所以盛放氫氧化鈉溶液的細口瓶應該使用橡皮塞。所以配置好的氫氧化鈉溶液倒入帶 橡皮塞的細口瓶中，備用。 用如表標簽所示的濃硫酸配制100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸。所需水的質量為100g-折合90mL。其中實驗組

32、別為4數據明顯不合理，判斷理由是 加入硫酸到10mL一直是升高溫度，而第4組實驗竟然比第3組實驗溫度低。（2）他們取稀釋后的氫氧化鈉溶液25g，向其中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，pH=7為恰好完全反應，消耗的稀硫酸的質量為10g，所以消耗的硫酸的質量為10g×9.8%=0.98g，所得溶液為25g+10g=35g。設所得溶液中溶質的質量分數為x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O   98  142  0.98g  35gxx4.1% 20時硫酸鈉的溶解度為19.5g。若要將反應后所得溶液恰好轉化為20時的飽