1、【本講教育信息】一. 教學內容： 第四節 化學鍵二. 知識目標： 1. 使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。 2. 使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質。三. 能力目標：通過離子鍵和共價鍵的教學，培養對微觀粒子運動的想象力。四. 教學重點、難點： 1. 離子鍵、共價鍵。 2. 化學鍵的概念，化學反應的本質。五. 知識分析：寫出下列微粒的原子結構示意圖：（一）電子式在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如： 1. 原子的電子式：常把其最外層電子數用小黑點“·”或小叉“×”來表示。 例如：鋰原

2、子 鈹原子： 硫原子： 2. 陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數（除復雜陽離子如等要用中括號外），只要在元素、符號右上角標出“”電荷字樣陽離子。 3. 陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數，而且還應用于括號“ ”括起來，并在右上角標出“”電荷字樣。例如：氧離子： 氟離子：電子式是用“元素符號+最外層電子”來表示的，一般要求要表明成對的電子與未成對電子，并注意對稱。，（二）離子鍵 1. 形成過程：原子結構示意圖通過什么途徑達到穩定結構用原子結構示意圖表示氯化鈉的形成過程用電子式表示的形成過程： 2. 概念：陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。注意：此靜電作用不要理解成吸引作用。

3、討論的形成過程。注意：只用“”表示形成過程，而不用“=”。 3. 形成條件： 活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素 4. 離子鍵的影響因素： 則離子鍵越強 5. 存在物質：離子化合物。如強堿、大多數鹽以及典型的金屬氧化物等。注意：離子化合物電子式中的相同離子不得合并討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的？（三）共價鍵 1. 形成過程：請注意比較氫原子與氦原子的結構：在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩定結構，形成氫分子。 2. 概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。討論的形

4、成過程。書寫下列分子電子式；電子式表示共價化合物時，比較復雜，將共用電子對用一根短線表示，得到結構式，寫出下列分子的結構式： 3. 類型：共價鍵（1）非極性共價鍵（非極性鍵）（2）極性共價鍵（極性鍵） 4. 形成條件： 非金屬元素與非金屬元素之間 5. 存在物質： 不僅存在于非金屬單質和共價化合物中，也存在于有些離子化合物中。例如：練習：1. 請用電子式表示出下列物質并在指出其中的化學鍵的類型：、四核10電子的分子、三核18電子的分子書寫電子式注意：（1）分清鍵型（是離子鍵還是共價鍵）（2）形成離子鍵時，要標電荷；形成共價鍵時不標電荷（3）成鍵后的原子或離子，一般為8電子穩定結構 2. 判斷：

5、（1）含有共價鍵的化合物一定是共價化合物（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物（3）在氣態單質分子里一定有非極性共價鍵（四）化學鍵概念：相鄰的兩個或多個原子間存在的強烈的相互作用，叫化學鍵。實驗表明：水加熱分解需以上，破壞需。加熱使氫分子分成氫原子，即使以上，分解率也不到1%，破壞需。說明：破壞化學鍵需要消耗較多的能量。 1. 類型： 化學鍵 2. 化學反應的實質：設問：、在形成之前有沒有化學鍵，由此得出什么結論？分析：的形成過程分為兩步：（1）、分子中原有化學鍵斷裂；（2）中新的化學鍵的形成。結論：一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。【典型例題】例1

6、以下敘述中錯誤的是（ ）A. 鈉原子與氯氣反應生成食鹽后，其結構的穩定性增強B. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用C. 任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失D. 鈉與氧氣反應生成氧化鈉后，體系的能量降低精析：鈉原子最外層只有一個電子，當它失去1個電子后可以形成8個電子的穩定結構使體系的能量降低，所以A、D項均正確；在離子化合物中除陰陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項正確；一般說來形成離子鍵有電子的得失，但也有例外如等銨鹽的形成。答案：C錯解分析：（1）誤答B，是因為對靜電作用認識片

7、面。（2）誤答A項，是因為不懂得化學反應中的能量關系。例2 推斷出由1個原子核與10個電子構成的粒子有 ， ， ， ；由2個原子核10個電子組成的中性粒子化學式為 ；由3個原子核10個電子組成的共價化合物的電子式為 ；由2個原子核10個電子組成的陰離子的化學式為 。精析：由1個原子核與10個電子構成的粒子首先從10個電子1個原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的兩側發散，找出含有10個電子的簡單離子：、這種抓住10個電子為核心的發散思維能力應重視。由2個原子核組成的10電子粒子，也要抓住10電子這個核心去想。由于是由2個原子核組成，顯然不能是通過得失電子形成的簡單離子，肯定是通過共用電子對而達

8、到10電子結構的，思維應向共價化合物方向擴散，顯然只能選擇與原子序數為1的氫形成的共價化合物，推出為氟與氫的化合物，依次類推3核的為，4核的為等共價化合物。抓住氫化物，還能推出10電子的多核離子；這些氫化物分子中如能電離出氫離子（不帶電子），就能形成10電子的多核陰離子，如水電離的；這些氫化物分子中如能結合氫離子，就能形成10電子的多核陽離子，如。依次類推，也可以寫出很多單核或多核的18電子粒子；但發散也應注意條件，如有的原子很難得失電子，不能硬寫，如寫、則錯了。還有的物質不是電解質（如）不能電離出氫離子，最好還是別寫。答案： 例3 M元素的1個原子失去2個電子，該2個電子轉移到Y元素的2個原

9、子中去，形成離子化合物Z。下列各說法中，正確的是（ ）A. Z的熔點較低B. Z可以表示為C. Z一定溶于水中D. M形成價陽離子精析：依題意，形成Z的過程可表示為：故Z的化學式為；又知由離子鍵形成的化合物熔、沸點一般都很高，且有的型化合物（如）難溶于水。答案：D小結：解答本題的難點就在于找到型離子化合物中有沒有不溶于水的事例。許多學生熟知的等大多數物質均易溶于水，不溶于水的事例較少，如果找不到這個反例，就會出現錯選。例4 A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等

10、于K，M兩個電子層上電子數之和。（1）A為 元素，B為 元素，C為 元素。D的質子數和中子數相同，D的原子組成符號為 ，它的最高價為 價。（2）用電子式表示A、B兩元素形成的過程 ，用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程 。（3）寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。精析：B、C離子具有相同電子層結構，且生成淡黃色固體，則B為氧，C為鈉。A原子序數小于氧，且最外層4個電子，則A為碳。D為硫。答案：（1）碳 氧 鈉 （2） （3）例5 氮化鈉（）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生。請回答下列問題：（1）的電子式 ，該化合物是由 鍵形成的。（2）與鹽酸

11、作用生成 種鹽，其電子式分別是 。（3）中兩種粒子的半徑大小關系是 。（4）與水反應屬于 反應。精析：（1）位于A族，易失去一個電子成為價的，N位于A族，易得到三個電子成為價的，所以應屬于離子化合物。（2）與反應時，與鹽酸電離出結成，再進一步與反應生成，與形成，故可生成兩種鹽。（3）是離子化合物，其中粒子為和，屬于具有相同電子層結構的離子，。（4）與水反應時，生成是與水中結合形成的，則便與形成溶液，為復分解反應。答案：（1） 離子（2）2 （3）（4）復分解【模擬試題】（答題時間：60分鐘）一. 選擇題： 1. 下列關于化學鍵的說法，正確的是（ ）A. 構成單質分子的粒子一定含有共價鍵B. 由

12、非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C. 非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D. 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵 2. 下列化合物中，既有離子鍵，又有極性共價鍵和配位鍵的是（ ）A. 硝酸B. 苛性鉀C. 氟化銨D. 二氧化硫 3. 下列說法正確的是（ ）A. 離子化合物中可能含有共價鍵B. 共價化合物中可能含有離子鍵C. 將某種化合物溶于水，測驗其導電性，若能導電說明這種化合物是離子化合物D. 在中不存在單個小分子 4. 下列電子式的書寫正確的是（ ）A. B. C. D. 5. 與分子反應生成，它們相互之間的作用是（ ）A. 分子間的作用力B. 非極性共價鍵C. 離子鍵D

13、. 配位鍵 6. 下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（ ）A. 可溶于水B. 具有較高的熔點C. 水溶液能導電D. 熔融狀態能導電 7. 與Ne核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ）A. B. C. D. 8. 下列敘述正確的是（ ）A. 兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物C. 離子化合物中可能有共價鍵D. 共價化合物中可能有離子鍵 9. 下列物質中，既有共價鍵又有離子鍵的是（ ）A. B. C. D. 10. 下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成型離子化合物的是（ ）A. 6和8B. 11和13C. 11

14、和16D. 12和17 11. 下列說法中，正確的是（ ）A. 難失去電子的原子，易形成陰離子B. 溶于水能形成和，說明是離子化合物C. 離子化合物通常條件下是固體D. 單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子才存在化學鍵 12. 下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）A. 碘升華B. 溴蒸氣被木炭吸附C. 酒精溶于水D. 氣體溶于水二. 填空題： 13. 相鄰的兩個或多個原子之間 ，通常叫化學鍵。一般地講主族元素中活潑的 和活潑的 相互化合時分別失去和得到電子，形成具有稀有氣體元素原子結構的 離子和 離子。這些離子之間除了有相互吸引的作用外，還有 和 、 和 之間的相互排斥作用。當兩種離子之間接近到

15、一定距離時， 和 作用達到了平衡，于是就形成了穩定的化學鍵。這種由 間通過 所形成的化學鍵叫做離子鍵。 14. （1）寫出下列物質的電子式： 氟化鈣 。 溴化鉀 。 硫化鈉 。 氧化鈣 。（2）用電子式表示下列離子化合物的形成過程： 氧化鈉 。 氯化鎂 。 硫化鈉 。 氯化銣 。 15. 按要求寫出：（1）一核10電子的原子的化學式 。（2）一核10電子的陽離子的符號 。（3）一核10電子的陰離子的電子式 。（4）兩核10電子的共價化合物的化學式 。（5）三核10電子的共價化合物的化學式 。（6）四核10電子的共價化合物的結構式 。（7）五核10電子的共價化合物的結構式 。（8）五核10電子的

16、陽離子的電子式 。16. 在四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有 、 、 、 ，由兩種元素組成的共價化合物有 、 、 。17. 在118號元素中，A、B、C、D為除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有C元素為金屬元素，C的最外層電子數和A的相等；C、D兩元素原子的質子數之和為A、B兩元素原子質子數之和的3倍。請回答： （1）A為 ；B為 ；C為 ；D為 （填元素符號）。（2）用電子式表示C與D形成的過程 。18. 在氫、氮、氯和鈉四種元素中：（1）有兩種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是 ；有兩種元素組成的共價化合物的水溶液顯堿性，這種化合物的結構式

17、是 。（2）有兩種元素可形成離子化合物，用電子式表示其形成過程 。（3）在它們可能形成的雙原子分子的單質中，最穩定的是 ，穩定的原因是 。19. X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多1個電子層。 （1）X離子的結構示意圖為 。（2）對應水化物的堿性比 。（3）屬于 （共價或離子）化合物（4）中含有 鍵和 鍵，溶于水時發生反應的化學方程式是 。20. 已知五種元素的原子序數的大小順序為；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題： （1）五種元素的名稱是：A ，B ，C ，D ，E 。（2）用電子式表示離子化合物的形成過程 。（3）寫出下列物質的電子式：D元素形成的單質 。E與B形成的化合物 。A、B、E形成的化合物 。D與E形成的化合物 。D、C、E形成的離子化合物 。【試題答案】1. B2. C3. AD4.