1、精選優質文檔-傾情為你奉上教學設計教學設計方案課程高中化學必修一 第二章 化學物質及其變化第二節 離子反應 第二課時 課程標準 本節課是高中化學人教版必修一第二章的內容，是在初中化學酸、堿、鹽等有關反應知識的基礎上進一步探討其反應本質的內容。通過學習，培養學生透過現象看本質，正確進行科學探究，學會總結概括的能力。通過實驗探究，培養合作精神和實踐創新的能力。 教學內容分析本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。第二節離子反應從有無離子參加的角度認識化學反應。第一課時學習酸、堿、鹽等類型電解質以及它們在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉入離子反應的討論。

2、第二課時從概念出發，結合探究實驗總結離子反應發生的條件。本節內容在中學階段占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。 教學目標知識目標：1使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。2通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。3使學生掌握簡單的離子反應方程式的書寫方法。能力目標:通過交流、發言、實驗等培養學生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、自學能力及分析問題、解決

3、問題的能力，教給學生科學的方法，加深對所學知識的理解。 情感目標：1學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。2培養學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐.3通過討論與交流等活動，培養學生與他人進行交流與反思的習慣。發揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。 學習目標 理解離子反應的實質及發生的條件；能用離子方程式正確表示離子反應。學情分析學生在學習本節課之前，對溶液的導電性,電解質的概念、復分解反應的概念等知識已有一定的認識，知道電解質在溶液中能電離出離子，復分解反應發生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學生剛進

4、高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節知識對學生來說具有一定的難度。學生所處的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持，直觀的教具和親自參與實驗探究有利于逐步發展理性思維和提高分析、解決問題的能力。 重點、難點重點：離子反應的實質和離子反應方程式的書寫方法。 難點：實驗現象的分析、離子反應方程式的書寫。教與學的媒體選擇課件PPT、暴風影音播放器等。課程實施類型偏教師講授類偏自主、合作、探究學習類備注教學活動步驟序號1創設問題情景，引入課題 2實驗探究離子反應的本質3離子方程式的書寫步驟及練習4實驗探究離子反應發生的條件5小結

5、及作業教學活動詳情教學活動1：創設問題情景，引入課題 活動目標引入本節課的內容，讓學生了解本節課的學習目標和重難點。解決問題激發學生的學習興趣， 明確學習目標。技術資源化學魔術：變色的杯子。吸引學生眼球，利用奇特的現象激發他們學習的興趣。再用PPT播放本節課重難點，讓學生了解本節課學習的關鍵點。常規資源化學儀器、藥品活動概述魔術表演：“變色的杯子”：在盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中慢慢加入含有酚酞的鹽酸溶液，先出現紅色，很快變淡、消失。得出它們之間的反應是離子反應引出今天要探討的課題離子反應及其發生條件。【板書】第二節   離子反應二、離子反應及其發生條件【展示學

6、習目標】1理解離子反應的概念。2.掌握復分解型離子反應發生的條件。3.能正確書寫常見的離子方程式。教與學的策略魔術表演、展示PPT圖片。反饋評價 學生反應強烈，興趣和探究欲望很高。課堂氣氛一下子活躍起來。教學活動2：實驗探究離子反應的本質活動目標 理解離子反應的本質解決問題 對實驗現象的分析技術資源展示PPT圖片。常規資源化學儀器、藥品活動概述【學生實驗探究21】探究離子反應的本質實驗現象1.向盛有2mLCuSO4溶液的試管里滴加2mLKCl溶液。無明顯現象2.向盛有2mLCuSO4溶液的試管里滴加2mLBaCl2溶液。有白色沉淀產生【學生討論、交流】從離子變化的角度分析上述現象。【學生得出結

7、論】一位同學代表小組發言。【總結】CuSO4溶液與KCl溶液并沒有發生化學反應，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42與KCl電離出來的K+、Cl的混合；而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發生了化學反應，生成了BaSO4沉淀：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質就是SO42和Ba2+反應生成BaSO4沉淀。化學方程式：CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4  本質：SO42-+Ba2+= BaSO4【flash動畫展示反應過程】引出離子方程式的定義用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。教與學的策略 分組實驗，合作探究，總結提升。反饋評價 學生

8、對實驗現象分析準確，達成目標。教學活動3：離子方程式的書寫步驟及練習活動目標 能正確書寫離子方程式解決問題 離子方程式的書寫步驟技術資源展示PPT圖片，flash動畫展示常規資源學生討論，上講臺板演 活動概述【老師過渡】離子方程式比化學方程式能從本質上反映化學反應，但是離子反應方程式的書寫是一個很復雜的問題,要正確的書寫一個離子方程式，還要掌握離子方程式的書寫步驟。【學生自主學習】離子方程式的書寫步驟(課本32頁)例：Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO41、寫出化學方程式：2、把易溶于水且易電離的物質拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。3、刪去方程式兩邊相同的

9、離子（實質是不參加反應的離子）。4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。【老師重點講解】離子方程式的書寫可以概括為：“寫、拆、刪、查”四個步驟。第二步對同學們學生來說是最困難的，其中的“兩個易”不好掌握,哪些應該改寫成離子？哪些必須要用化學式?【板書】寫成離子的物質：易溶且易電離：強酸、強堿和易溶的鹽，其余的均寫成化學式。【學生練習】用離子方程式表示下列反應：1、硫酸中加入氫氧化鉀溶液2、氫氧化銅溶于稀硫酸3、碳酸鈣溶于鹽酸【學生板演】【老師點評】【學生練習】不同酸、堿中和反應中離子方程式的書寫：化學方程式離子方程式KOH+HCl=KCl+H2OH+ OH-=H2O2NaO

10、H+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH+OH-=H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OH+OH-=H2O【學生討論】上述四個中和反應的化學方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，這說明了什么？【教師總結】1酸堿中和的實質是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH結合生成了H2O。H+OH-=H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應。  2離子反應揭示了反應的本質，離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。【教師板書】離子反應方程式的意義：不僅可以表示某一個

11、具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。【教師過渡】哪些離子之間可以反應呢？ 教與學的策略學生單獨書寫，交叉糾錯；教師重點講解。 反饋評價效果很好。教學活動4：實驗探究離子反應發生的條件活動目標掌握離子反應發生的條件 解決問題實驗現象的觀察和分析技術資源 flash動畫展示常規資源 教材，化學儀器、藥品活動概述【學生實驗探究23】探究離子反應發生的條件            實   驗現象及離子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的試管

12、里滴加2mLNaOH溶液。 2.向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。 3.向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里滴加2mL鹽酸。 【學生討論、交流】實驗現象、離子方程式。每個實驗派一位同學代表小組發言結論：1.有藍色沉淀   Cu2+2OH-=Cu(OH)22.紅色逐漸消失   H+OH-=H2O3.放出氣泡   2H+CO32-=H2O+CO2【動畫展示NaOH溶液和HCl溶液的反應過程】讓學生感受反應的實質是

13、:H+OH-=H2O，Na+、Cl-沒有發生反應。【學生討論總結】兩種電解質在溶液中發生離子反應的條件是什么?結論：這類離子反應發生的條件是：產生沉淀、放出氣體、生成水。【老師過渡】同學們思考:如果把CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,會不會起反應呢?【學生討論、交流】CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,會不會起反應呢?為什么？結論：由于不具備離子反應發生的條件不能發生離子反應。【動畫展示CuSO4溶液和NaCl溶液的混合過程】讓學生感受到CuSO4溶液和NaCl溶液混合后,由于不具備離子反應的發生條件并沒有發生離子反應.鞏固了離子反應發生的條件。【老師過渡】學習離子反應有很大的用途，如：1、檢驗某些離子的存在。2、用于混合物的提純。3、消除水中的污染物4、離子共存問題5、有關除雜質的問題教與學的策略 學生分組實驗，教師重點講解反饋評價 效果明顯教學活動5：小結及作業活動目標將本節課知識系統化解決問題學生回顧本節課學習的內容 技術資源展示PPT圖片常規資源課本，學習資料活動概述【老師小結】這節課我們通過實驗探究認識了離子反應的本質是反應的離子濃度減少；知道了電解質溶液發生離子反應的條件是產生沉淀、氣體或水）；學會了簡單的離子方程式的書寫。【作業布置】完成課本第34頁練