1、九年級化學上冊 知識點大全緒言化學的概念：化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。目前人類發現的元素只有一百多種，但人類發現和合成的物質已超過3000萬種。到了近代，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；意大利物理學家、化學家阿伏伽德羅提出了分子的概念。原子論和分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎。1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表。第一單元 走進化學世界第一節 物質的變化和性質一、物理變化和化學變化物理變化化學變化定 義沒有生成其他物質的變化叫物理變化生成其他物質的變化叫化學變化常見現象物質的狀態、形狀可能發生變化，可能有發光、放熱等現象出現顏色改變、

2、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發光等本質區別是否有新物質生成實 質構成物質的分子是否發生變化聯 系發生化學變化時一定同時發生物理變化，而發生物理變化時不一定同時發生化學變化。石墨變金剛石的變化是化學變化。“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。二、物理性質和化學性質物理性質化學性質定 義物質不需要發生化學變化就可以表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質實 例顏色、狀態、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發性、導電性等可燃性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等區 別這種性質是否需要經過化學變化才能表現出來氮氣和稀有氣體可以做保護氣。這雖然不包含化

3、學變化，但利用了它們的化學性質（穩定性）。第二節 化學是一門以實驗為基礎的科學一、蠟燭石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括外焰、中焰和內焰。用一火柴梗平放入火焰中發現兩端先碳化，說明外焰溫度最高。點燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產生水；向燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產生二氧化碳。熄滅蠟燭時產生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。蠟燭燃燒的表達式：石蠟+氧氣二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O二、做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實驗時，最重要的是做對比實驗。第三節 走進化學實驗室托盤天平的使用托盤

4、天平的精確度是0.1g，即用天平測量出的物體質量只能精確到小數點后一位。托盤天平由托盤、指針、游碼、標尺、分度盤和平衡螺母組成。物理使用方法（給物體測質量）：將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調節平衡螺母，使天平平衡。將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾取（防止砝碼生銹造成稱量的誤差），先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止。記錄所加砝碼和游碼的質量。稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。化學使用方法（給質量取物體）：將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調節平衡螺母，使天平平衡。如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質量相同的紙。如

5、果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后調平衡，這樣就不用記錄它們的質量）用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數等于要稱量的藥品的質量。在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動砝碼或游碼。稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。“左物右碼”時，物質的質量砝碼的質量游碼的示數；“左碼右物”，物質的質量砝碼的質量游碼的示數。“左碼右物”的做法雖然也能稱出物質的質量，但是這種做法是錯誤的。稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小

6、燒杯、表面皿）中稱量。儀器的連接把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動，使它插入。連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。檢查裝置的氣密性：需要用力的事情都要由右手來做。實驗室藥品取用規則不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量（12mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不

7、要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。固體藥品的取用固體藥品通常保存在廣口瓶里。固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、二送、三直立”）塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。液體藥品的取用液體藥品通常盛放在細口瓶中。廣口瓶、細口瓶等都經過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。取用不定量（較多）液體直接傾倒使用時的注意事項（括號內為操作的目的）：a.

8、細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】；b. 瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；c. 細口瓶貼標簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標簽】；d. 倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標簽朝向外面【防止藥品潮解、變質】。取用不定量（較少）液體使用膠頭滴管使用時的注意事項（括號內為操作的目的）：a. 應在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】；b. 取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；c. 用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使

9、用。取用一定量的液體使用量筒使用時的注意事項：a. 當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b. 讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平【讀數時若仰視，則讀數偏低；讀數時若俯視，則讀數偏高倒液體時仰視，則量取的液體偏多；倒液體時俯視，則量取的液體偏少】。物質的加熱使用酒精燈時的注意事項（括號內為操作的目的）a. 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；b. 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應該用火柴點燃【防止失火】；c. 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內酒精燃燒，發生危險】；d. 如果灑出的酒精

10、在桌上燃燒起來，應立刻用濕抹布撲蓋。e. 酒精燈內酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4，也不能多于酒精燈容量的2/3。用于加熱的儀器液體：試管、蒸發皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時需要石棉網）。固體：試管、蒸發皿、燃燒匙。給試管加熱的注意事項（括號內為操作的目的）a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；b. 加熱時要有試管夾。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45角。d. 如果加熱液體，液體體

11、積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】；e. 加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；h. 加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。i. 加熱完畢時要將試管夾從試管口取出；洗滌儀器洗滌方法：先將試管內的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。如果內壁附有不易洗掉的物質，要用試管刷刷洗。試管刷：刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。儀器洗干

12、凈的標準：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。特殊情況如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。幾種藥品的存放白磷放在水中。有人說因為有水，所以白磷要放在細口瓶中，這是錯誤的說法。濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴。濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發性，濃硝酸見光易分解。硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見光易分解。）固

13、體氫氧化鈉、氫氧化鉀應密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開。金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非常活潑，能與空氣中的氧氣反應）意外事故的處理失火：用濕抹布或沙子蓋滅。如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發，會變成濃硫酸。如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。留心實驗的具體操作和注意事項！考試總有這樣一道題：給出幾個實

14、驗操作的圖片，然后辨別正誤。第二單元 我們周圍的空氣第一節 空氣拉瓦錫測定空氣成分的實驗二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。實驗中涉及的化學方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2。測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】4P+5O22P2O5【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，并做上記號。【實驗步驟】 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。【實驗現象】 紅磷燃燒，產生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集

15、氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。【實驗結論】 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。【注意事項】紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒

16、盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。空氣的成分氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物。只由一種物質組成的物質叫純凈物。特點組成混合物的各種成分之間沒有發生化學反應，它們各自保持著原來的性質。純凈物可以用化學式來表示。但是，絕對純凈的物質

17、是沒有的。常見實例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等能用化學式表示的所有物質冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物空氣是一種寶貴的資源氮氣【物理性質】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。【化學性質】化學性質不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸。【用途】 制硝酸和化肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）； 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）； 醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術； 超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【物理性質】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發

18、出不同顏色的光。【化學性質】化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。【用途】 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； 用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； 用于激光技術； 氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作麻醉劑。空氣污染和防治空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業廢氣等方面。計入空氣污染指數的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。空氣污染的危害：造成世界三大環境問題（溫室效應、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態平衡、影響作物生長、破壞生

19、態平衡等。防治空氣污染：加強大氣質量監測；改善環境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。綠色化學綠色化學又稱環境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上消除污染。綠色化學的主要特點是： 充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料； 在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環境排放廢物； 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”； 生產有利于環境保護、社區安全和人體健康的環境友好的產品。第二節 氧氣氧氣的性質【物理性質】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態的氧是無色無味的，液態氧和固態氧是淡藍色的。【化學性質】氧氣化學性質比較

20、活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。氧氣與常見物質發生的反應物質反應現象化學方程式（表達式）磷產生大量白煙、放熱4P+5O22P2O5木炭 木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發出白光 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫 在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰 放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+ O2SO2氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰 放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+

21、2O2Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鋁在空氣中與氧氣反應，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3鎂鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O22HgO一氧化碳產生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2甲烷產生明亮的藍色火焰，放熱，產生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4+2O2CO2+2H2O蠟燭火焰發出白光，放熱，產生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁

22、的氣體石蠟氧氣水二氧化碳探究實驗木炭燃燒實驗【實驗操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現象。【實驗現象】木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁。【化學方程式】C+O2CO2【注意事項】木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功。硫燃燒實驗【實驗操作】在燃燒匙里放少量硫，

23、在酒精燈上點燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現象。【實驗現象】硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。【化學方程式】S+ O2SO2【注意事項】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗【實驗操作】把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細沙）。【實驗現象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。【化學方程式】3Fe+2

24、O2Fe3O4【注意事項】 用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。 把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。 集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。化合反應和分解反應化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。分解反應

25、：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。氧化反應氧化反應：物質跟氧發生的反應屬于氧化反應。它不屬于基本反應類型。氧化還原反應與四大基本反應的關系：氧化反應復分解反應置換反應化合反應分解反應氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化。劇烈氧化會發光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等。第三節 制取氧氣氣體制取裝置氣體發生裝置加熱固體制備氣體的裝置（見上圖）反應物和反應條件的特征：反應物都是固體，反應需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊

26、握試管。如果水中出現氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）加熱時的注意事項：絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結束時，酒精燈的火焰應該用燈帽蓋滅。鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。試管內導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的彎管。固液混合在常溫下反應制備氣體的裝置（見上圖）反應

27、物和反應條件的特征：反應物中有固體和液體，反應不需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：在導管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。要根據實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。裝置(a)的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。裝置(b)的特點：便于隨時添加藥品。裝置(c)的特點：可以控制反應速率。裝置(d)的特點：可以控制反應的發生和停止。（希望停止反應時，用彈簧夾夾住橡皮管。這時由于試管內的氣壓大于外界大氣壓，試管內的液面會下降）如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封，

28、防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應。注意事項：集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。應當等到氣泡連續均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。在氣泡連續均勻放出之前，導氣管管口不應伸入到集氣瓶口。如果瓶口出現氣泡，說明氣體收集滿。如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否

29、則收集到的氣體不純。收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應該朝下。向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質量大于29），且不與空氣中的成分反應。要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質量小于29），且不與空氣中的成分反應。要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時，需要蓋上毛玻

30、璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。導氣管屬于發生裝置。把導氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。實驗室制取氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣反應原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2發生裝置：由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟： 查：檢查裝置的氣密性。 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺上。 點：點燃酒精燈，試管均勻

31、受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。 收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。 移：把導管移出水槽。 熄：熄滅酒精燈。驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。注意事項：停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發生裝置爆炸。分解過氧化氫溶液制取氧氣反

32、應原理：2H2O22H2O+O2（催化劑可換成硫酸銅溶液）發生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱

33、過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。加熱氯酸鉀制取氧氣反應原理：2KClO32KCl+3O2發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。催化劑只能改變化

34、學反應的速率，不能改變化學反應的產率。催化劑在化學反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。生物體內的酶屬于催化劑。氧氣的工業制法實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區別。空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。第一種制法（分離液態空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態空氣變為液態。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，在-196的情況下，液態氮蒸發，剩下的就是液態氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。第二種制法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富

35、氧空氣。第三單元 物質構成的奧秘第一節 原子的構成原子的構成原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）質子（每個質子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個相對很大的空間內做著高速運動體積很小，約占原子體積的十萬分之一原子一般是由質子、中子和電子構成，有的原子不一定有中子，質子數也不一定等于中子數。原子的種類由核電荷數（質子數）決定。構成原子的各種粒子間的關系在原子中，原子序數核電荷數核內質子數核外電子數。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。相對原子質量以一種碳原子（碳12）質量的1/12（1.6610-27kg）為

36、標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量，符號為Ar。相對原子質量是通過比較得出的比值，單位為“1”。原子中質子和中子的質量接近碳原子質量的1/12，而電子的質量約為質子質量的1/1836，可以忽略不計，所以原子的質量集中在原子核上，即相對原子質量質子數中子數第二節 元素定義：元素就是具有相同電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。元素與原子的區別和聯系：元素原子區別只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個數，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數量含義化學變化中元素種類不變，但形態可能變化化學變化中，原子種類和數量不變，但最外層電子數可能變化聯系元素是同一

37、類原子的總稱，原子是構成元素的基本單元元素之最地殼中含量（質量分數）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區別。元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質由原子構成，元素符號還可以表示一種物質。如果元素符號前加上系數，就只表示該原子的個數，只具有微觀意義。如：H表示氫元素、1個氫原子。2

38、H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。描述物質宏觀組成和微觀構成： 宏觀組成（描述物質的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 微觀構成（描述物質的構成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。（描述分子的構成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的。元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。周期的變化規律：從左到右，原子序數由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結束，從左到右金屬性

39、逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數相等。第三節 離子核外電子的排布在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區域運動，能量低的電子通常在離核較近的區域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為分層運動或分層排布。現在發現的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數越大，層內電子的能量越大，離原子核距離越遠。規律： 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。 每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數，第一層n=1，第二層n=2）。 最外層電子數不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。原子結構示意圖：

40、一個氯原子的原子結構示意圖如下+172 8 7弧線表示電子層弧線上的數字表示該層填充的電子數表示原子核和核內質子數元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數一般少于4個（是不穩定結構），在化學變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩定結構。這種性質叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數一般多于或等于4個（是不穩定結構），在化學變化中易獲得電子，而使最外層達到8電子的穩定結構。這種性質叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩定結構。元素類別最外層電子數得失電子趨勢性質結論金屬元素4易失去最外層電子（形成陽離子）易發生化學反應元素的化學性質由最外

41、層電子數決定。非金屬元素4（H：1）易獲得電子使最外層達到8電子的穩定結構（形成陰離子）稀有氣體元素8（He：2）難得失電子（為相對穩定結構）極難發生化學反應離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結合形成穩定的、不帶電性的化合物。離子內質子數不等于核外電子數，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩定結構。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。離子符號離子用離子符號表示

42、：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數字在前，符號在后），當離子所帶電荷數為1時，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2O2-表示2個氧離子。離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。一定帶正電的粒子：質子、原子核、陽離子一定帶負電的粒子：電子、陰離子不帶電的粒子有：中子、原子、分子物質與其構成粒子之間的關系： 原子直接構成物質。如汞、金剛石直接由原子構成。 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉

43、是由氯離子和鈉離子構成的。 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結合成分子。如氧氣是由氧分子構成的。第四節 化學式與化合價化學式：用元素符號和數字組合來表示物質組成的式子。化學式（如H2O）的意義：表示一種物質（宏觀意義）表示水這種物質；表示一個分子（微觀意義）表示1個水分子；表示某物質是由什么元素組成的（宏觀意義）表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質是由什么粒子構成（微觀意義）表示水由水分子構成；表示某物質的分子由什么粒子構成（微觀意義）表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；化學式的寫法：純凈物單質化合物金屬單質、稀有氣體單質、其他由原子構成的物質直接用元素符號

44、表示（如Fe、Al）常溫下為固態的非金屬單質用元素符號表示（如S、P、C）由雙原子分子或多原子分子構成在元素符號右下角標出原子個數（如O2、H2、Cl2）正價元素或原子團寫在前，負價元素或原子團寫在后（特例：NH3氨氣、CH4甲烷）。在元素符號右下角寫出該種元素的原子數目，所有元素的原子個數比為最簡比（特例：H2O2）。當原子團不是一個時需要加括號，把個數寫在括號的右下角（1省略不寫）。書寫化合物的化學式時，首先要弄清以下兩點： 這種物質由哪種物質組成； 化合物中各元素的原子個數比是多少。化合價：元素化合價是一個原子在化合時表現出來的性質。在元素符號或原子團的上方標出化合價，“+”、“-”寫在

45、前，數字寫在后。+5 -2化合價的一般規律：金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。在化合物里正負化合價的代數和為0。在單質中元素的化合價為0。同一元素在不同物質里可顯不同的化合價。在同一種物質里，同一元素也可顯不同的化合價（如NH4NO3）。-3 +5根據化合價寫化學式：“正價前，負價后，十字交叉右下處，化簡才是原子數”。如P2O5 P2O5+3數字的意義： 元素符號前的數字表示幾個某原子。如2H中的“2”表示2個氫原子。 化學式前的數字表示幾個某分子。如2H2O中的“2”表示2個水分子。 元素符號右下角數字表示一個某分子或離子中

46、有幾個某原子。如CO2中的“2”表示1個二氧化碳分子中有2個氧原子。 元素符號右上角的數字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如Fe3+中的“3”表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。 元素符號正上方數字表示某元素的化合價。如Fe表示鐵元素的化合價是+3。根據化學式進行計算（計算時要注意式子的化學意義）相對分子質量（相對原子質量原子個數）之和組成元素的質量比（相對原子質量原子個數）之比在計算時要注意標清元素的順序。原子個數之比（元素質量相對原子質量）之比化合物中某元素的質量分數某元素的質量某化合物的質量某元素質量分數【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質量和100t中氧化鐵所含鐵元素的

47、質量相同？解：設需氧化鐵的質量為x。答：需氧化亞鐵的質量為90t。【注意】列方程時所設未知數不能帶有單位。某元素的質量某混合物的質量純度某元素質量分數某元素的質量【例】現在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質不含氮），求這種化肥的純度。解：設該化肥的質量為100g，該化肥的純度為a%。答：這種化肥的純度為98%。【注意】 設這種氮肥的質量是為了使方程有化學意義。 純度是百分數，不能小于0%，也不能大于100%。純度是未知數時，表示純度的字母后要跟上百分號。有一瓶不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經分析其中的含氮量為37%，則所含雜質可能是：A. (NH4)2SO4B.

48、CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3【分析】解這道題需要三個要素：最大數、中間數、最小數（指含氮量）。三者之間的關系為：最大數中間數最小數。這里的37%是求出的平均含氮量，是中間數。接下來算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%37%，所以應該是最小數。然后算出四個候選答案中每個化合物的含氮量，它是最大數，數值應該大于37%。在這里只有CO(NH2)2的含氮量為46.7%，超過了37%，成為最大值。所以最后答案應該是B。附表1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質量元素名稱元素符號相對原子質量元素名稱元素符號相對原子質量元素名稱元素符號相對原子質量氫H1鋁Al27鐵F

49、e56氦He4硅Si28銅Cu63.5碳C12磷P31鋅Zn65氮N14硫S32銀Ag108氧O16氯Cl35.5鋇Ba137氟F19氬Ar40鉑Pt195氖Ne20鉀K39金Au197鈉Na23鈣Ca40汞Hg201鎂Mg24錳Mn35碘I127附表2 一些常見元素、根的化合價和離子符號元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價離子符號元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價離子符號鉀K+1K+氟F-1F-鈉Na+1Na+氯Cl-1、+1、+5、+7Cl-銀Ag+1Ag+溴Br-1Br-銅Cu+1、+2Cu+、Cu2+氮N-3、+2、+3、+4、+5鈣Ca+2Ca2+氧O-2鎂Mg+2Mg2+

50、硫S-2、+4、+6S2-鋇Ba+2Ba2+磷P-3、+3、+5鋅Zn+2Zn2+碳C+2、+4汞Hg+2Hg2+硅Si+4鐵Fe+2*、+3Fe2+、Fe3+氫氧根OH-1OH-錳Mn+2、+4、+6、+7Mn2+硝酸根NO3-1NO3-鋁Al+3Al3+硫酸根SO4-2SO42-氫H+1H+碳酸根CO3-2CO32-銨根NH4+1NH4+磷酸根PO4-3PO43-* 亞鐵指化合價為+2的鐵元素，亞銅指化合價為+1的銅元素。第四單元 自然界的水第一節 水的組成水的物理性質純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點是0，沸點是100，4時密度最大，為1g/mL。

51、水的電解實驗（實驗裝置如右圖）【實驗現象】 通電后，電極上有氣泡產生。通電一段時間后，兩個試管內匯集了一些氣體，與正極相連的試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的氣體體積大，體積比約為1：2，質量比約為8：1。 與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。【實驗結論】 水在通電的條件下，發生了分解反應，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2； 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前后，參與反應的元素種類沒有變化）； 化學反應中，分子可分，原子不可分。【注意事項】 通電時，必須使用直流電。 預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可

52、以增強水的導電性。 負極產生的是氫氣，正極產生的是氧氣。物質的分類物質混合物純凈物單質（由同種元素組成的純凈物）化合物（由不同種元素組成的純凈物）氧化物（由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的是氧化物）酸、堿、鹽、有機物第二節 分子和原子分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。性質質量小、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質相同。聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構成的，其他大多數物質是由分子構成的。在受熱的

53、情況下，粒子能量增大，運動速率加快。物體的熱脹冷縮現象，原因是構成物質的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。氣體容易壓縮是因為構成氣體的粒子的間隔較大。不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。一種物質如果由分子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是分子；如果它由原子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是原子。驗證分子運動的探究實驗【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現象。【實驗現象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【實驗結論】分子是不斷運動的。【注意事項】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發性，能揮發出氨氣。從微觀角度解釋問題用分子觀點解釋由分子構成的物質的物理變化和化學變化物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）化學變化：分子本身發生變化，有新分子生成的變化。（