1、精選優質文檔-傾情為你奉上 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】高考化學氧化還原滴定相關計算專心-專注-專業高考化學氧化還原滴定相關計算1. （2017年天津高考）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。準備標準溶液a準確稱取AgNO3基準物 g（ mol）后，配制成250 mL標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存備用。b配制并標定100 mL mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。滴定的主要步驟a取待測NaI溶液 mL于錐形瓶中。b加入 mL mol·L1 AgNO3

2、溶液（過量），使I完全轉化為AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d用 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。e重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mLf數據處理。回答下列問題：將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。滴定應在pH的條件下進行，其原因是_。b和c兩步操作是否可以顛倒_，說明理由_所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_mL，測得c(I)=_mol·

3、;L1。在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為_判斷下列操作對c(I)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_2. 測定綠礬產品（FeSO47H2O）（Mr278）中Fe2+含量的方法是：a. 稱取綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b. 量取待測溶液于錐形瓶中；c. 用硫酸酸化的LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為Fe2+和MnO4反應的離子方程式為 判斷達到滴定終點的現象為 計算上述樣品中FeSO47H2O的

4、質量分數為 （用小數表示，保留三位小數）。3. 某廢水中含有Cr2O，為了處理有毒的Cr2O，需要先測定其濃度：取20 mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(還原產物為Cr3)。用c2 mol ·L1 KMnO4溶液滴定過量的Fe2至終點，消耗KMnO4溶液V2 mL。則原廢水中c(Cr2O)為(用代數式表示)() mol·L1 mol·L1 mol·L1 mol·L14. 探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O （Mr250）含量。取a g試樣配

5、成100 mL溶液，每次取 mL，消除干擾離子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2+ 2H+ 寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式 _ ；下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡 c未除盡可與EDTA反應的干擾離子5. FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL-1

6、Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL，求樣品中氯化鐵的質量分數已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62- 6. 反應流程Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)_ mol·L1。（只列出算式，不作運算）已知： 2S2O32I2=S4O622I7. 某草酸亞鐵晶體樣品中含有少量草酸銨。為了測定該樣品中草酸根離子的含量，某同學做了如下實驗:準確稱量mg樣品，溶于少量2

7、 mol·L-1硫酸中并用100 mL容量瓶定容。取上述溶液 mL，用cmol·L-1KMnO4標準溶液滴定，溶液變為粉紅色，消耗KMnO4標準溶液V1mL。向上述溶液中加入足量鋅粉，使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+，過濾。洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液。用cmol·L-1KMnO4標準溶液滴定該濾液至溶液出現粉紅色，消耗KMnO4標準溶液V2mL。 (1)已知草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，現象是有氣泡產生，紫色消失，寫出該反應的離子方程式若省略步驟，則測定的草酸根離子的含量(填“偏大”“偏小”或“不變”)。mg樣品中草酸根離子的物質的量為(用含c、

8、V1、V2的式子表示，不必化簡)。8. 間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-I3-，又知氧化性：Fe3+Cu2+I2FeF63-；析出I2可用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定：2S2O32-+I2 =S4O62-+2I-。準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去

9、時，共用去VmL標準液。實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是 實驗中加入，你認為硫酸的作用是 本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為： 根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數(Cu)= 1. 5Fe2+MnO48H+=Fe3+Mn2+4H2O 最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液出現淺紫色且30S不褪色 % 3. ×100C 4. ×100 5.6. 2 MnO4+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O偏大（CV1-CV2)×103×7250 mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管避免AgNO3見光分解防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe