1、精選優質文檔-傾情為你奉上高中化學工藝流程練習題一、填空題1.CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；酸性條件下，不會氧化Co2+，轉化為Cl；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2·6H2O熔點為86，加熱至11

2、0-120時，失去結晶生成無水氯化鈷。請回答：1.寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式_。2.向浸出液中加入 NaClO3發生主要反應的離子方程式_。3.“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為_。4.萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是_。(填選項序號字母) A 1.0-2.0 B 2.5-3.5 C 4.0-5.05.制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_。6.為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取2g的粗產品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于錐形瓶，加入K2CrO4做指示劑(

3、Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點，重復2-3次，平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。該粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數為_。用K2CrO4做指示劑時，需要控制溶液pH值為6.5-10.5，試分析原因_。2.鍺是重要的稀缺戰略資源,廣泛應用于眾多國防軍工及民用領域,屬于我國戰略收儲金屬。某科研課題采用的提取鍺技術路線為:低品位鍺精礦-(次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發富集)-揮發產物高品位還原鍺精礦-堿氧化預處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。1.在周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到半導體材料,如Si、 

4、0; _等,半導體器件的研制正是開始于_,后來發展到研制與它同族的_。三種元素依次是_(填標號)。a.Ge  Si  Ge b.Ge  Ge  Sic.C   Si  Ge 2.請配平次亞磷酸鈉熱還原反應的化學方程式并在括號內注明反應條件:_NaH2PO2·H2O+_GeO2 (_)_Na4P2O7+_H2O+_GeO+_H3PO4,_3. 高品位還原鍺精礦堿氧化預處理過程的產物是鍺酸鈉,請寫出該過程的化學反應方程式:_ 4. 高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進行分析。稱取3.600g

5、高純二氧化鍺樣品,采用氫氧化鈉在電爐上溶樣,次亞磷酸鈉加熱還原,然后以淀粉為指示劑,用碘酸鉀標準溶液(0.6000mol/L)滴定,消耗的碘酸鉀體積為19.00mL。20以下,次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化 滴定終點的現象是_。 此樣品中二氧化鍺含量是_。(保留四位有效數字)5. 用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應如下: GeO2+ H2= GeO+ H2O GeO+ H2= Ge+ H2O GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O 反應式H=+13750 kJ/mol ,S=+15600J/(K·mol),則還原反應的溫度一般控制在_范圍內。已知GeO在700會升華,T(K)=t

6、()+2736.鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖,鍺溶解速度有一最大值,硝酸的濃度小于此值時,隨濃度增加溶解速度增加,反之降低,這是由于硝酸濃度高時_加劇所致。3.鉛精礦可用于冶煉金屬鉛,其主要成分為PbS。I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒,生成PbO和。(1)用鉛精礦火法煉鉛的反應的化學方程式為_。(2)火法煉鉛的廢氣中含低濃度,可將廢氣通入過量氨水中進行處理,反應的離子方程式為_。II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時,還可制得硫黃,相對于火法煉鉛更為環保。濕法煉鉛的工藝流程如下:已知:i.不同溫度下的溶解度如下表所示。溫度()20406080100溶解度(g)1.

7、001.421.942.883.20ii.為能溶于水的弱電解質，在濃度較大的溶液中，存在平衡:。(3)浸取液中的作用是_。(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中的析出，分析可能的原因是_。(5)將溶液3和濾液2分別置于下圖所示電解裝置的兩個極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的再生。溶液3應置于_(填“陰極室”或“陽極室”)中。簡述濾液2電解后再生為的原理:_。若鉛精礦的質量為a g,鉛浸出率為b,當電解池中通過c mol電子時,金屬鉛全部析出,鉛精礦中PbS的質量分數的計算式為_。4.以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣,合理利用廢渣可以減少環境污染,變廢為寶。工業上利用廢渣(含

8、Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具體生產流程如下:1.在廢渣溶解操作時,應選用_溶解(填字母)。A.氨水 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.硫酸2.為了提高廢渣的浸取率,可采用的措施有哪些?_(至少寫出兩點)。3.物質A是一種氧化劑,工業上最好選用_(供選擇使用的有:空氣、Cl2、MnO2),其理由是_氧化過程中發生反應的離子方程式為_。4.根據如圖有關數據,你認為工業上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是_。5.銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3、_。6.銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xF

9、ey(SO4)z(OH)w,其化學式可通過下列實驗測定:稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32g。量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標準狀況下氣體448mL,同時有紅褐色沉淀生成。將步驟所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80g。通過計算,可確定銨黃鐵礬的化學式為_。(已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960g·mol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。二、推斷題5.鉬(Mo)是一種過渡金屬

10、元素,通常用作合金的添加劑。鑰酸鈉晶體 (Na2MoO4 2H2O)是一種無公害冷卻水系統的金屬緩濁劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是MoS2, 含少量的PbS等)制備鉬酸鈉晶體的主要流程如圖所示: (1)Na2MoO4 2H2O中鉬元素的化合價是。結晶得到的是鉬酸鈉晶體的粗產品,要得到純凈的鉬酸鈉晶體,還需要進行的操作是(填名稱)。(2)焙燒過程中鉬精礦發生的主要化學反應方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配平),該反應中氧化產物是。(3)寫出“堿浸”反應的離子方程式:。為了能提高該反應速率,可采取的措施有.(4)堿浸液結晶前需加人Ba(OH)2固體以除去。當BaMoO4開始沉淀時,的去

11、除率是% 已知:堿浸液中c ( )=0.40 mol L-1、c() = 0. 04 mol L-1, Ksp( BaSO4) = 1.1× l0-10 、 Ksp ( BaMoO4) = 4.0 ×10-8,加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。(5)如圖是碳鋼在鹽酸、硫酸和鉬酸鈉一月桂酰肌氨酸緩蝕劑3種不同介質中腐蝕速率的實驗結果:碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是空氣中緩蝕劑對碳鋼的緩蝕原理是在碳鋼表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜。密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕除需加入緩蝕劑外還需加人NaNO2,NaNO2的作用是.

12、6.ZrO2為高品質耐火材料。以鋯英石(氧化物形式:mZrO2 nSiO2為原料可制得寶石級ZrO2,工藝流程如下:已知：固體A主要含有普通玻璃的成分之一。(1)固溶體的成分除ZrO2、CaO外,還有一種物質為.(2)ZrOCl2在氨水中發生反應II,生成難溶于水的Zr(OH)4,其化學方程式為 ;制備Zr(OH)4的過程中溫度不能過高的原因是(3)選用下列部分操作,能夠實現流程中“一系列實驗操作”的合理順序為。(選用字母序號表示) a.溶解 b.干燥 c.過濾d.灼燒e.洗滌(4)反應I產生的CO2在一定條件下與N2反應可產生具有麻醉作用的笑氣( N2O):CO2(g)+N2(g) =CO(

13、g) + N2O(g) 在T1、100 kPa 時,研究表明反應速率v(CO2) = 3×l0-3×p(CO2)(kPa min-1),該條件下現將1.5 mol N2和1.0 mol CO2充入某剛性容器中在催化劑作用下充分反應,62 min時達到平衡,測得p(CO) = 32 kPa,則此時v(CO2)=kPa min-1,反應的平衡常數Kp =(Kp為以分壓表示的平衡常數)。若升溫至T2重新達到平衡后,CO2的轉化率增大,則該反應的0(填“>”、“=”或“<”)。三、實驗題7.某工廠以重晶石（主要含）為原料，生產電子陶瓷工業支柱鈦酸鋇（）的工藝流程如下:回

14、答下列問題:（1）為提高的酸浸速率，可采取的措施為 （寫出一條即可）；常溫下，為液體且易水解，配制一定濃度的溶液的方法是 。（2）用飽和溶液浸泡重晶石（假設雜質不與反應），能將轉化為，此反應的平衡常數K （填寫計算結果）；若不考慮的水解，要使2.33 恰好完全轉化為，則至少需要濃度為溶液 mL已知:（3）混合形成的溶液中鈦元素在不同pH時主要以、三種形式存在（變化曲線如下圖所示）。實際制備工藝中，先用氨水調節溶液的pH于2.8左右，再進行沉淀，其反應的離子方程式為 ；圖中曲線c對應鈦元素的存在形式 （填粒子符號）。（4）流程中濾液的主要成分為 ；隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到鈦酸鋇粉體和氣態產

15、物，試寫出反應的化學方程式: 。8.重鉻酸鈉在制革工業、印刷工業、電鍍工業等有重要用途,制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的方案1的流程圖如下圖,鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3,還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質。除此外工廠還有相關改進工藝,制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的方案2如圖,采用電化學原理如圖所示的裝置(電極為NaOH石墨),通過電解提高陽極區溶液的酸性,實現Na2CrO4轉濃溶液化為Na2Cr2O7。1.在方案2中請指明哪端是陰極?_(填“左”或“右”),寫出陽極的電極方程式_。2.方案1中煅燒前應將鉻鐵礦充分粉碎,其目的是_。灼燒是中學化學中常用的操作方法,如

16、在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒,下列各實驗儀器中不需要的是_(填序號)。a.陶瓷坩堝 b.鐵c.三腳架d.泥三角轉窯中發生的主要反應除了下面的兩個反應外,還有其他反應。Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2;_FeOCr2O3+ _Na2CO3+ _O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+_。請配平反應的化學方程式。請寫出其他主要反應方程式:_、_。3.固體Y的化學式為_、_。4.向母液中加入濃硫酸,把鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉,經兩次蒸發,主要是除去_(填化學式),冷卻至30-40 得到產品晶體。洗滌該晶體的容劑最好是_(填序號)。a.蒸餾水b無水乙醇c.75%乙醇溶液5.為了測定

17、實驗制得的產品中Na2Cr2O7的含量,稱取樣品0.140g置于錐形瓶中,加50mL水;再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min;然后加入150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液;用0.100 0mol/L.Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL。(假定雜質不參加反應,已知:+6I- +14H+=2Cr3+ +3I2+7H2O,I2+2=2I-+終點實驗現象是_。該產品中Na2Cr2O7的純度為_。(以質量分數表示)若滴定管在滴定前俯視讀數,滴定結束后視讀數,測得樣品的純度將_(填“偏高"或“偏低”或“無影響&

18、quot;)9.廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢（WC)、金屬鈷（Co)及少量雜質鐵， 利用電解法回收WC和制備的工藝流程圖如下：已知：在上述流程中，各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子開始沉淀的pH1. 97.06. 5沉淀完全的pH3. 29. 09.4回答下列問題：(1)以廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質溶液。電解時陽極的電極反應有：和 。(2)通入氨氣的目的是調節溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數據可知，理論上可選擇的pH的范圍是 。(3)生成的離子方程式是 .(4)實驗測得溶液顯堿性。制備時，不能將濾液加入溶液中，原因是.(5)已知：，。若僅從沉淀轉化角度考慮，

19、在0.01 mol/L,溶液中加入固體能否轉化為沉淀？通過計算說明： .(6)洗滌不充分對最終產品純度并無影響，但在焙燒時會造成環境污染，主要原因時 。(7) 生成的化學方程式是 。10.聚合硫酸鐵（簡稱PFS或聚鐵）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取聚合硫酸鐵（m）的工藝流程如下：1.酸浸時最合適的酸是_（寫化學式）。2.酸浸后溶液中主要的陽離子有_。3.加入KClO3的目的是_（結合離子方程式說明）。4.過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合。將下列水解反應原理的化學方程式補充完整。_Fe2（SO4）3+_H2O=_+_5.過程

20、a中水解要嚴控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產率都會降低，請解釋原因_。6.鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。鹽基度B的表達式：×100%（n為物質的量）。為測量聚合硫酸鐵的鹽基度，進行如下實驗操作：.取聚合硫酸鐵樣品m g，加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH-反應。然后以酚酞為指示劑，用c mol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V mL。做空白對照實驗，取與步驟等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c mol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點

21、時消耗NaOH溶液V0 mL。該聚合硫酸鐵樣品中n（OH-）_mol。已知該樣品中Fe的質量分數，則鹽基度B_。參考答案1.答案：1. Co2O3 + +4H+ = 2Co2+ + +2H2O2.6H+ + 6Fe2+ + = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O3.Fe(OH)3, Al(OH)34. B5.降低烘干溫度，防CoCl2·6H2O 高溫下失去結晶水6.59.5%；pH太小K2CrO4氧化Cl-(或轉化為)； pH太大生成Ag(OH)沉淀 (或Ag2O沉淀)解析：1. 水鈷礦主要成分為Co2O3、Co（OH）3，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+

22、、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發生氧化還原，根據電荷守恒和得失電子守恒，反應的離子方程式為：Co2O3 + +4H+ = 2Co2+ + +2H2O；2.NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應的離子方程式為：+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；3.NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調pH至5.2，鋁離子與碳酸根離子發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3+3 +3H2O=2Al（OH）3+3CO2；鐵離子能與碳酸根離子發生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3+

23、3 +3H2O=2Fe（OH）3+3CO2，所以沉淀X的成分為：Fe（OH）3、Al（OH）3；4.根據流程圖可知，此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知，調節溶液pH在3.03.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉化為Co（OH）2沉淀，故選B；5.根據題意知，CoCl26H2O常溫下穩定無毒，加熱至110120時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl26H2O需降低烘干溫度；6.CoCl2·6H2O2AgNO3 238g 2mol xg 0.2mol/L×0.01L X=0.238gCoCl

24、2·6H2O的純度為59.5% pH太小K2CrO4氧化Cl-(或轉化為)， pH太大生成AgOH沉淀，所以需要控制溶液pH值為6.510.5。2.答案：1.b; 2.4; 8; 氮氣; 1; 5; 8; 2; 9001000 3.GeO + H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 2H2O4.溶液變為藍色，且30s內不褪色; 99.75%5.608700; 6.鈍化解析：(1)在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如Si、Ge等，半導體器件的研制正是開始于Ge，后來發展到研制與它同族的Si，選b； (2)根據

25、流程,次亞磷酸鈉熱還原低品位鍺精礦的化學方程式為：4NaH2PO2H2O+8GeO2  Na4P2O7+5H2O+8GeO+2H3PO4；故答案為：4；8；氮氣、9001000；1；5；8；2；(3)根據流程,高品位還原鍺精礦為GeO,堿氧化預處理過程加入NaOH、H2O2、H2O,GeO被氧化得到鍺酸鈉,H2O2被還原為H2O,反應為：GeO + H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 2H2O； (4)滴定原理為：高純二氧化鍺被次亞磷酸鈉還原為GeO,KIO3將GeO氧化為為GeO2,KIO3自身被還原為I,當GeO完全被氧化后,再滴入KIO3,KIO3與I價態歸中得到

26、I2,I2遇到淀粉顯藍色，則滴定終點現象為：溶液變為藍色，且30s內不褪色；故答案為：溶液變為藍色，且30s內不褪色；滴定過程為KIO3將GeO氧化為為GeO2,KIO3自身被還原為I,碘元素降6價,Ge元素升2價,同一氧化還原反應中化合價升降相等,得到關系式：3GeOKIO3，根據Ge元素守恒,則高純二氧化鍺中3GeO2KIO3,n(GeO2)=3n(KIO3)=3×0.6000mol/L×0.019L=0.0342mol，則3.600g高純二氧化鍺樣品中二氧化鍺含量是 =99.75%；故答案為：99.75%；(5)已知：H=+13750 kJ/mol,S=+1

27、5600J/(Kmol)=15.6KJ/(Kmol),根據G=HTS=13750 kJ/molT15.6KJ/(Kmol)<0，則T>881K=608，由于GeO在700會升華，故還原反應的溫度一般控制在608700；故答案為：608700；(6)Ge與Al在元素周期表中處于對角線位置，Ge與Al性質相似，故硝酸濃度過高時，Ge在濃硝酸中發生鈍化而使溶解速率減慢；故答案為：鈍化。3.答案：(1)(2)(3)使Pb元素由難溶固體PbS轉化成溶液中的，S元素轉化成單質硫成為濾渣(4)加水稀釋使平衡向左移動;溫度降低溶解度減小(5)陰極室;陽極發生電極反應：(或，)，使升高，同

28、時通過陰離子交換膜向陽極移動，使再生解析：(1)根據信息判斷反應物為PbS和，生成物為PbO和，根據氧化還原反應方程式配平方法可得，用鉛精礦火法煉鉛的反應的化學方程式為；(2)將廢氣通入過量氨水中生成，離子方程式為；(3)由框圖可知，能使Pb元素由難溶固體PbS轉化成溶液中的，使S元素轉化成單質硫成為濾渣；(5)由框圖和已知ii可知，溶液3的主要成分為，電解后生成了Pb，通過化合價的變化判斷，發生了還原反應,故溶液3應置于電解池陰極室；由電解池陰極反應：可知，當電解池中通過cmol電子時，析出的鉛的物質的量為c/2mol;由鉛原子守恒可知，浸出的;再由鉛的浸出率為b和鉛精礦質量為a g可知，鉛

29、精礦中PbS的質量分數為。4.答案：1.D; 2.將廢渣粉碎、加熱、攪拌等; 3.空氣;原料易得,成本低,不產生污染,不引入雜質:4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O.4.溶液溫度控制在80,pH控制在1.5,氧化時間為4h左右5.Ca(OH)2、Mg(OH)2和CaSO46.(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12解析：1.廢渣中含有Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO,故在"廢渣溶解"操作時,選用硫酸比較合適。2.為了提高廢渣的浸取率,可以將廢渣進一步粉碎,以增大固體的表面積,提高反應速率,還可以采用加熱、攪拌等方法提高浸取率。3.廢渣溶解后,加入氧化

30、劑將Fe2+氧化為Fe3+,提供的三種氧化劑中,空氣(O2)具有原料易得、經濟成本低、氧化Fe2+時不產生污染物、不會引入新雜質等優點,故工業上最好選用空氣作氧化劑。反應的離子方程式見答案.4.由題圖中的三條曲線可得,相同時間內,80、pH=1.5時,Fe2+的氧化率最高,故應選該條件,氧化4h之后再延長時間,Fe2+的氧化率提高不大,故氧化4h較合適,綜上分析,工業上“氧化”操作時應將溶液溫度控制在80,pH控制在1.5,氧化時間為4h左右。5.氧化后的溶液加氨水結晶,所得沉淀除了銨黃鐵礬晶體外,Fe3+、Mg2+、Ca2+也會以沉淀的形式析出,故銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3、M

31、g(OH)2、Ca(OH)2和CaSO4.6.由步驟得, ;由步驟得, ;由步驟得, ;(NH4)xFey(SO4)z(OH)w可寫成(NH4)xFe3x(SO4)2x(OH)w,銨黃鐵礬晶體中鐵顯+3價,由化合物中各元素正、負化合價代數和為0得x+3×3x=2×2x+w,則w=6x,又因為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w的摩爾質量為960g·mol-1,所以其化學式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12.5.答案：(1)+6；重結晶（2）MoO3，SO2（3）MoO3+=+CO2 ； 將焙燒產品粉碎或適當升高 溫度（4）97.25(5)Cl-促進碳

32、鋼的腐蝕,抑制碳鋼的腐蝕;硫酸濃度增大，會使碳鋼鈍化替代空氣中氧氣起氧化劑作用解析：(1)要得到純凈的鉬酸鈉晶體，需要進行重結晶。（2）反應中氧元素化合價從0價變為-2價,硫元素化合價升高到+4 價,鉬元素化合價升高到+6價，元素化合價升高的物質被氧化，故氧 化產物是MoO3、SO2。（3）Na2CO3溶液和MoO3反應生成二氧化碳和Na2MoO4，反應的離子 方程式為MoO3+=+CO2 。能提高該反應速率的措 施:將焙燒產品粉碎，增大接觸面積，適當增大碳酸鈉溶液的濃度，適當升高溫度。(4)Ksp(BaMoO4)= 4.0×10-8堿浸液中 c()= 0.40 mol L-1，Ba

33、MoO4開始沉淀時，c(Ba2+）=,Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10, c(）=,硫酸根離子的去除率為6.答案：(1)CaSiO3(或硅酸鈣）(2)ZROC12+2NH3H2O+H2O=Zr(OH)4 + 2NH4Cl；防止氨氣逸出，不利于Zr(OH)4的生成（3）cedb(4)2.4×10-2；32/7；>解析：（1）鋯英石的成分為（氧化物形式： mZrO2 nSiO2 )，加入CaO進行高溫煅燒，能發生CaO+SiO2=CaSiO3，為固溶體的成分除ZrO2、CaO外，還有一種物質為CaSiO3。(2)ZrOCl2在氨水中發生反應II,生成難溶于水的

34、Zr(OH)4和NH4C1,其化學方程式為：ZrOCl2 + 2NH3 H2O+H2O=Zr(OH)4+2NH4C1;制備Zr(OH)4的過程中溫度過高NH3 H2O會揮發 放出NH3,導致Zr(OH)4的產率降低，所以制備 Zr(OH)4的過程中溫度不能過高。(3)ZrOCl2在氨水中發生反應II ,生成的是固液混合 物，要得到寶石級ZrO2需要經過過濾、洗滌、干燥、 灼燒的順序。所以能夠實現流程中“一系列實驗操 作”的合理順序為cebd(4)根據三段式由方程式：CO2(g) + N2(g)=CO(g) + N2O(g) 初始量（mol) 1.01.500變化責（mol) x x x平衡量（

35、mol） 1.0-x 1.5-x x在T1、100 kPa時，研究表明反應速率v(CO2) = 3×10 -3×p(CO2 ) (kPa min-1 )，當p（CO)= 32 kPa，根據阿伏伽德羅定律：，x= 0.8,所以 v(CO2) = 3×10-3×8 =2.4×10-2 kPa min-1此時反應的平衡常數Kp =。若升溫至 T2，重 新達到平衡后，CO2的轉化率增大，說明平衡正向移 動，所以該反應為吸熱反應， >0。7.答案：（1）將研成粉末或適當增大鹽酸濃度或適當加熱或攪拌等 將溶于濃鹽酸，再加適量水稀釋至所需濃度（2）0.

36、02;510（3）;（4） ;解析： （1）易發生水解反應:，使溶液變渾濁，為了得到澄清的溶液，同時不引入雜質離子，通常是將溶于濃鹽酸中，然后再加適量水稀釋至所需濃度。（2）在溶液中存在沉淀溶解平衡，當向溶液中加入飽和溶液時，發生沉淀轉化生成:，反應的平衡常數,2.33g的物質的量為0.01mol，則完全轉化為需要0.01 mol，同時溶液中產生0.01  mol，則溶液中:，故需要加入的為，溶液的體積為.（3）調節溶液pH在2.8左右生成草酸氧鈦鋇晶體，反應的離子方程式為；隨著氨水的不斷加入，溶液的pH不斷增大，曲線c對應鈦元素的存在形式為。（4）、溶液和氨水混合得到草酸氧鈦鋇晶體

37、，根據原子守恒，濾液中主要成分為。草酸氧鈦鋇晶體隔絕空氣煅燒得到，同時得到CO、及水蒸氣，化學方程式為.8.答案：1.左；2H2O-4e-=O2+4H+，2+2H+=+H2O2.增大表面積，提高反應速率，使反應更充分；a；4、8、7、8、2、8CO2;Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+CO23.A1（OH）3;H2SiO3;4.Na2SO4;5.當滴入最后一滴標準液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不復原93.57%；偏高解析：1.由圖可知，與電源負極相連的左端為電解池的陰極，電極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-，右端為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+,2+2H+

38、=+H2O；2.方案1中將鉻鐵礦充分粉碎，可以增大固體的表面積，增大表面積，提高反應速率，使反應更充分；如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，因陶瓷中二氧化硅與碳酸鈉固體高溫反應，所以實驗儀器為鐵坩堝、三腳架、泥三角，不需要陶瓷增場；反應中，FeOCr2O3中鉻元素被氧氣氧化生成Na2CrO4，配平的化學方程式為4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；反應中二氧化硅雜質也與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反高溫應的化學方程式為Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+CO2；3.向含有溶于水的Na2CrO4、NaAlO2，Na2SiO3的濾

39、液中通入反應生成的二氧化碳氣體調節溶液pH，NaAlO2、Na2SiO3與二氧化碳溶液生成硅酸沉淀和氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有Na2CrO4的母液和含有硅酸沉淀和氫氧化鋁沉淀的濾渣Y；4.向母液中加入濃硫酸，Na2Cr2O7與濃硫酸反應生成重鉻酸鈉和硫酸鈉，將混合溶液蒸發濃縮、冷卻結晶除去硫酸鈉得到Na2Cr2O7晶體；為除去晶體表面的可溶性雜質，洗滌該晶體的溶劑最好是75%乙醇溶液；5.向Na2Cr2O7溶液中加入過量KI溶液發生如下氧化還原反應，反應的離子方程式為+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，向反應后的溶液中加入淀粉溶液，溶液變為藍色，再加入Na2S2O3標準溶液，發生反應I2+2=2I-+，溶液藍色褪去，所以終點實驗現象為當滴入最后一滴標準液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不復原；有反應方程式可得如下關系：-3I2-6，反應消耗n（）為0.100 0 mol/L ×0.030 0L=0.003 mol，則n（）為0.003 mol/6=0.000 5 mol，則Na2Cr2O7的純度為（0.000 5 mol×262 g/mol）/0.140 g× 100%93.57%；若滴定管在滴定前俯視讀數，滴定結束后仰視讀數，消耗Na2S2O3標準溶液體積偏大，則所測結果偏高。9.答案：(l)(