1、.專題五常見的化學計算題類型一有關化學式的計算1.2019·廣西梧州,20,2分一定條件下,在密閉容器中發生某反響,反響前后各物質的質量如以下圖所示。以下說法正確的選項是A.x的值為22B.該反響為置換反響C.W由碳、氫兩種元素組成D.W中碳元素的質量分數為85%類型二有關化學方程式的簡單計算2.2019·湖北荊門,15,2分某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時,發現其中一種合金6.5 g與足量稀鹽酸充分反響產生了0.5 g氣體,該合金可能是A.Zn-Cu合金B.Zn-Fe 合金C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金3.2019&#

2、183;湖南婁底,45,6分高鐵酸鈉Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,工業上常采用次氯酸鈉NaClO氧化法消費,反響原理用化學方程式表示為:3NaClO+2FeNO33+10NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O1次氯酸鈉NaClO中Cl元素的化合價為; 2高鐵酸鈉Na2FeO4中鐵元素和氧元素的質量比為 填最簡比; 3現要制得830 kg含雜質20%的高鐵酸鈉,至少需要次氯酸鈉的質量是多少?列式計算4.2019·浙江杭州,36,4分用“鹽酸硫化鋇法消費BaCl2會放出有毒氣體H2S其水溶液有酸性,可用NaOH吸收H2S制取Na2S進

3、展處理。下表為H2S回收工藝的各項消費本錢:表H2S回收工藝的各項消費本錢工程單價元/噸NaOH2 500Na2S5 000輔助費用以處理1噸H2S計1 1141工業處理尾氣需考慮經濟效益和社會效益,根據上述資料分析,單從經濟效益考慮這種處理H2S的方法是選填“盈利或“虧損的。 2假設某化工廠每天要處理10噸H2S,需消耗NaOH多少噸?寫出計算過程,結果保存1位小數類型三有關溶質質量分數的計算5.2019·江蘇淮安,19,6分對銷售的化肥,國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進展了檢測,稱取2.0 g樣品放入燒杯中,參加適量的水溶解后,逐漸參加10%的BaCl2

4、溶液,產生沉淀的質量與所參加BaCl2溶液質量的關系如圖1所示假定雜質不參加反響。:K2SO4+BaCl2 BaSO4+2KCl。120.8 g BaCl2溶液中所含溶質的質量為g。 2通過計算,判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數是否符合題圖2的包裝說明?寫出計算過程類型四有關固體混合物的計算6.2019·河南,14,1分有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g,與足量鹽酸反響,生成H2的質量可能是A.0.2 gB.0.6 gC.0.8 gD.0.9 g7.2019·江蘇鹽城,15,2分有一包金屬粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成,取該樣

5、品2.4 g,參加100 g稀硫酸恰好完全反響,得0.2 g H2和無色溶液。以下說法正確的選項是A.樣品中一定只含有MgB.樣品中一定不含有Ag,可能含有FeC.無色溶液中溶質總質量為12 gD.稀硫酸的溶質質量分數為19.6%8.2019·天津,26,6分現有一定質量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物,其中含鈉元素9.2 g。將此混合物加足量水配成溶液,再參加一定量硝酸銀溶液,恰好完全反響,生成氯化銀白色沉淀28.7 g。計算:1原混合物中氯化鈉的質量;2原混合物中硝酸鈉的質量分數結果保存至0.1%。類型五綜合計算9.2019·湖南衡陽,34,8分氯化鈉是一種重要的化工原料。電解

6、氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣,反響的化學方程式為2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH。現取一定質量的氯化鈉溶液進展電解,當氯化鈉完全反響時,得到85.4 g溶液,生成氫氣的質量與時間的關系如下圖。請計算:1氯化鈉完全反響時,生成氫氣的質量是g。 2氯化鈉完全反響時,生成氫氧化鈉的質量是多少克?3原氯化鈉溶液中溶質的質量分數是多少?10.2019·山東東營,17,10分實驗技能訓練中,小亮同學向氧化銅和稀硫酸充分反響后的廢液中參加一定量的氫氧化鈉溶液,發現無明顯現象。小亮同學在老師的指導下對氧化銅和稀硫酸充分反響后的廢液進展了實驗:他分別取50 g廢液,并向

7、其中逐漸參加等濃度的氫氧化鈉溶液,三組實驗的數據與圖像如下:實驗組數第一組第二組第三組參加氫氧化鈉溶液的質量/g5010080產生沉淀的質量/g0.982.942.94請根據以上信息答復以下問題:1氧化銅粉末與稀硫酸反響的現象為。 2廢液中的溶質有填化學式 ,并計算廢液中硫酸銅的溶質質量分數。寫出計算過程 3假設三組數據中,只有一組參加的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反響,那么上圖中a的數值為。 答案精解精析1.C2.C3.1+12783解:高鐵酸鈉的質量為830 kg×1-20%=664 kg,設生成664 kg高鐵酸鈉需要次氯酸鈉的質量為x。根據3NaC

8、lO+2FeNO33+10NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O可得如下關系式:3NaClO2Na2FeO4223.5332x664 kg=,x=447 kg答:至少需要次氯酸鈉的質量為447 kg。4.1盈利2解:設需消耗NaOH的質量為x。H2S+2NaOH Na2S+2H2O348010噸xx=23.5噸答:需消耗NaOH的質量為23.5噸。5.12.082解:設硫酸鉀的質量為x。K2SO4+BaCl2 BaSO4+2KCl174208x2.08 gx=1.74 g樣品中硫酸鉀的質量分數為×100%=87%因87%>86%,符合包裝說明答:通過計算

9、,該鉀肥中K2SO4的質量分數符合圖2包裝說明。6.B7.C8.解:設混合物中氯化鈉的質量為x,氯化鈉中鈉元素的質量為y,混合物中硝酸鈉的質量為z。AgNO3+NaCl AgCl+NaNO358.5143.5x28.7 g58.5143.5=x28.7 gx=11.7 gNaClNa58.52311.7 g y58.523=11.7 gyy=4.6 g硝酸鈉中鈉元素的質量為:9.2 g-4.6 g=4.6 gNaNO3Na8523z4.6 g8523=z4.6 gz=17 g混合物質量為:17 g+11.7 g=28.7 g混合物中硝酸鈉的質量分數為:×100%=59.2%答:原混合物中氯化鈉的質量為11.7 g,硝酸鈉的質量分數為59.2%。9.10.423設生成NaOH的質量為x,生成氯氣的質量為y,原氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為z。2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH11771 280zy0.4 gxx=16 gy=14.2 gz=23.4 g×100%=23.4%答:生成氫氧化鈉的質量為16克,原氯化鈉溶液中溶質的質量分數為23.4%。1