1、匕京市2019學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四五六總分得分一、選擇題1. 下列裝置工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是pA.A B. B C. C D. D3.如圖所示是 298 K 時(shí)，N 2 與 H 2 反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的2. A B C D 燃?xì)庠顗A性鋅錳電池 硅太陽(yáng)能電池 風(fēng)力發(fā)電機(jī).-dtN 2 +3H 2 ,-I 2NH 3 H= -92 kJ /molB. a 曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變D.在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N 2 和 3 mol H 2 反應(yīng)后

2、放出的熱量為92kJ4.用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別為H 2 和 O 2 的是A.稀 Na 2 SO 4 溶液_B. 稀 HCI 溶液C. CuCI 2 溶液_ D. AgNO 3 溶液5.常溫下，以 MnO 2 為原料制得的 MnCI 2 溶液中常含有 Cu 2 +、Pb 2 +、Cd 2 +等，通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS 可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過(guò)濾除去，下列說(shuō)法正確的是A .過(guò)濾后的溶液中一定沒(méi)有 S 2B . MnS 難溶于水，可溶于 MnCI 2 溶液中C.常溫時(shí)，CuS PbS CdS 比 MnS 更難溶D .力口入 MnS 后生成 CuS 的離子

3、方程式是 Cu 2+ + S 2-= CuSJ6.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中： K +、Al 3+ 、Cl - 、SO 4 2B.室溫下，pH= 1 的鹽酸中：Na +、Fe 2+、NO 3 -、SO 4 2C.含有 Ca 2+ 的溶液中：Na +、K +、CO 3 2-、Cl -D.水電離產(chǎn)生的 c ( H + ) = 1X10 -13 mol / L 的溶液中：Na +、K +、Cl -、 SO 4 2-7. 下列說(shuō)法中，不正確的是 p的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕 將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好鋼 閘 門 作 為 陰 極 而 受到保護(hù)A. A B. B C. C

4、 D. D9.常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HCIO 是弱電解質(zhì)的是A.0.01 mol L -1 的 HCIO 溶液 pH2B. NaCIO、HCIO 都易溶于水C. NaCIO 的電離方程式：NaCIO= Na + +CIO -D. HCIO 與 Na 2 SO 3 溶液反應(yīng)，可以得到 Na 2 SO 410.下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是A.用排飽和食鹽水法收集 CI 2: CI 2 +H 2 O -亠H + +CI - +HCIOB.熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：CO 3 2- +2H 2 O _： H 2 CO 3 +2OH - H0C.向 Mg(OH 2 懸濁液中加入 FeCI 3 溶

5、液：3Mg (OH 2(s) +2Fe 3+ = 2Fe (OH3( s) +3Mg 2+D.用 TiCI 4 制備 TiO 2 : TiCI 4 +( x+2) H 2 O (過(guò)量) _TiO 2 x H 2OJ +4HCI11.將 0.2mol?L -1 的的 KI 溶液和 0.05 mol?L -1 Fe 2 (SO 4 ) 3溶液等體枳混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe 3+ +2I -2 Fe 2+ +I 2的組合是 p12.實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 滴入 KSCN 溶液 溶液變紅色 滴入 AgNO 3 溶 液 有黃色沉淀生成 滴入 K 3

6、Fe(CN) 6 溶液 有藍(lán)色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液變藍(lán)色A .從 E 口逸出的氣體是 H2B .從 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C .標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成 22.4 LCI 2，便產(chǎn)生 2 mol NaOHA. 和 B.和 C. 和 D. 13.女口圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是D . F 電極材料為金屬鐵14.熱激活電池可用作火箭.導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水 LiCI-KCI 混合物受熱熔融后， 電池即可瞬間輸出電能。 該電池總 反應(yīng)為： PbSO4 +2LiCI+Ca =CaCI 2 +Li

7、 2 SO 4 +Pb 。 XJUiC bltnI B 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A .正極反應(yīng)式：Ca+2CI - - 2e - =CaCI 2B .放電過(guò)程中，Li +向負(fù)極移動(dòng)C .常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)D .每轉(zhuǎn)移 O.lmol 電子，理論上生成 20.7g Pb16.室溫下，有兩種溶液：0.01 mol L - 1 NH 3溶液、O 0.01 mol L1 NH 4 CI 溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH 4 + )都增大的是A .通入少量 HCI 氣體_B .加入少量 NaOH 固體C 加入少量 H 2 OD適當(dāng)升高溫度17.工業(yè)上用 CO 和 H 2 合

8、成 CH 3 OH: CO(g) +2H 2 (g) -:CH 3 OH (g)反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：p9 -_*,/Rh1 1 ctet4i-N理半導(dǎo)障* T f一卩-型學(xué)導(dǎo)體b*敎氧軸料電皚LED發(fā)光二極管A 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能Ba 處通入 O 2Cb 處為電池正極, 發(fā)生還原反應(yīng)D .通入 O 2 的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 O 2+ 4H +15. LED 產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。右圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng) 示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是+ 4e = 2H 2 OLED 發(fā)光的一種裝置18.溫度 /C0 100 200 300 400下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的厶 H0B.加壓、增

9、大 H 2 濃度和加入催化劑都能提高CO 的轉(zhuǎn)化率C.工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率D. tC時(shí)，向 1 L 密閉容器中投入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H 2，平衡時(shí) CO 轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為10019.下圖為直流電源，.為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，.-j 為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)百 上的 c 點(diǎn)顯紅色，為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使 c、d兩點(diǎn)短路下列敘述正確的是i b J- -c ri*-一rbi rhA a 為直流電源的負(fù)極B c 極發(fā)生的反應(yīng)為 2H + + 2e = H 2TC f 電極為鋅板D e 極發(fā)生還原反

10、應(yīng)二、簡(jiǎn)答題20.氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。(1)_ 已知 25C時(shí)：N 2 (g) +O 2 (g)2NO (g)_ H 1 = +183 kJ /mol2H 2(g) +O 2(g) = 2H 2 O (1) H 2 = -571.6 kJ /mol4NH 3 ( g) +5O 2 (g)= 4NO(g) +6H 2 O (1) H 3 = -1164.4 kJ /mol貝 V N 2 (g) +3H 2 ( g)、 和和 2NH 3 (g) Hh _ kJ /mol(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：p21.N 2 H 2 NH 3

11、 投料 I 1.0 mol/L 3.0 mol/L 0投料 II 0.5 mol/L 1.5 mol/L 1.0mol/L1該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 _。平衡常數(shù) 7 13 1.9X10-2 2.4X10-4 1X10 -52按投料 I 進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H 2 的轉(zhuǎn)化率為 40%，若按投料 II 進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?_ (填“正向”或“逆向”)。3若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) _ (填“變大”、“變小”或“不變”)。4L ( L 1、L 2 )、X 可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L 一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中 H 2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨 X 的變化

12、關(guān)系ii 判斷 L 1 、L 2 的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由： _(3)如圖是一種用電解原理來(lái)制備 H 2 O 2 ，并用產(chǎn)生的 H 2 O 2 處理廢氨水的裝置。1為了不影響 H 2 O 2 的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO 3 調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 5,則所得溶液中 c ( NH 4 + ) _ c (NO 3 -)(填“ ”、“”或“=”)。2Ir -Ru 惰性電極吸附 0 2 生成 H 2 O 2 ，其電極反應(yīng)式是 _ 。3理論上電路中每轉(zhuǎn)移 3 mole -，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以 NH 3 計(jì))的質(zhì)量是_ g。22.電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。1醋

13、酸在水溶液中的電離方程式為 _。2下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH 3 COOH 電離程度增大的是 _ (填字母序號(hào))。a .滴加少量濃鹽酸 _ b . 微 熱溶液c .加水稀釋 _d .加入少量醋酸鈉晶體(2 )用 0.1 mol L -1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol L -1 的鹽酸和醋酸 溶液，得到滴定過(guò)程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化 的兩條滴定曲線。X附撫肚邑i X - - * * -喪套水喪套水滴定醋酸的曲線是 _滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H + )最大的是3V 1 和 V 2 的關(guān)系：V 1_V 2或“

14、 AgI 。p23.操作步驟 現(xiàn)象 步驟 1:向 2 mL0.005 mol-1L AgNO 3 溶液中 加入 2mL 0.005 mol - L -1 KSCN 溶液，靜置。出現(xiàn)白色沉淀。步驟 2:取 1 mL 上 層清液于試管中，滴加1 滴 2 mol - L -1 Fe(NO 3 ) 3 溶液。溶液變紅色。步 驟 3:向步驟 2 的溶液中，繼續(xù)加入 5 滴 3 mol- L -1 AgNO 3 溶液。現(xiàn)象 a ，溶液紅色變淺。步驟 4:向步驟 1 余下的濁液中 加入 5 滴 3 mol -L -1 KI溶液。出現(xiàn)黃色沉淀。寫(xiě)出步驟 2 中溶液變紅色的離子方程式步驟 3 中現(xiàn)象 a 是_

15、。用化學(xué)平衡原理解釋步驟 4 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_三、實(shí)驗(yàn)題24.如圖所示 3 套 實(shí)驗(yàn) 裝置，分別回答下列問(wèn)題。（填“ ”N-OH 加 A 悴科治 T（填 “ I ” 或“ II ”）（1 ）裝置 1 為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3Fe（CN） 6 溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被_ （ 填 “ 氧化”或 “還原”）;向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為（2 ）裝置 2 中的石墨是_ 極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 _。（3 ） 裝置 3 中甲燒杯盛放 100 mL 0.2 mol/L的

16、NaCl 溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L 的 CuSO 4 溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴 入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。1電源的 M 端為_(kāi)極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為 _ 02乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為。3停止電解，取出 Cu 電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 _mL 。四、選擇題25.鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A .放電時(shí)，N 為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO 2 +S0 4 2- +4H + +2e - =PbSO 4 +2H 2 OB 放電時(shí)，c（H 2 SO 4 ） 不變，兩

17、極的質(zhì)量增加C .充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：PbSO 4 +2e - =Pb+SO 4 2_:也電1 1 卜彳 r rmJ甘0M _ ND 充電時(shí)，若 N 連電源正極，則該極生成 PbO 226.下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，pH= 3 的醋酸和 pH= 11 的 NaOH 容液等體積混合后，溶液的 pHc(Cl -27.有Na 2 CO 3 溶液 CH 3 COON 溶液NaOHS 液 NaCIO 溶液各 25mL,物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol L -1o下列說(shuō)法正確的是A. 4 種溶液 pH 的大小順序是 XB.保持溫度不變，將 4 種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH 變化最大的是C.向 4 種溶液中分別

18、加入 25mL 0.1mol /L 鹽酸后，pH 最大的是D. pH 均為 9 時(shí)，4 種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是28.下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是p29.選項(xiàng) 現(xiàn)象 原因或結(jié)論 A 在 H 2 O 2 中加入 MnO 2，能加速 H 2 O 2 的分解速率MnO 2 降低了反應(yīng)所需的活化能 B 在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB(g) _: 2C ( g)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 c (A)為 0.5mol / L,將容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，測(cè)得c (A)為0.4moI/L -1 A 非氣體、 x = 1 C 將盛有 NO 2 氣體的密閉容器浸泡在熱水中， 容器內(nèi)氣體 顏色變深 2NO2

19、( g) _: N 2 O 4(g) H a b ,請(qǐng)解釋原因是2丁同學(xué)對(duì)V、V進(jìn)行比較，其目的是探究對(duì) O 2 氧化性的 _影響。3實(shí)驗(yàn)V中加入 Na 2 SO 4 溶液的目的是 _。4為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對(duì)V、V重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是 _ ;重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為 c 、 d，且c d，由此得出的結(jié)論是 _ 。參考答案及解析第 1 題【答案】久烘氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,選項(xiàng)A不選；B堿性猛電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)B可選孑匕硅太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為 電能，選頃f不選.D風(fēng)力發(fā)電機(jī)將鳳能蒔化為電能，選項(xiàng)D不選&答秦選艮【解【解0.00

20、5 rrwl 1.CuSO4浦液第 2 題【答案】第 3 題【答案】A【解析】如電解疏酸鈉的賣質(zhì)是電解水， 陰極和陽(yáng)根上的主要產(chǎn)輛為分別為HiWoZJ選項(xiàng)A1E確；B、 電解H的實(shí)質(zhì)是電解物質(zhì)本身， 在陰極 和raift上的主要產(chǎn)物為井別為詣口:,選項(xiàng)B錯(cuò)誤3G 電解氧化銅的實(shí)質(zhì)是電解物質(zhì)本孰在陰極和上的主要產(chǎn)物為分另惋 G 和CV選項(xiàng)匸錯(cuò)i昊；D、電解硝釀制1于皺氧生釀型,衽陰概和陽(yáng)根 上的主要產(chǎn)物為甘別為的和0“選頂D錯(cuò)誤。答素迭趾第 4 題【答案】【解析】【解析】i E.因?yàn)樾〤1：滾滿含有血卜 _一吏CFbCd鼠所快血環(huán)能拆第 5 題【答案】程闕藍(lán)養(yǎng)9292 F F疋量A Ax x項(xiàng)署

21、應(yīng)新1 1，翻徑舖的降應(yīng)121質(zhì)庾輛即變?nèi)⒌蹲ⅲ募蜨JHIHI式翦改100100不M方活、熱和學(xué)的匚應(yīng)化需島M M1 1該應(yīng)帶應(yīng)1 1態(tài)生選學(xué)通聚，曲，件問(wèn)質(zhì)路變*案注應(yīng)費(fèi)一。) )S，口:神專T 4K i試題分析：A.t .JInS在Ing瀋.j tyeH日琛j C _i kiroj:、PbsC5比冊(cè)13更了【解析】A在強(qiáng)堿性溶液中AI”不能矢量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；氏因PH的裕液有大量貝怕：FeU N3發(fā)生氧化還原反 應(yīng)而不談大量共存.選頂卅&誤：J C?匚O尹之間發(fā)生反應(yīng)生成硃酸鈣沉淀，在溶液 中不能大量共存*選項(xiàng)匚錯(cuò)誤；D、因水電離的c ( H* ) =1 x101Jmol/L

22、鮮一11，銅F百鋅虹歸霹髓護(hù)翳切頂證確；B. NaCIO, HCIO都易溶于水*不能說(shuō)明HQO的電高程度，所以不能 扌居此判斷HCIO是弱電解質(zhì)，逸項(xiàng)扁誤7 U NaCiO的電離方程式；NaClO=Na_+ CIO說(shuō) 明NaClO全電離為強(qiáng)電解航但不直期明MIO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HCIO杲弱 電制庇 選頂臘誤；D. Ml為旳3256溶液皮應(yīng).可以得到N癥CH，說(shuō)明Ml旗有氧 化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說(shuō)明HCIO部分電禹 所以不能判斷MIO是弱電解質(zhì)，選 項(xiàng)湍誤&答案選民點(diǎn)唇 本題養(yǎng)沓電解質(zhì)強(qiáng)弱的判師 明確強(qiáng)舉電解質(zhì)卽本質(zhì)區(qū)別是解卒題關(guān)鍵，注意不能 根據(jù)電解質(zhì)甬潘解程遵歙蓿液

23、導(dǎo)電性強(qiáng)藹開(kāi)斷亀離董8鑫為篡無(wú)菖第 8 題【答案】&【解析】打用排飽味酸鹽帕去收集仇:CIi+H=O H + CI +HCIOr唯1丿増丈，平衝左移，虱氣的諸解度降低，選項(xiàng)AiL確丿乩 熱的堿 濬港確性増強(qiáng)；3 狂十Htg十OH ,溫度升亂 堿性增強(qiáng)，平衝右移，說(shuō)明水解方向是吸 熱應(yīng)茁H70,參元弱酸根離子水解罡分歩的選詢E錯(cuò)誤.向陰(OHb懸俺掖中加入F丈誦怖；3Mg(OHk(s-F2Fi_=2Fe(OHh(5)+gi+氫氧化辛煙難溥，選項(xiàng)莊確；D、利用TiClXM制備時(shí)小C Tick十Cx+2) HiO(過(guò)量)=二TiOi rHsO !+4HC1f選項(xiàng)D正確* 答案迭乩第 9 題【

24、答案】【解析】【解析】- c-f 1 1 I TT | i T*1C C l4T1|T1- TM飛 lf t F Lj8- f i -rR-) T1,Iiv-1 -1f* j1- Ti*1r lif f f_j0.2morLALKJ：_.O.Uniol*L1Fe丄30“一豈一一L匕 匚3口 匸匸匸匚 口j丄 一匚一L一 丄二二u L F-CrrnCu匚匚匚Cr?*2uC匚匚匚匚匚SZ32CZ匚匚匚匚T訂匸二匚匚匚匚KFQNZ!二亡匚匚匚UuC匚匚三口口!7尹匚匚匚LILIUCC匚匚ELJOULJC匚匚匚匚口口匚匚匚匚口口耳孑匚E匚!口匚匚AgNQ匚匚 IjELUuuuuljnLuulj Euu

25、?uouu uuuF&Au KjCrcuCNEisJuU L L l-U-LiLJ !_!_LL l_Li_LJLiL：二匸!_!_J L !_ 匚匚匚L一 匕1匸1_1_匚U二I-_LJCLCCCCDU第 10 題【答案】點(diǎn)髀11右側(cè)移動(dòng)，所次G電極是陰図F電S陽(yáng)趾所以復(fù)離子醐遵BSP備子 于F是陽(yáng)抓所以不能用活性電極鐵作陽(yáng)癒因此正礪的答案是 6第 13 題【答案】A【解析】試題分析！育兩種溶液00.01 FO1 * Ll NH：- HX)滂液，存在WK? *氐0 = NUi-OH-.0.01 koiL- 1 NHCHt浹，存在：NH4C1= NHi+4l-, HHA-+ EfeO

26、NH： EaWE-;敬通入空量HC1氣體平誼證向務(wù)動(dòng)匚皿J域F,平竜逆向移動(dòng)匚伽甘)増無(wú) 故碑建囂inArfiNaOHW平曬冋 最粒濃圜輛t,cfNTLft翩、傾錯(cuò)誤i笄高溫億薛貉金E面酎b則曲軋(MHT)層尢劇1第 14 題【答案】【解析】【解析】處根協(xié)表中數(shù)據(jù)可知隨看溫宸的升高 平衡常數(shù)逐漸颯小， 這說(shuō)明幵高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， 因此IE反應(yīng)罡放熱反應(yīng).則AH小 尚選項(xiàng)A錯(cuò)誡 4 催化劑不能汝糜平衡狀態(tài)，因此使用催化劑不能改覲0的靂優(yōu)率，選頃B錯(cuò)謂；O工業(yè)上采用舌“0%凸和目0匚的條件其尿因是催化剖的活性在此條件下最強(qiáng)，選項(xiàng)匸錯(cuò)i知D、根搖方程析牟漩1t.waswHIDpfj分勒題f

27、fi式可知COtg) + 2H2(g)CHiOHfg)起始尿度(mol/L ) 0,1 0.2 0捋慌度mol/L ) 0,05 0.1 0,05秤誡度 mol/L ) OLOS 0.1 0.0S所驅(qū)溫蝦平衡常昭后產(chǎn)血,選頂。正瓠答魁D。第 15 題【答案】【解【解析】析】 試題井析：接通電路后發(fā)現(xiàn)上的熄顯紅色，說(shuō)明堤電解池的陰徳濬液中的氫離子啟電則逼W:轄耶體辭豪豔嚴(yán)噸須作阪恥電喚是峨第 16 題【答案】需)逆向變小溫度IXLJ當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大平衡轉(zhuǎn)化率越大。 g (9，H=+183-571.6x|弓 -+3H2 (g) 3NHj (gHrpH約為5呈酸性，c CH* ) c(OH*，

28、firtAc ( NH? ) I0- lnol Lg獗溥液c Of） c （OH-）騫蠱-H?-輕種化，三氧釀，氫弱刖強(qiáng)下肝fa牛c(c(禺元番SKmffSKmffl l&與中濬液顯中性，則臨釀應(yīng)該過(guò)重。而磯小于恥*霽（1）氧化；6*2氣0=40K（2）正2血3（3）正*2hF尹+$23卄2H9塵程23十0沖+41北3 224【解析】【解析】試題分折： 鐵發(fā)生吸氧腐獨(dú)，鐵披氧化生成宅3正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子披還原生成0H?電極方程式為6+4h+2HQB4CIHl敵答案為：氧優(yōu)0：44e+2Hs01il4DHj（2）形成J5電池F咲電子作員極.石墨罡1E柢，銅在負(fù)極失電子F0在正

29、極得電于岌生2F+3卜2F0十故答案為：正2F0卡Cu = 2Fe + CU（3）向甲燒杯中滴人幾滴酹酎， 觀察到右邊石羞電柢附近首先變紅， 說(shuō)明甲中右邊電極生成應(yīng)為 電解池的陰極則陽(yáng)為電源的正捌“為電源的員極甲為電解倉(cāng)鹽水裝鼠乙為電解硫聯(lián)牒置P則為電源的正機(jī) 甲為電解食鹽木裝靈 甲燒杯中鐵電極為陽(yáng)檢 電極反應(yīng)為fe-2e=Fe故答秦 為：正Fe-2e= Fez*j2乙為電解慌醱銅瀋海 陽(yáng)根生成氧寬，陰根生成溫 電解的方程式為辺聾細(xì)皿汁J0 64P3取出 3 電亂海羸干燥、稱量、電扱增重D3gj則生成 5 的物廚的量為陰宣嗣皿加“叫轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量対O.Clm ol2 =O.D2 rnol

30、j甲燒杯中，陽(yáng)極錢核氧化，陰根產(chǎn)生氣體為氫氣2H2O+2e132OH_+H2t2mol 22.4LX2mol VI 22.4Z 0.02?JW7V=- =O.224L=224mL,碩答案為：224Imai【考點(diǎn)罡位】考查原電池和電解池的工作原理學(xué)擊重備芙于耳4重題J1WS咼自為藪蠱電知NS常移化翟杳醫(yī)考判&合醫(yī)綜誓1B-杳前考應(yīng)的&SS第 19 題【答案】【解析】第 20 題【答案】A【解析】A醋釀的濃度大于031咖汎,則反應(yīng)后醋酸過(guò)量，濤潘矚性選項(xiàng)Al確，氨水杲弱電解血 存在電離平衝：NHVHiO NHxT+ OH i稀釋后平衡向右移動(dòng)丿促進(jìn)了氮水的電霸，n ( OH)變大，選項(xiàng)瞄誤i Ch匚O戻全分解生月?NmiCO刖嗥于水后，CO孑音水解C0$ +HiO HCOj-+OH-選項(xiàng)匸辛聞汪；D*常溫下向NHk湖中加入氨水至濬液的pH=7Pc(H+) = (OH-)7育電荷守恒可以得知：匸(NHF ) y ( Cr迦頁(yè)碉誤。答