1、.高中化學原子核外電子排布規律一、考點打破知識點考綱要求題型說明原子核外電子運動特征原子核外電子排布1. 理解原子核外電子運動的特征。2. 初步掌握原子核外電子排布規律，會畫118號元素原子構造示意圖。選擇題填空題學會用抽象思維解題二、重難點提示重點：知道原子核外電子是如何分層排布的。難點：原子核外電子排布規律間互相制約關系。考點一、原子核外電子運動的特征1. 核外電子運動特征： 速度很快，接近光速米/秒 運動的空間范圍小0.1nm 沒有確定的軌道，不能測定或計算它在某一時刻所在的位置，也不能描畫它的運動軌道，只能指出它在核外空間某處出現時機的多少。 氫原子在離核越近處單位體積的空間內電子出現

2、的時機越多。離核越遠處單位體積空間內電子出現的時機越少。 2. 核電子運動規律的反映：電子云 考點二、原子核外電子排布1. 原子核外電子排布的表示構造示意圖考慮：11Na和11Na、16S和16S2的核外電子排布有何不同？答案：核電荷數或質子數一樣，核外電子數不一樣。2. 電子層及其能量上下1概念：原子核外電子運動的不同區域。2表示符號、能量上下和離核遠近。電子層n1234567符號KLMNOPQ離核遠近由近到遠能量上下由低到高3. 核外電子排布規律1電子在核外排布時，總是盡量先排在能量最低的電子層里，即先排滿K層再排L層等。2每層最多包容的電子數為2n2n代表電子層數。3最外層電子數那么不超

3、過8第一層為最外層時，電子數不超過2個。次外層最多不超過18個?！咎貏e提醒】1核外電子排布的規律是互相聯絡的，不能孤立地理解，如當M層不是最外層時，最多可以排布18個電子，而當它是最外層時，最多可以排布8個電子。2電子不一定排滿M層才排N層，如K和Ca的核外電子排布情況分別為：【隨堂練習】以下說法中肯定錯誤的選項是A. 某原子K層只有一個電子B. 某原子M層電子數為L層電子數的4倍C. 某離子M層和L層電子數均為K層電子數的4倍D. 某離子的核電荷數與最外層電子數相等答案：B思路分析：K層、L層、M層最多能包容的電子數分別為2、8、18。K層可排1個電子，也可排2個電子，A選項有可能；當M層排

4、有電子時，L層已經排滿電子，即L層上排了8個電子，而M層最多可以排18個電子，B選項一定錯誤；符合C選項的離子可以是K、Ca2，也可以是S2、Cl；最外層電子數可為2或8，符合的為O2，D選項有可能。例題1 以下說法中，正確的選項是A. 原子核外的每個電子層最多能包容的電子數是2n2個B. 原子核外的每個電子層所包容的電子數都是2n2個C. 兩種微粒，假設核外電子總數一樣，那么其化學性質一定一樣D. 兩種原子，假設核外電子排布完全一樣，那么一定屬于同種元素思路分析：原子呈電中性，假設電子數一樣，那么質子數一樣，而質子數決定元素種類，故D正確；Ne原子和H2O核外電子總數均為10，但化學性質相差

5、很多。答案：AD例題2 有aXn與bYm兩種簡單離子，它們的電子層構造一樣，以下關系式或化學式不正確的選項是A. anbmB. 氫化物為HnX或XHnC. anbmD. 化合物為YnXm思路分析：aXn與bYm核外電子排布一樣，故anbm；X在其化合物中顯n價，其氫化物為HnX或XHn；Y在其化合物中顯m價，二者形成的化合物按化合價代數和為零的規那么為YnXm，只有A不正確。答案：A例題3 今有五種元素：aA、bB、cC、dD、eE。：A+有3個電子層，各電子層的電子數為2n2個；C2-和D3+離子的核外電子排布一樣；D元素的原子核內有14個中子，該元素10.8克跟氧氣化合生成氧化物20.4克

6、，且a+b+c+d+e79,e-b5,試問A、B、C、D、E各是什么元素？思路分析：此題有兩處打破口：一是由A+有3個電子層，可以推斷A原子的核外電子數，并確定A元素的原子序數；二是可由D元素在化學變化中量的關系，結合D原子的原子構造和D3+離子的特征，通過計算，推理可確定D的原子序數。進而根據這五種元素間的互相依存關系，依次推斷其他三種元素。因A+有3個電子層,且各電子層電子數為2n2，三層共有電子28個，因此核電荷數a29，即A為銅元素。因D元素的陽離子為D3+，可知D與氧氣化合的通式為4D+3O22D2O3，由此可計算出D的原子量為 ，那么 D 原子的質子數d27-1413,可知D為鋁元

7、素。由C2-離子與D3+離子核外電子排布一樣，那么c8，即C為氧元素。將a、d、c的數值代入a+b+c+d+e79 得答案：A：Cu B：Mg C：O D：Al E：Cl【高頻疑點】1. 具有一樣電子層排布的微粒的含義：電子層數一樣，各層電子數也一樣的單個原子或離子。2. 與He原子具有一樣電子層排布的微粒2電子微粒：陰離子原子陽離子電子層排布HHeLiBe23. 與Ne原子具有一樣電子層排布的微粒10電子微粒：陰離子原子陽離子電子層排布N3O2FNeNaMg2Al3【綜合拓展】短周期元素粒子的特殊性核電荷數為118的元素原子核外電子層構造的特殊性：1原子中無中子的原子：1H。2最外層電子數等于次外層電子數一半的元素：Li、Si。3最外層電子數等于次外層電子數的元素：Be、Ar。4最外層電子數等于次外層電子數2倍的元素：C。5最外層電子數等于次外層電子數3倍的元素：O。6最外層電子數等于次外層電子數4倍的元素：Ne。7最