1、實用文檔如何寫化學中三大守恒式（電荷守恒，物料守恒，質子守恒）這三個守恒的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關系等式。知識點詮釋：知識點一：電荷守恒，一一即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量 =陰離子帶的負電荷總量例，NHCl 溶液，NH+ + H + = Cl- + OH-寫這個等式要注意2點：1、要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉（除六大強酸，四大強堿外都水解）。2、注意離子自身帶的電荷數目。如，NaCO溶液：Nd + H + = 2CQ2- + HCO- + OH-NaHC潞液：Na+ + H + = 2CO32 + HCQ- + OH-NaOH§

2、 液：NaPO溶液：知識點二：物料守恒，一一即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例 關系，由于水溶液中一定存在水的 H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非 H、O兀素的關系。例，NHCl 溶液，化學式中 N:Cl=1:1 ,即得到，NH+ + NH3.H2O = Cl-NaCO溶液,Na:C=2:1,即得到，Ns+ = 2（CO + HCQ- + H 2CO）NaHC潞液，寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內， 可以是離子，也可 以是分子。知識點三：質子守恒(兩種方法)1、電荷守恒-物料守恒=質子守恒NHCl溶液，電荷守恒：NH4+ + H + = Cl + OH-物

3、料守恒：NHH + NH3.H2O = Cl 質子守恒：H+ = OH + NH3.H2ONaCO溶液，電荷守恒：物料守恒：質子守恒：2、質子守恒就是氫離子守恒，即溶液當中的溶質和溶劑得失氫離子要相等寫出下列中的質子守恒NHCl溶液：NaCO溶液：例題：1、在0.1 mol L-1NaHC潞液中有關粒子濃度關系正確的是A.c (NS) >c (HC0) >c (CO2 ) >c (H+) >c (OH)B.c (NS) +c (H+) =c (HC0) +c (CO2 ) +c (OH)C.c (NW) +c (H+) =c (HCOQ +2c (CO2 ) +c (O

4、H)_，+、，一 一一、， 一 一 2 、， 一一、D.c (Na) =c (HCO ) +c (CO ) +c (H2CO)2、關于NaCO溶液，下列關系不正確的是A c(Na)>2c(CQ2 )+_ _ 2_ _ _ B c(Na) >c(CQ ) >c(H CO3 ) >c(OH )G c(Na+) >c(CQ2 ) >c(OH ) >c(H CO3 ) >c(H2CG)D c(Na+)+c(H+)=c(OH )+c(H CO3 ) +2c(CO 32 )3、25c時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH= 7時，下列關系正確的是A c

5、(NH4) =c(SO42)B、c(NH/) >c(SO42 )G c(NH4) <c(SO42)D、c(OH ) + c(SQ2 ) =c(H) + (NH4)習題：1、(2011江蘇高考)下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.在 0.1 mol L 1NaHC33g液中：c(Na ) >c(HCO ) >c(CQ2 ) >c(H2CO)B.在 0.1 mol L 1NaCO溶液中：c(OH ) c(H ) =c(HCO ) + 2 c(H2CO )C.向 0.2 mol L 1NaHC的液中加入等體積 0.1 mol L1NaOFW: c(CO

6、2)>c(HCO ) >c(OH ) >c(H )D.常溫下，CHCOON和 CHCOOH!合?§液pH = 7, c(Na ) =0.1 mol L 1: c(Na ) =c(CHCOO) >c(CHCOOH>c(H ) =c(OH )2、(2011廣東高考)對于0.1mol L- NazSO溶液，正確的是A.升高溫度，溶液的pH降低B. c(Na )=2c(SQ2 )+ c(HSO3 )+ c(H 2SO)C. c(Na ) + c(H ) = 2c(SO32 )+ 2c(HSO3 ) + c(OH )D.加入少量NaOHI體，c(SC32 )與c(

7、Na+)均增大3、下列溶液中微粒的物質的量關系正確的是A.將等物質的量的 KHCC4和HGQ溶于水配成溶液：2c(K+) =c(HC2C4 ) + c(H2G。)B. 0.2mol/L NH 4Cl 溶液、 0.1mol/L (NH 4) 2Fe(SQ) 2 溶液、 0.2mol/LNHHSO§液、 0.1 mol/L (NH 4)zCO溶液中，c(NH+)大小：>>>C. 0.1 mol/L CH 3COON溶液與 0.15 mol/L HCl 等體積混合：c(Cl ) >c(H+)>c(Na+) >c(CHCO。>c(OH )D. 0.1

8、 mol/L 的 KHA容液，其 pH= 10, c(K+) >c(A2 ) >c(HA ) >c(OH )文案大全下列關于電解質溶液的敘述正確的是（）0（不定項）將相同物質的量濃度的某弱酸療、溶液 與溶液等體積混合，測得混合溶液中 仍力 IX-,則下列關系錯誤的是（ ） 00H- < H+B HX < .Y-C X-HX = 2Na+D 陽 K +=+JA常溫下,pH=7的、"C與氨水的混合溶 液中離子濃度大小順序為 e（cr） 的 叩八） 町）3 =e將pH =4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離 子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，

9、消耗工“萬7的物質的量相同口常溫下，同濃度的與可口打5溶液相 比，W/S溶液的pH大常溫下，下列敘述正確的是（）A pH值等于5的HC7溶液和pH值等于9的 溶液由水電離出的CH+之比為1:1白兩種醋酸溶液的物質的量液度分別為山和 。，pH分別為a和a+1 j則1 = lOca（£）pH=2的工5溶液和pH=10的由（UH）?溶液等體積混合后的溶液的pH=7口向的氨水中加入少景醋酸核固 體，則溶液中中"/”名凡陽增大現有常溫時pH=1的某強酸溶液H】nL，下列操 作能使溶液的pH孌成2的是（）o加入 I0mL（Mh nwl L-的NaOH溶液B加入口口山的水迸行稀釋C加水稀

10、釋成KJO mt口 加入K） niL 0,01 mo - L1的鹽酸溶液(不定項)常溫下，。.】某一元酸(HA)溶液中生；=1父二下列敘述正確 十的是()。A該溶液中由水電離出的 c(H+) = IxlO_11 mol-L-1B濃度均為他I hWJL的H4和 A溶液等 體積混合后，若溶液呈酸性，則> c(HA) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)C (L1 wol L-l HA溶液與0.05 mol L-1 NaOH溶液等體積混合后 所得溶液中 HA-)4- c(HA) = c(Na+)0 Q.l mol-L-1 HA溶液與0.05 mol L-1 N&

11、quot;)H溶液等體積混合后所得溶液中2c(H+) + -HAi = c(A-) 4- 2r(OH-)不定項)狂的"心溶液和H廟M的 溶液等體積混合，以下關于各離子濃度關系可能正確的是()OA c(Na+) >e(A-)><OH-)>r(fl+)B c(A-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)C c(A-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH- | D 2c(Na+ = c(A") = t)：2moi/L(不定項)二元酸出，在水中的電離情況是：HaA =H+ HA和 HA H+ +A

12、-,則下列 物質的水溶液中離子濃度之間存在的關系錯誤的 是()。A NaHA ：r(Na+)c(HA') > r(Oir)> c(H+)B NallA ：c(Na+) = e( A2-) + c(HA-) + c(HaA)C N. A：r(Na4) > c(A2') > r(OH') > r(H+)I. %A：c(H+) = c(HA-) + 2c(A2-) + c(OH-)下列溶液中，各微粒的物質的量濃度關系正確的 是( ) GA 室溫下，向Ml m& L-i的阻HSO4溶液中滴加溶液至中性二4隕一) > c(SOj ) &

13、gt; 戲NE ) > r(OH) = "H+)0 0mol L的 NaHCX% 溶液:c(Na+) > r(O") > cpICOg) > 以 H+c X小。溶液：HOH-)- c(H+) = c(HCOa) + e(H2CO3>D 如氣,時濃度均為0J mN，L一的CH式OOH、CH$COON*混合溶液,呈酸性：r(CILC(M)-) + dOH_ < dCII'OOHj - e(H+)口口14安截卷)室溫下，下列溶液中粒子濃度關 系正確的是().已知【1式“。的酸性比I心的酸性強等濃度 的NaHCOa混合漕液中,各種離子濃

14、度關系正確的是()。A c(ClO-) > c(HCO7) > C(H+.=-B c(HCO7)> e(CK> ) > cOHJ)C e(HC10) + c(CIO-) = etHCOj ) + dH2CO3)一D r：(Xa+) + c(H+)- HHCO。4 c(ClO-) H- c(OB-)A 溶液:c(Na+) >> cOn) > r(l2S)B溶液：rOH+ e(HC2O)+ 21020匚小(i,K1./溶液：+ r(沙+二勿(。4八+ HOJ/一)口門王u和江上混合溶液：r(.rj+) |=|如"')(2015江淮十

15、校聯考)常溫下，下列溶液中各離 子濃度關系表述正確的是()。A 向一Y"WSG溶液中逐滴加入XWMf溶液 至中性，溶液中c(A-fj+) > NS巧一 > e(-Vff+) >“/+ =j(* JS-B等物質的量濃度的，口，3、混 合溶液中過“口 > n陽一) > W江r火)>c 已知酸性HFfUH/OOH, pH相等 的F與。H-.COOK溶液中<-(JVa+) - c(F-) < c(K+)-c(CHsCOO-)0 在n.i用川/£的二內5溶液中c 伸+) + c(HS-) + H % S) = c(OH-)(不定項)下列

16、有關電解質溶液中微粒的物質的量 濃度關系正確的是()OA常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液 呈中性一定有； c(CH；iCOOH)c(Cr)B某酸式鹽,VH-1溶液中一定有： c(OR-) + c(42-)=儀 H+) + c(H.A)C 一Vf"/岑g溶液中滴加囪“OH卜至溶液怡 好呈中性： c(A'o+) > c(SOl-) > c(OH-) = cH+)口 常溫下，將和踮L 0一1用川U-的鹽酸 r1f與10力"比£7的氨水混合，所得溶液中：兒、fiA - H.Q >J > 式大月門 > 口口 H(2014汕頭二模)現

17、有濃度均為(1.1 rn()l三種 溶液：CH3COOH, NnOH、CHgCOONa,下列說法正確的是()匕A 溶液中，c(CH3COOr* = c(H+)B溶液、等體積混合，混合液中 c(CH3COO-)等于溶液中的 CH 式心口-)C溶液、等體積混合，混合液中 cfCHsCOO") + c(CH3OOOH) = c(Na+)D溶液、等體積混合，混合液中 r(Na+) > c(CU：iCOO-) > 亡(11+) > 儀0一)Q014南昌三摸)下列溶液中離子濃度關系正 確的是().A 已知苯甲酸酸性大于醋酸,N1相同的苯 甲酸鈉溶液,氫氧化鋼溶液、碳酸氫鉀溶 液

18、中：> e(Na+) > c(I3aJ+)B氨水中逐滴加入稀鹽酸，得到的酸性溶液 中，一定有：c(Cl-) > c(NHf) > c(H+) > c(OH-)C 物質的量濃度相等的，和辛iHCOr 溶液等體積混合，混合液中：rNa+) > c(HCO) > 父COj > c(OH") > c(H+)口將等物質的的KHQ5和HKq,溶于 水配成溶液，該溶液中：陽K+) = HHCwQ；)十4出C簿 J(2015四川成都零診)羽y時，用濃度為0.1000 mol/L的N瞰)H溶液滴定20.0() mL 0.1000 uiN/L的 C】LiCO()H 滴定曲線如圖所示口下列分析錯誤