1、第五講 化學鍵與物質的性質內容：離子鍵離子晶體1.理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成.了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結構特征，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質.(1).化學鍵：相鄰原子之間強烈的相互作用.化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵.(2).離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵.離子鍵強弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，離子晶體的熔沸點越高.離子鍵的強弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態陰離子和陽離子所吸收的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點越高、硬度越大.離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.典型的離子晶體結構：NaCl型

2、和CsCl型.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，每個氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子；氯化銫晶體中，每個銫離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍有8個銫離子，每個氯化銫晶胞中含有1個銫離子和1個氯離子.NaCl型晶體CsCl型晶體每個Na+離子周圍被6個C1離子所包圍，同樣每個C1也被6個Na+所包圍。每個正離子被8個負離子包圍著，同時每個負離子也被8個正離子所包圍。(3).晶胞中粒子數的計算方法-均攤法. 位置頂點棱邊面心體心貢獻1/81/41/21例14.下列離子晶體中,熔點最低的是 A.NaCl B.KCl C.CaO D.MgO例15.X、Y都是

3、IIA（Be除外）的元素,已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度:T（XCO3）>T（YCO3）,則下列判斷正確的是 A.晶格能: XCO3>YCO3 B.陽離子半徑: X2+>Y2+ C.金屬性: X>Y D.氧化物的熔點: XO>YO例16.螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系,螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍,則每個F-周圍最近距離的Ca2+數目為 A.2 B.4 C.6 D.8例17.01年曾報道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄.該化合物的晶體結構如圖所示：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內，則該

4、化合物的化學式可表示為AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B2 鎂原子，位于頂點和上下兩個面心 硼原子，位于六棱柱的內部內容：共價鍵分子晶體原子晶體2.了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數據說明簡單分子的某些性質（對鍵和鍵之間相對強弱的比較不作要求）.(1).共價鍵的分類和判斷：鍵（“頭碰頭”重疊）和鍵（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價鍵-配位鍵.(2).共價鍵三參數.概念對分子的影響鍵能拆開1mol共價鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol）鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩定鍵長成鍵的兩個原子核間的平均距離（單位：10-10米）鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，

5、分子越穩定鍵角分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度）鍵角決定了分子的空間構型共價鍵的鍵能與化學反應熱的關系:反應熱= 所有反應物鍵能總和所有生成物鍵能總和.例18.下列分子既不存在s-p 鍵，也不存在p-p 鍵的是 AHCl BHF CSO2 DSCl2 例19.下列關于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的A丙烯分子有8個鍵，1個鍵 B丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵 D丙烯分子中3個碳原子在同一直線上3.了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質的差異.(1).共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學鍵. (2).鍵的極性：極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵

6、，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發生偏移.非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發生偏移.(3).分子的極性：.極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子.非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子.分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定. 非極性分子和極性分子的比較非極性分子極性分子形成原因整個分子的電荷分布均勻，對稱整個分子的電荷分布不均勻、不對稱存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵極性鍵分子內原子排列對稱不對稱舉例說明：分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、

7、O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl.相似相溶原理:極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如CO2易溶于CS2中）.例20.根據科學人員探測：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其組成的兩種分子的下列說法正確的是 A.它們都是極性鍵形成的極性分子 B.它們都只有鍵 C.它們成鍵電子的原子軌道都是sp3-s D.它們的立體結構都相同4.分子的空間立體結構（記住）常見分子的類型與

8、形狀比較分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物A球形非極性He、NeA2直線形非極性非極性H2、O2AB直線形極性極性HCl、NOABA直線形180°極性非極性CO2、CS2ABAV形180°極性極性H2O、SO2A4正四面體形60°非極性非極性P4AB3平面三角形120°極性非極性BF3、SO3AB3三角錐形120°極性極性NH3、NCl3AB4正四面體形109°28極性非極性CH4、CCl4AB3C四面體形109°28極性極性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面體形109°28極性極性CH2Cl2直 線三角

9、形V形四面體三角錐V形 H2O5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系.(1).原子晶體：所有原子間通過共價鍵結合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網狀結構的晶體.(2).典型的原子晶體有金剛石（C）、晶體硅(Si)、二氧化硅（SiO）.金剛石是正四面體的空間網狀結構，最小的碳環中有6個碳原子，每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價鍵；晶體硅的結構與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網狀結構，最小的環中有6個硅原子和6個氧原子，每個硅原子與4個氧原子成鍵，每個氧原子與2個硅原子成鍵.(3).共價鍵強弱和原子晶體熔沸點大小的判斷：原子半徑越小，形成共價

10、鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點越高.如熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅.例26.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數)A.電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，電極上轉移的電子數為NA B.12 g石墨中含有CC鍵的個數為15NA C.12 g金剛石中含有CC鍵的個數為4NA D.SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵例27.單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數據金剛石晶體硅晶體硼熔點>382316832573沸點510026282823硬度107.09.5.晶體硼的晶體類型屬于_晶體，理由是_.已知晶體硼結構單元是由硼原子組成的正二十面體，其中

11、有20個等邊三角形的面和一定數目的頂點，每個項點上各有1個B原子.通過觀察圖形及推算，此晶體體結構單元由_個B原子組成，鍵角_.例27.原子，理由：晶體的熔、沸點和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原予晶體，B與C相鄰與Si處于對角線處，亦為原于晶體.每個三角形的頂點被5個三角形所共有，所以，此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5，每個三角形中有3個這樣的點，且晶體B中有20個這樣的角形，因此，晶體B中這樣的頂點(B原子)有3/5×20=12個.又因晶體B中的三角形面為正三角形，所以鍵角為60°6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些

12、物理性質.知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結構（晶體內部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結構參數相關的計算不作要求）. (1).金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強烈的相互作用.請運用自由電子理論解釋金屬晶體的導電性、導熱性和延展性.晶體中的微粒導電性導熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場的作用下發生定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用(2).金屬晶體:通過金屬鍵作用形成的晶體.金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高.如熔點：Na<Mg<Al,Li>Na>K

13、>Rb>Cs金屬鍵的強弱可以用金屬的原子化熱來衡量.例28.物質結構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強由此判斷下列說法錯誤的是A.鎂的硬度大于鋁 B.鎂的熔沸點低于鈣 C.鎂的硬度大于鉀 D.鈣的熔沸點高于鉀例29.金屬的下列性質中和金屬晶體無關的是A.良好的導電性 B.反應中易失電子C.良好的延展性 D.良好的導熱性7.了解簡單配合物的成鍵情況（配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求）.概念表示條件共用電子對由一個原子單方向提供給另一原

14、子共用所形成的共價鍵。 A B電子對給予體 電子對接受體 其中一個原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。 (1).配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵.即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵.(2).配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡合物.形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道. b.配位體具有提供孤電子對的原子.配合物的組成.配合物的性質：配合物具有一定的穩定性.配合物中配位鍵越強，配合物越穩定.當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩定性與配體的性

15、質有關.例30.下列不屬于配合物的是ACu(NH3)4SO4·H2O BAg(NH3)2OHCKAl(SO4)2·12H2O DNaAl(OH) 4例31.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液.下列對此現象說法正確的是 A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變 B沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+ C向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化 D在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道例32.Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物.已知兩

16、種配合物的分子式分別為Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 若在第一種配合物的溶液中加入BaCl2 溶液時，現象是 ；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，現象是 ，若加入 AgNO3溶液時，現象是 . 例32.產生白色沉淀 無明顯現象 產生淡黃色沉淀綜合模擬訓練12008肇慶一模水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題：（1）水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為_ _；（2）H2O分子中氧原子采取的是 雜化。（3）水分子容易得到一個H形成水合氫離子（H3O）。對上述過程的下列描述不合理的是 。 A氧原子的雜化類型發生了改變 B微粒的形狀發生

17、了改變 C水分子仍保留它的化學性質 D微粒中的鍵角發生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_(請用相應的編號填寫)A B C D E（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_kJ/mol；（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式： 。（7）分析下表數據，請寫出你出的最具概括性的結論： ； 。鍵型鍵能(kJ/mol

18、)鍵長(pm)分子鍵角物質熔點()沸點()HC413109109.5º甲烷-183.7-128.0HN393101107 º氨-77.7-33.3HO46396104.5 º水0.0100.0（1）1S22S22P6 (1分) （2）(1分)sp3 （3）(1分)A （4）(2分)BC （5）(1分)20 （6）(1分)Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+ （1分） （1分）（7）（3分）上述氫化物的中心原子半徑越大、鍵長越長（短），分子越易（難）斷鍵； 上述氫化物氫原子間相離越遠、分子越對稱，分子間作用越弱（1分）22008南海一模 下表為長式周期表的一部分，

19、其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區的元素是 （填編號）。（2）表中元素的6個原子與元素的6個原子形成的某種環狀分子名稱為 ；和形成的常見化合物的晶體類型是_。（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為 ；該元素與元素形成的分子X的空間構形為 （4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式： 。 (5) 1183 K以下元素形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183 K以上轉變為圖2所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距

20、離相同。 在1183 K以下的晶體中，與原子等距離且最近的原子數為_個，在1183 K以上的晶體中，與原子等距離且最近的原子數為_。（1） (1分) （2）苯 (1分) 分子晶體 (1分)（3） 1 (1分)三角錐形 (1分)（4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (1分)（5）8 (1分)12 (1分) 32008惠州二模 已知：RCOOH + RCH2COOH一定條件氧化 RCH2CCH2R babRCH2COOH + RCOOH O已知：A的結構簡式為：CH3CH(OH)CH2COOH ，現將A進行如下反應，B不能發生銀鏡反應， D是食醋的主要成分， F中含有甲基，并且可以使溴水褪色。ABHCOOHCDEFG(C4H6O2)nH(C8H12O4)I (C4H6O2)n高分子化合物高分子化合物一定條件一定條件氧化Cu、氧化濃H2SO4、反應濃H2SO4、兩分子A酯化反應一定條件反應環酯(1)寫出C、E的結構簡式：C_ _、E_ ；(2)反應和的反應類型：_反應、_ 反應；(3)寫出下列化學方程式： FG：_ ； AH：_ ；（1）C：HOOCCH2COOH （2分）、 E：HOOCCOOH（2分）、（2）消去，縮聚（各1分，共2分，答聚合也給