1、物質結構與性質 測試題(A卷）（滿分100分，時間90分鐘）相對原子質量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質能支持這種觀點的是 （）A HF B H3O C NaH D H2O22. 據最新科技報道：美國夏威夷聯合天文中心的科學家發(fā)現了新型氫微粒，它是由3個氫原子核和兩個電子構成，對這種微粒的下列說法中正確的是 （） A是氫的一種新的同素異形體 B是氫的一種新的同位素C它的組成可用H3表示 D它比普通的氫分子多

2、一個氫原子核3C60與現代足球有很相似的結構，它與石墨互為 （） A同位素 B同素異形體 C同分異構體 D 同系物4.某元素的原子最外層電子排布是5s1,下列描述中正確的是 （）A其單質常溫下跟水反應不如鈉劇烈B其原子半徑比鉀原子半徑小C其碳酸鹽易溶于水D其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解5右圖是氯化鈉晶體的結構示意圖，其中，與每個Na+距離最近且等距離的幾個Cl所圍成的空間的構形為（）A正四面體形B正六面體形C正八面體形D三角錐形6在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（）A離子晶體中，一定存在離子鍵 B原子晶體中，只存在共價鍵C金屬晶體的熔沸點均很高 D稀有氣體的原子能形成分子晶體7. 下列敘述中正確的

3、是 （） A. 在冰(固態(tài)水)中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵 B. 二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子 C. 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 D. 金屬晶體的熔、沸點一定比分子晶體的高8對于多電子原子來說,下列說法正確的是( )DA. 主量子數n決定原子軌道的能量;B. 主量子數n是決定原子軌道能量的次要因素;C. 主量子數n值愈大,軌道能量正值愈大;D. 主量子數n決定角量子數l的取值范圍已知短周期元素的離子9下列表達方式錯誤的是A甲烷的電子式 B氟化鈉的電子式 C硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4D 碳12原子 C10兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電

4、子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有（）A1對 B 2對 C 3對 D 4對二選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有12個選項符合題意。）11.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是 （）Als22s22p63s23p? B1s22s22p3 C1s22s2sp2 D1s22s22p63s23p412同周期的、三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是XO4 、 2O4 、3O4 ，則下列判斷正確的是 （） 含氧酸的酸性：3O4 >24 >4 非金屬性：> > 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、順序由弱到強 元素的負化合價的絕對值

5、按、順序由小到大131999年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數為298。以下敘述不正確的是 （）A該元素屬于第七周期B該元素位于A族C 該元素為金屬元素，性質與82Pb相似D 該同位素原子含有114個電子，184個中子14甲、乙是周期表中相鄰兩個主族的兩種元素，若甲的原子序數為X，則以下可能是乙的原子序數的是 （）AX17 BX8 CX6 DX+1815根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）AK層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等 BL層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等 C

6、L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等 DM層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等 16.具有如下電子層結構的原子,其相應元素一定屬于同一主族的是 （）A3p亞層上有2個未成對電子的原子和4p亞層上有2個未成對電子的原子B3p亞層上只有1個空軌道的原子和4p亞層上只有1個空軌道的原子C最外層電子排布為1S2的原子和最外層電子排 布為2S2P6的原子D最外層電子排布為1S2的原子和最外層電子排 布為2S2的原子17下列敘述正確的是 （）A同周期元素的原子半徑為A族的為最大B在周期表中零族元素的單質全部是氣體CA、A族元素的原子，其半徑越大

7、越容易失去電子D所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數都和它的族數相等18已知晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于晶體的說法錯誤的是（）A該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固B該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構D該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網狀結構19羧乙基鍺倍半氧化物（即Ge132）是與人體健康有關的最重要的有機鍺化合物，其片層結構如圖，每個結構相同的基團都是由六個鍺原子和六個氧原子構成的十二元環(huán)，每個鍺原子還同時與三個氧原子相連結，形成可以任意延伸的片層

8、。（ ） 代表Ge，代表O，每個“/”連結一個CH2CH2COOH在片層結構中，每個正六邊形平均擁有的鍺原子數與氧原子數各為A6，6B2，6C2，3D2，220X、Y、Z是三種短周期的元素。已知X和Y原子核外電子層數相同，Y和Z原子最外層電子數相同。又知三元素最外層電子數之和為14，而質子數之和為28。則三種元素有可能是 （）A N、O、S B C、N、P C Be、O、S D N、P、F 三（本題包括3小題，共21分）21（4分）右圖是石英晶體平面示意圖,它實際上是立體的網狀結構,其中硅、氧原子數之比為 .原硅酸根離子SiO44-的結構可表示為左圖.二聚硅酸根離子Si2O76-中,只有硅氧鍵

9、,它的結構可表示為 .22（3分）最近，科學家發(fā)現了一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子。如圖所示，其結構和NaCl的相同，頂角和面心的原子是鈦原子；棱的中心和體心的原子是碳原子。則它的化學式是： 。23.（8分）現有A、B、C、D四種元素.A、B兩種元素的原子各有兩個電子層,C、D兩種元素的原子各有三個電子層.A和B能化合成無色無氣味的氣體AB2,C和D能形成容易水解的固體CD.B和D是同族元素,B的離子和C的離子的核外電子數相等.這四種元素是:A ,B ,C ,D .D元素原子的核外電子排布式是 。24.（6分）（1）砷(As)原子的最外層電子排布是4s24p3.在元素周期表里,砷元素位

10、于第 周期第 族,最高價氧化物的分子式是 ,砷酸鈉的分子式是 . （2）已知下列元素在周期表中的位置,寫出它們的外層電子構型和元素符號.A第四周期第B族_;B第五周期第A族_.四（本題包括3小題，共21分）25（6分）W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數之比為1：1,Z原子核外電子中p電子數比Y原子多2個。（1） X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應，其化學方程式： （2） W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為 < （用分子式表示）。（3） 這四種

11、元素原子半徑的大小為 > > > （填元素符號）26（9分）已知A、B、C、D均為短周期元素，它們原子序數依次遞增。A是最外層為一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數是次外層的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。由A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下列問題： （1）寫出B的原子結構示意圖 ，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。 （2）元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱為 。 （3）請寫出與A2C和BA3分子中電子數相同，且仍由A、

12、B、C元素中任意兩元素組成的微粒的符號（舉兩例） 、 。 （4）寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C=7:12的化合物的化學式 。27.（6分）A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物,1摩該化合物含有42摩電子,B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n.C、D兩原子的最外層電子數分別是內層電子數的一半.C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一.試寫出:(1)A、B元素形成的酸酐的化學式 ;(2)D元素的單質與水反應的化學方程式 ;(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 < (用分子式表示).五（本題共8分）28（8分）A、B、C是短周期A

13、和A族元素的碳酸鹽，它們的質量分別為mA、mB、mC，與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl),已知mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl).請(1)寫出短周期IA和A族元素形成的所有碳酸鹽的名稱： （2）若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關系式 。（3）A的正確選擇有 種，其化學式為 。（4）若A和B為A族元素的的碳酸鹽，C為A族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學式依次是 ，nB:nC=1: 。（保留2位小數）物質結構與性質 測試題(B卷）（滿分100分，時間90分鐘）相對

14、原子質量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是（）A 13C與15N有相同的中子數 B 13C與C60互為同素異形體C 15N與14N互為同位素 D 15N的核外電子數與中子數相同2下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是 （） A可溶于水 B具有較高的熔點 C水溶液能導電 D熔融狀

15、態(tài)能導電3某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的 （）A質子數B質量數C原子序數D電子數4下列分子的電子式書寫正確的是（）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 5下列敘述正確的是 （） A P4和NO2都是共價化合物 B CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子C在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子 D甲烷的分子是對稱的平面結構，所以是非極性分子6.某主族元素的原子,M層上有一個半充滿的亞層(即該亞層的每個軌道只有1個電子).這種原子的質子數 （）A只能是7B只能是15C是11或15D是11或137某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是

16、 （）A X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B X是第二周期VA族元素C X是第二周VIA族元素D X的最高化合價為48.某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質是 （）A該元素單質是導體B該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應C該元素的氧化物的水合物顯堿性D該元素的最高化合價呈+5價9. 下列敘述中正確的是 （） A在冰(固態(tài)水)中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵 B二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子 C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D金屬晶體的熔、沸點一定比分子晶體的高10.下列各組指定原子序數的元素,不能形成AB2型化合物的是 （）A6和8

17、B16和8C12和9D11和6二選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有12個選項符合題意。）11下列事實與氫鍵有關的是（）（ B ）A水加熱到很高溫度都難以分解B水結成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱12已知鋰和鎂的單質及其化合物在很多性質上具有相似性，由此可以推斷下列關于鋰及其化合物的敘述中，正確的是（） A. LiOH加熱時，不會分解 BLi2CO3加熱時，不會分解CLi在氧氣中燃燒生成Li2O2 DLi與稀硫酸反應生成Li2SO413某元素X的核外電子數等于核內中子數.取

18、該元素單質2.8g與氧氣充分作用,可得到6g化合物XO2.該元素在周期表中的位置是 （）A第三周期B第二周期C第主族D第主族14.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子最外層的電子排布可能是（）AX:3s23P1 Y:3s23P5BX:2s22P3 Y:2s22P4CX:3s23P1 Y:3s23P4DX:3s2 Y:2s22P315膦（PH3）又答為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于PH3的敘述中，正確的是（ ）APH3是非極性分子BPH3分子中有未成鍵的電子對CPH3是強氧化劑DPH3分子中的PH鍵是非極性鍵16某物

19、質的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）。晶體中A、B、C的原子個數比為 （ ） A131B231C221D13317 在下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是( )CA. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np618有主族元素X、Y、Z.X原子的最外層電子排布為ns1;Y原子的M電子層有2個未成對電子;Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子.由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是 （）AX2YZ3 BX2YZ4CX2Y2Z3 DXYZ419若aAm+與bBn

20、的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（）（ ）Ab=anmB離子半徑Am+<BnC原子半徑A<BDA的原子序數比B大（m+n）20. 1999年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數為298。以下敘述不正確的是（）（ ） A該元素屬于第七周期 B該元素位于A族 C該元素為金屬元素性質與82Pb相似 D該同位素原子含有114個電子，184個中子三（本題包括3小題，共16分）21.(5分)寫出下列原子或離子的核外電子排布.<1>.Cl-17, Cl- <2>. Fe-26,Fe3+ <3>. Hg-80.

21、判斷上述各元素分別屬于第幾周期.幾族(主.付).22.（6分）美國科學雜志評選的2001年十大科技進展之一是當年科學家發(fā)現了一種在接近40K的溫度下成為超導材料的硼鎂化合物。這種硼鎂超導物質的晶體結構單元如右圖所示： （1）試寫出這種超導材料的化學式 ；（2）該晶體的類型為_晶體。 （3）分別敘述該晶體中含有的化學鍵類型。23.（5分）有原子序數依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：X與Z、Y與W分別同族；X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學常見化合物；Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；這4種元素的單質中有一種易溶于CS2溶濟。（1）寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的電子 式

22、 ，其化學鍵類型是 。（2）寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水 溶液中發(fā)生反應的離子方程式 。四（本題包括3小題，共26分）24.(10分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；向含F離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量

23、E離子的溶液，沉淀W都會溶解。(1)微粒A的化學式是_；微粒E的名稱是_。構成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。(2)寫出F與過量C溶液反應的離子方程式：_該復鹽在溶液中的電離方程式是_。上述各實驗現象由先到后出現的正確順序是(填寫序號)_ _ _。25（7分）A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們核電荷數依次遞增，且知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E原子總數的1/2，F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2與E2+的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答（1）F元素的名稱是_，C單質的電子式是

24、_，E元素的符號是_（2）化合物乙中含有的三種化學鍵是_鍵、_鍵和_鍵。（3）化合物甲處于晶體時屬于_晶體，E單質在一定條件下與甲反應的化學方程式_26（9分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。 （1）寫出元素符號：X ；Y ；Z ；W 。 （2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為（注明反應條件） ；E分子的空間構成型為 ，電子式為 。 （3）這四種元素可組成原子個數比為5113的化合物（按

25、X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應的離子方程式為 。五（本題8分）27（8分）第主族元素R，在它的化合物R（OH）n中，其質量分數為0.778，在它的另一種化合物R（OH）m中，其質量分數為0.636。（1）試求n和m的值：n= ，m= ；（2）試求R的原子量a：a= 。物質結構與性質 （A）測試題1.C 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.B 8.D9.C 10.B 11.A 12.BD 13.B 14.A 15.C 16.BC 17.BC 18.D 19.C 20.BC21.1:222Ti14C1323.C,O,Mg,S1S22S22P63S23P424.四 VAAs2O5Na3AsO4A. Ti: 3