1、6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是 （ ）A46 gNO2與N2O4的混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 1NAC2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA個(gè)D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32數(shù)目為0.5NA7下列說法不正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化 B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生的是放熱反應(yīng)D.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)8某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅色，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得該溶液中存在和，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A、 B、 C、 D、9下

2、列離子方程式正確的是A將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClOB在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7： 2H+SOBa2+2OH= BaSO42H2OC在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2+2HCOCa2+2OH= MgCO3CaCO32H2O10白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是A、

3、（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1 C、（4c+12b4a5d）kJ·mol1 D、（4a+5d4c12b）kJ·mol1 11將逐漸加入到含有、的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中、的物質(zhì)的量分別為（C）A2 mol、3 mol、8 molB3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 molD3 mol、2 mol、4 mol12.在NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式中正確的是：Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H

4、)c(OHBc(Na)c(HCO3)c(CO32)Cc(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)Dc(H)2c(CO32)c(OH)13用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一574kJ·mol1 CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一1160kJ·mol一1下列說法不正確的是A由反應(yīng) 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g

5、) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；H 一574 kJ·mol1 B反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 C若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4 還原 NO2至 N2，放出的熱量為 173.4kJ。 D若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4 還原 NO2至 N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol 26（18分）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：PH值Ca2+,Mg2+總濃度< 0.0045mol/L細(xì)菌總數(shù)< 100個(gè)/mL以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2

6、,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式_ _（3分）（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_（填寫編號，2分）只有物理過程 只是化學(xué)過程 是物理和化學(xué)過程FeSO4·7H2O常用的凝聚劑，它在水中最終生成_ _沉淀。（2分）（3）通入二氧化碳的目的是_ _和_ _。（4分）（4）氣體A通常使用氯氣，氯氣的作用是基于其和水反應(yīng)的產(chǎn)物之一具有_性（2分） ，請寫出氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。（3分）（5）下列物質(zhì)中能作為氯氣的代用品的是 （填寫編號，2分）Ca(ClO)2 NH3(液) K2FeO4 SO227（16分）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、

7、J為氣體；C的焰色反應(yīng)為黃色；M為有顏色的固體。（1）寫出：A的電子式 ，J的結(jié)構(gòu)式 ，M的化學(xué)式 。（2）基于反應(yīng)原理的化學(xué)工業(yè)稱為 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出K和E反應(yīng)的離子方程式 。寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式 。（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為 。28（20分）（1）某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體_若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體_寫出反應(yīng)的離子方程式_（2）寫出

8、和反應(yīng)的化學(xué)方程式_某學(xué)生判斷和反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎?_簡要說明理由：_該同學(xué)無法斷定和反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置中B的作用是_，D的作用是_為確認(rèn)和反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是（填序號）_A用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒B將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成29（6分）在定量分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系時(shí)，往往可利用質(zhì)量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒

9、等規(guī)律將問題簡單化。現(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：aFe + bNO3 + cH+ = d Fe2+ + fFe3+ + gNO+ hN2O+ kH2O試回答下列問題：下列各種情況下的數(shù)學(xué)等量關(guān)系式為：b、c、d、f的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_。d、f、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_。c、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_。26 （18分）（1）HC+OH -= C+H2O ； Mg2+2OH- = Mg(OH)2Ca2+HC+OH- = CaCO3+H2O （2分，任選其一，其他合理答案也給分） （2） ； 膠狀Fe(OH)3 (各1分 共2分)（3） 除去Ca2+ ； 調(diào)節(jié)PH值 （各1分 共2分）（4） 強(qiáng)氧化，Cl2+H2O=H+Cl-+HClO （各1分 共2分）（5） （各1分，共2分，答錯(cuò)一個(gè)倒扣1分，該問不出現(xiàn)負(fù)分。）27.（16）28（20分）（1）（2）合理，由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將4價(jià)的硫氧化為6價(jià)的硫而生成硫酸鈉