1、課題：高二化學 第四章 第二節 鐵和鐵的化合物 第一課時【教學目標】知識與技能：認識鐵的原子結構特點和其在元素周期表中的位置，掌握鐵單質的化學性質。過程與方法：通過鐵的原子結構理解過渡元素的結構特點，使學生掌握科學的學習方法；在討論Fe與Cl2、H2O、FeCl3反應的過程中，培養學生的觀察能力、設計實驗能力，以及分析推理、對比和歸納等能力。情感態度與價值觀：由鐵的自述，激發學生的學習興趣，進一步理解化學與人類生活密切相關；由鐵原子結構和性質的學習，加深理解“外因通過內因起作用”的辯證唯物主義觀點。【教學重點】鐵的化學性質。【教學難點】鐵由0價轉化為+2價和+3價的反應規律。【課型】新授課【教

2、學方法】討論式、實驗探究【教學手段】多媒體、演示實驗【教學設計說明】學情分析：學生在初中已經學過鐵的部分性質，而高中階段是從Fe在元素周期表中的位置、原子結構示意圖、化學性質等方面進行適當加深和拓寬。同時對于高二學生來說，已經具備了一定的觀察能力、分析能力以及總結歸納的能力，通過以前的一些實驗討論，具有了初步的實驗設計能力。基本設計思路：突出“結構決定性質”的科學方法通過對鐵的原子結構和化學性質的加深與拓寬，使學生理解0價鐵轉化為+2價鐵和+3價鐵的規律，從而突出“結構決定性質”的科學方法；同時通過對鐵的學習，使學生了解過渡元素的特點，使學生科學地認識物質，樹立科學的自然觀。注重學生活動的設計

3、通過“鐵的自述”激發學生的學習興趣；通過“鐵和水蒸氣”實驗裝置的設計活動，培養學生通過多種渠道獲取信息、分析解決實際問題的能力，同時提高分析評價的能力。教學流程圖：播放短片引出新課復習鞏固激發興趣分析結構引導學法體會結構推測性質教師：學生：分析性質引導討論設計實驗總結歸納總結歸納引申提高練習鞏固綜合應用【實驗用品】鐵粉、FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH溶液酒精燈、火柴、試管、燒杯【教學過程設計】環節教師活動學生活動及可能出現的情況設計意圖課題引入配音漫畫“鐵的自述”(見附錄)。提問通過這段“鐵的自述”，你回憶起鐵的哪些性質？引導學生注意自述中的“劇烈反應”、“生氣”、“變色”等關鍵字，明

4、確產物。傾聽，回憶。鐵的物理性質。鐵的化學性質：與O2、HCl、H2SO4、CuSO4溶液的反應。回憶反應方程式。通過擬人的手法，使學生回憶鐵的性質，激發學生的學習積極性。認識結構設問上述反應中體現了鐵的什么性質？連接結構決定性質，我們來研究Fe的原子結構。展示元素周期表書寫原子結構示意圖分析鐵原子結構特點最外層2個電子，次外層14個電子，沒排滿，是過渡金屬。根據鐵的原子結構特點，Fe容易失電子，表現還原性。失去最外層2個電子形成Fe2+， 再失去次外層1個電子形成Fe3+。還原性。思考。觀察：第四周期、族體會過渡元素的特點。通過總結歸納，分析鐵原子結構特點，加深對“結構決定性質”的理解。探究

5、性質強調重點 今天我們從Fe與非金屬、水、酸、鹽四個方面進一步認識鐵的性質，重點研究Fe與Cl2、水、硝酸和FeCl3的反應。性質1Fe與氯氣的反應實驗錄像 Fe與氯氣反應。提問看到什么現象？ 問題探究 Fe和氯氣反應后得到FeCl3還是FeCl2？如何驗證?知識小結鐵在氯氣中反應生成Fe3+。方法小結Fe3+離子的檢驗方法。補充鐵和硫發生反應，產物是硫化亞鐵(FeS)。性質2Fe與水蒸氣的反應設問Na、Mg與水反應生成H2，Fe和H2O常溫下能否反應？高溫呢？如果能反應，得到的產物可能是什么?實驗設計請你設計一套實驗裝置用來演示“Fe和水蒸氣高溫下反應”的實驗。展示并組織學生評價實驗裝置圖。

6、引導學生分析p.88圖4-14鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。引申教材中的裝置有何不足，可以怎樣改進。展示改進裝置圖 對改進裝置進行分析討論。演示實驗用改進的實驗裝置進行實驗。(裝置圖見附錄)實驗中思考問題：1氣密性的檢驗2試管為何傾斜3停止實驗時，操作先后順序引導學生觀察實驗現象。 強調產物Fe和水蒸氣高溫下生成Fe3O4和氫氣。性質3Fe與酸的反應設問鐵和酸反應一般生成氫氣，有無特殊情況？強調鐵被硝酸氧化成Fe3+。小結鐵與鹽酸、硫酸、硝酸的反應規律。性質4Fe與FeCl3溶液的反應設問Fe遇到硫酸銅可以變“色”，Fe能否和FeCl3溶液反應？演示實驗Fe和FeCl3溶液反應提問通過觀察實驗現象

7、，你能否判斷Fe和FeCl3溶液是否發生了反應？請書寫化學方程式以及離子方程式。追問如何用化學方法證明FeCl3與Fe反應了?指導學生討論傾聽，明確學習重點。觀察，描述現象：劇烈燃燒，產生棕黃色煙，加水得黃色溶液。討論：1溶液呈黃色2加KSCN溶液變血紅色溶液3加Fe(OH)3溶液產生紅褐色沉淀歸納總結，記憶知識要點。傾聽，了解，體會不同。思考，回答：常溫下不能反應。反應可能得到H2。思考、討論，設計實驗裝置。由制氣、反應、干燥、收集裝置組裝而成。關注制氣、反應、收集裝置的改動。思考，回答。觀察實驗現象，分析產物：點燃，爆鳴(或聽到“噗”的一聲)。書寫方程式。硝酸和鐵反應不能產生氫氣。鐵遇濃硝

8、酸、濃硫酸常溫下鈍化。可以，FeCl3溶液黃色褪去。Fe2FeCl33FeCl2Fe2Fe3+3Fe2+向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，不變成血紅色，說明Fe3+被還原了。加入NaOH溶液，觀察沉淀顏色。指導學法，學會化學規律的應用。培養學生的觀察能力，學習檢驗Fe3離子的基本方法。通過產物的推測，培養學生推理、對比的能力。通過鐵與水蒸氣反應裝置的設計與分析，培養學生設計實驗、分析問題和解決問題的能力。通過鐵與酸反應的總結歸納，提高學生整合知識的能力。通過鐵與氯化鐵反應的分析討論，培養學生逆向思維，靈活應用所學知識解決問題。總結歸納問題鐵在什么條件下形成Fe2+和Fe3+。引導，知識提升鐵與

9、Cl2、HNO3等強氧化劑反應時，Fe被氧化成3價。鐵與S、HCl等弱氧化劑反應時，Fe被氧化成2價。繼續探究+2價Fe和+3價Fe能否相互轉化。總結鐵的性質。思考，體會。通過總結歸納，使學生深刻理解0價鐵到+2價鐵、+3價鐵的轉化規律。 活學活用應用所學知識解決問題生銹的鐵釘遇到稀硫酸，可能發生哪些反應？FeH2SO4；Fe2O3H2SO4；FeFe2(SO4)3培養學生應用知識，解決實際問題的能力。反饋練習。布置作業：p82 一、二【板書設計】 4.2 鐵和鐵的化合物一、鐵(Fe) 第四周期、族FeFe3O4Fe2+Fe3+O2、H2O(g)S、HClCu2+、Fe3+Cl2、HNO3強弱

10、?2Fe3Cl22FeCl33Fe4H2OFe3O44H2Fe2Fe3+3Fe2+過渡元素【專家評課】(豐臺分院支梅)整堂課較好的完成了教學目標，有幾點設計特色：一是引入中的“鐵的自述”，通過漫畫和配音既吸引了學生的注意力，同時又不失化學韻味，收到很好的教學效果；二是對于鐵的原子結構的處理，讓學生試著書寫過渡元素的原子結構，從錯誤中發現問題、分析問題、解決問題，使得學生真正理解并掌握鐵的原子結構示意圖的書寫；三是鐵和水蒸氣實驗的改進很好，收到了很好的效果，同時讓學生分析課本實驗裝置和改進裝置的異同，確實提高了學生分析問題的能力；四是在實驗中的一些細節處理很好：例如檢驗Fe3+，回憶復習SCN-

11、與Fe3+的反應；向學生提問“為什么向Fe和Cl2反應產物中加入HCl配成溶液”，從而復習鹽類水解的知識。當然在本節課中還有一些需要改進的問題：一是在由分析結構進入性質講解時，要向學生滲透學習方法：鐵作為金屬，可以和非金屬單質、水、酸、鹽反應，這是金屬的通性，要強調一下，可以做一張幻燈片強化學習某一金屬單質的方法；二是在讓學生設計鐵和水蒸氣反應的實驗時，應帶著學生分析一下反應產物可能是什么，應該有哪幾部分裝置，這樣使學生能有的放失的設計實驗，而不會像本節課一樣，有些學生漫無目的，有些學生直接看書，會提高教學效果；同時在改進裝置中應突出如何對課本實驗進行改進，加深學生對課本實驗裝置的認識，因為課

12、本上的實驗裝置是一個典型的固體和氣體反應的裝置，是學生應該掌握的，同時使學生明白改進裝置與課本實驗的聯系與區別，為以后學生遇到新的實驗裝置如何進行分析打下堅實的基礎。另外在教學過程中還存在口頭禪如“的話”，以后應不斷改進。【課后反思】整個過程還是比較順利的。在聽完支老師的點評后，在另外一個班再進行實驗設計時：先和大家一起討論了應該有哪幾部分裝置，然后直接分析書上的裝置，提出問題：此裝置可能有哪些缺點？如何改進？從而學生的思維更加有序，問題更加明確，效果更好。同時加入了對比，使得學生理解得更好。【附錄】1鐵的自述：我的名字叫鐵。有人說我外表長得很黑，其實我很白；有人說我長得很丑，其實我很溫柔。總

13、的來說，我的性格是比較活潑的，雖然比不上鎂和鋅，但比銅要活潑得多。在純氧中，將我點燃，我會劇烈燃燒；如果把我投到鹽酸或稀硫酸中，我會生“氣”；如果把我投到硫酸銅溶液中，我則會變“色”。四千五百多年前，人們從太空中掉下的隕鐵發現了我；在商代，我就被中華民族的老祖先制成各種兵器。一直到現在，我還活躍在人類生活的方方面面：高樓大廈、家用電器2鐵與水蒸氣反應的改進裝置：吸水棉球鐵粉銅片洗衣粉水點燃課后練習：鐵的性質1下列物質可用鐵桶盛裝的是( )AFeCl3 BCuSO4 C1 mol/L HNO3 D98 H2SO42將鐵粉加入下列溶液中充分反應后，溶液的質量增加但無氣體放出的是( )ACuCl2 BH2SO4 CHg(NO3)2 DFe2(SO4)3 3區分還原鐵粉和氧化銅粉末的最簡單方法是 。4