1、主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì)知識點一 空氣1. 空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94、二氧化碳占0.03，其他氣體和雜質(zhì)占0.03。因此空氣是混合物。2. 通過實驗測定了空氣組成的科學(xué)家是( ) A.門捷列夫，B.達爾文，C.拉瓦 錫3.空氣中氧氣含量的測定(見圖1-3-1)：實驗步驟如下：先用彈簧夾夾住乳膠管，再點燃紅磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，打開彈簧夾(1)紅磷燃燒時可觀察到的主要現(xiàn)象是冒白煙，產(chǎn)生黃色火焰，待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是水倒吸入集氣瓶，約占瓶內(nèi)空氣體積的1/5，說明空氣中的氧氣被消耗了，約占空氣體積的1/5。 圖1-3

2、-1(2)實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)某同學(xué)所做實驗的廣口瓶中水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，產(chǎn)生問題的原因可能是紅磷量不足、沒等冷卻就打開了彈簧夾。某同學(xué)所做實驗的廣口瓶中水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，產(chǎn)生問題的原因可能是紅磷點著后沒有迅速伸入集氣瓶中、點燃紅磷前沒有夾好彈簧夾。(3)通過該實驗可推出氮氣的性質(zhì)有氮氣不燃燒，不支持燃燒，不與水反應(yīng)，難溶于水。(4)此實驗中能否用鐵、鋁代替紅磷？不能，原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒。此實驗中能否用碳、硫代替紅磷？不能，原因：碳、硫燃燒后會生成新的氣體。(5)此實驗中，瓶底預(yù)先放水的作用是吸收熱量和白煙。(6)此實驗中選用紅磷做可燃物的原因是紅磷

3、能在空氣中燃燒；紅磷燃燒后的產(chǎn)物是固態(tài)；紅磷不能與氮氣反應(yīng)。4.氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水。5.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：(1)氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。(2)氧氣具有助燃性，能支持燃燒。6.氧氣用途：供給呼吸：醫(yī)療急救、登山、潛水等助燃性：物質(zhì)燃燒時作助燃劑、氣割、氣焊等。7.二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。降溫條件下，會變?yōu)楣腆w，稱作“干冰”。8.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：(1)一般情況下，二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。(2)二氧化碳能與水反應(yīng)：二氧化碳可使紫色

4、石蕊溶液變紅，原因是CO2+H2OH2CO3(用方程式)。(3)二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)：二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，方程式為CO2+CaOH2CaCO3+H2O。9.二氧化碳的用途：(1)二氧化碳可做滅火劑，原因不燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大；(2)二氧化碳可供植物進行光合作用；(3)二氧化碳的固體叫干冰，可用于人工降雨、制冷劑、舞臺效果等。知識點二 水和溶液1.水的物理性質(zhì)：純凈的水是無色無味的液體。當(dāng)壓強為101kPa時，凝固點是0，沸點是100。水（H2O）是純凈物、化合物、氧化物。2水的組成：電解水實驗。做電解水實驗時，試管1產(chǎn)生的氣體是氫氣，用點燃的木條檢驗，現(xiàn)象是氣體燃

5、燒并產(chǎn)生藍色火焰；試管2產(chǎn)生的氣體是氧氣，用帶火星的木條檢驗，現(xiàn)象是木條復(fù)燃。正負極產(chǎn)生的氣體體積比是12 。電解水的化學(xué)方程式是2H2O2H2+O2。結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。電解水的結(jié)論可簡記為：正氧負氫，氫二氧一。能與水反應(yīng)的物質(zhì)有氧化鈣和二氧化碳，涉及的化學(xué)方程式為CaO+H2OCaOH2 ，CO2+H2OH2CO3 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。4.水的凈化：天然水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑得到不同程度的凈化。綜合幾種方法單一凈化程度較高的是蒸餾。(1)過濾：分離不溶性固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。(注意“

6、一貼、二低、三靠”)(2)吸附：用活性炭可除去有異味的物質(zhì)和色素等，以及部分可溶性雜質(zhì)。(3)經(jīng)過以上凈化處理的水是純凈物嗎？不是。(4)凈水過程中往往通入氯氣以達到消毒殺菌作用，發(fā)生的是化學(xué)變化。二、溶液1.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一的、穩(wěn)定的混合物，特征是均一、穩(wěn)定。均一是指各部分組成和性質(zhì)一樣，穩(wěn)定是指外界條件不變，溶質(zhì)和溶劑不分離。 最常見的溶劑是水，還可以是酒精或汽油。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，溶液的體積=溶質(zhì)的體積+溶劑的體積，哪個對？前者，為什么？分子之間有間隔?？扇芪镏g的反應(yīng)大都在溶液中進行的原因是接觸面積大，反應(yīng)快。溶質(zhì)和溶劑的判斷： 灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑

7、是水。碘酒的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。稀鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫，溶劑是水。 食鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。大理石和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣，溶劑是水 。碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)判斷：a.稀鹽酸過量氯化鈉和氯化氫，b.碳酸鈉溶液過量碳酸鈉和氯化鈉，c.兩者恰好完全反應(yīng)氯化鈉。2.檢驗一瓶溶液是否飽和的方法是外界條件不變，繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)，不溶則為飽和溶液。大多數(shù)溶質(zhì)來說，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤荷郎鼗蚣铀２伙柡腿芤鹤優(yōu)轱柡腿芤航禍鼗蚣尤苜|(zhì)或蒸發(fā)水。熟石灰來說， 飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤航禍鼗蚣铀２伙柡腿芤鹤優(yōu)轱柡腿芤荷郎鼗蚣尤苜|(zhì)或蒸發(fā)水。3.運用固體溶解度時的四要素(1

8、)20 時，食鹽的溶解度為36 g的含義是20 時，100 g水中最多溶解食鹽36 g。20 時食鹽的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36100136， (2)海水制粗鹽的方法是蒸發(fā)溶劑，原理是食鹽的溶解度隨溫度變化不大。4.氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大。5.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量，加水稀釋前后不變的是溶質(zhì)質(zhì)量。200 g 20%的硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為40 g，溶劑質(zhì)量為160 g。溶解度概念中的四要素具體應(yīng)用時一定要看清楚溶劑的量，若是100 g水，即可以直接利用溶解度解答；對于利用溶解度比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定要注意是飽和溶液；而降溫后析出晶體多少的比較

9、一定要注意是等量飽和溶液。知識點三 金屬與金屬礦物 1.金屬具有很多共同物理性質(zhì)。如常溫下它們都是固體(汞為液體)，有金屬光澤，鐵、鎂等多數(shù)金屬呈銀白色(紅銅、黃金、黑色鐵粉除外)。具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。鐵做炊具具有導(dǎo)熱性，鋁做鋁箔具有延展性，銅做導(dǎo)線主要具有導(dǎo)電性。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬和氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物鋁抗腐蝕性能好的原因鋁與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜，化學(xué)方程式4Al+3O22Al2O3。鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體，化學(xué)方程式3Fe+2O2Fe3O4。鐵在常溫下的干燥空氣中很難與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但在潮濕的空氣中，鐵容易生銹

10、生成紅色的氧化鐵。防止金屬銹蝕的原理是隔絕氧氣或水，具體做法有刷漆、涂油等。鐵銹結(jié)構(gòu)疏松多孔，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)銹蝕，因而鐵銹應(yīng)及時除去。帶銹鐵釘放入過量的鹽酸中，開始時的現(xiàn)象鐵銹消失，溶液變黃，方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，最終得到的溶液中溶質(zhì)是氯化鐵、氯化亞鐵和氯化氫。(2)金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣(金屬位于氫前)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2，現(xiàn)象固體減少，溶液變淺綠色，有氣體產(chǎn)生。鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HClMgCl2+H2，現(xiàn)象固體減少，有氣體產(chǎn)生。鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2，現(xiàn)象固體減

11、少，有氣體產(chǎn)生。(3)金屬與某些鹽溶液反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬鐵和硫酸銅(濕法制銅)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4，現(xiàn)象固體表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。5.工業(yè)煉鐵是利用碳與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。原理(方程式)：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。知識點四 生活中常見的化合物 一、認識鹽酸、硫酸和部分鹽的主要性質(zhì)和用途(一)常見的酸酸是溶液中的陽離子全都是氫離子(或H+)的化合物。如鹽酸HCl、硫酸H2SO4、1.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。濃鹽酸有揮發(fā)性，是溶液里的HCl擴散到空氣中了，在瓶口會看到白霧。濃鹽酸露置在空氣里，變質(zhì)嗎？

12、不會，但溶液質(zhì)量會減小，溶質(zhì)質(zhì)量會減小，溶劑質(zhì)量會不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，所以要密封保存。2.濃硫酸具有吸水性，所以常用做某些氣體的干燥劑。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。濃硫酸露置在空氣中，變質(zhì)嗎？不會，溶液質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量會不變，溶劑質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，所以必須密封保存。3.酸的化學(xué)性質(zhì)。主要是指稀鹽酸和稀硫酸的。(1)酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，能使無色酚酞溶液不變色。(2)酸與活潑金屬(排在氫前面的金屬)發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣。(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。(4)酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和

13、水。(5)酸與碳酸鹽反應(yīng)。寫出碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。(二)常見的堿堿是溶液中的陰離子全都是氫氧根離子(或OH-)的化合物。1.氫氧化鈉，因為有強烈的腐蝕性，所以俗名是燒堿、火堿、苛性鈉?；瘜W(xué)式是NaOH，它是白色固體，易溶于水，且放熱，易吸水而潮解，吸CO2而變質(zhì)，所以必須密封保存。稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯)中稱量。2.氫氧化鈉用途：做某些氣體的干燥劑，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。寫出氫氧化鈉與二氧化

14、碳、二氧化硫、氯化氫氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2Na2SO3+H2O、NaOH+HClNaCl+H2O。3.氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，水溶液叫石灰水?；瘜W(xué)式是CaOH2，是白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小，不飽和溶液變成飽和溶液需升溫。(1)制氫氧化鈣的化學(xué)方程式CaO+H2OCaOH2，主要現(xiàn)象放熱。(2)用途：改良酸性土壤，中和工廠的酸性廢液。和黏土、沙子混合用于建筑材料。在實驗室里用來檢驗二氧化碳、除去二氧化碳、檢驗二氧化碳是否被除凈。4.氫氧化鈉和氫氧化鈣的不同點：檢驗二氧化碳用氫氧化鈣，原因能看到變渾濁的現(xiàn)象，除二氧化

15、碳用氫氧化鈉和氫氧化鈣都可以，但用氫氧化鈉效果好，原因它易溶于水，溶液濃度大，吸收效果好。5.堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。(1)堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，能使無色酚酞溶液變紅色。(2)堿溶液能和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式CaOH2+CO2CaCO3+H2O。(3)和酸發(fā)生中和反應(yīng)。氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，化學(xué)方程式AlOH3+3HClAlCl3+3H2O。(三)生活中常見的鹽了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。日常生活中所說的鹽，通常指食鹽；而化學(xué)中的鹽，是一類組成

16、里含有金屬離子和酸根離子的化合物。1.氯化鈉俗稱食鹽，化學(xué)式NaCl，是由鈉離子和氯離子(或Na+和Cl-)構(gòu)成的。用途：做調(diào)味品，做防腐劑即腌菜，制生理鹽水。(調(diào)味劑；腌制食品) 2.碳酸鈉化學(xué)式Na2CO3，俗稱純堿、蘇打，用于制玻璃、洗滌劑、紡織、造紙等工業(yè)。我國著名化學(xué)家侯德榜在改進純堿的生產(chǎn)方面有杰出貢獻。3.碳酸氫鈉化學(xué)式NaHCO3，俗名小蘇打，可用于治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。可做面食時的發(fā)酵粉。4.碳酸鈣化學(xué)式CaCO3，是石灰石、大理石、雞蛋殼、水垢等的主要成分。用途：做建筑材料，還是補鈣劑。5.檢驗碳酸鹽的方法取樣，加入稀鹽

17、酸，將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中，石灰水變渾濁，證明是碳酸鹽?；瘜W(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥（含 的化合物）作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥（含 的化合物）作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。  草木灰是農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性（3）磷肥（含 的化合物） 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種。如：KNO3，NH4H2PO4  使用化肥對環(huán)境的影響，引起水體污染

18、 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象二、了解用pH試紙和酸堿指示劑檢驗溶液酸堿性的方法1.粗略測定溶液的酸堿度常用pH試紙。溶液的酸堿度的范圍014，pH小于7是酸性，pH大于7是堿性，pH等于7是中性，pH=0是酸性，pH越大，堿性越強；pH越小，酸性越強。使用pH試紙測定pH的方法：用玻璃棒蘸取待測溶液(或用膠頭滴管吸取)滴到試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照得出數(shù)值。2.向酸溶液中加水稀釋時，酸性會減小，溶液的pH變大，但pH不會大于等于7，因為加水稀釋后仍為酸溶液；向堿溶液中加水稀釋時，堿性會減小，溶液的pH變小，但pH不會小于等于7，因為加水稀釋后仍為堿溶液。三、主要用途俗稱主要成分化學(xué)式用途熟石灰CaOH2降低土壤酸性和工廠的酸