1、2. 2.3離子反應每課一練（蘇教版必修1）（時間 30 分鐘 滿分 50 分）一、選擇題（本題包括 5小題，每小題 4分，共 20 分）1.在Br2+SOt+H2O=2H+S04-+2Br_的離子反應中，SO訂代表的物質可以是（）A. N&2SO3氏 H2SO3C. NH4HSO3D. BaSOs解析：H2SO3是弱酸，HSO 了難電離，BaSOs難溶于水，均不能拆寫成SOU答案： A2.下列各組離子，無論是在強酸性環境還是在強堿性環境均可以大量共存的是（）A.Na+、K+、HCO 二N07B.Ba2+、 Mg”、SO廠、Cl"C.Ag+ 、K* 、Na*、NOrD.K+

2、、Na+、N0、Cl-解析：HCO無論是在強酸性環境還是在強堿性環境都不能大量存在；Ba2+和S（T在溶液中不能大量存在，M+在堿性環境下不能大量存在；Ag+在堿性環境下不能大量存在。答案： D3. 雙選題下列離子方程式中正確的是（）A. H2S04與Ba（ 0H）2溶液反應：Ba2+OH"+H +S0r=BaS04 +H20B. Ca（HC03） 2與過量 Ca（0H） 2溶液反應：Ca2+HCOr+0H"=CaC0 3 I +H20C. Na2C03溶液中通入少量 CO2 :cor+C02+H20=2HC0rD. CH3COOH 溶液與 NaOH 溶液反應：H+0H=H

3、20解析：A項中與1 mol Ba"及1 mol SO廠同時反應的是 2 mol H*和2 mol OtT反應生 成2 mol 出0,正確的應該是：Ba2+2OH+2H +SOr=BaSO4 I +2H20； D 中 CH3COOH 為弱 電解質，不能改寫成離子，正確的寫法為CH3C00H+0H"=CH3C00 _+H20, D錯。答案： BC4. 在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+S（ T=BaS0 j來表示的是（）A. BaCl2+Na2S04=BaS04 I +2NaClB. BaC03+H2S04=BaS04 +H2O+CO2 tC. BaCl2+H2S0

4、4=BaS04 ; +2HC1D. Ba ( N03)2+H2S04=BaS04 I +2HN03解析：B項離子方程式應為：BaCOs+2H+S0r=BaS04 ； +H2O+CO2仁答案：B5. 某學生利用如圖裝置對電解質溶液的導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是A0.1 mol- L-1 的 CH3COO H 溶液A. 當開關K閉合后，電流計指針發生偏轉，證明CH£OOH溶液是電解質B. 閉合開關K,往燒杯中加入 NaCl固體，由于 CUC00H與NaCl不反應，故電流計指針不發生變化C. 閉合開關K,往溶液中加入 CaCOs固體，電流計 ？示數逐漸增大D. 選取合適濃度的鹽酸

5、替換0. 1 mol - f(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的A. crB. NorC. corD. 0H解析：無色透明溶液中不可能含有C+、Fe'+有色離子。 加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag+,離子方程式為 Ag+ +Cl=AgCl ! o 加稀氨水有白色沉淀岀現，肯定含有Mg%解析：先明確該離子方程式表示哪類反應，然后選擇其中之一，寫岀化學方程式。的CH£OOH溶液，電流計？的示數相同，說明二者電離程度相同解析：開關閉合后，電流計指針偏轉說明溶液中存在自由移動的離子，CH3COOH發生了電離，(BCOOH是電解質，但 CHsCOOH溶液為混合物，

6、不是電解質， A錯；往CMOOH溶液 中 加入NaCl固體，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電能力增強，電流計示數增大，B錯;往CHsCOOH溶液中加入CaC03固體，由于2CH3C00H+CaC03=Ca2+2CH3C00_+C02 f +H 20,生成強電解質 Ca (CH3C00) 2,溶液中自由移動的離子濃度增大，導電性增強，電流計示數增大，C正確；HC1是強電解質，在水溶液中完全電離，而CHsCOOH是弱電解質，在水溶液中部分電離，D錯。答案：C二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)(1) Ba2+SO4 =BaS041(2) 2H+C0t=C02 t +H20 Fe203+6H+

7、=2Fe3+3H20 C12+20H"=C r+C10_+H20答案：(DBaCL+NazSOd BaSO。I +2NaCI(2) Na2C03+H 2SO4=Na2SO4+C02 f +H2O(3) F“03+6HCI=2FeC13+3H 20(4) Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H 20(說明：以上各小題答案不唯一，其他合理答案也對)7. (10分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+> Cu2+> Fe3+. Na+中的幾種，請填寫下列空白：(1) 不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是=(2) 取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成

8、；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是 ,有關的離子方程式為(3) 取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水，岀現白色沉淀，說明原溶液中肯定有，有關的離子方程式為請簡述硫酸能導電的原因：寫岀實驗過程中反應的離子方程式： 原溶液中由于含有 Ag+，陰離子中不可能含有Cl) C(T、0H, 一定含NO二答案： Cu* 2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag+CF=AgCl ；(3) Mg2+ Mg 2+2NH 3 ? H2O=Mg (OH) 2 I + 2NH :(4) B& (12分)如右圖所示，在一燒杯中盛有一定量硫酸，在燒杯中插入電極，接通電源，電燈發光，同時有表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，再向該燒杯里緩緩注入一定量Ba (0H) 2溶液至恰好完全 反應注：硫酸與 Ba(0H) 2溶液中溶質的物質的量相等。試回答：(1)在此實驗過程中，觀察到的實驗現象有：解析：隨著 Ba(0H)2溶液的加入，Ba"與SO廠結合生成難溶性的 BaS04白色沉淀，且溶 液 里的H+與0IF中和成難電離的比 0,從而使溶液里自由移動的離子濃度逐漸減小，故溶液的導電能力逐漸減弱，使燈泡漸漸變暗至完全熄滅。硫酸與Ba(0H)2恰好完全反應后，燒杯 中的液體是水，其密度小于硫